Электролитическая диссоциация в водных растворах

Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ а) сульфата калия б) хлорида кальция в) бромоводорода. [c.76]

Особенностью сильных электролитов является их полная электролитическая диссоциация в водном растворе. Однако при экспериментальном определении степени диссоциации этих электролитов получаются значения ниже 100% (см. примеры 53—56). Это несоответствие обусловлено наличием электростатического взаимодействия образующихся заряженных частиц, ионов, приводящее к образованию ионных пар. Последние отличаются от молекул тем, что ионы в них не соприкасаются непосредственно друг с другом, а разделены одним или несколькими слоями воды, образуя с ними гидратные комплексы. [c.46]

При электролитической диссоциации в водных растворах кислоты дают один или несколько катионов водорода и простой или сложный анион (см. примечание ниже). [c.173]

Особенностью сильных электролитов является их полная электролитическая диссоциация в водном растворе, сопровождающаяся образованием гидратированных ионов и ионных пар Последние отличаются от молекул тем, что ионы в них не соприкасаются непосредственно друг с другом, а разделены одним или несколькими слоями молекул воды, образуя с ними гидратные комплексы. [c.105]

Термодинамические характеристики (298 К) процесса электролитической диссоциации в водных растворах следующие [c.76]

Характерной особенностью сильных электролитов является их полная электролитическая диссоциация в водном растворе, которая сопровождается образованием гидратированных ионов. При электростатическом взаимодействии между такими разноименно заряженными частицами возникают ионные пары или, в более общем случае, ионные ассоциаты, образование которых особенно благоприятно протекает в концентрированных растворах электролитов, состоящих из двух-трехзарядных ионов. [c.22]

Органические соединения обладают рядом характерных особенностей 1) молекулы органических соединений в основном содержат ковалентные малополярные связи и многие из них не обладают способностью к электролитической диссоциации в водных растворах [c.252]

Степень электролитической диссоциации. В водном растворе молекулы, например, хлористого натрия, диссоциируют по уравнению [c.156]

Рассмотрите возможность электролитической диссоциации в водном растворе следующих комплексных соединений [c.62]

Особенно сложно производить измерения диэлектрической проницаемости растворов электролитов, у которых молекулярные диполи разрушены электролитической диссоциацией. В водных растворах вследствие гидратации уменьшается подвил<ность молекул воды и поэтому с увеличением концентрации диэлектрическая проницаемость уменьшается. Аналогичные явления наблюдаются и для неводных растворов солей в метиловом спирте. [c.255]

Этим объясняется их полная электролитическая диссоциация в водном растворе. [c.177]

Окрашенное в красный цвет соединение шестивалентного молибдена подвергается электролитической диссоциации в водном растворе при pH 5,1 и 0,05 М НС1. Опыты по электрофорезу показывают, что шестивалентный молибден в окрашенном соединении находится в форме аниона [69]. [c.37]

Другой вид дробного извлечения, которым часто пользуются в лабораторной практике, имеет целью разделение веществ, относящихся к одной группе органических соединений, но несколько отличающихся друг от друга по своим свойствам. К таким веществам относятся преимущественно органические основания или же вещества кислотного характера, обладающие различной степенью электролитической диссоциации в водных растворах. [c.142]

Оценка энергии взаимодействия в ионных парах показывает, что она заметно меньше суммарной энергии сольватации катионов и анионов, образующихся при электролитической диссоциации в водных растворах или в полярных растворителях. Поэтому перенос протона к большинству адсорбированных на поверхности гетерогенных катализаторов молекул существенно эндотермичен. Устойчивые протонированные состояния образуются лишь для экзотермических или слабо эндотермических стадий. [c.28]

Приведем примеры электролитической диссоциации в водных растворах некоторых веществ. [c.55]

Согласно теории электролитической диссоциации, в водных растворах электролитов имеют место обратимые процессы (табл. 12-2). [c.234]

Продуктами взаимодействия кислот с основаниями являются соли — электролиты, для которых не характерно образование в растворе ионов гидроксония и гидроксила, а образуются ионы, отличные от Н3О+ и ОН- Принадлежность гидроксида к кислотам или основаниям определяется характером его электролитической диссоциации в водном растворе. Например, формулы гидроксидов бора и кальция сходны. Однако Б(ОН)з в водном растворе диссоциирует по типу кислоты [c.127]

Механизм электролитической диссоциации, т. е. природа ионов, образующихся в системе электролит — растворитель и участвующих в переносе тока, стал предметом исследований лишь в последнее десятилетие. Причины несколько запоздалого обращения к столь важной проблеме заключаются, по-видимому, в том, что природа ионов, образующихся при электролитической диссоциации в водных растворах, часто представлялась априорно очевидной, и эта очевидность механически переносилась на неводные растворы. Углубленное изучение схемы возникновения электролитного раствора, в частности термодинамические исследования, показало, что даже в водных растворах установление чисел гидратации, границ ближней и дальней сольватации имеет решающее значение для полного описания электролитного раствора. В неводных же средах, где, в отличие от большинства водных растворов, в системе электролит — растворитель присутствует намного больше равновесных форм (см. схему (1—14)), определение природы и состава ионов имеет первостепенное значение для понимания процессов, происходящих в системе. Очевидно также и прикладное значение проблемы природы ионов в неводных растворах вряд ли процесс электроосаждення металлов из неводных растворов можно эффективно осуществлять, если не известна эта важнейшая характеристика системы. [c.57]

В настоящее время, на основании исследования ряда ученых, со всей определенностью можно утверждать, что одно и то же вещество в зависимости от растворителя, в котором оно растворено, может быть отнесено к классу сильных или слабых электролитов. Другими словами, сильные электролиты в водном растворе могут оказаться слабыми в неводны растворах и наоборот. Это обстоятельство указывает на необходимость рассматривать свойства слабых и сильных электролитов с единой точки зрения. Таким образом, становится очевидным, что полная или неполная электролитическая диссоциация в водных растворах является только частным случаем состояния электролитов в ВОДНЫХ растворах. [c.186]

С точки зрения теории электролитической диссоциации в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами. Так, в приведенных выше ЗЕеаедия растворы солей серебра наряду с другими ионами содержали ионы серебра А +, а растворы хлоридов — хлорид-ионы С1 . Ионы серебра и хлорид-ионы, взаимодействуя между собой, во всех случаях дают осадок хлорида серебра. На основе этой реакции можно при помощи ионов серебра открыть присутствие в растворе хлорид-ионов и, наоборот, при помощи хлорид-ионов открыть ионы серебра. Если же хлор входит в состав других ионов или недиссо-циированных молекул, то с помощью ионов серебра открыть его присутствие невозможно. Например, в реакции между нитратом серебра А ЫОз и хлоратом калия КСЮз осадка хлорида серебра не образуется. Объясняется это тем, что хлорат калия в растворе не образует хлорид-нонов, а диссоциирует следующим образом [c.19]

Отрицательные ионы ЗОд входят в состав самого полимера и являются неподвижными, а подвижные положительные ионы водорода образуют диффузную оболочку около отрицательно заряженной поверхности сшитого полимера. Эти ионы водорода способны обмениваться на положительные ионы, имеющиеся в растворе. Такие нерастворимые, но набухающие полимеры пространственного строения, способные к электролитической диссоциации в водных растворах, являются ионитами. Следовательно, ионообменные смолы — это сшитые высокомолекулярные полиэлектролиты. [c.511]

Следует отметить, что кроме воды известно огромное число самых различных растворителей. И так же, как при образовании водных растворов, центральную роль играют процессы сольватации—взаимодействие молекул растворителя с растворяемым объектом. Значение процессов гидратации при электролитической диссоциации в водных растворах отмечалось впервые в работах И. А. Каблукова (1891) и В. А. Кистяковского (1888—1890), положивших начало развитию теории электролитов, один из важнейших вопросов которой является изучение структуры растворов и характера распределения в них ионов. Установлено, что не только молекулы воды влияют на структуру раствора (поляризация, ионизация), но и растворяемое вещество в свою очередь влияет на структуру воды (растворителя). Как заряженные частицы, ионы обладают электрическим полем, напряжен юсть которого достигает величин порядка 10 В/см. Это поле определяет сильное электростатическое взаимодействие между ионом и полярными молекулами воды. Молекулы воды, находящиеся в непосредственной близости к иону, могут связываться с ним силами химической связи, образуя химическое соединение. Непосредственно присоединенные к иону молекулы воды строго ориентированы, их расположение напоминает структуру кристалла. Следовательно, при растворении электролита структура воды становится неоднородной. Часть молекул воды, которая далека от иона, остается в прежнем состоянии, это собственная структура воды HjO ,, другая часть—псевдокристаллическая структура, характерная для ионной зоны Н О , . В переходном слое между этими зонами вода имеет промежуточную [c.109]

Разъясните механизм электролитической диссоциации в водном растворе кислородсодержащих кислот. [c.89]

Электролитической диссоциации в водных растворах подвергаются не все молекулы растворенного вещества. Степень диссоциации, т. е. отношение числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул, зависит от природы растворенною вещества и от концентрации раствора. [c.7]

Вследствие обратимости процесса электролитической диссоциации в водном растворе слабого электролита устанавливается равновесие между ионами и недиссоциирован-ными молекулами. В простейшем случае, когда молекула электролита диссоциирует на два иона, уравнение диссоциации и константа диссоциации могут быть выражены следующим образом [c.126]

Основания. Основаниями называют вещества, которые при электролитической диссоциации в водных растворах образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы ОН . Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп в его молекуле. Так, NH4OH, NaOH — однокислотные основания, М (ОН)з — двухкислотное, Fe (ОН)з — трехкислотное. [c.42]

Вещества КОН, Ва(ОН)2, NaOH и подобные им основные гидроксиды в твердом состоянии являются ионными кристаллами при их электролитической диссоциации в водном растворе образуются ионы ОН —сильное основание, а также ионы К , Ва " , Na" и др., которые кислотными свойствами в воде не обладают. [c.122]

Напишите уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ бромоводородиая кислота, гидроксид лития, селеновая кислота, нитрат железа (П1), сульфит калия, сульфат алюминия. Проверьте сумму зарядов положительно и отрицательно заряженных ионов. [c.263]

Способность к электролитической диссоциации в водном растворе в периоде с уменьшением числа атомов водорода в молекуле растет. Так, мН4 и Р14 , — практически индифферентные вещества, — J[aбaя кислота, НС1—сильная кислота. В подгруппе с увеличением радиуса атома, соединенного с водородом, способность к электролитической диссоциации растет. Так, постоянная первой ступени электролитической диссоциации Д -О 1 Те = 2,3 10 [c.619]

Силу кислот и оснований определяют степенью их электролитической диссоциации в водных растворах на ионы. Практически полностью диссоциируюш,ие хорошо растворимые кислоты и основания называют сильными, в малой степени диссоциирующие малорастворимые кислоты и основания—слабыми. В соответствии с этим оксиды, образующие с водой кислоты, будут кислотными, а оксиды, образующие щелочи, — основными. [c.22]

Классификация сложных соединений. Термином сложные химические соединения определяют химические индивиды, содержащие три элемента и более. Если простых веществ (с учетом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединений — порядка 10 ООО, то сложных химических соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяются на три класса основания, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают и комплексные соединения, поскольку существуют комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные соли. Однако уже среди комплексных соединений встречаются такие, которые невозможно отнести ни к одному из перечисленных классов. Таковы, например, карбонилы металлов, многие хелаты и внутрикомплексные соединения. Таким образом, уже применительно к комплексным соединениям приведенная классификация не является полной. Но существуют сложные соединения, которые не относятся и к комплексным, хотя их также нельзя рассматривать в рамках данной классификации. В частности, такие соединения, как Сс18пА82, 2пСеР2, СиГеЗг и т.п., невозможно отнести к солям, в том числе и комплексным. Причиной неуниверсальности этой классификации служит то, что она охватывает только объекты, в которых существенная роль принадлежит преимущественно ионной связи между структурными элементами. Отсюда, в частности, вытекает принципиальная возможность электролитической диссоциации в водных растворах с разрывом преимущественно ионной связи по одному из трех типов кислотному, основному или "солевому". [c.280]

Далее мы будем рассматривать исключительно водные растворы электролитов, с которыми чаще всего приходится иметь дело на практике. Каковы причины электролитической диссоциации в водных растворах Для ответа на этот вопрос надо-эбратиться к строению молекулы воды и к особенностям жидкой воды как растворителя. Строение молекулы воды М0Л<Н0 изобразить следующей схемой [c.89]

В настоящее время, на основании исследований ряда ученых, со всей определенностью можно утверждать, что одно и то же вещество в зависимости от растворителя, в котором оно растворено, может быть отнесено к классу сильных илп слабых электролитов. Другими словами, сильные электролиты в воднгм растворе могут оказаться слабыми в неводных растворах и наоборот. Таким образом, полная или неполная электролитическая диссоциация в водных растворах является только частным случаем состояния электролитов. [c.145]

Ультразвуковой метод был использован Ричардсом и Райдом [38] для исследования хорошо известной реакции N204 5 2N02. Мы рассмотрим здесь тот же метод применительно к электролитической диссоциации в водных растворах [12, 14, 15, 43]. [c.416]

За стандартное состояние вещества, которое подверглось электролитической диссоциации в водном растворе, принимают гипотетический идеальный раствор с моляль-ной концентрацией, равной едийице, при 25° С и давлении 1 атм. Поскольку тепловой эффект растворения является характеристикой взаимодействия молекул растворителя с растворенным веществом, постольку этот эффект зависит от количества и природы растворителя, в котором растворен 1 моль вещества. Символ ад употребляется для обозначения бесконечно разбавленного раствора, т. е. раствора, дальнейшее разбавление которого уже не сопровождается тепловым эффектом. При электролитической диссоциации образуются всегда противоположно заряженные ионы, которые невозможно разделить, поэтому теплоту образования индивидуальных ионов определить иа опыта нельзя. С целью преодолеть эту трудность было принято считать нулевым тепловой эффект реакции образования гидратированного иона водорода [c.10]

Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( бтеор) занимает особое положение по отношению к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Так, фтористый водород отличается от других галогеноводородов заметно меньшей электролитической диссоциацией в водном растворе и, далее, своей склонностью к образованию кислых солей М НРг. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды ш елочноземельных металлов — все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды ш елочпоземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра наоборот, расплывается. [c.830]

Экспериментальным путем доказано, что многие неорганические и органические растворители, в которых растворяются кремнийорганические соединения, так же как и вода, вызывают распад растворяющегося вещества с образованием ионов, аналогичных по своей природе ионам, образующимся при электролитической диссоциации в водных растворах- Так. например, при растворении в безводной серной кислоте триэтилснла-нола (а), гексаметил- или гексаэтилдисилоксана (б) и триэтил-этоксиоилана (в) происходят следующие реакции- [c.68]

Как изменяется вкус спиртов с увеличением в них числа гидроксильных групп Какова реакция среды в растворах спиртов, гликоля и глицерина Подвержены ли спирты, гликоли и глицерины электролитической диссоциации в водньа растворах [c.55]

В настоящей главе впервые собраны разрозненные экспериментальные данные по основным коллоидным свойствам растворов фторированных ПАВ поверхностному натяжению и критическим концентрациям мицеллообразования. Сведения по гидро- и олеофобизующему действию фтортензидов можно найти в главе V (разделы У.З и V. 4). Перфторалифатические карбоновые кислоты, в отличие от алифатических, имеют высокую степень электролитической диссоциации в водных растворах и проявляют типичные свойства анионных мицеллообразующих ПАВ, поэтому в настоящей главе они расположены не среди неионоген-ных ПАВ, как в предыдущих главах, а в ряду анионных. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология