Ацетиленовые углеводороды теплоты образования

Физические свойства. Правильности в температурах кипения ацетиленовых углеводородов — те же, что и в других гомологических рядах. Плотности, а также показатели преломления их выше, чем у этиленовых углеводородов теплоты образования — меньше, чем у этиленовых углеводородов. [c.378]

Дополнительная энергия, получаемая в результате такой деформации молекулы, находит отражение в теплоте образования. Для ацетилена это изменение является положительной величиной следовательно, ацетилен при разложении выделяет тепло. Сравнение теплот образования и сгорания этана, этилена, некоторых ацетиленовых углеводородов, пропана и циклопропана приведено в табл. 1. [c.112]

Можно заметить, что теоретические значения хорошо совпадают с экспериментальными величинами для всех несопряженных углеводородов, включая оле-фины и ацетиленовый ряд. Таким образом, эти расчеты показывают, что теплоты образования ненасыщенных соединений можно объяснить и не прибегая [c.76]

Известно что энтальпии образования Н-комплексов много менее чувствительны к окружающей среде, чем свободные энергии образования комплексов. Так, в гомологических рядах комплексов АН - В энтальпии АЯ приблизительно постоянны, в то время как АО могут существенно меняться. Фактически, влияние среды, например, разных инертных растворителей, на величины АЯ оставалось за пределами точности спектральных определений. Поэтому естественно предположить, что удовлетворительные оценки энтальпий образования Н-комплексов А—Н В в благоприятных случаях могут быть получены без измерений концентрационных зависимостей, а только лишь из величин удерживания АН в чистых жидкостях. Эти соображения и стимулировали первоначальное использование хроматографии для определения именно энтальпий образования Н-комплексов методом двух жидких фаз как это было показано выше. Этот метод был применен для оценки энергий Н-связей слабых кислот (ацетиленовых углеводородов) с органическими основаниями. В таких системах удерживание на электронодонорной фазе не намного отличается от удерживания на инертной жидкости (см. табл. П1-6) и точность определения Кх по уравнению (П1-35) недостаточна. Поэтому энергии образования Н-комплексов ацетиленовых углеводородов были определены по методу П. В табл. П1-6 приведены теплоты растворения ацетилена и его гомологов в растворителях с различной электронодонорной способностью, а в табл, И1-7 величины АЯ , причем для ацетилена, обладающего двумя протоно-донорными группами, даны величины АЯ , рассчитанные на одну Н-связь. [c.175]

Теплота образования углеводородов зависит от молекулярного веса и структуры молекулы (рис. 2-2 и табл. 2-1). Для углеводородов парафинового ряда (С Н2п+2), углеводородов групп циклонен-танов и циклогексанов теплота образования имеет отрицательную величину, т. е. при образовании этих углеводородов из элементов энергия выделяется при увеличении числа атомов углерода в молекуле теплота образования уменьшается, стремясь к постоянной величине ДЯ29з д 360 ккал/кг. Для ацетиленовых углеводородов (С Н2 2), группы бензола (С Н2 б) и углеводородов (С Н2,,) теплота образования для первых членов гомологических рядов имеет положительную величину. Затем с утяжелением молекулы та уменьшается и, начиная с некоторого п, становится отрицательной [c.154]

Энергии образования и теплоты сгорания алкинов (ацетиленовых углеводородов) и полиинов [c.203]

АЦЕТИЛЕН (эска) Hs- H, мол. в. 26,04 — первый Ч.ЛОН гомологич. ряда ацетиленовых углеводородов, бесцветный газ т,пл, —80,8° (при jo=1277 мм рт.. ст..)-, темн-ра возго.Ш1 и твердого А, —84,1° (760 мм) т. кип, 83,8° плотн. жидкого 0,463 (0°, 26,3 ат) газообразного 1,1716 г/л (0°, 760 мм) теплота образования из элоиентов 58 ккал/моль теплота сгорания р = onst) 312 ккал/моль теплоемкость при 0° 0,313 ккал/кг град. Давление паров жидкого А. 10,9 ат (—30°), 26,3 ат (0°), 54,1 ат (30°) теплотворность 13900 ккал/м 35,2° d [c.173]

В ТОЙ же табл. VIII приведены данные для одного цикло-парафина и трех ацетиленовых углеводородов. Источники, откуда почерпнуты сведения о теплотах образования, а также о теплотах гидрогенизации некоторых ненасыщенных углеводо-родов, указаны в библиографии [331. [c.76]