Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Объемноцентрированная кубическая решетка

Рис. XII 1.1. Простейшая кубическая решетка (а) гранецентрирован-ная кубическая решетка (6) объемноцентрированная кубическая решетка (в). Рис. XII 1.1. <a href="/info/1501070">Простейшая кубическая решетка</a> (а) гранецентрирован-ная <a href="/info/136036">кубическая решетка</a> (6) объемноцентрированная кубическая решетка (в).

Рис. 33. Объемноцентрированная кубическая решетка а — ячейка Бравэ б — ячейка Вигнера—Зейтца Рис. 33. Объемноцентрированная кубическая решетка а — <a href="/info/604531">ячейка Бравэ</a> б — ячейка Вигнера—Зейтца
Рис. 6.6. Объемноцентрированная кубическая решетка (а), та же структура в разобранном виде (б) и элементарная ячейка с изображенными связями (в) Рис. 6.6. Объемноцентрированная кубическая решетка (а), та же структура в разобранном виде (б) и <a href="/info/5055">элементарная ячейка</a> с изображенными связями (в)
Рис. 19.15. Объемноцентрированная кубическая решетка. Рис. 19.15. Объемноцентрированная кубическая решетка.
    Все щелочные металлы имеют объемноцентрированную кубическую решетку. Различие диаграмм плавкости в основном объясняется различием их атомных радиусов. [c.198]

    С происходит полиморфное превращение, при котором изменяется структура кристалла из объемноцентрированной переходит в гранецентрированную кубическую структуру V Fe, а металл остается парамагнитным. При 1390°С происходит новый полиморфный переход и образуется fi-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой, которое существует вплоть до температуры плавления железа (1536°С). [c.620]

    Обозначения 1 — кубическая плотнейшая упаковка 2 — гексагональная плотнейшая упаковка 3 — объемноцентрированная кубическая решетка. [c.259]

    Простые вещества. В виде простых веществ V, Nb и Та — серые тугоплавкие металлы с объемноцентрированной кубической решеткой. Некоторые их константы приведены ниже  [c.540]

    Железо имеет четыре модификации (рис. 235). До 770 С устойчиво a-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой и ферромагнитными свойствами. При 770 С a-Fe переходит в P-Fe у него исчезают ферромагнитные свойства и Железо становится парамагнитным, но кристаллическая структура его с/щественно не изменяется. При 912°С происходит полиморфное превращение, при котором изменяется структура кристалла из объемноцентрированной переходит в гранецентрированную кубическую структуру y-Fe, а металл остается парамагнитным. При 1394°С происходит новый полиморфный переход и сЗразуется б-Fe с объемноцентрированной кубической решеткой, которое существует вплоть до температуры плавления железа (1539°С). [c.582]


    В ранней теории Баландина и сотр. [77] считали, что адсорбция бензола аналогична ассоциативной адсорбции олефинов, и предположение о секстете активных центров, образующих правильный шестиугольник, было достаточно жестким геометрическим ограничением (форма А), исключающим все металлы с объемноцентрированной кубической решеткой (а-Сг, а-Ре). С тех пор было показано (несмотря на наличие некоторых противоречащих данных [78]), что на а-Ре гидрогенизация бензола происходит [69]. Обнаружение л -связанного бензола в комплексах (разд. 11.1.В) заставило многих авторов [79] постулировать, что именно я-комплекс (В) представляет собой наиболее вероятную форму адсорбции бензола [c.94]

    Металлы с гексагональной упаковкой атомов в кристаллической решетке (например, титан и некоторые его сплавы) в отношении механических свойств при низких температурах занимают промежуточное положение между двумя предыдущими группами, приближаясь к металлам с объемноцентрированной кубической решеткой. Однако металлы последней группы при низких температурах ведут себя так, как будто у них отсутствует диапазон превращения [137, 138]. Схематично строение элементарных кристаллических ячеек различного типа представлено на рис. 43 [141]. [c.132]

    Объемноцентрированная кубическая решетка имеется в металлах Ы, На, К, V, Сг, Ре при температурах до 911 и от 1392 °С до плавления, РЬ, и др. гранецентрированная кубическая — А1, Са, Ре при температурах от 911 до 1392 °С, N1, Си, Ag, Аи и др. гексагональная характерна для Ве, Mg, Сс1, Т1, Со, 2п и др. [c.319]

    Например, a-Fe (объемноцентрированная кубическая решетка) превращается в V Fe (гранецентрированная кубическая решетка) при 910 С. Ниже этой температуры V Fe находится в неустойчивом метастабильном состоянии. [c.130]

    При таком объяснении предполагается, что изменения остальных факторов, от которых зависит энергия решетки, меньше, чем изменения энергии электронов вследствие начала заполнения следующей зоны, поэтому такого рода правила имеют обычно исключения. Например, если считать, что электронная концентрация определяет структуру решетки, то все металлы одной группы менделеевской таблицы должны иметь одинаковую структуру. Действительно, Ь1, Ма, К, КЬ и Сз кристаллизуются в объемноцентрированной кубической решетке, но Са и 5г в гранецентрированной, в то время как Ва — в объемноцентрированной. [c.511]

    Такие активные катализаторы гидрирования, как Р1 и Р(1, имеют межатомное расстояние плотнейшей упаковки, лежащее между 2,7-10- и 2,8-10- см, что близко к оптимальному параметру для адсорбции и активации этилена 2,74-10 см. Для металлов Ре, N1, Со и Си параметры решеток лежат в пределах 2,49—2,54-10-8 см. Принцип сохранения валентного угла при гидрировании непредельных связей значительно расширяет возможный круг катализаторов. Список катализаторов должен быть дополнен металлами, кристаллизующимися в объемноцентрированной кубической решетке Ре, Сг, V, Мо, У, атомные радиусы которых лежат в указанных пределах. Эти тонкие различия, предвиденные теорией, подтверждаются экспериментально. [c.79]

    Для щелочных металлов характерны объемноцентрированные кубические решетки (координационное число 14) с возрастанием длин ребер (а) элементарной ячейки отлития к цезию (рис. 7). В парообразном состоянии атомы щелочных металлов частично соединяются в молекулы Мег и тем энергичнее, чем меньше радиус атомов. [c.35]

    Физические свойства. Все щелочные металлы кристаллизуются в объемноцентрированной кубической решетке. [c.241]

    Все щелочные металлы обладают сильнейшими восстановительными свойствами. Атомы их легко превращаются в ионы с зарядом 1+. Для них характерны объемноцентрированные кубические решетки, длина ребер ячеек которых закономерно возрастает от лития к цезию. [c.270]

    При комнатной температуре все щелочные металлы кристаллизуются с образованием объемноцентрированной кубической решетки. [c.177]

    Разные типы мест для атомов могут быть реализованы и в случае раствора замещения. Так, например, латунь (р) имеет объемноцентрированную кубическую решетку. Оказывается, что энергия решетки будет иметь меньшее значение, если атомы меди расположатся в центрах, а атомы цинка — в вершинах куба. При низких температурах действительно осуществляется порядок этого типа, а при высоких — неупорядоченное состояние. При каждой температуре можно определить число атомов, находящихся на своих (I]) и чужих ( г) местах. [c.329]

    Как указывалось в 5 этой главы, все щелочные металлы образуют объемноцентрированную кубическую решетку. В этом случае ячейка представляет собой полиэдр, который с достаточной точностью может быть заменен сферой равного объема. [c.645]

    Кристалл вольфрама имеет объемноцентрированную кубическую решетку. Зная, что плотность вольфрама составляет 19,3 г/см , вычисли вь а) ребро элементарной ячейки и б) гао, 110 и 222- [c.597]

    Исключение составляют а-Мп (сложная объемноцентрированная кубическая решетка с 58 атомами в ячейке), Р-Мп (сложная плотная кубическая упаковка с 20 атомами в ячейке), 7-Мп, Hg, Zn, d и [Ро], имеющие деформированные решетки. [c.61]

    ДЛЯ объемноцентрированной кубической решетки  [c.107]

    Первая из этих комбинаций есть объемная упругость или сопротивление сжатию и потому являются мерой сопротивления деформации, вызываемой гидростатическим давлением. Вторая из этих комбинаций, как следует из (260), является мерой сопротивления деформации, вызываемой скалывающим напряжением, приложенным в плоскости (110) в направлении [ПО]. Это сопротивление должно быть равно нулю для объемноцентрированной кубической решетки при использовании модели твердых шаров. [c.164]

    Таким образом, для типичных металлов геометрия кристаллов очень проста, но многие металлы обладают полиморфизмом, т. е. образуют аллотропические модификации. Например, железо может образовать объемноцентрированную кубическую решетку (0ЦК)4а и 8-железо) и гранецентрированную кубическую решетку (ГЦК) (у-же-лезо).  [c.239]


    Пример 19.1. Калий кристаллизуется в объемноцентрированной кубической решетке, его плотность составляет 0,856 г/см . Определить ребро элементарной ячейки а и расстояние между плоскостями (200), (ПО) и (222). [c.579]

    Тантал кристаллизуется в объемноцентрированной кубической решетке его плотность равна 17,00 г/см , а) Сколько атомов тантала входит в элементарную ячейку  [c.599]

    Ряд металлов кристаллизуется в объемноцентрированной кубической решетке, хотя такая структура и не является плотнейшей упаковкой. [c.582]

    Медь, серебро и свинец кристаллизуются в плотнейшей кубической (гранецентрированная решетка), а цинк и магний — в гексагональной упаковке. Щелочные металлы и вольфрам кристаллизуются в объемноцентрированной кубической решетке. [c.583]

    Если взять в слое трансляцию, равную 4 , то отношение в трехслойной упаковке приведет нас к объемноцентрированной кубической решетке и к новой пространственной группе для плотнейших упаковок. Полная диагональ куба будет равна шести слоям. Для этого случая мы будем иметь четыре упаковки двойную кубическую, тройную гексагональную и две шестислойных. Симметрия последних трех упаковок, конечно, останется гексагональной, хотя элементарный ромбоэдр у них будет иметь форму куба. Однако двойная кубическая упаковка шарами двух цветов может сохранить [c.155]

    Железо имеет четыре модификации (рис. 252). До 770 С устойчиво а-Ре с объемноцентрированной кубической решеткой и ферромагнитными свойствами. При 770 С а-Ре переходит в Р-Ре у него исчезают ферромагнитные свойства и желгзо становится парамагнитным, но кристаллическая структура его существенно не изменяется. При [c.619]

    Феррит является твердым раствором внедрения углерода в объемноцентрированной кубической решетке железа. В связи с малыми расстояними между атомами железа в кристаллической решетке атомы углерода вынуждены размещаться в дефектах решетки (вакансиях, дислокациях). Поэтому углерод растворяется мало, — его предельное содержание в феррите не превышает 0,1%(масс.). [c.618]

    V2+I/ V2+2. Следовательно, в элементарной ячейке сушествуют два узла решетки при ООО и V2V2V2, которые имеют одинаковое окружение (рис. 19.9, б). Исследование данных дифракции для объемноцентриро-ванных кристаллов показывает, что отражения от плоскостей hkl, для которых сумма h- -k+l нечетная, не наблюдаются. Это означает, что рассеяние каждого атома в объемноцентрированной элементарной ячейке находится в фазе с рассеянием другого соответствующего ему объемноцентрированного атома, если сумма индексов четная, и на 180° не в фазе, если эта сумма нечетная. Поэтому межплоскостные ра стояния для объемноцентрированной кубической решетки равны alYА, а/У"5, alY Ъ и т. д. это расстояния между плоскостями (100), (200), (211) и (220). [c.576]

    Превращение а-модификации железа (объемноцентрированная кубическая решетка) в у-модификацию (гранецентрированная кубическая решетка) происходит при температуре 1183 К с поглощением тепла АЯпаз = 215 кал/г-атом. Мольные теплоемкости модификаций железа при этой температуре С = = 9,83 кал/(г-атом К) и = 8,15 кал/(г-атом К). В небольшом интервале температур можно приближенно принять, что их разность АСр = [c.27]

    Рассчитанные значения hkl все нечетные или все четные. Следовательно, структура является кубической гранецентрированной. Действительно, структура Na l включает две взаимопроникающие, гране-Центрированные кубические решетки. В общем случае для простой кубической решетки возможны любые значения h, k, l для гранецентрированной кубической h, k, I все четные или нечетные, включая нуль для объемноцентрированной кубической решетки сумма /г + fe + / должна быть четной. [c.262]

    Мультиплетной теорией предсказана активность рения для реакции дегидрирования циклогексана. Из металлов VHI группы только железо, кристаллизующееся в объемноцентрированной кубической решетке, не включено в круг возможных катализаторов. [c.75]

    Металлы группы 1А имеют объемноцентрированную Тип криета,1.и1Ч1ч 14011 кубическую решетку, бериллий и магний—гексаго-отруктуры нальную плотно упакованную структуру, барий — объемноцентрированную кубическую решетку, а кальций и стронций — гранецентрированную (разд. 6.2.2). Внешний электрон или электроны могут быть возбуждены на более высокие энергетические уровни. При обратном переходе на низший уровень выделяется энергия в виде электромагнитных колебаний. Для этих металлов энергии переходов невелики, так что длина волны излучения соответствует видимой части спектра. Поэтому рассматриваемые элементы окрашивают пламя  [c.384]

    Ионы Li+ (атомные остовы), имеющие электронную структуру расположены по узлам объемноцентрированной кубической решетки. Известно, что радиус иона Li+ составляет О, 68 А. Длина связи Li—Li в молекуле Lia в газе равна 2,674 А, а в кристалле лития расстояние между ближайшими соседями составляет 3,03 А. Однако увеличенную длину связи в кристалле по сравнению с молекулой нельзя рассматривать как признак более слабой связи. Энергия связи в кристалле равна 39 ккал1молъ, а в молекулярном газе эта энергия составляет 13 ккал1молъ. Металлическая связь осуществляется через электроны, образующие газ почти свободных электронов (так называемые электроны проводимости). Атом в решетке, таким образом, связан даже сильнее, чем в молекуле. [c.198]

    На примере а-Мп можно убедиться в том, что равноценность всех атомов в кристаллической структуре простого вещества не обязательна. В самом деле, 58 атомов Мп, приходящихся на одну ячейку, распадаются на четыре группы, или четыре сорта по 2, 8, 24 и 24 атома. Никакими симметрическими преобразованиями нельзя совместить атомы одного сорта с атомами других сортов. Это обстоятельство позволяет предполагать, что электронное состояние у этих атомов тоже различное. Как ии своеобразен структурный тин а-Мп, все же видно больиюе сходство его с нормальными структурами металлов та же высокая симметрия (кубическая), те же большие координационные числа. Структура а-Мп имеет усложненный структурный тип объемноцентрированной кубической решетки. [c.268]


Смотреть страницы где упоминается термин Объемноцентрированная кубическая решетка: [c.523]    [c.49]    [c.298]    [c.177]    [c.26]    [c.574]    [c.599]   
Химия (1978) -- [ c.35 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кубическая объемноцентрированная решетка структура типа вольфрама (тип

Кубические решетки

Металлическая решетка объемноцентрированная кубическая ОЦК



© 2025 chem21.info Реклама на сайте