Медь, амальгама свойства

Металлохимия лития. По металлохимическим свойствам литий также отличен от других элементов 1А-группы. Объясняется это аномально малой плотностью, резким увеличением температуры плавления в направлении от натрия к литию, а также размерными факторами. Так, литий при сплавлении со своими групповыми аналогами (1А-группа) дает расслоение. В противоположность другим металлам 1А-группы литий не образует металлидов с металлами подгруппы меди. Литий с алюминием образует интерметаллические соединения, тогда как остальные металлы Ь -группы не смешиваются с алюминием в расплавленном состоянии. В то же время все металлы 1А-группы, включая литий, хорошо образуют амальгамы. Кроме того, однотипный характер имеет взаимодействие металлов 1 А-группы с Ga, In, Pb и Sn. [c.306]

Свойства максимумов, образующихся на анодных кривых при растворении амальгам, такие же, как и на волнах деполяризаторов, находящихся в растворе. Наиболее высокие максимумы (приблизительно в два раза превышающие предельный ток) дают амальгамы таллия, кадмия и цинка, в случае же олова и свинца максимумы значительно ниже. Полярографическое растворение амальгам меди и висмута происходит без образования максимума [12]. [c.407]

Химические свойства и применение ртути. 1. Отношение ртути к простым веществам. Ртуть способна даже при обычной температуре растворять многие металлы, образуя с ними жидкие, тестообразные или твердые растворы — сплавы, называемые амальгамами. Золото и серебро особенно легко образуют амальгамы с ртутью, другие же металлы, например медь, сплавляются с ртутью с трудом — только в мелко раздробленном состоянии и при нагревании. Железо, никель, марганец и платина с ртутью не дают амальгам. Амальгама натрия применяется в качестве сильного восстановителя, амальгамы олова и серебра применяются при пломбировании зубов. [c.435]

Использование различных химических способов получения сравнительно высоких концентраций ионов Си+ в некомплексных водных растворах [11] позволило изучить их электрохимические свойства. Было показано, что на металлических поверхностях ионы Си+ способны электрохимически окисляться и восстанавливаться сопряженное протекание этих процессов в отсутствие внешнего тока приводит к гетерогенному дис-пропорционированию ионов Си+ на поверхности металла и образованию на ней осадка меди (или амальгамы меди в случае ртути) [11, 12]. [c.66]

Комплексный катион аммония НН имеющий эффективный радиус 1,43 А, во многих случаях ведет себя как ион щелочного металла. По свойствам и размеру он располагается между К и НЬ+ [1]. При электролизе аммониевых солей с ртутным катодом образуется амальгама аммония [141 — 148]. Берцелиус первым высказал предположение о металлической природе аммония в амальгаме [142], что впоследствии было доказано рядом исследователей [143—148]. Из водных растворов соответствующих солей при 0°С амальгама аммония легко восстанавливает ионы меди, кадмия и бария [143] и даже натрия и калия [147]. [c.33]

Интересным свойством меди, серебра и золота является образование сплавовдругсд угом и со многими другими металлами. Все они растворяются в ртути, давая амальгамы. [c.413]

Аммониевые радикалы . При электролизе водного раствора аммиака, или аммониевых солей, при низкой температуре с применением ртутного катода образуются амальгамы своеобразного типа, которые при нагревании выделяют пузыри, газообразный водород и азот в пропорциях, соответствующих радикалу NH4 Аналогичный продукт получается при взаимодействии аммиака или аммониевых солей с амальгамами калия или натрия. Сравнительно стабильную амальгаму такого типа можно получить при электролизе тетраметиламмонийхлорида в эфире или спирте 2. Эти амальгамы выделяют водород из воды и вытесняют такие металлы, как медь и цинк, из растворов их солей, обладая, таким образом, химическими свойствами амальгам настоящих щелочных металлов. [c.82]

При производстве перекиси натрия (моющее средство), а также амида натрия и натрийцианамида. Его используют также в больших количествах в органических синтезах (например, в красильном производстве). В осветительной технике его применяют в натриевых газоразрядных лампах. В лабораториях натрий используют в качестве восстановителя. Для этого обычно вместо чистого металла употребляют мягко действующуи5 амальгаму. Металлический калий также иногда употребляют в лаборатории. Кроме того, калий и прежде всего цезий применяют в фотоэлементах. Помимо этого, рубидий и цезий в свободном состоянии мало применимы. Металлический литий, напротив, приобрел большое техническое значение. Его используют во все возрастающих количествах в сплавах, так как небольшие добавки этого металла существенно улучшают свойства многих сплавов. Преимущественно литий (наряду с натрием и кальцием) применяют для свинцово-подшипниковых сплавов (см. стр. 588) и при производстве склерона (см. стр. 386). Кроме того, он служит в качестве раскисляющего средства для меди и при рафинировании серусодержащего никеля. [c.198]

Особый интерес представляет амальгама тетраметиламмония, впервые полученная электролизом Мак Кой и Мооре [149]. По химическим свойствам она сходна с амальгамами щелочных металлов, но гораздо более активна. В водных растворах она восстанавливает ионы меди, аммония, натрия, калия [177] и, в меньшей степени, рубидия и цезия. Амальгама тетраметиламмония стабильна при отрицательных температурах. Однако в инертной среде, в отсутствии влаги она и при 0°С вполне стабильна. С водой амальгама энергично реагирует с образованием водорода, коллоидной ртути и гидроокиси тетраметиламмония [149—150] [c.33]

Л. Ф. Ромыш и Г. Я. Годес (1954), Ю. Д. Лебедев и А. И. Штенберг (1961) предложили качественную методику определения гранозана в 100 г зерна. Их способ основан на свойстве меди в кислой среде вытеснять ртуть из ее соединений и образовывать амальгаму на медной проволоке. Анализ длится более суток. Результат специфичен чувствительность определения — 0.5 мкг гранозана в образце. По М. В. Андрейчуку и др., обнаружение гранозана в йодно-эфирном экстракте из 40—50 г зерна или зернопродуктов можно производить по характерному медному комплексу после соответствующей обработки экстракта. Близкий к этому метод качественного и количественного определения гранозана в подобных же образцах описан X. 3. Любецким и др. (1961 подробно ом. ниже). [c.209]

Так как иодистый метилен при отнятии от него иода производит этилен, то можно было предполагать, что эквивалентная смесь иодистого метилена с галоидным соединением этилена, например G2H4J2 = GH,J— HoJ, даст при подобных условиях пропилен строения GH3 — GHg—GH2 = = (0Н2)з . Я пробовал употреблять бромистый, иодистый и хлористый этилен, разлагая смесь этих галоидных соединений и иодистого метилена или медью в присутствии воды, или натрием, амальгамой натрия, зерненым цинком, или, наконец, цинковой пылью, сухой или с водою. Во всех случаях получался только один этилен пропилена не образовалось. Опыт с хлористым этиленом, иодистым метиленом и сухой цинковой пылью веден был таким образом, что вещества нагревались в колбе, снабженной обратно поставленным холодильником, и отделявшийся газ, промытый сначала спиртом, потом водой, собирался в газометре. При этих условиях, сначала, при температуре кипения хлорюра, действие происходит медленно, но потом нижний слой цинковой пыли высыхает, и тогда реакция ускоряется. Она имеет место, вероятно, в том слое массы, где жидкость встречается с цинком, нагретым выше точки ее кипения. Газа получается довольно много, и значительная его часть поглощается бромом, причем образуется масло, которое по точке кипения и другим свойствам легко было признать за бромистый этилен. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология