Муравьиная кислота константа ионизации

Зная степень ионизации и концентрацию данного раствора, легко вычислить константу ионизации муравьиной кислоты НСООН [c.51]

Запишите выражение для константы ионизации цианистоводородной кислоты H N, азотистой кислоты HNOj, сероводородной кислоты HjS и муравьиной кислоты НСООН. [c.281]

Ослабление кислотной функции при введении в вещество метильной группы хорошо видно при сравнении констант ионизации уксусной и муравьиной кислот (табл. 8.1), Дальнейшее удлинение углеродной цепочки вплоть до Сз (табл. 8.1) и даже вплоть до С18 оказывает малое влияние на величину рКа-Даже в тех случаях, когда метильные группы вводятся в молекулу уксусной кислоты (пропионовая, диметилуксусная и три-метилуксусная), способность к кислотной ионизации уменьшается незначительно. Влияние замещения в анионе карбоксила на ионизацию будет обсуждаться во И разделе (двухосновные кислоты) и табл. 8.6. [c.117]

Поэтому равновесие между ионизованной и неионизованной формами после замещения должно быть более сильно смещено в сторону неионизованной формы по сравнению с муравьиной кислотой. Действительно, как показывает опыт, уксусная кислота р/(а 4,76) является более слабой, чем муравьиная (р/(а 3,77). Однако общее изменение структуры небольшой молекулы муравьиной кислоты при замене Н-атома на СНз-группу. настолько велико, что приведенное выше простое объяснение может и не отражать основные причины наблюдаемого различия. Вполне возможно, что существенное изменение формы молекулы муравьиной кислоты при замещении Н-атома на СНз-группу может привести к сильным различиям в их способности к сольватации. Для выяснения этого вопроса вспомним, что константа кислотности /Са связана с изменением стандартной свободной энергии ионизации А0° соотношением [c.75]

Рассчитайте отношение молярных концентраций J ь муравьиной кислоты НСООН и ее натриевой соли НСООМа в формиатном буферном растворе, имеющем pH = 3,15. Константа ионизации муравьиной кислоты равна Ка = 1,8-10 , рА = 3,75. [c.144]

По условию задачи 4 вычислите константу ионизации муравьиной кислоты и рассчитайте, какова степень ионизации ее в 1 н. растворе. [c.120]

В пробирке с метиловым оранжевым появляется красное окрашивание, в пробирке с лакмусом — розовое, в пробирке с фенолфталеином раствор остается бесцветным. Предельные одноосновные кислоты (за исключением муравьиной кислоты) — слабые кислоты, константы ионизации Ка У них имеют порядок 10 [c.250]

Равновесие ионизации муравьиной кислоты определяется ее константой ионизации, т. е. [c.53]

Из табл. 2.71 видно, что среды производства XMK относятся к высокоагрессивным. Это вызвано наличием таких примесей, как азотная, соляная, щавелевая, муравьиная и другие кислоты возможностью отщепления галогенов от хлорсодержащих соединений при повышенных температурах. Кроме того, наличие галогена в качестве заместителя повышает константу ионизации -XMK. Следует учитывать и отрицательное влияние ионов металлов переменной валентности на выход основного продукта и побочных примесей. Поэтому в первую очередь следует использовать эмалированное оборудование, обеспечивающее химическую стойкость аппарата и чистоту продукта. Для изготовления трубопроводов рекомендуется применение фторопластовых труб в броне, эмалированных труб, стеклянных. Основные сведения о допустимых параметрах эксплуатации стеклянных трубопроводов — температурах, скоростях потока, давлении — изложены в работе [113]. [c.216]

Образованию зарядов сильно благоприятствуют растворители с большой диэлектрической постоянной (лучшие изоляторы). Поэтому константа ионизации аминов в этаноле [уравнение (40), ВОН СгНзОН] примерно в 10 раз меньше, чем в воде (SOH = Н2О). Аналогично константа ионизации карбоновых кислот в этаноле [уравнение (41), SOH = С2Н5ОН] примерно в 10 раз меньше, чем в воде (SOH —HjO). Азотная кислота, которая в поде является сильной, практически полностью ионизированной кислотой, обладает в этаноле константой ионизации Ка = 2,5 10 , примерно тождественной константе ионизации муравьиной кислоты в воде. (Диэлектрическая постоянная этанола = 26, а воды t = 80 при 20°.) [c.216]

Уксусная кислота и ее последующие гомологи имеют константы ионизации порядка Ы0 —2-10- , т. е. являются весьма слабыми кислотами муравьиная кислота значительно сильнее. Щавелевая кислота сильнее диссоциирована, чем, например, фосфорная, а трихлоруксусная кислота является более сильной, чем многие минеральные кислоты. [c.126]

Анализ смеси муравьиной кислоты и хлорида аммония. Константы ионизации обеих кислот равны НСООН — p/ i = 3,7 NH4-рК2==9,2. [c.347]

Пример 4. Вычислить степень и константу ионизации муравьиной кислоты, если концентрация ионов водорода в 0,2 н. растворе муравьиной кислоты равна 6,0-10 г-ион/л. [c.51]

Ионизация муравьиной кислоты в присутствии сильной хлороводородной кислоты будет сильно подавлена присутствием одноименных ионов Н+. Равновесие ионизации муравьиной кислоты определяется ее константой ионизации, т. е. [c.53]

Расположите в ряд по уменьшению кислотных свойств следующие вещества уксусную кислоту, метиловый спирт, муравьиную кислоту, триметилуксусную кислоту в соответствии с величинами их констант ионизации (/Со 10 ), данных в произвольном порядке 3,77, [c.59]

Бесцветная жидкость с резким запахом ( л 8,25°С крист 7,5°С, ип 100,7°С (760 мм рт. ст.), 50°С (120 мм рт. ст.) df = = 1,21961 Ид =1,37140. Смешивается с водой, эт., эфиром, растворима в бзл., амилацетате. Азеотропная смесь с водой (77,4% муравьиной кислоты) кипит при 107,2°С. Константа ионизации рК = =3,79 (0°С), 3,87 (10°С), 3,86 (20°С), 3,90 (50°С), 4,60 (25°С, 50% эт.). [c.184]

Обозначим искомую концентрацию ионов H OO через х. Тогда концентрация ионов водорода в данной смеси будет слагаться из двух величин, а именно из х г-ион/л, образующихся при ионизации муравьиной кислоты, и 0,01 г-ион/л, образующегося при диссоциации НС1. Следовательно, [Н+]=(0,01 + х). Концентрацию неионизированных молекул кислоты НСООН можно найти, вычитая из общей концентрации ее количество молей, продиссо-циировавших на ионы, т. е. л . Следовательно, [НСООН ]=(0,1—х). Подставив найденные величины концентраций в уравнение константы ионизации НСООН, получим [c.54]

Угольная кислота является очень слабой первая константа ионизации при 25 равна лишь 4,4-10 (см. стр. 255). Это удивительно. Можно было ожидать, что угольная кислота —более сильная, чем муравьиная кислота (АГ = 2-10" ), которая, как и угольная кислота, содержит один атом углерода в молекуле. С атомом углерода в муравьиной кислоте соединены лишь два атома кислорода, и третий атом кислорода в угольной кислоте должен был бы привести к увеличению кислотности, как у кислородных кислот других элементов (см. кислородные кислоты хлора, серы и др.) [c.484]

Из этой таблицы видно, что органические кислоты относятся к слабым кислотам, то есть, что константа их электролитической диссоциации невелика за исключением первого члена, который резко отличается от остальных ионизация муравьиной кислоты, как видно из таблицы, в 12 раз больше, чем уксусной. Первые [c.167]

Так, нельзя было бы оттитровать соли, подобные Ha OONa или H OONa, так как величины констант ионизации соответствующих кислот (уксусной, муравьиной) сравнительно велики (1,74 X X 10 - и 1,8-10" ). Наоборот, соли подобные K N (/ h n = 6,2X X 10 ° и р/( = 9,21), титровать сильными кислотами можно. [c.285]

Найдено, что константа скорости этой реакции / i = 3-10" сек при 15° [5]. При добавлении небольших количеств воды к раствору трет-бутилхлорида в муравьиной кислоте гидролиз протекает по закону нервого порядка [6] с константой скорости A i= 3,7-10 сек . Близкое совпа е-ние констант скоростей в этих процессах является убедительным доводом в пользу того, что медленной стадией, лимитирующей обе реакции, является ионизация. [c.473]

Уксусная кислота и ее последующие гомологи имеют константы ионизации порядка 1 10- —2-10" , т. е. являются весьма слабыми кислотами муравьиная кислота значительно сильнее. Введение гидроксильной или карбоксильной группы в непосредственной близости к имеющейся карбоксильной группе" заметно повышает кд1Слотность, при более отдаленном расположении этих групп взаимное их влияние сказывается слабее. Аналогично отражается на силе кислот введение атомов галоида. Так, уже щавелевая кислота сильнее диссоциирована, чем, например, фосфорная, а трихлоруксусная кислота является более сильной, чем многие минеральные кислоты. [c.142]

Безводная муравьиная кислота благодаря высокой диэлектрической проницаемости не является дифференцируюпдим растворителем. Кислоты, сильные в водном растворе, остаются сильными и в безводной муравьиной кислоте. На основании потенциометрических измерений с хингидронным электродом определена константа ионизации хлорной кислоты в муравьиной кислоте рК = 0,28, а измерения со стеклянным электродом дали рК = 0,56 [38]. [c.112]

В заключение интересно очень кратко рассмотреть влияние растворителя на скорость процесса нуклеофильного замещения. Растворители с большой диэлектрической постоянной должны способствовать ионизациии и, следовательно, течению процесса по механизму 5лг1. И, действительно, при изучении кинетики гидролиза бромистых алкилов, растворенных в муравьиной кислоте (содержаш,ей 0,5% воды), которая,, по сравнению с другими растворителями, характеризуется большой диэлектрической постоянной (стр. 257), на кривой изменения констант скорости реакции не наблюдается перелома (ср. стр. 303) очень медленно идет реакция с бромистым метилом и наиболее быстро с трет-бромистым бутилом [c.324]

Закономерное смещение характеристической частоты колебания связи в инфракрасном спектре наблюдается и в том случае, когда варьируют силу кислот, взаимодействующих с одним и тем же основанием. Такое явление было описано В. М. Чула-новским с сотрудниками [69]. Частота С=К-связи в спектре ацетонитрила закономерно смещается при его растворении в метиловом спирте (10 1 ), феноле (10 ), уксусной (10" ), муравьиной (10 ), монохлоруксусной (10 ) и трихлоруксусной (10" ) кислотах (в скобках указана константа ионизации кислоты в воде). По мере увеличения константы ионизации кислоты полоса смещается в направлении больших частот (рис. 2Щ,.. В. М. Чулановский объясняет эту закономерность тем, что с ростом константы ионизации возрастает, как он выражается, степень обнаженности протона в водородном мостике. Иными словами, при взаимодействии молекулы кислоты АН с молекулой основания В электрон атома водорода входит в единую электронную оболочку с электронами атома А, которая сильнее связана с последним, чем с протоном. Образованию водородной связи сопутствует частичная протонизация атома водорода гидроксильной группы кислот, причем степень протонизации (или обнаженности протона) тем больше, чем сильнее кислота. [c.286]

Известно, что введение в молекулу карбоновой кислоты метильной группы, обладающей положительным индукционным эффектом, вызывает ослабление кислотных свойств кислоты, увеличение числа метильных групп мало сказывается на силе кислоты (например, рКа муравьиной кислоты 3,75, уксусной 4,76, а диметилуксусной 4,86 [5]). Подобное ослабление кислотных свойств наблюдается в диметиладипиновой кислоте, причем влияние метильных групп в больщей степени сказывается на первой константе ионизации. грег-Бутильная группа обладает несколько более выраженным полол<ительным индукционным эффектом, что согласуется с большей величиной а по Тафту (асн-= °( снз)ас- Вследствие этого, как видно из табл. 4, трет-бу-тиладининовая кислота имеет несколько пониженные по сравнению с адипииовой и диметиладипиновой кислотами значения констант диссоциации. [c.26]

Константы равновесия таких реакций чаще называются константами ионизации, или константами диссоциации. Численные значения констант диссоциации некоторых кислот, часто обозначаемых символом К1 (индекс а от англ. a id— кислота), приведены в табл. 4-4. Обратите внимание, что все эти кислоты различаются по своей способности отдавать протон. Для более сильных кислот, таких, как муравьиная или молочная, характерны более высокие значения констант диссоциации, тогда как для более слабых кислот, к которым относятся, например, ион Н2РО4,-более низкие значения. Одна ю наиболее слабых кислот, приведенных в табл. 4-4,-ион NH , обла- [c.91]

Метод титрования в неводных растворах дает возможность проводить титриметрическое определение многокомпонентных систем солей, кислот и оснований. Так, например, при анализе смесей кислот уксусной СНДСООН и серной H2SO4 или муравьиной НСООН и соляной НС1 в неводных средах получаются многоступенчатые кривые титрования, которые имеют несколько перегибов и несколько скачков, что позволяет проводить раздельное титрование этих кислот. Это возможно лишь благодаря большому различию в величинах константа ионизации (диссоциации) кислот в этом случае. [c.345]

Таким образом, в процессе этерификации коррозионная активность среды возрастает из-за введения полярных растворителей — метанола, воды, которые способствуют повышению константы ионизации Н2504, и образования промежуточных продуктов синтеза — муравьиной и уксусной кислот. К факторам, снижающим скорость коррозии, относятся понижение температуры на стадии этерификации до 87—95 °С и образование эфира (ММА). Коррозионная активность ацетона, диметило-вого эфира, метилакрилата, метилизобутирата по отношению к металлам не выше, чем у ММА, поэтому указанные примеси в составе сред идут под общим названием органические примеси . [c.107]

Константы ионизации Ка) для муравьиной, уксусной, пропионоъой кислот соответственно равны 1,77 10 1,76 10 5 1,34-10- Объясните разницу в величинах констант ионизации муравьиной кислоты и следующих за ней кислот на основании изменения индукционного эффекта. От каких факторов зависит величина индукционного эффекта [c.59]

Вещества, содержащие группу — H(N0a)2, являются сравнительно сильными кпслотами. Так, в то время как константа ионизации нитрометана H3NO3 порядка динитрометан Hj(N02)a имеет константу порядка 10 и является, таким образом, кислотой такой же силы, как и муравьиная кислота, в тринитрометан H(NOa)a с A 10 по силе приближается к сильным кислотам. [c.527]

Так, константа кислотной диссоциации фенола на 12% больше, чем фенола- 5, дейтеромуравьиная кислота ВСООН более слабая, чем муравьиная, с разницей в значении рК на 0,035 единицы [24]. Более строгий анализ участия изотопного эффекта в ионизации муравьиной кислоты показывает, что различие в р является результатом суммирования влияния малых сдвигов некоторых частот колебаний муравьиной кислоты, дейтеромуравьи-ной кислоты и их анионов [25], но для большинства практических целей кажется удобным рассматривать различия такого рода как простой индукционный эффект заместителя. Небольшое различие в дипольных моментах водород- и дейтерийсодержащих соединений также можно рассматривать как результат большего электронодонорного эффекта дейтерия, что можно приписать более короткой эффективной длине связи С — В по сравнению со связью С — Н [20]. [c.204]

Бесцветные кристаллы (иглы) пл 132,7°С =1,335 Пд = = 1,484 возгоняется в вакууме при 120—130°С (без разложения) растворима в спиртах малорастворима в хлф. растворима (г/100 г) в воде 67 (0°С), 104,7 (20 С), 165,3 (40°С), 246 (60°С), 400 (80°С), 733 (100°С), в эт. 20(20°С), 0,97 (86,5%-ный глицерин), жидких аммиаке, сернистом газе. Константы ионизации рКлон = 13,8, 1,25 (муравьиная кислота), 7,54 (уксусная кислота). Водные растворы гидролизуются. Применяют для восстановления нитритов, удаления окислов азота из растворов, создания определенного значения pH при осаждении гидроксидов, фосфатов и др. [80, 372, 414]. [c.184]

По сравнению с другими гомологами муравьиная кислота значительно более сильна (константа ионизации). В отличие от других гомологов, которые хорошо сопротивляются действию окислителей, муравьиная кислота легко окисляется и может служить хорошим восстановителем. Например, муравьиная кислота вос-становляет металлическое серебро из аммиачного раствора окиси серебра. Если написать -несколько иначе формулу муравьиной [c.171]

Для приготовления буферных растворов использовались дваады дистилированная вода и реактивы марки "х.ч.". Константы ионизации определяли в буферных растворах на основе муравьиной, уксусной, малоновой, фосфорной и борной кислот ионная сила [c.823]

Константы диссоциации полученных кислот рК определены методом потенциометрического титрования. Кислотность их сравнивалась с кислотностью соединений на основе хлоруксусной кислоты (табл. 2). Кислоты, полученного нами ряда, обладают меньшей кнелотпостью. Объяснение этому можно найти в сравнении кислотности муравьиной и бензойной кислот. Введение бензольного кольца непосредственно к карбоксильной группе приводит к уменьшению кислотных свойств. Можно предположить, что некоторое ослабление кислотной ионизации связано с мезомерным эффектом ядра. Соединения, содержащие серу, имеют меньшую кислотность, чем аналогичные соединения, содержащие кислород. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология