Тройная связь атомов

Амид калия, будучи сильным основанием, отщепляет из а-положения бензольного кольца активированный атом водорода в виде протона, а из образовавшегося аниона вытесняется ион С1 и образуется чрезвычайно активная электронейтраль-ная частица — дегидробензол (91). Не исключено, что отщепление протона и хлорид-иона происходит синхронно. Дегидробензол мгновенно присоединяет нуклеофильный реагент, причем нуклеофил с равной вероятностью может образовать ковалентную связь с любым из двух связанных тройной связью атомов углерода. Реакция завершается отщеплением карбанионом протона от аммиака и регенерацией амид-иона [c.407]

Атом водорода, находящийся при связанном тройной связью атоме углерода, способен замещаться на металл (характерная реакция группы —С=СН). Ацетилен, содержащий в молекуле два таких атома водорода, реагирует с аммиачным раствором окиси серебра по уравнению [c.88]

I. Ациклические соединения, иначе называемые соединениями жирного ряда или алифатическими соединениями. Сюда относятся все углеводороды и нх производные, не содержащие в молекулах колец, или циклов, а только так называемые открытые цепи углеродных атомов. Название жирный ряд является устарелым, хотя все еще очень употребительным, и произошло от того, что к этому классу соединений относятся природные жиры. Ациклические соединения разделяются на производные углеводородов гомологического ряда метана, общей формулы С и.2п+2, и на соединения других гомологических рядов, изологичных данному, т. е. содержащих в молекулах кратные (двойные или тройные) связи атомов углерода. [c.148]

Атом водорода, находящийся при связанном тройной связью атоме углерода, способен замещаться на металл (характерная реакция группы —С = СН). [c.78]

Точно так же специальными моделями изображается атом связанного двойной связью кислорода, связанного двойной или тройной связью атома азота и т. д. Пользуясь наборами соответствующих атомов, можно строить полусферические (масштабные) модели разных органических соединений (рис. 5—19). [c.194]

В образовании тройной связи участвуют три пары обобщенных электронов шестиэлектронная связь). Углеродные атомы, образующие тройную связь, находятся в состоянии 5р-гибридизации. Каждый из них образует две а-связи, направленные под углом 180°. Две негибридизованные р-орбитали каждого углеродного атома расположены под прямым углом (90°) друг к другу и соответствующим орбиталям другого атома. Они попарно перекрываются, образуя две п-связи, расположенные в двух взаимно перпендикулярных направлениях. Тройная связь представляет собой сочетание одной а- и двух я-связей. На рис. 23 изображено расположение связей в молекуле ацетилена. При образовании тройной связи атомы углерода сближаются еще больше, чем при образовании двойной связи, — длина тройной углерод-углеродной связи [c.89]

НИХ образует две о-связи, направленные под углом 180°. Две негибридизованные р-орбитали каждого углеродного атома расположены под прямым углом (90°) друг к другу. Они попарно перекрываются, образуя две л-связи, расположенные в двух взаимно перпендикулярных направлениях. Тройная связь представляет собой сочетание одной а- и двух я-связей. На рис. 23 изображено расположение связей в молекуле ацетилена. При образовании тройной связи атомы углерода сближаются еще больше, чем при образовании двойной связи,—длина тройной углерод-углеродной связи [c.83]

НОЙ СВЯЗЬЮ. Из результатов физических исследований следует, что расстояние между связанными тройной связью атомами углерода составляет около 1,2 А. Таким образом, по сравнению с двойной связью С=С (1,32 А) произошло дальнейшее сокращение вследствие накопления зарядов между двумя атомами углерода. Найдено, что дипольный момент ацетилена равен нулю [1, 2], что также подтверждает линейное строение. [c.562]

Большинство соединений У., и прежде всего углеводороды, обладают ярко выраженным характером ковалентных соединений. Прочность простых, двойных и тройных связей атомов У. между собой, способность образовывать устойчивые цепи и циклы из атомов С обусловливают существование офомно-го числа углеродсодержащих соед., изучаемых органической химией. [c.25]

Двойные и тройные связи атомов углерода. Если от молекулы метана отпять два атома водорода, то получится остаток, или радикал, метилен=СН2. Этот радикал двухвалентен, так как он может, соответственно валентности углерода, присоединить два атома водорода или иного одновалентного элемента. Поэтому вполне естественно предположить, что два метилена, соединившись друг с другом, могут образовать молекулу. Строение вещества этилена С2Н4, представляющего собой два связанных друг с другом метилена, выражается формулой СНг = СНг. Такая формула означает, что в молекуле этого вещества атомы углерода связаны между собой двумя валентностями. Поэтому такая связь называется двойной связью, в отличие от простой, или ординарной, связи. [c.69]

Прочность ординарных, двойных и тройных связей атомов У. между собой и способность к образованию устойчивых цепей и циклов из атомов У. определяют громадное число углеродсодержащих соединений, изучаемых органической химией. В нек-рых со.11еобраз-ных карбидах связь между атомами У. и металла, по-видимому, близка к ионной в металлоподобных карбидах часть электронов У. участвует в образовании металлич. связи. Атомный радиус У. 0,77 А ковалентные радиусы (в А) 0,77 0,67 0,60 соответственно в ординарной, двойной и тройной связях ионные радиусы С + 0,20А С 2,60 А. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология