Потенциалы сплавов

Еще одним примером коррозии гальванических пар могут служить представленные на рис. 43 результаты испытаний, организованных ВМФ США. Контакт сплава Монель 400 с фосфористой бронзой приводил к значительному усилению коррозии бронзы и частичной защите никелевого сплава. В то же время соединение бронзы с нержавеющей сталью, потенциал которой в пассивном состоянии близок к потенциалу сплава [c.90]

Рис. 75. Потенциалы сплавов Си — Аи в зависимости оя- содержания компонентов (твердый раствор). Раствор 60 г/л НМОз

Показана зависимость потенциала титана, молибдена и сплавов системы титан — молибден от времени (9а), а также значения скорости коррозии и стационарных потенциалов в зависимости от содержания в сплавах молибдена (96). Как видно из рис. 9, потенциалы исследуемых металлов и сплавов довольно быстро устанавливаются до постоянных, но довольно отрицательных значений. Однако с увеличением содержания молибдена потенциалы сплавов несколько облагораживаются, а скорость коррозии уменьшается. В 42%-ном растворе едкого кали высокой стойкостью обладает сплав, содержащий 40% молибдена, и нелегированный молибден. Сплав титана с 32% молибдена корродирует со скоростью, равной 0,1 г м -час. Исследование зависимости скорости коррозии от потенциала, проведенное в 50%-ном растворе едкого кали при 100° С, показало, что активная область титана, а именно потенциал его пассивации, почти совпадает с потенциалом перепассивации [c.76]

Рис. 10. Влияние лимонной кислоты и температуры электролита на потенциалы сплавов

Учитывая, наконец, что равномерное растворение происходит из обогащенного компонентом В поверхностного слоя, можно было бы ожидать совпадения анодных потенциалов сплава с анодными потенциалами чистого металла В°. Однако и это предположение не отвечает действительному соотношению лотенциалов. , [c.111]

М ТАБЛИЦА 2. ПОТЕНЦИАЛЫ СПЛАВОВ, ПРИМЕНЯЮЩИХСЯ В САМОЛЕТОСТРОЕНИИ В РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТАХ, в [5] [c.22]

В работе [144] проведено измерение равновесных потенциалов сплавов систем п Сд, 2п—РЬ и С(1— РЬ, в подкисленных перхлоратных растворах, содержащих потенциал-определяющие ионы электроотрицательного компонента. Их зависимости от логарифма концентрации потенциалопределяющих ионов приведены на рис. 4.8. Все они удовлетворительно подчиняются уравнению Нернста. Однако сравнение, зависимостей, полученных на чистых электроотрицательных компонентах (2п и С(1) и на сплавах, показывает, что на [c.153]

Электродные потенциалы сплавов, образующие твердые растворы, изменяются постепенно от потенциала менее электроотрицательного до потенциала более электроотрицательного металла, прямо пропорционально химическому составу сплавов. Твердость сплавов, образовавших непрерывный ряд твердых растворов, в зависимости от состава изменяется по выпуклой кривой, проходящей через максимум, т. е. твердость сплавов всегда выше твердости компонентов, составляющих данный сплав. [c.76]

Е потенциалы сплава в любой точке диаграммы [c.76]

Облагораживание потенциалов сплавов во времени (фиг. 8) также сопровождается увеличением коррозии во времени. В данном случае снижение катодной поляризации происходит по всей вероятности за счет накопления новых катодных включений на поверхности сплава в процессе коррозии. [c.145]

Измерением потенциалов сплавов без зачистки и с зачисткой под раствором по методике, предложенной Г. В. Акимовым установлено, что добавка неодима в сплав Mg—N1 незначительно [c.145]

Стационарные потенциалы сплавов в СПВ и СМВ измерялись обычным методом при 20 45 и 70°С в течение 24—48 ч. [c.120]

Величины установившихся потенциалов сплавов [c.123]

Согласно уравнению (3), это приводит к увеличению отрицательных значений фс-потенциалов сплавов (табл. 1), а, следовательно, и к увеличению адсорбируемости катионоактивных ингибиторов. С более отрицательными величинами фо-потенциалов металлов табл. 1 связано, вероятно, и то, что ингибиторы катапин, ЧМ , КПИ-1, являющиеся добавками катионного типа, значительно больше тормозят кислотную коррозию желез-а и циика , чам никеля и алюминия (табл. 2). [c.32]

Стационарные потенциалы сплавов Т1—15% Мо — 2% Рс1, Т1 — 15% Сг — 2% Рс1 и Т1 — 2% Рс1, как видно из фиг. 6, имеют близкие значения. При этом потенциале ток анодного растворения сплавов Т1 — 15% Мо и — 15% Сг, вследствие смещения потенциала полной пассивации в отрицательную сторону по сравнению с положением его для титана, значительно меньше, чем ток анодного растворения титана. Причем ток растворения сплава Т1 — 15 6 Сг меньше, чем ток растворения сплава Т1 — 15% Мо. В соответствии с этим 182 [c.182]

Рйс. 162. Равновесные потенциалы сплавов [c.420]

Рис, 142. Зависимость потенциалов сплавов олова с медью от их состава. [c.366]

Потенциалы сплавов различного состава экспериментально были определены Н. А. Путиным. На рис. 142 изображена кривая зависимости потенциалов сплавов олова и меди, т. е. бронз, от их состава. Эти потенциалы были определены путем измерения электродвижущих сил элемента [c.367]

На рис. 74 показано из- менение потенциалов сплавов 8п — В1 в зависимости от их состава (потенциал 8п принят за исходную точку). Из приведенных данных видно, что оплав до содержания висмута 95% (ат.) сохраняет потенциал олова до тех пор, пока свободная фаза электроотрицательного компонента не заэк-ранируется кристаллами более электроположительного компонента. Аналогичная картина наблюдается и с другими эвтектическими системами, например со сплавом 2п — d. [c.120]

На рис. 3 и 4 приводятся диаграммы потенциалов сплавов железа с никелем, снятые в зависимости от состава электролита и от состава сплава, а на рис. 5 — диаграмма твердости покрытий, снятая при различном составе электролита. Все три диаграммы подтверждают, что сплавы железа с никелем по своей структуре представляют непрерывный ряд твердых растворов, составленных из этих компонентов. Рентгеноструктурный анализ подтверждает этот вывод. Показано, чтоэлектро-осажденные сплавы железа с никелем представляют собою твердые растворы, причем сплав, содержащий 27% никеля, есть твердый раствор никеля в железе с объемноцентрированной решеткой, а сплавы, содержащие 55 и 70% никеля, есть твердые растворы железа в никеле с гране-центрированной решеткой. [c.78]

Рис. 103. Потенциалы сплава кадмий—медь. Горизонтальный участок, начинающийся при 33% (ат.) Си указывает на существование химического соединения СёгСц (ф =—0,14 а), участок выше 80% (ат.) Си соответствует твердым растворам Сс12Си и Си

При взаимодействии на поверхности сплава растворов электролитов структурные составляющие корродируют со скоростями, которые зависят от их электрохимических свойств, состава коррозионной среды и величины электродного потенциала. В общем случае при данном электродном потенциале сплава скорости коррозии структурных составляющих paзличнiJ. Межкристаллитная коррозия сплава будет иметь место при наличии, по крайней мерэ, следующих условий /9/ [c.84]

О влиянии состава раствора на растворение сплавов железа с хромом и никелем в активном состоянии данных в литературе почти нет, что затрудняет сопоставление ме-хазшзма их растворения с механизмами растворения индивидуальных металлов. Из зависимости стационарных потенциалов сплавов Г е—С г в сернокислых растворах от кислотности [47] следует, что растворение этих сплавов осуществляется без участия ионов 0Н в стадиях, определяющих скорость процесса. Можно, следовательно, сделать вывод о доминирующей роли хрома при растворении этих сплавов. С другой стороны, для тех же сплавов, со- [c.12]

Рис. 2.19. Потенциалы сплавов А 4Аи (а) и Ад15Аи (б) спустя 1 (О) 2 ( ) 10 ( ) 30 (А) 60 ( ) 90 (Д) и 120 минут (О) после прекращения анодной поляризации током

Изменение электродных потенциалов сплавов после удаления естественной пленки в 0,5 И-ном растворе Na l [c.148]

При добавке катионов благородных металлов в раствор наблюдаются характерные изменения стационарного потенциала металла в зависимости от вида катиона и его концентрации. В табл. 44 приведены значения потенциалов металлов, устанавливающихся по истечении 50 час. на хромистой и хромоникелевой сталях, кремнистом чугуне в растворах серной кислоты в присутствии ионов благородных металлов, концентрация которых достаточна для пассивации сплавов. При сравнении стационарпых потенциалов сплавов с потенциалами металла добавки в тех же условиях можно видеть, что потенциал сплава соответствует потенциалу металла добавки или даже превышает его. Последнее наблюдается для растворов, содержащих ионы меди. [c.176]

Потенциалы сплавов в 2N Нг504, содержащей ионы меди, серебра, ртути или платины, и потенциал металла добавки в 2М N2804 [197] [c.176]

Наиболее высокие положительные значения потенциалов сплавы имеют в 75%-ной серной кислоте (юривая 4) за счет повышенных окислительных свойств этою раствора по сравнению с другими менее концентрированными. Аналогичные зависимости получены в растворах фосфорной кислоты. Так, например, в 88%-ной фосфорной кислоте при температуре кипения (175° С) высокой стойкостью обладают сплавы, содержащие 50% тантала и выше. Стационарные потенциалы с увеличением тантала в сплаве так же, как и в серной кислоте, изменяются в положительном направлении. [c.87]

Анодные потенциалы сплава ЭИ437Б в различных электролитах [c.80]

Для того чтобы иметь возможность более полно судить о процессах, происходящих при коррозии на поверхности металла, нами было изучено изменение потенциалов сплава во времени в зависимости от содержания никеля. В 0,5 /о-ном растворе Na l электродный потенциал сплава с увеличением содержания в нем никеля закономерно облагораживается. Сравнение кривой коррозии сплава в зависимости от содержания никеля (фиг. 2) с кривой изменения потенциала (фиг. 7) показывает, что облагораживание потенциала сопровождается увеличением коррозии и. следовательно, может быть вызвано преимущественным уменьшением катодной поляризации за счет увеличения площади катодных включений. [c.143]

Фиг. 8. Изменение потенциалов сплава М. 10 и некоторых сплавов, применяемых для металлизации во времени в 0,5%-ном растворе Na l (по отношению к водородному электроду).

В 1906 г. русский электрохимик Н. А. Пушин опубликовал результаты своих классических исследований потенциалов сплавов. В период с 1912 по 1916 г. Н. А. Изгарышевым был выполнен ряд работ по изучению равновесных потенциалов и явлений поляризации в неводных растворителях и в смесях их с водой, а также по изучению явлений коррозии. Исследованию производ- [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология