Атомные номера и относительные атомные массы элементов

Таблица 1. Атомные номера и атомные массы элементов 328 Таблица 2. Относительная электроотрицательность атомов 32Э Таблица 3. Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой 329 Таблица 4. Плотность водных растворов КзСггО 329 Табли Ца 5. Плотность водных растворов Ыа2304 329 Таблица 6. Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака 330 Таблица 7. Степень диссоциации кислот, оснований и солей 8 водных растворах 331

Каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то, разумеется, экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) должна быть равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно [c.19]

Элемент, атомный номер Относительная атомная масса Конфигурация внешнего электронного слоя Атомный радиус, нм Ионный радиус, нм Энергия ионизации, эВ [c.102]

Элемент, атомный номер Относительная атомная масса Электронная конфигурация внешнего слоя Атомный радиус, нм Ионный радиус Э" нм [c.109]

Элемент Атомный номер Относительная атомная масса Атомный радиус, нм [c.118]

В клетке записываются химический символ элемента, его название и основные характеристики (порядковый номер, относительная атомная масса, характеристика электронного строения атомов элемента). [c.32]

Химический знак обозначает 1) название элемента 2) 1 атом элемента 3) 1 моль его атомов 4) относительную атомную массу элемента 5) атомный номер. Так, знак А1 показывает, что 1) это алюминий 2) 1 атом его 3) 1 моль атомов алюминия [c.14]

Поскольку массы протона и нейтрона практически равны 1 а,е.м,, то масса атома в а,е,м, численно совпадает со значением массового числа. Поэтому число нейтронов в атоме с определенным значением массового числа можно получить, если из значения массового числа, совпадающего со значением относительной атомной массы, вычесть число протонов, совпадающее с порядковым номером элемента. [c.22]

Водород — элемент с порядковым номером 1, его относительная атомная масса 1,008. Электронная формула атома водорода Is. [c.333]

Положение элемента в периодической си теме Д. И. Менделеева. Хлор — это элемент главной подгруппы седьмой группы, относится к галогенам. Атомный (порядковый) номер хлора 17. Относительная атомная масса равна 35,5. [c.342]

Фосфор — элемент главной подгруппы пятой группы, находится в третьем периоде. Его порядковый номер — 15, относительная атомная масса — 31. [c.396]

Число протонов в ядре (Z) равно заряду ядра и порядковому номеру элемента в периодической системе. Общая сумма протонов и нейтронов называется массовым числом (Л), которое равно целому числу, ближайшему к относительной атомной массе данного элемента (А ). Разность А—Z определяет число нейтронов в ядре. [c.102]

Например, идея зависимости свойств веществ от их состава является центральной проблемой, рассматриваемой в разных конкретных темах. Решение этой общей проблемы зависит от более частных. После изучения теории строения атома более общая проблема зависимости свойств элементов от строения их атомов может расчленяться в процессе решения на частные почему сходны свойства у лития и натрия Почему свойства элементов изменяются периодически Почему, несмотря на нарушение последовательности возрастания относительных атомных масс, аргон и калий имеют соответственно порядковые номера 18 и 19, а не наоборот Другими словами, на каждой ступени обучения свои проблемы, которые учащиеся решают в зависимости от уровня подготовки по предмету и своего развития. [c.55]

После расположения элементов в ряд по возрастанию относительных атомных масс их нумеруют по порядку и раскрывают физический смысл порядкового номера. Затем в результате решения проблемы о причинах нарушений закономерности нарастания относительных атомных масс рассматриваются изотопы. И только после этого переходят к структуре периодической системы как графического выражения периодического закона. Такое расположение материала методологически обосновано. [c.224]

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТАХ В табл. 1 даны названия (русские и латинские) элементов, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы (с четырьмя значащими цифрами) приведены по Международной таблице 1977 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы, древн. — элемент, известный в глубокой древности, средн.— элемент открыт в средние века. [c.5]

В П.С. для каждого элемента указываются его символ, порядковый номер, название, относительная атомная масса, а также порядок заполнения электронных слоев. [c.225]

Ответ. Элемент мышьяк (порядковый номер 33) находится в 4-м периоде, в главной подгруппе V группы, его относительная атомная масса—75. Ядро атома состоит из 33 протонов и 42 нейтронов. Электроны (их 33) расположены вокруг ядра иа четырех энергетических уровнях. Мышьяк — р-элемент, его электронная формула Наличие [c.39]

В Периодической системе любой формы для каждого элемента указывается его символ и порядковый номер, а если позволяет место, то приводится название элемента и значение относительной атомной массы. Координатами положения элемента в Периодической системе являются номер периода и номер группы например, элемент с координатами 3, У1А —это элемент сера 8 с порядковым номером 16. [c.101]

Элемент Атомный номер Массовое число Относительная разность атомных масс, % Относительная естественная концентрация, % [c.220]

Элемент водород символ Н, порядковый номер 1, относительная атомная масса 1,008. [c.263]

Порядковый номер элемента Относительная атомная масса Содержание в земной коре, % Температура плавления, С Температура кипения, С Плотность, г/см [c.378]

Элементы и их символы. Порядковые номера, символы и названия актиноидов, а также их относительные атомные массы приведены в табл. 37. [c.407]

Свойства газообразного и жидкого хлора. Хлор С1 входит в VII группу периодической системы элементов Д. И. Менделеева под порядковым номером 17 и относится к группе галогенов, в которую входят также фтор, бром и иод. Относительная атомная масса хлора 35,453, относительная молекулярная масса 70,906. В природе встречаются два изотопа хлора С1и С1. Обычно хлор представляет собой смесь 75,77% и 24,23% С1. При атмосферном давлении и обычной температуре газообразный хлор имеет желто-зеленый цвет, характеризуется резким раздражающим запахом, легко сжижается при -34,05 °С и давлении 101,3 кПа, образуя подвижную, маслянистую жидкость желто-зеленого цвета. Твердый хлор - это бледно-желтые ромбические кристаллы, которые плавятся при -101,6 °С и давлении 101,3 кПа. Газообразный хлор тяжелее кислорода почти в 2,3 раза и воздуха в 2,5 раза. [c.8]

Кислород — элемент с порядковым номером 8, его относительная атомная масса 15,999 = 16. Находится во втором периоде, в главной подгруппе VI фуппы. Электронное строение атома кислорода и его валентные возможности рассмотрены выше. [c.385]

Значения относительных атомных масс (Аг) даны по Международной таблице 1983 г. в атомных единицах массы [углеродная шкала, для изотопа С Лг==12 (точно)] с указанием точности последней значащей цифры (для ТЬ и и точность неизвестна). Искусственно полученные элементы отмечены верхним индексом для них приведены значения относительных атомных масс (без указания точности) или значения массовых чисел наиболее долгоживущих изотопов. В нижнем индексе слева от символа элемента приведен его порядковый номер в Периодической системе. Символы элементов, не являющиеся общепринятыми, заключены в круглые скобки. Элементы с порядковыми номерами 106 и 107, не имеющие пока символов, помещены в конце таблицы. [c.118]

Название элемента Сим- вол Число протонов = порядковый номер Число нейтронов (наиболее часто встречающееся) Атомная масса (относительная) [c.136]

Из данных о строении ядра следует, что однозначным признаком химического элемента является заряд ядра 2, определяемый числом протонов в ядре и равный атомному номеру элемента в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева. Относительные атомные массы элементов, приводимые в периодической таблице, представляют собой усредненные значения из отно- [c.28]

Различные изотопы отличаются друг от друга устойчивостью. Так, изотопы водорода протий и дейтерий вполне устойчивы и из их смеси состоит природный водород (дейтерий 0,016%) тритий же неустойчив, самопроизвольно подвергается радиоактивному распаду, отчего в природном водороде его нет и он может быть получен лищь искусственно. 26 элементов имеют лишь по одному устойчивому изотопу — такие элементы называются моноизотопны-ми (они характеризуются преимущественно нечетными атомными номерами), и атомные массы их приблизительно целочисленны. У 55 элементов имеется по нескольку устойчивых изотопов — они называются полиизотопными (большое число изотопов характерно для элементов преимущественно с четными атомными номерами). У остальных элементов известны только неустойчивые, радиоактивные изотопы. Это все тяжелые элементы, начиная с элемента № 84 (полоний), а из относительно легких — № 43 (технеций) и № 61 (прометий). Однако радиоактивные изотопы некоторых элементов относительно устойчивы (характеризуются большим периодом полураспада ), и потому эти элементы, например торий, уран, встречаются в природе. В большинстве же радиоактивные изотопы получают искусственно, в том числе и многочисленные радиоактивные изотопы устойчивых элементов. [c.23]

Рэлей и Рамзай начали детально изучать свойства нового элемента. Плотность, которую они определили, привела к относительной атомной массе Лотн = 40. Неясно было положение нового элемента в Периодической таблице. Наилучшим образом он помешался между С1 = 35,5 и К = 39. Эта была одна из аномалий, которая приводила к более правильному расположению элементов по порядку атомных номеров (числа протонов), а не относительных атомных масс (табл. 16.2). [c.371]

В табл. 1 приведены названия (русские и латинские) элементов, химические знаки, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы приведены по Международной таблице 1981 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы древн. — элемент, известный в глубокой древности средн. — элемент открыт в средние века. В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов, обладающих наибольшим для данного радиоактивного элемента периодом полураспада. Названия и химические знаки элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. [c.6]

Элементы и их символы. Порялковые номера, символы и названия всех лап-тонондов, а также их относительные атомные массы приведены в таОл. 36. Название редкоземельные элементы для Y и всех лантаноидов образовано от старого названия оксидов этих элементов — редкие земли , среди которых различают иериевые земли — окснды La, Се, Рг, Nd, Sm и иттриевые земли. [c.406]

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Число протонов в ядре атома равно порядковому номеру элемента в периодической системе и равно числу электронов в атоме. Число нейтронов в ядре атома равно разности между относительной атомной массой химического элемента и числом протонов. Так как заряд протона по абсолютной величине равен заряду электрона, то атом каждого химиче-ческого элемента представляет- собой сложную элек-тронейтральную систему, состоящую из положительно заряженного ядра и электронной оболочки с числом электронов, равным числу протонов в ядре. [c.30]

Водород (лат. hydrogenium), символ Н — первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079. В природе встречаются два стабильных изотопа водорода — Н (протий) и или В (дейтерий), а также один радиоактивный — Н, или Т (тритий). Искусственно может быть получен неустойчивый изотоп Н. [c.97]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы хим11ческих элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — Ео многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p вследствие которого все они проявляют степень окисления + 3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединеннй. [c.150]

Самый распространенный в природе переходный металл — железо Ке, элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер его 26, относительная атомная масса 55,847. Чистое железо — блестящий серебристо-белый металл. Железо — один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд — гематита, или красного железняка Гв20з, магнетита Гез04 и др. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология