Титрование до точки просветления

Титрование до точки просветления. Метод титрования до точки просветления может быть применен тогда, когда малорастворимое соединение в процессе титрования находится в коллоидном состоянии. Например, при титровании 1 раствором соли серебра, частицы Agi, адсорбируя I-, получают отрицательные заряды (см. 27). Наличие зарядов, как известно, препятствует объединению частиЦ в более крупные агрегаты и оседанию их на дно сосуда. Вследствие этого при титровании сначала образуется не осадок, а коллоидный раствор Agi. [c.320]

По мере того как все больше и больше 1 связывается Ag+, частицы Agi постепенно теряют адсорбированные ими 1 -ионы, и заряд их уменьшается. В конце концов заряд уменьшается настолько, что происходит коагуляция частиц и осаждение их в виде крупных творожистых хлопьев. Раствор при этом совершенно осветляется. Этот момент, называемый точкой просветления, в некоторой степени зависит от степени разбавления раствора иодида и от интенсивности перемешивания раствора при титровании. [c.321]

В чем сущность метода титрования до точки просветления Для определения каких ионов этот метод применяется [c.341]

Для определения свинца применялось титрование до точки просветления . Раствор нитрата свинца титруют молибдатом титрование производят в горячем растворе, содержащем уксусную кислоту и ацетат-ионы. Пока в растворе имеются в избытке ионы свинца, добавление раствора молибдата вызывает осаждение молибдата свинца, но жидкость над осадком остается мутной. Если к концу титрования прибавлять раствор молибдата по каплям и после каждого его прибавления оставлять жидкость на I—2 мин., то наступает момент, когда раствор над осадком сразу становится прозрачным. Эта точка отвечает точке эквивалентности. Понятно, что первоначальный раствор соли свинца должен быть свободным от какой бы то ни было мути мутные растворы надо сначала фильтровать или центрифугировать. [c.299]

Титрование до точки просветления. Растворы иодидов, концентрация которых не превышает 0,04 н., можно титровать нитратом серебра прямо до точки просветления раствора. Иодид серебра начинает коагулировать примерно за 1% до точки эквивалентности тогда продолжают титрование, прибавляя раствор по каплям, при сильном взбалтывании его после каждого добавления реактива, пока л<идкость над осадком не станет совершенно прозрачной. При отсутствии посторонних электролитов получаются прекрасные результаты [c.338]

Такие методы дают хорошие результаты, особенно метод определения иодида титрованием его нитратом серебра. Избыток растворимого иодида удерживает иодид серебра в коллоидном состоянии, пока не будет достигнута точка эквивалентности, и лишь тогда начинает коагулировать твердая фаза. При некоторых условиях осадок может адсорбировать иодид-ионы, вследствие чего просветление наступает несколько преждевременно. Однако при сильном взбалтывании и большем разбавлении можно получить хорошие результаты (ср. стр. 338). Поскольку растворимость иодида серебра исключительно мала (около 0,0025 мг в 1 л), насыщенный его раствор не образует осадка ни при добавлении ионов серебра, ни при добавлении иодид-ионов. [c.299]

Прямое титрование раствором нитрата серебра а) без индикатора метод Гей-Люссака). Эквивалентную точку наблюдают по прекращению образования осадка и просветлению титруемого раствора. Этот метод имеет ряд существенных недостатков. [c.146]

Ход определения. Навеску мела переносят в стакан емкостью около 400 мл, добавляют 20 мл воды и 10 мл 10% соляной кислоты. Раствор кипятят в течение 3—4 минут, затем разбавляют водой до 250 мл, прибавляют 40 мл 4% раствора оксалата аммония, 3 капли раствора метилового оранжевого и добавляют 10 /о раствор аммиака до пожелтения раствора. Раствор кипятят несколько минут. Выпавшему осадку дают отстояться до просветления жидкости, затем фильтруют. Осадок на фильтре промывают вначале теплым 1% раствором аммиака, а потом водой до отрицательной реакции с раствором нитрата серебра с порцией фильтрата. Осадок с фильтром переносят в стакан, прибавляют 5% серную кислоту до растворения осадка. Фильтр переносят стеклянной палочкой на верхнюю часть внутренней стороны стенки стакана, чтобы он не мешал титрованию. Раствор титруют 0,1 н. раствором перманганата калия до появления слабо розового окрашивания, после чего опускают фильтр в раствор. Так как окраска при этом пропадает, то продолжают титрование раствором перманганата калия до появления снова розового окрашивания (дотитровывают следы щавелевой кислоты, находившиеся на фильтре). [c.118]

Титрование до точки просветления. Выше было показано, что частицы AgJ, образующиеся при титровании раствора KJ раствором AgNOg, адсорбируя ионы J, получают отрицательные заряды. Наличие зарядов, как известно, препятствует частицам соединяться в более крупные агрегаты и оседать на дно сосуда. Вследствие этого при титровании сначала образуется не осадок, а коллоидный раствор AgJ. Он имеет желто-зеленую окраску и иногда даже не опалесцирует. [c.441]

Явление адсорбции играет большую роль в процессе титрования иодидов ионами серебра до точки просветления . Лоттермозер и его сотрудники описывают свои опыты, в которых они к 500 мл 0,004 н. раствора иодида добавляли по каплям и при сильном перемешивании 0,1 н. раствор нитрата серебра. Первые капли этого раствора не вызывали даже опалесценции, так как получался желто-зеленый коллоидный раствор иодида серебра. [c.216]

При дальнейшем добавлении AgNOs опалесценция появлялась и все более и более усиливалась. Вблизи точки эквивалентности раствор становился мутным и непрозрачным при просматривании его на свет. Следующая капля вызывала свертывание осадка AgJ, но жидкость над осадком оставалась все еще мутной. При дальнейшем добавлении AgNOs очень маленькими порциями и сильном взбалтывании наступало полное осаждение, и жидкость над осадком становилась совершенно прозрачной. Этот момент был назван Лотгермозером точкой просветления. Она в некоторой мере зависит от степени разбавления иодида и от скорости перемешивания. При большом разбавлении и сильном перемешивании точка просветления совпадает с точкой эквивалентности. При более высоких концентрациях иодида точка просветления предшествует точке эквивалентности. В последнем случае анализ прозрачной жидкости в точке просветления показал, что в ней нет J -ионов избыток этих ионов адсорбировался поверхностью свернувшегося осадка AgJ. Понятно, что такого рода титрование нельзя производить в присутствии многовалентных катионов, которые вызвали бы преждевременную коагуляцию осадка AgJ. [c.216]

При добавлении раствора тиоцианата аммония появля ется очень интенсивное кроваво-красное окрашивание. При титровании раствор нитрата ртути (I) приливают сначала небольшими струйками до начала просветления, а затем па каплям, все время взбалтывая и наблюдая за тем, чтобы луть, образующаяся в месте падения капли, полностью исчезала. Титрование прекращают при полном исчезновении окраски. Появление темной мути в титруемом растворе указывает на то, что он перетитрован. Для большей уверенности оттитровывают одинаковые навески и нз близко сходя- шихся результатов находят среднее. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология