Относительные атомные веса (атомные массы) химических элементов

Относительные атомные веса (атомные массы) химических элементов [c.281]

После того, как у Менделеева зародилась мысль о том, что между атомным весом и химическими особенностями элементов существует причинная и неразрывная связь , что масса вещества, хотя и не абсолютная, а лишь относительная, выражается окончательно в виде атомов, он решил искать функциональное соответствие между индивидуальными свойствами элементов и их атомными весами. А искать какую-либо зависимость, говорил он, нельзя иначе, как смотря и пробуя конкретные предметы исследования. Вот я и стал подбирать, — пишет Менделеев в Основах химии , — написав на отдельных карточках элементы, с их атомными весами и коренными свойствами, сходные элементы и близкие атомные веса, что быстро и привело к тому заключению, что свойства элементов стоят в периодической зависимости от их атомного веса, причем, сомневаясь во многих неясностях, я ни на минуту не сомневался в общности сделанного вывода, так как случайности допустить было невозможно [c.293]

Для элемента, состоящего из ряда изотопов, химический атомный вес находят определением масс различных изотопов и относительных количеств этих изотонов. Каким образом это делается, можно понять из рис. 68, на котором показаны результаты масс-спектрографических измерений относительных количеств изотопов никеля. Масс-спектрографический метод позволил определить изотопный состав этого элемента, оказавшийся следующим NP — 67,4%, Ni -26,7, Ni - 1,2, Ni - 3,8 и Ni - 0,88%. По этим данным и но данным, показывающим массы изотопов, был подсчитан атомный вес никеля, который оказался равным 58,71 0,02, что с достаточно хорошей степенью приближения согласуется с принятым значением 58,69 (или 58,71 по С 2). [c.135]

Для того чтобы атомная гипотеза стала теорией, необходимо было преодолеть ряд затруднений, связанных с выяснением вопросов как получить экспериментальное подтверждение атомной гипотезы возможен ли, в частности, подход к определению размеров и веса атомов путем измерения макроскопических объемов жидких и твердых тел каковы относительные атомные веса различных химических элементов возможно ли установить связь между атомной гипотезой и данными количественного анализа, а также учением о химических элементах и их соединениях можно ли с помощью атомной гипотезы глубже познать закон сохранения массы, непревращаемости и характерной видовой специфичности химических элементов [c.117]

Начало XIX в. ознаменовалось открытием новых количественных закономерностей. Разработка атомно-молекулярной теории позволила Дальтону высказать атомную гипотезу и ввести в химию понятие об относительном атомном весе элементов и определить атомные веса некоторых элементов. Таким образом, качественное своеобразие химических элементов начинают связывать с количественными — относительной атомной массой. [c.69]

Для установления единой шкалы атомных весов необходимо выбрать условный эталон, с которым можно было бы сравнивать веса всех остальных атомов. В разное время в качестве такого эталона использовались различные элементы в настоящее время все ученые условились использовать общий эталон атомы углерода определенной массы, называемые изотопом углерод-12, которым приписывается атомный вес 12,0000. На этой основе определяются атомные веса всех остальных элементов (и в том числе других изотопов углерода). Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое большую, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомный вес 24. На форзаце этой книги помещена таблица атомных весов всех известных элементов. Следует отметить, что атомные веса представляют собой безразмерные величины, поскольку они выражают лишь относительные веса атомов. Впрочем, иногда атомные веса выражают в атомных единицах массы (а.е.м.), например, атомный вес водорода равен 1,0080 а.е.м. Единственный смысл такой записи заключается в том, что она указывает выбор условной шкалы атомных весов. [c.43]

До 1961 г. за единицу атомного веса элемента, определенной химически, была принята Vie массы атома кислорода. Чтобы перейти от химических атомных весов (т. е. относительных чисел) к абсолютным, нужно знать, сколько атомов содержится в определенном весовом количестве данного вещества. [c.6]

Как было показано ранее, до недавнего времени атомные массы (веса) относили к массе обычного атома кислорода О = 16,000, поскольку единицу атомной массы принимали равной Vie этого значения. Исследование оптического спектра кислорода показало, что он является смешанным элементом. Затем при помощи масс-спектрографа было установлено, что обычный кислород является смесью трех изотопов "О и 0 в соотношениях, приведенных в табл. 95. По этой причине было решено массы изотопов, измеренные методом масс-спектрометрии, рассматривать относительно самого обильного из изотопов кислорода = 16,000000. Таким образом была введена вторая шкала атомных масс весов), названная физическими атомными массами (весами) в противовес обычной шкале химических атомных масс (весов). Единица массы физической шкалы 1 ед. м. равна Vie от Эта единица массы в 1,000275 раза больше единицы химической массы (для перевода физической атомной массы в химическую первую необходимо поделить иа это число). Обычный кислород (смесь всех трех изотопов) по физической шкале обладает атомной массой (весом), равной М = 16,00440. [c.759]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Атомный вес — среднее значение массы атома химического элемента, выраженной в относительных углеродных единицах. [c.4]

Как было упомянуто в гл. 2, расхождение между вычисленными физическими и измеренными химическими атомными весами элементен вызвано трудностью точного измерения изотопных отношений для элементов,содержащих распространенные изотопы. Трудности, присущие измерению отношения двух изотопических пиков, сильно отличающихся по интенсивности, увеличиваются, если последние образуются не одним соединением. В этом случае ограничиваются получением воспроизводимых отношений. Абсолютные отношения измеряются редко чаще всего необходимо добиться лишь высокой чувствительности, даже при измерении разницы в распространенностях изотопов. Имеется много факторов, вызывающих случайные и систематические ошибки в определении распространенности. Вначале рассматриваются ошибки, имеющие место при масс-спектрографических определениях 11334], а затем возможные ошибки в масс-спектрометрии. Масс-спектрограф не может конкурировать с масс-спектрометром в измерении относительной распространенности. В самом деле, образцы, изученные на масс-спектрометре, использовались для калибровки масс-спектрографов при исследовании распространенности изотопов. Так как масс-спектрографы широко применялись в прошлом для измерений распространенности изотопов и используются сейчас при элементарном анализе нелетучих твердых тел в искровых ионных источниках, то имеет смысл прежде всего рассмотреть ошибки, возникающие при фотографическом методе регистрации. [c.72]

Химические атомные веса элементов — это средние относительные веса (массы) атомов данных элементов среднее значение принимается для обычного изотопного состава каждого элемента. [c.81]

При строгом расчете обычной химической реакции относительные количества различных веществ, вступающих в реакцию или образующихся в результате ее, можно вычислить, исходя из числа атомов различных элементов и масс этих атомов. Если какой-либо элемент присутствует в виде смеси изотопов, то тогда необходимо учитывать среднюю атомную массу. Именно эта средняя атомная масса элемента и называется химическим атомным весом. Единицей атомного веса является дальтон. [c.92]

Для элементов, имеющих два или несколько устойчивых изотопов, химический атомный вес находят определением масс различных изотопов и относительных количеств этих изотопов. Как это делается, показано на следующем примере. [c.98]

Относительная атомная масса (по устаревшей терминологии — относительный атомный вес) — одна из величин, наиболее характерных для химического элемента. Как известно, понятие относительной атомной массы (веса) было введено в науку английским ученым Дж. Дальтоном (1766—1844). Введение этого понятия имело большое значение для дальнейшего развития химии. [c.19]

Много лет спустя Менделеев в Основах химии писал по поводу необходимости сочетания обоих моментов в познании вещества — качественного и количественного Когда думаешь о веществе, помимо всякого представления о материальных атомах, нельзя, для меня, избежать двух вопросов сколько и какого дано вещества, чему и соответствуют понятия массы и химизма. История же науки, касающейся вещества, то есть химии, приводит волей или неволей к требованию признания не только вечности массы вещества, но и к вечности химических элементов. Поэтому невольно зарождается мысль о том, что между массою и химическими особенностями элементов необходимо должна быть связь, а так как масса вещества, хотя и не абсолютная, а лишь относительная, выражается окончательно в виде атомов, то надо искать функционального соответствия между индивидуальными свойствами э.чементов и их атомными весами . [c.12]

Периодический закон Д. И. Менделеева. В отличие от своих предшественников Менделеев был глубоко убежден, что между всеми химическими элементами должна существовать закономерная связь, объединяющая их в единое целое, и пришел к заключению, что в основу систематики элементов должен быть положен их атомный вес, т. е. величина, характеризующая относительную массу атома. [c.44]

Понятие массы выступает при исследовании самых разнообразных физических и химических явлений. Так, например, относительные массы атомов различных элементов в периодической системе Д. И. Менделеева выражаются величинами их атомных весов. [c.8]

Роль атомного веса при классификации элементов, по мнению Д. И. Менделеева, основана на том, что величина его показывает относительную массу атома. Масса вещества— такое свойство ее, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства материи (в том числе и химические) . Эта мысль подкреплялась тем соображением,, что все атомы данного элемента обладают одним и тем же постоянным весом, который они сохраняют при самых различных химических реакциях. [c.78]

Были предложены два таких стандарта. Первый из них был предложен Ниром [1514] и Команом, Маттаухом и Вапстра [1148, 1149, 1339, 1340]. За единицу была принята величина в 1,000318 и 1,000043 раза больше единицы, существующей в физической и химической шкалах масс соответственно. Использование нового стандарта вызвало бы незначительное изменение в существующих значениях химических атомных весов. Предлагаемый стандарт обладает преимуществами главным образом с точки зрения масс-спектрометрии. используется в качестве дополнительного стандарта, так как образует столько различных соединений с водородом, что почти всегда удается провести сопоставление масс изотопов с комбинацией атомов водорода и углерода исключение составляет лишь область низких масс. Так, в диапазоне масс 18—23 получить углеводородные ионы трудно. Универсальность применения соединений углерода в качестве стандарта детально рассмотрена ниже. В качестве химического стандарта углерод менее пригоден поэтому предлагается в химической шкале атомный вес кислорода принимать как массу О с коэффициентом 1,000275. По сравнению с кислородом тяжелые изотопы углерода более распространены природное соотношение изотопов может изменяться, поэтому новое определение не приведет к точному значению для атомного веса элемента-стандарта, и возникнет много трудностей, таких же как и в случае кислорода. Кроме того, углерод взаимодействует с относительно небольшим числом других элементов, в частности не со всеми элементами, используемыми в качестве химических стандартов. [c.43]

Но самой интересной по постановке проблемы работой в области физики, или точнее, физической химии следует, безусловно, считать попытку разобраться в вопросе о постоянстве и изменчивости атомных весов. Виепзним толчком для этой работы послужило одно французское исследование (оказавшееся, впрочем, ошибочным), в результате кото рого можно было утверждать, что при анализе углеводородов сумма процентов углерода и водорода иногда превосходит 100%. Еще до того, как эти данные стали известны, Бутлеров, по-другому поводу, заявил (февраль 1881 г.) в Русском физико-химическом обществе о своих опытах по определению атомного веса белого и красного фосфора. Он исходил из мысли, что атомное количество элемента есть всего лишь носитель определенного запаса химической энергии, величина кото рого определяется не только одной массой, но и скоростью. Если последняя может изменяться, может меняться и масса (этот тезис появился затем, конечно, не в качестве простой догадки, как у Бутлерова, в теории относительности), тогда как химическое значение остается без изменения. Подтверждение [c.197]

Еще древнегреческими философами Левкиппом, Демокритом, Эпикуром и др. в чисто умозрительной форме развивалось атомистическое учение, согласно которому вещество состоит из мельчайших неделимых частиц-атомов. Оно получило значительное развитие в трудах М. В. Ломоносова (1741), впервые указавшего на различие между атомами и состоящими из них молекулами. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав, что и вещество в целом. Эти идеи были подтверждены в работах Дальтона (1803), установившего закон простых кратных отношений и понятие химического эквивалента, а также в работах Авогадро (1811), которым было показано, что равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Закон Авогадро открыл путь к определению относительных атомных весов элементов и молекулярных весов соединений. Вытекающее из него постоянство числа атомов в грамм-атоме и равного ему числа молекул в грамм-молекуле открыло также возможность определения массы каждого атома и молекулы. Это число называется числом Авогадро. Оно представляет собой фундаментальную физико-химическую константу. На основании измерений различными метода-AJH установлено, что число Авогадро равно [c.6]

АТОМНЫЙ ВЕС — среднее значение массы атома химич. элемента, выраженной в относительных единицах. У анизотопного элемента, т. е. элемента, представленного только одним природным изотопом, все атомы имеют одинаковую массу, с к-рой и совпадает А. в. У элемента, состоящего из нескольких природных изотопов, А. в. определяется изотопными массами, взятыми в той пропорции, в к-рой эти изотопы составляют данный элемент. Вариации в природном изотопном составе химич. элементов крайне незначительны (см. И.чотопы) поэтому каждый элемент, если он искусственно не обогащен каким-либо из изотопов, имеет практически постоянный А. в. В качестве единицы А. в. в современной химии принята часть средней массы атома природного кислорода, к-рый состоит из изотопов 01 , и 01 , содержащихся в отношении 2667 1 5,5 (для Oj воздуха). А. в элементов, выраженные в этих единицах, составляют химическую шкалу А. в. Кроме химической, распространена также физическая шкала, в к-рой за единицу А. в. принята i/u часть массы изотопа О . Как правило, во всей химич. литературе и, в частности, в настоящем издании А. в. элементов, если это специально не оговорено, приводятся по химич. шкале. [c.164]

Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых часгиц — атомов, широко обсуждалась еще до нашей эры древнегреческими философами. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. Современники не обратили должного внимания на работы М. В. Ломоносова, хотя они были опубликованы в изданиях Петербургской Академии наук, получаемых всеми крупными библиотеками того времени. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления об атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов (атомных весах) и указал на необходимость точного определения этих величин. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных предстаблений в химии и физике. [c.6]

Химический эквивалент и атомный вес. Весы для точных взвешиваний были изобретены Лавуазье в конце XVIII в., когда потребовалось дать точную оценку количественной стороны взаимодействия веществ. Метрическая система, упрочившаяся с начала XIX в., также способствовала удобству измерений. Берцелиус, определив количественные соотношения (около 3000) между элементами, входящими в состав разнообразных химических соединений, внес существенный вклад в установление понятия химического эквивалента. Однако в процессе работы по определению химического эквивалента накопилось много примеров, указывающих, что он изменяется в зависимости от того, с какими партнерами соединен данный элемент, поэтому был сделан вывод, что для количественной характеристики массы элемента лучше пользоваться атомным весом. Таким образом, было сформулировано (около 1850 г.) классическое понятие химического атомного веса как относительной массы любого элемента в сравнении с кислородом, атомный вес которого был принят равным 16,0000. [c.26]

Астон И комитет Международной комиссии по атомным весам пришли в 1931 г. к общему мнению [135], что изменять химическую или физическую шкалы масс для приведения их к точному соответствию нет необходимости, поскольку коэффициент пересчета близок к единице и изменения, которые он может внести в измеряемые величины, будут слишком незначительны, чтобы заметно повлиять на атомные веса. Бёрдж и Менцель [213] также обсуждали значение коэффициента пересчета и указали на отсутствие методов, доказывающих, что относительная распространенность изотопов кислорода в образцах кислорода из различных источников строго постоянна. Возможное непостоянство относительной распространенности изотопов кислорода ставило вопрос об изменении основы системы атомных весов, поскольку имеющиеся системы связывались одна с другой относительно неопределенным фактором. Однако такое изменение не было произведено, несмотря на то, что в настоящее время хорошо известно, что относительная распространенность стабильных изотопов кислорода [505], так же как и других легких элементов, в некоторой степени зависит от источника их получения. Этот вопрос более обстоятельно обсуждается в гл. 3. [c.42]

Измерение абсолютных значений изотопных отношений было осуществлено Ниром 11506] для аргона. Метод Нира применим к любому элементу, изотопы которого могут быть легко отделены один от другого и получены в чистом виде. Для получения отношения истинной распространенности к измеренной в своем масс-спектрометре Нир использовал образец, приготовленный из чистых Аг и Аг. Применяя электростатическую развертку спектра, он нашел, что дискриминации приводят к завышению истинного значения Аг/ Аг на0,63%. Нир использовал этот поправочный коэффициент, вызванный дискриминацией по массам, в своем приборе для получения величин относительной распространенности изотопов углерода, азота, кислорода и калия. Далее измерения были распространены на неон, криптон, рубидий, ксенон и ртуть [1507]. Лишь в случае аргона, когда проводилось прямое сравнение с эталоном, можно было с уверенностью исключить систематическую ошибку. Однако и для других исследуемых образцов принято, что систематические ошибки меньше ошибок, полученных ранее, и что величины распространенностей изотопов, определенные для этих образцов, позволят использовать их как вторичные эталоны. Интересно отметить, что для некоторых элементов, таких, как серебро, хлор и бром, которые состоят из двух изотопов со сравнимой распространенностью, абсолютные значения изотопных отношений точнее вычисляются на основании химических атомных весов и физически определенных масс изотопов, чем прямым измерением на масс-спектрометре. Для таких элементов химический атомный вес и атомный вес изотопа используются для проверки абсолютной точности измерений распространенности. Самый легкий элемент — водород — может быть использован для изучения дискриминации по массам благодаря большой величине отношения масс На и HD. Водород и дейтерий легко доступны задача получения истинных отношений H2/HD решается при анализе искусственных смесей известного состава и сравнением результатов измерения подобных образцов с измерениями смесей неизвестного состава. Это было сделано для образцов, содержащих 0,003—0,830 мол.% дейтерия [808], при использовании ионных источников без вспомогательного магнита. Результаты анализа определенного образца могут колебаться до 3% при изменении условий работы источника при наличии магнита источника изменение изотопных отношений достигало 25%. При использовании магнита источника значение отношения HD/Hg было всегда завышенным наблюдалась тенденция к еще большему увеличению этого отношения с увеличением количества анализируемого образца. Подобные эффекты не отмечались в отсутствие поля магнита источника. В этих условиях для смесей, содержащих около 0,1% дейтерия, была установлена абсолютная точность измерения 3%. [c.78]

Изотопы были открыты в процессе изучения радиоактивных элементов. Предполагалось, что они химически идентичны и отличаются лишь по массе и радиоактивным свойствам. Уже давно было отмечено, что относительная распространенность изотопов элемента, образующегося в результате радиоактивного распада, может отличаться от распространенности изотопов этого же элемента, обнаруженного в нерадиоактивном минерале. Ричардс и Лемберт [1694] первые показали, что атомный вес свинца в природе колеблется обычный свинец обладал атомным весом 207,15, в то время как образцы свинца из различных радиоактивных минералов обладали атомным весом 206,40. Аналогичные колебания были отмечены и для других элементов, связанных с радиоактивными минералами. Как это будет показано ниже, измерение относительной распространенности изотопа при детальном знании процессов распада, приводящих к его образованию, может быть использовано при определении возраста минерала. Однако вариации в распространенностях изотопов наблюдаются и для процессов, связанных лишь со стабильными изотопами, что свидетельствует о некотором различии в физических и химических свойствах изотопов одного и того же элемента. [c.100]

При собирании пучков положительных ионов имеет место отложение нейтральных частиц на коллекторе. Разделение и получение изотопов различных элементов методом масс-спектрометрии служит для получения чистых образцов изотопов для проведения такого разделения был сконструирован специальный прибор [1143, 1517], названный калутроном . К 1955 г. все элементы, имеющие стабильные изотопы, разделяли на калутроне исключение составили осмий и некоторые редкоземельные элементы с высоким атомным весом и инертные газы. По применению калутрона в специальных областях ядерной физики было опубликовано много работ [1090]. Основная проблема состоит в необходимости использования громоздкого оборудования для получения достаточно высокой дисперсии масс, особого ионного источника для получения интенсивных ионных пучков и специальной техники их отбора. На применяемых коллекторах [1516] имеются пазы их число и расстояния между ними выбираются в соответствии с типами ионных пучков разделяемых элементов каждый паз электрически изолирован от средних, что позволяет контролировать поступающий на данный коллектор ионный ток. При попадании сфокусированного ионного пучка на коллектор может выделяться энергия в несколько киловатт в связи с эффектами эрозии и нагрева могут иметь место значительные потери разделенного материала по сравнению с первоначально образовавшимся пучком. Для некоторых элементов лимитирующим фактором получения изотопов является не интенсивность ионного тока, достигаемая в ионном источнике, а невозможность их задерживания на коллекторе. Легколетучие элементы могут собираться на веществах, с которыми они вступают в химическое соединение. Для кислорода, например, может использоваться медный коллектор. Инертные газы в небольших количествах собираются на алюминиевой или серебряной фольге, в которую они проникают в виде атомов [789, 1883]. Особые трудности возникают в случае тяжелых элементов [1659] из-за относительно малого различия в массах их изотопов, что обусловливает необходимость применения коллекторов с тонкими стенками. [c.211]

Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Авогадро Станислао Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии , а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоемкостей. И тем не менее долгие годы не было согласованности в установлении атомных масс одни химики брали в качестве эталона атомную массу водорода (1), другие — кислорода (100 или 16). Чтобы избежать этого, в 1860 г. бельгийский ученый Ж. Стас (1813—1891) предложил новый эталон атомной массы — /le часть массы кислорода — кислородную единицу. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой — она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям кроме того, последних просто больще, чем водородных. Стас провел огромное число определений атомных масс, которые были опубликованы в 2-томном труде Исследования отношений атомных весов (1860). [c.75]

М.енделеев исходил из представления, что наиболее существенным свойством атома является ёго масса, величина которой и должна служить основой для химической систематики элементов. Расположив элементы в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодичность изменения химических свойств оказалось, что для каждого элемента через некоторое число других имеется подобный ему элемент. На основе всестороннего анализа этой химической аналогии Д. И. Менделеев открыл периодический закон и построил периодическую систему, которая в ее современной форме дана на форзаце (развороте переплета). В ней указаны номера элементов по порядку (атомные номера), их химические обозначения, названия и атомные веса. Для радиоактивных элементов (кроме тория и урана) в квадратных скобках приведены относительные веса наиболее устойчивых атомов. [c.22]

Дальнейшие исследования привели Мейера к выводу, что для орто-эффекта главную роль играет не химическая природа заместителя, а его масса (например, фтор в орто-положении создает меньшее препятствие, чем более тяжелые, но уступающие ему по электроотрицательности и химической активности атомы других галогенов). Эту мысль в общей форме Мейер выразил в следующих словах Величина атомного веса имеет со стереохимической точки зрения решающее значение для заполнения пространства (Raumer-fullung) элементами в органических соединениях [150, стр. 843]. Далее Мейер подчеркивает, что понятия величины радикалов в стереохимическом смысле и относительное заполнение пространства в смысле, принятом Коппом при исследовании молекулярных и атомных объемов, в большинстве случаев не совпадают. Например, в соединении [c.125]

Поэтому невольно зарождается мысль о том, что между массою и химическими особенностями элементов необходимо должна быть связь, а так как масса вещества, хотя и не абсолютная, а лишь относительная, выражается окончателшо в виде атомов, то надо искать функционального соответствия между индивидуальными свойствами элементов и их атомными весами 27 [c.282]

Вот его ответ Посвятив свои силы изучению вещества, я вижу в нем два таких (постижимых — Б. К.) признака или свойства массу, занимающую пространство и проявляющуюся в притяжении, а яснее или реальнее всего в весе, и индивидуальность, выраженную в химических превращениях, а яснее всего, формулированную в представлении о химических элементах. Когда думаешь о веществе, помимо всякого представления о материальных атомах, нельзя, для меня, избежать двух вопросов сколько и какого дано вещества, чему и соответствуют понятия массы и химизма... невольно зарождается мысль о том, что между массою и химическими особенностями элементов необходимо должна быть связь, а так как масса вещества, хотя и не абсолютная, а лишь относительная, выражается окончательно в виде атомов, то надо искать функционального соответствия между индивидуальными свойствами элементов и их атомными весами... Вот я и стал подбирать, написав на отдельных карточках элементы, с их атомными весами и коренными св011ствами, сходные элементы и близкие атомные веса, что быстро и привело к тому заключению, что свойства элементов стоят в периодической зависимости от их атомного веса, причем, сомневаясь во многих неясностях, я ни на минуту не сомневался в общности сделанного вывода, так как случайности допустить было невозможно [c.201]

Для открытия изотопов и точного определения их атомных весов не меньшее значение, чем метод Астона, приобрело за последнее время изучение молекулярных спектров. Как объяснено в 232, вследствие разных масс атомных ядер спектры изотопов должны быть сдвинуты друг относительно друга на определенные величины. Соотношение яркостей этих спектров отвечает пропорциям изотопов в данном химическом элементе. Этим способом были не только проверены результаты Астона, но и открыты новые изотопы (Лумис и Кратцер, 1920 М ю л л и к е н, 1925 Бердж и Кинг, 1929). [c.44]

По существу мы не знаем, что такое вещество. Древние философы-динамисты и некоторые из современных спиритуалистов, а между ними спириты или омедиумисты, вдумываясь в этот предмет и сознавая, что наше понятие о веществе возрождается от ощущений, производимых явлениями, силами и движениями, почти вовсе не признавали самостоятельности вещества, или хотели до такой степени его подчинить понятию о силе (энергии), что допускали образование вещества при помощи сил, хотя не допускают обратного. Мысль, остающаяся без опор в истории знания, вольна блуждать в подобных свободных областях сколько и куда ей угодно и может поэтому возвращаться к тому, что представлялось ей в колыбели наук я далек от того, чтобы осудить такие мысли с какой бы то ни было стороны они дело личных симпатий и вкусов, о которых не спорят. Но моя личная мысль, во все времена, которые помню, заглядывая в указанную область, всегда, без всякого колебания, останавливалась на том, что вещество, силу и дух, мы бессильны понимать в их существе в раздельности, что мы можем их изучать в проявлениях, где они неизбежно сочетаны, и что в них, кроме присущей им вечности, есть свои — постижимые — общие самобытные признаки или свойства, которые и следует изучать на все лады. Посвятив свои силы изучению вещества, я вижу в нем два таких признака или свойства массу, занимающую пространство и проявляющуюся в притяжении, а яснее или реальнее всего в весе, и индивидуальность, выраженную в химических превращениях, а яснее всего, формулированную в представлении о химических эле.ментах. Когда думаешь о веществе, помимо всякого представления о материальных атомах, нельзя, для меня, избежать двух вопросов сколько и какого дано вещества, чему и соответствуют понятия массы и химизма. История же науки, касающейся вещества, т. е. химии, приводит — волей или неволей — к требованию признания не только вечности массы вещества, но и к вечности химических элементов. Поэтому невольно зарождается мысль о том. что между массою и химическими особенностями элементов необходимо должна быть связь, а так как масса вещества, хотя и не абсолютная, а лишь относительная, выражается окончательно в виде атомов, то надо искать функционального соответствия между индивидуальными свойствами элементов и их атомными весами. Искать же чего-либо — хотя бы грибов или какую-либо зависимость — нельзя иначе, как смотря и пробуя. Вот я и стал подбирать, написав на отдельных карточках элементы, с их атомными весами и коренными свойствами, сходные элементы и близкие атомные веса, что быстро и привело к тому заключению, что свойства элементов стоят в периодической зависимости от их атомного веса, причем, сомневаясь во многих неясностях, я ни на минуту не сомневался в общности сделанного вывода, так как случайности допустить было невозможно. [c.155]

Большая заслуга Дальтона заключается в том, что он впервые ввел в химию понятие об атомном весе как относительной массе атомов по сравнению с массой атома водорода — самого легкого элемента. На основании количественных исследований Дальтон (1810) определил атомные веса элементов. Он же предложил условное обозначение символы) атомов химических элементов в виде кружков с точками, линиями или первыми буквами английских названий э.1ементов внутри кружков, а для сложных [c.16]