Уксусная кислота, константа ионизации

Константы ионизации кислот и оснований. Применим закон действующих масс к ионизации кислоты в водном растворе. Например, для ионизации уксусной кислоты [c.182]

Какова константа ионизации уксусной кислоты, если 0,0035 н. раствор ее имеет pH 3 1 [c.291]

Подставим в это уравнение значение СНзСООН из уравнения константы ионизации уксусной кислоты равное [c.271]

Пример 2. Вычислить pH 0,01 н. раствора уксусной кислоты, константа ионизации которой равна 1,74-10 . [c.76]

В табл. 5-3 указаны константы ионизации ряда кислот в водных растворах там же приведены оценки для сильных кислот, маскируемые растворителем в водном растворе. Диссоциация протонированного растворителя Н3О на гидратированные протоны и HjO представляет собой просто миграцию протонов от одних молекул воды к другим и должна характеризоваться константой равновесия = 1,00. Если в качестве растворителя используется аммиак, все кислоты, сопряженные основания которых слабее, чем NHj, вследствие выравнивающего действия растворителя окажутся полностью ионизованными сильными кислотами. Таким образом, как фтористоводородная, так и уксусная кислоты в жидком аммиаке являются сильными кислотами. [c.217]

Рассмотрим раствор, содержащий уксусную кислоту и ацетат натрия. Из уравнения константы ионизации СН3СООН следует, что [c.257]

В уксусной кислоте константа диссоциации солей составляет приблизительно 10" или даже несколько меньше [102, 412]. Константа диссоциации хлорной кислоты равна Ю". [102]. За некотор].1м исключением процессы ионизации могут сравниваться только для растворителей, диэлектрическая проницаемость которых превышает 40. [c.41]

Из органических кислот наиболее важны те, которые содержат карбоксильные группы. Эти кислоты при растворении в воде расщепляются на ионы, как показано на примере уксусной кислоты. Константу ионизации определяют уравнением (1) [c.169]

Определим pH 0,01 М раствора уксусной кислоты Со = 0,01 М Кл = = 1,754 10 М. Поскольку константа ионизации много меньше концентрации, можем воспользоваться для определения степени диссоциации выражением (14.37), применяя которое, находим [c.240]

Константа а рассматривается как мора чувствительности реакции (катализа) к кислотности (или основности) катализатора. С точки зрения изменения свободной энергии мон но сказать, что а есть мера той доли изменения свободной энергии ионизации, которое происходит при образовании активированного комплекса. Соотношение Бренстеда нельзя использовать в виде уравнения (XVI.3.1). Б величины Ацл и К а должны быть внесены поправки, которые возникают из-за изменений симметрии и не влияют на внутренние химические и.шенения, происходящие в системе. Поскольку К я к выражены в моль/л, можно ожидать, что двухосповпые кислоты, н которых две карбоксильные группы удалены друг от друга на значительное расстояние, будут в 2 раза более эффективными (на 1 моль), чем одноосновные кислоты, такие, как уксусная кислота. Наоборот, сравнив каталитическую активность оснований, можно прийти к выводу, что формиат-ион H O в 2 раза эффективнее в реакцип присоединения протона, чем этокси-ион С2Н5О, так как первый может присоединять Н к любому из двух ато- [c.485]

Для пересчета Ка в р/(а следует взять логарифм константы с обратным знаком. Например, для уксусной кислоты константа ионизации равна 1,75 10" , а ее логарифм 5,243.,Если у этой величины переменить знак, получим 4,757. Это и есть рКа- Наоборот, [c.16]

Се л ено водород НаЗе — ядовитый газ с неприятным запахом. Раствор его в воде проявляет кислотные свойства (селеноводородная кислота), которые по силе превосходят сероводородную и даже уксусную кислоты (константы ионизации сопоставлены ниже). НаЗе более сильный восстановитель, чем НаЗ. Соли селеноводородной кислоты называются селенидами (например, КаЗе — селенид калия). Последние могут быть получены также путем прямого соединения селена со многими металлами. [c.509]

В некоторых случаях вычисленные значения константы ионизации вполне соответствуют опытным, в других — не соответствуют. Так, если принять для константы Ионизации уксусной кислоты в воде значение 1,75-10 , то в этаноле для нее получается 1,8-10 это большое расхождение по сравнению с полученной на опыте величиной 2-10 . С другой стороны, для некоторых слабых кислот вычисленные величины вполне хорошо совпадают с опытом (рис. 10-10). Прямая соответствует величинам, вычисленным по уравнению Борна для = 3,73 А и Оа = 1,2 А (где — радиус аниона а — водородного иона). Можно видеть, что найденные на опыте величины группируются около прямой однако, видно [c.375]

Буферный раствор приготовили растворением 0,4 моля уксусной кислоты (константа ионизации 1,8-10 5) и 0,20 моля ацетата натрия в 2,00 л воды. Каково значение pH раствора (pH 4.) [c.89]

Напишите уравнения ионизации и выражение для констант ионизации уксусной кислоты и аммика в воде. [c.28]

Поэтому равновесие между ионизованной и неионизованной формами после замещения должно быть более сильно смещено в сторону неионизованной формы по сравнению с муравьиной кислотой. Действительно, как показывает опыт, уксусная кислота р/(а 4,76) является более слабой, чем муравьиная (р/(а 3,77). Однако общее изменение структуры небольшой молекулы муравьиной кислоты при замене Н-атома на СНз-группу. настолько велико, что приведенное выше простое объяснение может и не отражать основные причины наблюдаемого различия. Вполне возможно, что существенное изменение формы молекулы муравьиной кислоты при замещении Н-атома на СНз-группу может привести к сильным различиям в их способности к сольватации. Для выяснения этого вопроса вспомним, что константа кислотности /Са связана с изменением стандартной свободной энергии ионизации А0° соотношением [c.75]

Как известно, о-константы Тафта отражают меру количественного влияния заместителя на константу равновесия. Численные значения о-констант находят как разность логарифмов констант ионизации замещенной и незамещенной уксусной кислоты. Константы ионизации органических кислот или рК неоднократно используются для суждения о взаимном влиянии [c.63]

Символическая запись = используется для того, чтобы указать смещение равновесия в левую сторону, однако подразумевается, что при этом устанавливается новое равновесие с прежним значением константы равновесия.) Ионы водорода, образованные из НС1, совершенно идентичны тем, которые возникают при диссоциации уксусной кислоты, и их воздействие, называемое влиянием общих ионов, заключается в том, что они подавляют ионизацию уксусной кислоты. Допустим, что концентрация обеих кислот одинакова и равна 0,1 моль/л. Тогда должны выполняться следующие соотношения [c.273]

Было показано, что взаимодействия ион — растворитель и ион — ион меняются в широких пределах при переходе от одного растворителя к другому. Качественно можно предсказать, в каком направлении будут изменяться некоторые свойства растворенного вещества при изменении диэлектрической проницаемости растворителя. Например, можно ожидать, тo константа ионизации слабой кислоты будет уменьшаться при уменьшении е растворителя. Это подтверждается на примере константы ионизации уксусной кислоты в воде и безводном этаноле. В воде, для которой диэлектрическая проницаемость 78,5, константа ионизации уксусной кислоты 1,75-10 , а в этаноле (е = 24,2) она падает до 2.10- . [c.367]

Численное значение константы ионизации К,, для водных растворов аммиака по чистой случайности почти точно совпадает со значением для уксусной кислоты, т.е. равно 1,8-10 Совпадение констант ионизации для уксусной кислоты и аммиака показывает, что оба эти вещества ионизованы в водных растворах практически в одинаковой степени. [c.266]

Определить концентрацию ионов водорода и концентрационную константу ионизации уксусной кислоты. [c.95]

Для упрощения записей будем в уравнениях ионизации и в выражениях для соответствующих констант равновесия вместо Н3О всюду указывать просто Н. Это позволяет записать для ионизации уксусной кислоты [c.265]

Экспериментальное определение константы ионизации уксусной кислоты основано на измерении электропроводности ее растворов. Сущность этого метода заключается в том, что степень ио- [c.265]

Решение. Для рассматриваемой системы должны выполняться следующие соотношения константа ионизации уксусной кислоты [c.271]

Решение. 1) Рассчитаем pH раствора, когда оттитровано 25% уксусной кислоты, Константа ионизации СН1СООН равна [c.41]

Синильная кислота, константа ионизации которой чрезвычайно мала, практически перестает поставлять в раствор ионы водорода, когда ее концентрация становится меньше 10 М. Для уксусной и фтористоводородной кислот, обладающих достаточно высокими значениями констант ионизации, это наступает при концеЧ Траццях, не превышающих 10 Л , [c.105]

Так, нельзя было бы оттитровать соли, подобные Ha OONa или H OONa, так как величины констант ионизации соответствующих кислот (уксусной, муравьиной) сравнительно велики (1,74 X X 10 - и 1,8-10" ). Наоборот, соли подобные K N (/ h n = 6,2X X 10 ° и р/( = 9,21), титровать сильными кислотами можно. [c.285]

Раствори сильных электролитов. Строго говоря, закон действия масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, поскольку ои имеет статистическое обоснование, которое не учитывает действие силовых полей частиц. Опыт показывает, что он ирименим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. Так, нанример, константа ионизации уксусной кислоты нри изменении концентрации остается постоянной. Но даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (2.72) неприменимо и определенная с помощью вытекающих из (2.72) соотношений (2.74) и (2.76) константа ионизации зависит от концентрации [c.250]

Константы ионизации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны /Снас=1,76-10- и /(nh,oh= 1,79-10-=. Этим и объясняется нейтральная реакция среды при гидролизе NH4A . При гидролизе цианида аммония [c.275]

В уксусной кислоте протон сольватируется очень слабо, поэтому диссоциация кислот в этом растворителе затруднена. Кислоты, сильные в водном растворе, будут слабыми в уксусной кислоте. В табл. 2.14 приведены константы ионизации некоторых кислот в среде безводной СНзСООН. Все эти кислоты являются слабыми в среде уксусной кислоты, но неодинаково слабыми.- В водном растворе H IO4 и HNO3 одинаково сильные кислоты, а в безводной СНзСООН азотная кислота приблизительно в 4000 раз слабее хлорной. Таким образом, в среде уксусной кислоты становятся (5олее заметными различия в силе кислот. [c.282]

Определим pH раствора уксусной кислоты, б ° = 0,01 моль/л К а = = 1,754-10 моль/л. Поскольку константа ионизации много меньп1е концентрации, можно воспользоваться для определения степени диссоциации выражением (14.37), применяя которое, находим [c.278]

Эттлингер (1950) измерил константы ионизации обоих соединений а сильнокислых растворах и нашел, что основность р-лапахояа приблизительно на две единицы рКк выше, чем у а-лапахона. Таким образом, хотя а-изомер является более устойчивым из двух неионизованных хинонов, в случае соответствующих катионов более устойчивым оказывается р-изомер (две -хиноидные резонансные структуры). В концентрированной серной кислоте равновесие сдвинуто в сто рону р-катиона, а при быстром разбавлении водой осаждается р-лапахон. В растворе уксусной и соляной кислот ионизация хинона недостаточно велика, и при постепенном прибавлении воды выделяется более устойчивый /г-хинон, так как равновесие при этом непрерывно смещается в его сторону [c.438]

Пример 3. Определите потенциал хингидронного электрода относительно НКЭ при титровании 100 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором NaOH а точке, когда оттитровано 25% кислоты, а точке эквивалентности и при добавлении 125% щелочи (т.е. избыток 25%). Температура 20°С Е х г=0,703 Ь Ец =0,2471 В константа ионизации уксусной кислоты 2-10 [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология