Электролитическая диссоциация ионизаци константа

Величина К носит название константы электролитической диссоциации, или константы ионизации. В отличие от степени диссоциации она не изменяется от концентрации электролита. Сказанное справедливо лишь для слабых электролитов, в растворах которых имеется равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами. [c.178]

Классическая теория электролитической диссоциации наряду с блестящими достижениями имеет и серьезные недостатки. Три ее главных недостатка следующие не для всех электролитов степень диссоциации укладывается в пределы от нуля до единицы не всегда константа диссоциации оправдывает свое название теория Аррениуса не указывает причин, приводящих к ионизации электролитов в растворах. Поясним сказанное на конкретных примерах. [c.365]

Константа для случаев ионного равновесия в растворах электролитов носит название константы ионизации (или константы электролитической диссоциации) и обозначается через К. Эта константа у слабых электролитов не зависит от концентрации раствора, но зависит от температуры. Подобной закономерности для растворов сильных электролитов не наблюдается (у последних величина К изменяется и с концентрацией и с температурой, т. е. К перестает быть константной). [c.197]

Формула (Vni-8) дает количественную связь между константой ионизации К, концентрацией раствора С (в моль л) и степенью электролитической диссоциации а (в долях единицы). Зная две из этих величин, по указанной формуле можно вычислить третью. [c.198]

Обычно на ИК-спектрах сохраняются полосы поглощения компонентов, отвечающие не вступавшим во взаимодействие молекулам компонентов часто можно найти полосу поглощения, отвечающую продукту присоединения АНВ, и практически всегда возникновение ионов сопряжено с появлением легко идентифицируемых новых полос поглощения, что позволяет рассчитать суммарную константу ионизации и электролитической диссоциации. [c.389]

Типы химических соединений и ионов, на которые они распадаются в различных условиях электролитической диссоциации в зависимости от применяемых растворителей, имеют большое значение для современной аналитической химии. На этом основаны методы распределительной хроматографии, ионного обмена в неводных растворителях, экстракционного анализа, неводного титрования, адсорбционного анализа и др. Растворимость различных солей, кислот и оснований в воде, константы их диссоциации, константы нестойкости, окислительно-восстановительные потенциалы, потенциалы ионизации атомов химических элементов — все эти свойства тесно связаны с положением соответствующих химических элементов в периодической системе. [c.16]

Обе найденные величины констант ионизации уксусной кислоты очень хорошо согласуются между собой. Следовательно, ионизация уксусной кислоты — типичного слабого электролита — подчиняется закону действия масс и вполне согласуется с теорией электролитической диссоциации. [c.51]

Теория электролитической диссоциации справедлива лишь в отношении растворов слабых электролитов, так как только ионизация слабых электролитов приводит к химическому равновесию, которое характеризуется константой ионизации. [c.54]

Сместить равновесие экстракции можно, изменив температуру или pH водного раствора. Поскольку в органические жидкости переходят преимущественно молекулярно растворенные вещества, а ионы вследствие гидратации остаются в водном растворе, оптимальным условием экстракции является pH, отвечающее полному подавлению электролитической диссоциации водного раствора, т. е. pH, равный (рКа—3) — для кислот или (рКа+3) —для оснований (рКа — отрицательный логарифм константы ионизации). [c.132]

Поскольку между (1—а), концентрацией водородных ионов [Н+ ] и константой ионизации вещества Ки (константой электролитической диссоциации) существует зависимость (1—а) = [c.85]

Из этой таблицы видно, что органические кислоты относятся к слабым кислотам, то есть, что константа их электролитической диссоциации невелика за исключением первого члена, который резко отличается от остальных ионизация муравьиной кислоты, как видно из таблицы, в 12 раз больше, чем уксусной. Первые [c.167]

Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда, Количественно электролитическую диссоциацию как равновесный обратимый процесс можно охарактеризовать константой диссоциации (ионизации), определяемой законом действующих масс. [c.85]

Наиболее удобным методом изучения стадии ионизации в растворах является исследование колебательных спектров. Однако константа ионизации при этом может быть рассчитана лишь тогда, когда электролитическая диссоциация протекает в малой степени, так как в подавляющем большинстве случаев на ИК-спектрах. полосы поглощения, отвечающие ионам, находящимся и в свободном состоянии и в ионизованном комплексе, неразличимы. [c.113]

Вопросы для самопроверки 1. Что называется степенью ионизации (электролитической диссоциацией ) 2. Какая зависимость существует между степенью диссоциации и константой диссоциации слабого бинарного электролита в разбавленных растворах 3. Как определяется ионная сила электролита 4. Что такое коэффициент активности и как можно определить активную концентрацию иона [c.33]

Константа равновесия для случаев ионизации получила название константы электролитической д и с с оц и а -ции. Эта константа у слабых электролитов де зависит от концентрации раствора. Так, константа диссоциации уксусной кислоты найдена равной /С=1,8 10" . Независимость ее от разбавления раствора иллюстрируется следующими данными, получен-ными опытным путем [c.158]

Константа К.С названа условной относительной константой кислотности. Она соответствует константе ионизации кислоты Ка или константе гидролиза соли слабого основания Кьул теории электролитической диссоциации. [c.149]

Константа для случаев ионного равновесия в растворах электролитов 1ЮСИТ название константы ионизации (или константы электролитической диссоциации) и обозначается через К. Эта константа [c.243]

Константа равновесия К в данном случае и будет характеризовать ионизацию СН3СООН поэтому она называется константой электролитической диссоциации. Чем больше К, тем сильнее диссоциирует электролит. А так [c.57]

Если с учетом сделанных замечаний все же можно (на избранных примерах) на основании константы диссоциации сделать вывод относительно энергии активации, то возникает вопрос, что же означает здесь, при ионных процессах, эта энергия активации, измерить которую нельзя. Ионизация означает расщепление соединения на иоиы и удаление этих ионов один от другого на расстояния, которые велики по сравнению с молекулярными измерениями. Следовательно, если образующиеся при электролитической диссоциации ионы сразу находятся в своем нормальном, а ие в возбужденном состоянии, то энергию активации можгю приравнять к работе ионизации. В общем же можно без сомнений принять, что обе величины по крайней мере изменяются параллельно. [c.573]