Относительные атомные массы (атомные веса) элементов

Относительные атомные веса (атомные массы) химических элементов [c.281]

Несмотря на то что масс-спектрометр разделяет атомы на изотопы, с его помощью можно определять атомные веса элементов. В этом приборе одновременно измеряются не только масса каждого изотопа, но и относительное содержание атомов каждого изотопа в образце элемента. Например, неон состоит из трех изотопов с атомными массами 19,9924,20,9939 и 21,9914 ат. ед. массы (рис. 4.6). Масс-спектрометрические измерения показывают, что 90,92% атомов неона обладают [c.61]

Таким путем можно вычислять абсолютные массы молекул и атомов других элементов. Поскольку эти величины ничтожно малы и неудобны для расчетов, то пользуются понятием атомный (молекулярный) вес, что соответствует массе атомов (молекул), выраженной в относительных единицах. За атомную единицу массы (а. е. м.) [c.34]

Относительные атомные массы (атомные веса) элементов [c.7]

Относительные атомные массы (ранее употреблялся термин атомные веса), приведенные ниже, определены относительно изотопа С, принятого точно за 12, до 4 значащих цифр. В список включены только те элементы, которые наиболее часто встречаются в фармацевтическом анализе. [c.188]

Химические атомные веса элементов — это средние относительные веса (массы) атомов данных элементов среднее значение принимается для обычного изотопного состава каждого элемента. [c.81]

В Международном стандарте ИСО 31/VII приведены след, определения 1) Относительная атомная масса элемента есть отношение средней массы атома природной смеси изотопов элемента к Via массы атома нуклида С . 2) Относительная молекулярная масса вещества есть отношение средней массы молекулы природной смеси изотопов вещества к V12 массы атома нуклида С . При этом указывается, что ранее относительную атомную массу называли атомным весом, а относительную мол. массу — мол. весом. [c.80]

До 1961 г. за единицу атомного веса элемента, определенной химически, была принята Vie массы атома кислорода. Чтобы перейти от химических атомных весов (т. е. относительных чисел) к абсолютным, нужно знать, сколько атомов содержится в определенном весовом количестве данного вещества. [c.6]

После того, как у Менделеева зародилась мысль о том, что между атомным весом и химическими особенностями элементов существует причинная и неразрывная связь , что масса вещества, хотя и не абсолютная, а лишь относительная, выражается окончательно в виде атомов, он решил искать функциональное соответствие между индивидуальными свойствами элементов и их атомными весами. А искать какую-либо зависимость, говорил он, нельзя иначе, как смотря и пробуя конкретные предметы исследования. Вот я и стал подбирать, — пишет Менделеев в Основах химии , — написав на отдельных карточках элементы, с их атомными весами и коренными свойствами, сходные элементы и близкие атомные веса, что быстро и привело к тому заключению, что свойства элементов стоят в периодической зависимости от их атомного веса, причем, сомневаясь во многих неясностях, я ни на минуту не сомневался в общности сделанного вывода, так как случайности допустить было невозможно [c.293]

Относительная атомная масса (по устаревшей терминологии — относительный атомный вес) — одна из величин, наиболее характерных для химического элемента. Как известно, понятие относительной атомной массы (веса) было введено в науку английским ученым Дж. Дальтоном (1766—1844). Введение этого понятия имело большое значение для дальнейшего развития химии. [c.19]

А, — Относительная атомная масса. Отношение абсолютной (физической) массы атома элемента В [т (атом В)] к атомной единице массы (mj т(атом В)/т . Ранее называлась атомный вес элемента , входила в первоначальную формулировку Периодического закона Д. И. Менделеева (1869) свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Значения А, всех элементов — см. раздел 2.1, значения Лр элементарных частиц — см. рубрики iV , М , N . [c.200]

За АМ природных элементов, состоящих из смеси изотопов, принимают среднее значение АМ изотопов с учетом их долей. У элементов, не имеющих устойчивых природных изотопов, а иногда только у трансурановых элементов вместо АМ указывают величину МЧ. Итак, АМ — усредненная масса всех изотопов элемента относительно 1/12 массы изотопа углерода-12, принятой равной 12,000000 (точно), как стандарта. Она меньще суммы масс составляющих атом ч-ц на величину дефекта массы. Уст. назв. АМ — атомный вес. [c.26]

Как было показано ранее, до недавнего времени атомные массы (веса) относили к массе обычного атома кислорода О = 16,000, поскольку единицу атомной массы принимали равной Vie этого значения. Исследование оптического спектра кислорода показало, что он является смешанным элементом. Затем при помощи масс-спектрографа было установлено, что обычный кислород является смесью трех изотопов "О и 0 в соотношениях, приведенных в табл. 95. По этой причине было решено массы изотопов, измеренные методом масс-спектрометрии, рассматривать относительно самого обильного из изотопов кислорода = 16,000000. Таким образом была введена вторая шкала атомных масс весов), названная физическими атомными массами (весами) в противовес обычной шкале химических атомных масс (весов). Единица массы физической шкалы 1 ед. м. равна Vie от Эта единица массы в 1,000275 раза больше единицы химической массы (для перевода физической атомной массы в химическую первую необходимо поделить иа это число). Обычный кислород (смесь всех трех изотопов) по физической шкале обладает атомной массой (весом), равной М = 16,00440. [c.759]

Для того чтобы атомная гипотеза стала теорией, необходимо было преодолеть ряд затруднений, связанных с выяснением вопросов как получить экспериментальное подтверждение атомной гипотезы возможен ли, в частности, подход к определению размеров и веса атомов путем измерения макроскопических объемов жидких и твердых тел каковы относительные атомные веса различных химических элементов возможно ли установить связь между атомной гипотезой и данными количественного анализа, а также учением о химических элементах и их соединениях можно ли с помощью атомной гипотезы глубже познать закон сохранения массы, непревращаемости и характерной видовой специфичности химических элементов [c.117]

Исследование природных соединений различных элементов показывает, что существование устойчивых изотопов наблюдается у большинства элементов периодической системы. Так, например, совсем не было обнаружено атомов хлора с массой 35,46, отвечающей его атомному весу 35,46, а было установлено, что хлор в любых его соединениях состоит из атомов с массой 34,980 (их относительное количество 75,4%) и атомов с массой 36,977 (они составляют 24,6%). Наблюдаемый же нами атомный вес хлора 35,46 отвечает средней величине, получаемой из масс изотопов в соответствии с их процентным содержанием. [c.46]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

После общего признания атомистической теории возникла необходимость истолкования на ее основе весовых соотношений при реакциях Между элементами. Для этого следовало прежде всего найти массы атомов различных элементов, если не абсолютные, то хотя бы относительные (так называемые атомные веса). Последние можно было определить, приняв массу аТома какого-нибудь элемента за единицу И выразив массы атомов других элементов в этих условных единицах. Наиболее легким из элементов является водород поэтому [c.19]

Начало XIX в. ознаменовалось открытием новых количественных закономерностей. Разработка атомно-молекулярной теории позволила Дальтону высказать атомную гипотезу и ввести в химию понятие об относительном атомном весе элементов и определить атомные веса некоторых элементов. Таким образом, качественное своеобразие химических элементов начинают связывать с количественными — относительной атомной массой. [c.69]

До появления сведений о сложном строении атома основной характеристикой элемента служил атомный вес (относительная атомная масса). Развитие теории строения атома привело к установлению того факта, что главной характеристикой атома является положительный заряд его ядра. Поэтому в современной формулировке периодический закон гласит [c.45]

Для установления единой шкалы атомных весов необходимо выбрать условный эталон, с которым можно было бы сравнивать веса всех остальных атомов. В разное время в качестве такого эталона использовались различные элементы в настоящее время все ученые условились использовать общий эталон атомы углерода определенной массы, называемые изотопом углерод-12, которым приписывается атомный вес 12,0000. На этой основе определяются атомные веса всех остальных элементов (и в том числе других изотопов углерода). Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое большую, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомный вес 24. На форзаце этой книги помещена таблица атомных весов всех известных элементов. Следует отметить, что атомные веса представляют собой безразмерные величины, поскольку они выражают лишь относительные веса атомов. Впрочем, иногда атомные веса выражают в атомных единицах массы (а.е.м.), например, атомный вес водорода равен 1,0080 а.е.м. Единственный смысл такой записи заключается в том, что она указывает выбор условной шкалы атомных весов. [c.43]

Атомный вес — среднее значение массы атома химического элемента, выраженной в относительных углеродных единицах. [c.4]

Как было упомянуто в гл. 2, расхождение между вычисленными физическими и измеренными химическими атомными весами элементен вызвано трудностью точного измерения изотопных отношений для элементов,содержащих распространенные изотопы. Трудности, присущие измерению отношения двух изотопических пиков, сильно отличающихся по интенсивности, увеличиваются, если последние образуются не одним соединением. В этом случае ограничиваются получением воспроизводимых отношений. Абсолютные отношения измеряются редко чаще всего необходимо добиться лишь высокой чувствительности, даже при измерении разницы в распространенностях изотопов. Имеется много факторов, вызывающих случайные и систематические ошибки в определении распространенности. Вначале рассматриваются ошибки, имеющие место при масс-спектрографических определениях 11334], а затем возможные ошибки в масс-спектрометрии. Масс-спектрограф не может конкурировать с масс-спектрометром в измерении относительной распространенности. В самом деле, образцы, изученные на масс-спектрометре, использовались для калибровки масс-спектрографов при исследовании распространенности изотопов. Так как масс-спектрографы широко применялись в прошлом для измерений распространенности изотопов и используются сейчас при элементарном анализе нелетучих твердых тел в искровых ионных источниках, то имеет смысл прежде всего рассмотреть ошибки, возникающие при фотографическом методе регистрации. [c.72]

Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Авогадро Станислао Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии , а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоемкостей. И тем не менее долгие годы не было согласованности в установлении атомных масс одни химики брали в качестве эталона атомную массу водорода (1), другие — кислорода (100 или 16). Чтобы избежать этого, в 1860 г. бельгийский ученый Ж. Стас (1813—1891) предложил новый эталон атомной массы — /le часть массы кислорода — кислородную единицу. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой — она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям кроме того, последних просто больще, чем водородных. Стас провел огромное число определений атомных масс, которые были опубликованы в 2-томном труде Исследования отношений атомных весов (1860). [c.75]

Д. И. Менделеев открыл закон периодичности, исходя из соноставле-ния атомных весов элементов с учетом всей совокупности известных в то время свойств этих элементов и их соединений. Менделеев придает атомному весу элементов исключительно большое значение. Он пишет ...у элементов есть точно измеримое и никакому сомнению не подлежащее то свойство, которое выражено в их атомном весе. Величина его показывает относительную массу атома... А по смыслу всех точных сведений о явлениях природы, масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства Поэтому ближе или естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами—с другой . Открытый им закон периодичности Д. И. Менделеев сформулировал следующим образом [c.193]

Некоторые ученые предлагали создать общую для физики и химии систему единиц, в основу которой была бы положена единица массы — гэггл. Они приняли в качестве стандарта для определения атомных весов элемент квнззнй, которому приписан относительный вес 67,000... Этот элемент совпадает с натрием. Гэггл является довольно большой единицей массы, равной 418,1 г. Каким должно быть число Авогадро в этой системе Отличается ли оно от известного значения 6,023 10 [c.66]

М.енделеев исходил из представления, что наиболее существенным свойством атома является ёго масса, величина которой и должна служить основой для химической систематики элементов. Расположив элементы в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодичность изменения химических свойств оказалось, что для каждого элемента через некоторое число других имеется подобный ему элемент. На основе всестороннего анализа этой химической аналогии Д. И. Менделеев открыл периодический закон и построил периодическую систему, которая в ее современной форме дана на форзаце (развороте переплета). В ней указаны номера элементов по порядку (атомные номера), их химические обозначения, названия и атомные веса. Для радиоактивных элементов (кроме тория и урана) в квадратных скобках приведены относительные веса наиболее устойчивых атомов. [c.22]

Вот его ответ Посвятив свои силы изучению вещества, я вижу в нем два таких (постижимых — Б. К.) признака или свойства массу, занимающую пространство и проявляющуюся в притяжении, а яснее или реальнее всего в весе, и индивидуальность, выраженную в химических превращениях, а яснее всего, формулированную в представлении о химических элементах. Когда думаешь о веществе, помимо всякого представления о материальных атомах, нельзя, для меня, избежать двух вопросов сколько и какого дано вещества, чему и соответствуют понятия массы и химизма... невольно зарождается мысль о том, что между массою и химическими особенностями элементов необходимо должна быть связь, а так как масса вещества, хотя и не абсолютная, а лишь относительная, выражается окончательно в виде атомов, то надо искать функционального соответствия между индивидуальными свойствами элементов и их атомными весами... Вот я и стал подбирать, написав на отдельных карточках элементы, с их атомными весами и коренными св011ствами, сходные элементы и близкие атомные веса, что быстро и привело к тому заключению, что свойства элементов стоят в периодической зависимости от их атомного веса, причем, сомневаясь во многих неясностях, я ни на минуту не сомневался в общности сделанного вывода, так как случайности допустить было невозможно [c.201]

Относительный атомный вес1 единственного стабильного изотопа фосфора бР, отнесенный к массе изотопа "С, принятой равной 12, имеет величину 30,9738. Из того, что наиболее близким к физическому атомному весу целым числом является массовое число Л =31, можно заключить — ядро этого изотопа фосфора содержит число протонов 2=15 и число нейтронов А — 2= 16. Так как число нуклонов является нечетным, ядро обладает механическим моментом, или спином , равным 1/2 (/г/2л). Электронная структура соединений, в состав которых входят элементы, обладающие подобными характеристиками ядра и имеющие лишь один устойчивый изотоп, наиболее легко поддается интерпретации при по.мощн спектров ЯМР. Подобным исследованиям поддаются и соединения тех элементов, которые, как, например, водород, хотя и имеют два стабильных изотопа, но содержат в сильно преобладающем количественном соотношении изотоп с нечетным числом нуклонов. Если не считать водорода, то из остальных элементов, химия которых относительно сложна и имеет достаточно явно выраженные родственные связи с органической химией, только фтор и фосфор удовлетворяют по у1янутым выше требованиям. [c.30]

Отношение русских химиков к трудам Менделеева, которые касались периодического закона, ясно выявлялось на заседаниях химических секций очередных съездов русских естествоиспытателей. Выше уже отмечалось (см. раздел III нашей книги), что известный толчок развитию творческой мысли Менделеева могло дать сообщение Об атомности элементов , сделанное Я. Я, Бекетовым (1827—1911) на заседании секции химии Второго съезда русских естествоиспытателей, происходившего в Москве (август 1869 г.). На той же секции химии Второго съезда состоялось и другое сообщение, сделанное Я. Э. Лясковским об относительной энергии, принадлежащей различным членам некоторых естественных групп элементов (см. Журнал Русского химического общества , т. I, вып. 8 и 9, 1869, стр. 232—235). В этом сообщении автор устанавливал связь между атомным весом элемента и его химической активностью для двух случаев когда элементы входящие в данную группу, носят электроположительный характер и когда они носят электроотрицательный характер. При этом автор по сути дела толковал с позиций электрохимического учения те отношения, которые к тому времени были уже выявлены Менделеевым и отражены в его системе элементов (а именно в ее короткой форме, в которой она и была доложена на секции химии Второго съезда в сообщении Об атомном объеме простых тел ). Следовательно, Лясковский попытался, в сущности, согласовать то, что было открыто Менделеевым, со старой концентрацией электрохимизма, шедшей от Берцелиуса, решительным противником которой всегда был и остался до конца своих дней Менделеев. Не случаен поэтому тот факт, что Менделеев возражал против идеи Лясковского, видя в ней, в частности, противоречие с законом Бертолле о влиянии масс и о существовании обратных реакций при двойном разложении солей. [c.238]

Астон и комитет Международной комиссии по атомным весам пришли в 1931 г. к обш,ему мнению [135], что изменять химическую или физическую шкалы масс для приведения их к точному соответствию нет необходимости, поскольку коэффициент пересчета близок к единице и изменения, которые он может внести в измеряемые величины, будут слишком незначительны, чтобы заметно повлиять на атомные веса. Бёрдж и Менцель [213] также обсуждали значение коэффициента пересчета и указали на отсутствие методов, доказывающих, что относительная распространенность изотопов кислорода в образцах кислорода из различных источников строго постоянна. Возможное непостоянство относительной распространенности изотопов кислорода ставило вопрос об изменении основы системы атомных весов, поскольку имеющиеся системы связывались одна с другой относительно неопределенным фактором. Однако такое изменение не было произведено, несмотря на то, что в настоящее время хорошо известно, что относительная распространенность стабильных изотопов кислорода [505], так же как и других легких элементов, в некоторой степени зависит от источника их получения. Этот вопрос более обстоятельно обсуждается в гл. 3. [c.42]

Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых часгиц — атомов, широко обсуждалась еще до нашей эры древнегреческими философами. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. Современники не обратили должного внимания на работы М. В. Ломоносова, хотя они были опубликованы в изданиях Петербургской Академии наук, получаемых всеми крупными библиотеками того времени. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления об атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов (атомных весах) и указал на необходимость точного определения этих величин. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных предстаблений в химии и физике. [c.6]

На рис, 5а (стр. 102) приведена таблица элементов Д. И. Менделеева в длиипоиериодической форме. В табл. 44 указаны атомные веса, которые соответствуют принятым в 1969 г. иа съезде Международного союза чистой и прикладной химии и основаны на договоренности [1], согласно которой относительная атомная масса считается равной 12. Приведенные значения атомных весов относятся к элементам в том виде, как они обнаруживаются в природе, а также к определенным изотопам все оии указаны с точностью до 1 в последней значащей цифре или с точностью до +3, если эта цифра набрана в индексе. Величины, приведенные в скобках, обозначают массу изотопа с наибольшим периодом полураспада и хорошо установленной массой. [c.95]

Химический эквивалент и атомный вес. Весы для точных взвешиваний были изобретены Лавуазье в конце XVIII в., когда потребовалось дать точную оценку количественной стороны взаимодействия веществ. Метрическая система, упрочившаяся с начала XIX в., также способствовала удобству измерений. Берцелиус, определив количественные соотношения (около 3000) между элементами, входящими в состав разнообразных химических соединений, внес существенный вклад в установление понятия химического эквивалента. Однако в процессе работы по определению химического эквивалента накопилось много примеров, указывающих, что он изменяется в зависимости от того, с какими партнерами соединен данный элемент, поэтому был сделан вывод, что для количественной характеристики массы элемента лучше пользоваться атомным весом. Таким образом, было сформулировано (около 1850 г.) классическое понятие химического атомного веса как относительной массы любого элемента в сравнении с кислородом, атомный вес которого был принят равным 16,0000. [c.26]

Были предложены два таких стандарта. Первый из них был предложен Ниром [1514] и Команом, Маттаухом и Вапстра [1148, 1149, 1339, 1340]. За единицу была принята величина в 1,000318 и 1,000043 раза больше единицы, существующей в физической и химической шкалах масс соответственно. Использование нового стандарта вызвало бы незначительное изменение в существующих значениях химических атомных весов. Предлагаемый стандарт обладает преимуществами главным образом с точки зрения масс-спектрометрии. используется в качестве дополнительного стандарта, так как образует столько различных соединений с водородом, что почти всегда удается провести сопоставление масс изотопов с комбинацией атомов водорода и углерода исключение составляет лишь область низких масс. Так, в диапазоне масс 18—23 получить углеводородные ионы трудно. Универсальность применения соединений углерода в качестве стандарта детально рассмотрена ниже. В качестве химического стандарта углерод менее пригоден поэтому предлагается в химической шкале атомный вес кислорода принимать как массу О с коэффициентом 1,000275. По сравнению с кислородом тяжелые изотопы углерода более распространены природное соотношение изотопов может изменяться, поэтому новое определение не приведет к точному значению для атомного веса элемента-стандарта, и возникнет много трудностей, таких же как и в случае кислорода. Кроме того, углерод взаимодействует с относительно небольшим числом других элементов, в частности не со всеми элементами, используемыми в качестве химических стандартов. [c.43]

Измерение абсолютных значений изотопных отношений было осуществлено Ниром 11506] для аргона. Метод Нира применим к любому элементу, изотопы которого могут быть легко отделены один от другого и получены в чистом виде. Для получения отношения истинной распространенности к измеренной в своем масс-спектрометре Нир использовал образец, приготовленный из чистых Аг и Аг. Применяя электростатическую развертку спектра, он нашел, что дискриминации приводят к завышению истинного значения Аг/ Аг на0,63%. Нир использовал этот поправочный коэффициент, вызванный дискриминацией по массам, в своем приборе для получения величин относительной распространенности изотопов углерода, азота, кислорода и калия. Далее измерения были распространены на неон, криптон, рубидий, ксенон и ртуть [1507]. Лишь в случае аргона, когда проводилось прямое сравнение с эталоном, можно было с уверенностью исключить систематическую ошибку. Однако и для других исследуемых образцов принято, что систематические ошибки меньше ошибок, полученных ранее, и что величины распространенностей изотопов, определенные для этих образцов, позволят использовать их как вторичные эталоны. Интересно отметить, что для некоторых элементов, таких, как серебро, хлор и бром, которые состоят из двух изотопов со сравнимой распространенностью, абсолютные значения изотопных отношений точнее вычисляются на основании химических атомных весов и физически определенных масс изотопов, чем прямым измерением на масс-спектрометре. Для таких элементов химический атомный вес и атомный вес изотопа используются для проверки абсолютной точности измерений распространенности. Самый легкий элемент — водород — может быть использован для изучения дискриминации по массам благодаря большой величине отношения масс На и HD. Водород и дейтерий легко доступны задача получения истинных отношений H2/HD решается при анализе искусственных смесей известного состава и сравнением результатов измерения подобных образцов с измерениями смесей неизвестного состава. Это было сделано для образцов, содержащих 0,003—0,830 мол.% дейтерия [808], при использовании ионных источников без вспомогательного магнита. Результаты анализа определенного образца могут колебаться до 3% при изменении условий работы источника при наличии магнита источника изменение изотопных отношений достигало 25%. При использовании магнита источника значение отношения HD/Hg было всегда завышенным наблюдалась тенденция к еще большему увеличению этого отношения с увеличением количества анализируемого образца. Подобные эффекты не отмечались в отсутствие поля магнита источника. В этих условиях для смесей, содержащих около 0,1% дейтерия, была установлена абсолютная точность измерения 3%. [c.78]