Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса

Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2,99-10 кг, то молярная масса Л4,(Н20)=2,99> кг-6,02-10 3 1/моль=0,018 кг/моль, или 18 г/моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г/моль, численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Ре, Оа, НаО соответственно равны 12, 56, 32, 18, а их молярные массы составляют соответственно 12 г/моль, 56 г/моль, 32 г/моль, 18 г/моль. [c.14]

При решении задач, связанных с расчетами по химическим формулам и уравнениям, используется понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций, который подробно рассматривается во многих других задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как моль , относительная атомная масса , относительная молекулярная масса , мо- [c.3]

Термины атомный вес , молекулярный вес не вполне точны, правильнее было бы говорить относительная атомная масса , относительная молекулярная масса . Однако употребление выражений атомный вес , молекулярный вес утвердилось в химической литературе и мы будем пользоваться ими. [c.9]

Условие задачи (пункт 2) дополняется теми данными, которые в задачах обычно не даются (но требуются для расчета в соответствии с выведенной формулой), поскольку эти данные можно получить из уравнения реакции (стехиометрические коэффициенты), из Периодической системы (относительные атомные массы, относительные молекулярные массы, молярные массы) или из справочных таблиц (число Авогадро и молярный объем газа при н.у. должны быть известны по памяти). [c.232]

При решении задач, связанных с расчетами по химическим формулам и уравнениям, используется понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций, который подробно рассматривается во многих других задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как "моль", "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса", "молярная масса", "молярный объем", "постоянная Авогадро", "массовая доля". По ним в учебной литературе имеется наибольшее число устаревших и ошибочных объяснений, часто используются не применяемые ныне обозначения и единицы физических величин. В книге использованы единицы СИ и некоторые допустимые внесистемные единицы (литр, тонна и др.). [c.3]

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса [c.10]

В этой теме закладываются и количественные понятия относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, количество вещества, моль. Уже известный из физики закон сохранения и превращения энергии позволяет обозначить энергетическую сторону некоторых процессов и образования веществ с точки зрения энергетической выгодности. Впоследствии все это должно развиваться. [c.213]

Относительная молекулярная масса — частное от деления массы молекулы соединения на /12 абсолютной атомной массы изотопа углерода 1С. Относительная молекулярная масса химического соединения равна сумме относительных атомных масс всех атомов, составляющих молекулу соединения. [c.4]

Безразмерную величину, определяемую отношением плотности рассматриваемого вещества к плотности условного стандартного вещества (воды для твердых и жидких тел и воздуха для газов в определенных физич. условиях), следует называть относительной плотностью (а не удельным весом или относительным удельным весом). Аналогично неправильно применять термины атомный вес , молекулярный вес , эквивалентный вес , закон сохранения веса веществ , молекулярно-весовое распределение , весовая концентрация , весовое содержание в % вместо терминов относительная атомная масса , относительная молекулярная масса , эквивалентная масса , закон сохранения массы вещества , молекулярно-массовое распределе- [c.79]

Атомы и молекулы. Химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь веществ. Понятие об аллотропных модификациях. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса. Постоянство состава вещества. Закон сохранения массы. Моль [c.756]

Относительная атомная и относительная молекулярная масса являются величинами безразмерными. [c.19]

Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Массы атомов и молекул выражают в относи-тс.льных единицах. За атомную единицу массы (а. е. м.) принимают /12 массы атома изотопа углерод-12 ( С), т, е. 1,66-10 кг. Относительная масса атома Аг будет равна [c.4]

Затем изучается состав веществ, образуемых атомами разных видов. На основе положения о постоянстве состава веществ дается всесторонний разбор их состава, при этом оперируют понятиями валентность , относительная атомная и относительная молекулярная масса , содержание (массовая доля) элемента в веществе . Все это позволяет закрепить и углубить изученные понятия и затем провести обобщение, раскрыв положения атомно-молекулярного учения. [c.58]

Что характеризуют относительная атомная и относительная молекулярная массы Что является атомной единицей массы Какое значение она принимает и как обозначается [c.22]

Основы атомно-молекулярной теории. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Законы стехиометрии закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. Относительная плотность газа. [c.500]

Молярная масса численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе вещества. [c.107]

Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2,99 кг, то молярная масса М (Н20)=2,99-10 кг-6,021/моль=0,018 кг/моль, или 18 г/моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г/моль, численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе этого вещества. Например, относитель- [c.13]

Относительные атомные массы (сокращенно — атомные массы) . Определения молекулярных масс открыли возможность надежного установления и атомных масс. Иногда последние можно было определить совсем просто. Зная, например, что молекулярная масса хлора равна 70,9 и молекула его состоит из двух атомов, сразу находят атомную массу хлора— 35,45. [c.21]

Понятия атомная масса и молекулярная масса были введены в химию задолго до того, как научились точно определять их значения. Принято представлять массу атомов и молекул в виде относительных величин, определенных по отношению к массе атома какого-либо одного химического элемента. Это так называемые относительные атомные и молекулярные массы, или просто атомные и молекулярные массы. [c.16]

Обозначения мол. масса — относительная молекулярная масса неорганических соединений, вычисленная по относительным атомным массам углеродной шкалы (по С ) d — относительная плотность для твердых и жидких веществ при 20° С (плотность газов дана в кг/м при нормальных условиях — температуре 0°С и давлении 101 325 н/м (1,01325 6ap—l i мм рт. ст.)) Т. пл., Т. кип.— температура плавления и температура кипения в °С при давлении 101 325 н/м [c.26]

Решение. Пользуясь таблицей относительных атомных масс, находим относительную молекулярную массу сульфата кальция [c.208]

Относительной молекулярной массой, или просто молекулярной массой, вещества называется масса его молекулы, выраженная в атомных единицах массы, и обозначается М . Зная формулу химического вещества, его относительную молекулярную массу можно определить как сумму относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы данного вещества. Например A1ai,(soj, = = 2, 27 + 3 32 + 12 16 = 342. [c.16]

Что такое относительная атомная масса и относительная молекулярная масса Что выбрано в качестве единицы относительной атомной и относительной молекулярной массы [c.5]

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.), которая представляет собой 1/12 массы атэма изотопа углерода С, принятого за эталон сравнения. Таким образом, масса атомов и соответственно молекул онред( ляется не абсолютно, а но отношению к массе углерода, являясь относительной атомной и относительной молекулярной массой и, по сунтеству, величиной безразмерной. Она показывает, во сколько раз масса атома (молекулы) данного веитества больше массы углерода С, Применение а. е. м. указывает только на выбор условной шкалы атомных масс. [c.23]

Как известно, относительная молекулярная масса вещества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выраженная в условных атомных единицах. В качестве единицы измерения молекулярных и атомных масс вначале щ уце ЛОЖешШ Да избрать массу атома водорода — са- [c.17]

Разумеется, вы можете спросить А что нам это дает Ведь все равно мы не можем считать или отсчитывать молекулы или атомы Вопрос закономерный и справедливый. Действительно, отсчитать определенное число молекул невозможно. Но это и не нужно Достаточно знать массу 1 моля данного вещества и просто воспользоваться весами. А массу 1 моля любого вещества (т.е. молярную массу) мы легко можем определить, поскольку молярная масса вещества М в граммах численно равна относительной атомной массе, если вещество состоит из атомов, или относительной молекулярной массе, если вещество состоит из молекул. (Объясняется это численное совпадение очень просто дело в том, что в одном грамме содержится 6,02 X 1Q23 атомных единиц массы, в которых выражаются относительные атомные и молекулярные массы.) [c.11]

Долгое время в качестве единицы атомной массы была принята /16 средней массы атомов природного кислорода, состоящего из изотопов 0, 0 и 0. Эта единица составляла основу химической гикалы атомных масс. В основе же физической шкалы лежала массы изотопа > 0. Переходный множитель от одной шкалы к другой 1,000275. Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности. Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. В 1961 г. Международный союз по теоретической и прикладной химии (ШРАС) утвердил единую углеродную шкалу атомных масс. Основа ее — атомная единица массы (а.е.м.), равная /12 массы изотопа углерода С. По углеродной шкале относительные атомные массы водорода и кислорода соответственно равны 1,0079 и 15,9994. Таким образом, атомная (элементная) масса — среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единиг1,ах массы. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы она равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. [c.12]

Относительной молекулярной массой простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выралсенную в атомных единицах массы. Молекулярная масса равна сум.ме атомных масс всех атомов, которые входят в данную молекулу. Например, чтобы получить молекулярную массу воды, нужно суммировать удвоенную атомную массу водорода с атомной массой кислорода 2-1,0079+ 15,9994 = 18,0152. [c.22]

Относительная молекулярная масса воды МДН2О) = 18. Следовательно, масса молекулы воды в атомных единицах массы равна 18 а. е. м. Так как 1 а. е. м. = 1,66 10 г (см. 1.3), то абсолютная масса молекулы воды (НгО) = = 18 1,66 г. Масса одного моля воды в г равна произведению абсолютной молекулярной массы в г на число молекул в 1 моле [c.29]

Молекулы высокомолекулярных i единений (ВМС) состоят из атомов, соединенных между собой химическими связями, относительная молекулярная масса которых оиредсляетси суммой относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекул, и изменяется от несколь.чпх тысяч до нескольких миллионов, а число атомов, содержащихся в молекуле, выражается цифрой порядка 1000—100 000. Например, длина молекулы этилена составляет 0,133 нм, а высокомолекулярного соединения полиэтилена — 1000—10 ООО нм. [c.270]

Химическое вендество, или, более точно, индивидуальное вещество, состоит из одного определенного типа молекул. Молекулой назы-иается мельчайшая частица индивидуального вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая химические свойства нещества. Химическое превращение, т. е. образование новых веществ, обладаюндих по сравнению с исходными вещества.ми нными свойствами, связано с изменением состава молекул вентества. Молекулы одних венгеств сложнее, чем других, т, е. различные вещества отличаются друг от друга сложностью и составом молекул.. Молекула характеризуется массой, которая определяется числом и массой входящих в ее состав атомов. Относительная молекулярная масса вептества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выражается в условных атомных единицах. [c.12]

Значения относительных атомных масс 8, Н и О берем из Периодической таблицы. Относительную молекулярную массу серной кислоты находим по формуле(3). МДН280 )=2х1+1х32+4х16=98 Итак, подставим полученные значения. [c.241]