Экстракция равновесие

Помимо собственно экстракции, равновесие которой определяется разностью величин уменьшения мольной свободной энергии адсорбции и сольватации извлекаемых молекул выбранным растворителем, при извлечении адсорбированных веществ может сыграть важную роль и вытеснение адсорбированных молекул извлекаемого продукта молекулами растворителя, т. е. разность (АР° — А р), где индекс п — относится к извлекаемому продукту, а индекс р — к растворителю. Чем меньше эта разность, тем меньше результирующая величина (—АР°) и, следовательно, тем меньше константа равновесия при адсорбции из данного растворителя. Как и в случае десорбции щелочью, отношение констант равновесия при адсорбции из водных растворов и из растворов в экстрагенте определяет переход избытка вещества из адсорбированного состояния в экстрагент. [c.191]

При медленной экстракции (равновесие достигается в течение десятков минут интенсивного перемешивания) для построения кинетической кривой можно анализировать фазы после их расслаивания. Однако, когда экстракция быстрая и равновесие устанавливается за десятки секунд, такой прием неприемлем. [c.401]

Полезно обратить внимание на то, что понятие минимального расхода экстрагента не является вполне аналогичным понятиям минимального расхода жидкого поглотителя в процессах абсорбции (см. равенства (5.65) и (5.66)) и минимального флегмового числа (соотношение (6.15)). Общим элементом этих понятий является то, что ограничения по расходам поглотителей во всех случаях связаны с некоторыми предельными физико-химичес-кими свойствами двух- и трехкомпонентных систем. Различие состоит в том, что для абсорбции и ректификации понятия минимальных расходов связаны с тем, что равновесное состояние достигается для двух фаз, а в процессах экстракции равновесие означает, что образуются нерастворимые жидкие смеси. Кроме того, для экстракции кроме минимального имеет место еще и понятие максимального расхода экстрагента, аналога которого нет в процессах абсорбции и ректификации. [c.450]

Обычно разделения экстракционным методом проводят в равновесных условиях. Поэтому время, которое необходимо затратить на выполнение разделения, непосредственно зависит от скорости протекания экстракционных процессов. Обычно при экстракции равновесие устанавливается всего за несколько минут, однако имеется целый ряд случаев, когда для этого равновесия требуется несколько часов и даже дней. Обстоятельно рассмотрена кинетика экстракции в работах [247, 258]. [c.193]

Производительность реакторных методов зависит от степени автоматизации операций физико-химического контроля. Применение периодических реакторов с отбором проб после разделения фаз возможно только для медленных процессов экстракции, равновесие в которых достигается не менее чем за 3—5 минут. Периодические реакторы, оснащенные устройствами для непрерывного безынерционного измерения межфазной поверхности и концентрации переносимого вещества в одной из фаз, могут использоваться для изучения более быстрых процессов [20, 21]. В этом отношении еще большие возможности у проточных реакторов. Однако исследования, как правило, требуют затрат больших количеств реагентов. Затраты их особенно велики при использовании метода непрерывного проточного реактора — они на порядок выше, чем при использовании периодического реактора. [c.187]

По величине коэф. а судят об экстракц. способности экстрагента чем больше этот параметр, тем выше способность данного р-рителя извлекать целевой компонент. В экстракц. системах коэф. а изменяется в широких пределах. Знание закономерностей экстракц. равновесий и ур-ний для их описания позволяет выбирать условия, обеспечивающие необходимые значения а. [c.417]

Р = а 1а . Факторы, влияющие па экстракц. разделение., многочисленны и определяются не только закономерностями экстракц. равновесия, но и способом организации процесса (см. ниже). Напр., при однократном контакте фаз наилучшее разделение двух компонентов в состоянии равновесия достигается при макс. различии их степеней извлечения. Для практич. реализации разделения при многоступенчатой противоточной Э.ж. бывает достаточно Р= 1,5-(разделение латаноидов и др.). [c.417]

На экстракц. равновесие сильное влияние оказывают также коэф. активности компонентов в фазах, что объясняется относительно небольшим изменением своб. энергии при экстракции (до 11 кДж/моль). [c.417]

Помимо собственно экстракции, равновесие которой определяется разностью величин уменьшения мольной свободной энергии адсорбции и сольватации извлекаемых- молекул выбранным растворителем, при извлечении адсорбированных веш еств может сыграть важную роль и вытеснение адсорбированных молекул извлекаемого продукта молекулами растворителя, т. е. разность (А/ °п — где нндекс п — относится к извле- [c.191]

Кнох и Зиндер [497] сообщили о селективной экстракции четырехвалентного плутония триизооктиламином в ксилоле и три-лауриламином в керосине из азотнокислых растворов. Извлечение Pu(IV) проводят из 6,5 М HNO3, в которой плутоний находится частично в виде аниона [Pu(N03)6] ". В результате экстракции равновесие комплексообразования смещается и происходит полное извлечение плутония (подобно ионному обмену). Метод позволяет довольно селективно отделить плутоний от урана и продуктов деления (табл. 49). Очистка плутония [c.345]

Образование каждого из соединений типа РпМеЛт возможно лишь в определенном интервале концентрации водородных ионов извлечение комплексной соли всегда проводят в условиях, благоприятных для ее образования. Если в этих условиях скорость реакции (I) достаточно велика (по мере экстрагирования РпМеЛт равновесие (I) смещается вправо), все три стадии процесса могут быть совмещены во времени (динамичная система, в дальнейшем — система первого типа). В противном случае реакцию образования МеЛт проводят заранее, в специальных условиях во время экстракции равновесие (I) практически заморожено (система второго типа). [c.14]

Экстракционная химия платиновых металлов существенно отличается от химии многих переходных элементов тем, что они образуют в растворах усгойчивые координационные соединения. При этом элемент часто присутствует в растворе одновременно в нескольких химических формах. При изменении состава растворов и условий экстракции равновесие между такими формами часто устанавливается в течение недель и даже месяцев. Поэтому при изучении экстракционных процессов исследователь часто имеет дело с неравновесными растворами. [c.220]

В о 1 о m е у R. А., W i s h L., J. Am. hem. So ., 72, 4483 (1950). В этой статье приведены сведения по кинетике прямой и обратной экстракции. Равновесие устанавливается медленно. Особенно аномальное поведение обнаруживает бериллий. [c.74]

Экстракция фторидных комплексов ниобия и тантала из водных растворов различными кетонами позволяет разделять эти элементы и отделять их от большинства других элементов. Наиболее тщательно исследовано применение диизопропилкетона . Тантал экстрагируется легче ниобия. Наилучшее разделение этих элементов наблюдается в смесях азотной и плавиковой кислот. При экстракции кетоном из смеси 3,9 М азотной и 0,4 УИ плавиковой кислот коэффициенты распределения равны 3,8 для тантала и 0,0043 для ниобия, для смеси 3,7 М соляной и 0,4 М. плавиковой кислот — 4,3 и 0,47 соответственно для смеси 4,5 М серной и 0,4 М. плавиковой кислот — 19 и 0,12 соответственно. Для отделения тантала от других элементов, по-видимому, лучше всего использовать смесь серной и плавиковой кислот. Из смеси 6 М серной и 0,4 М. плавиковой кислот вместе с танталом извлекаются лишь элементарные галогены, 5е(У1) и Те(У1). Из смеси 6 М соляной и 0,4 М плавиковой кислот экстрагируются Ре(П1), Оа, 5Ь(У), А5(П1), 5е(У1) и Те(У1) 5п(1У), Т1 и 2г не экстрагируются. Ниобий легко экстрагируется в присутствии большого количества плавиковой кислоты. Так, из смеси 6 М серной и 9 УИ плавиковой кислот ниобий извлекается на 90% равным объемом изопропилкетона. В описанных случаях экстракции равновесие достигается быстро. Эти работы проводили с миллиграммовыми количествами ниобия и тантала. Состав экстрагируемых соединений не установлен. (О выделении металлов из органической фазы см. следующий раздел.) [c.614]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.184 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1971) -- [ c.184 ]

Основы процессов химической технологии (1967) -- [ c.459 ]

Справочник инженера - химика том первый (1969) -- [ c.0 ]

Основы массопередачи (1962) -- [ c.29 ]

Основы массопередачи Издание 3 (1979) -- [ c.31 , c.381 ]

Физические методы анализа следов элементов (1967) -- [ c.95 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология