Этиловый спирт определение в бромистом этиле

Если концентрации выражены в молях на литр, то k есть число (если его умножить на эти концентрации) молей метилового спирта, образующихся в каждом литре в секунду. При данной температуре и в данном растворителе k всегда имеет одно и то же значение и характерно для определенной реакции k называют константой скорости. Например, для реакции бромистого метила с ионом гидроксила в смеси 80% этилового спирта и 20% воды при 55 °С = [c.449]

Определение никотина [73]. Смешивают 3 мл раствора, содержащего 1—10 мкг никотина, с 0,2 мл 5%-ного раствора ацетата калия в этиловом спирте (для повышения чувствительности реакции), 0,5 мл 0,2%-ного раствора 2-нафтиламина в этиловом спирте и 0,3 мл раствора бромистого циана. Через 6—8 мин оптическую плотность красного, раствора измеряют при,480 нм. Таким Же способом определяют норникотин. В этой реакции можно заменить 2-нафтиламин анилином [95] или бензидином [96]. [c.106]

Кроме того, они могут быть использованы для определения числа углеродных атомов в органической молекуле и чистоты меченого соединения. В этом случае проводится измерение активностей органического вещества сначала в виде паров, затем в виде двуокиси углерода, получаемой сжиганием этого соединения. Счетчики, наполненные чистой двуокисью углерода, непригодны к работе из-за отсутствия плато. Поэтому для нормальной работы счетчика во внутрь счетного пространства вводят вещества, обладающие способностью гашения разряда в счетной трубке. К таким веществам относятся многие органические соединения пары этилового спирта, бутана, гексана, ацетона, гептана, бромистого этила и др. Определение активности органических соединений, меченных углеродом-14, можно производить как в виде двуокиси углерода, так и непосредственно в виде паров соединений, обладающих достаточной летучестью. При определении активности органических веществ в виде двуокиси углерода препарат предварительно сжигают по общепринятой в органической химии методике. [c.23]

При помощи пипетки перенесите 5 мл раствора триэтиламина в мерную колбу на 50 мл, находящуюся в термостате при 70 °С. Добавьте приблизительно 35 мл абсолютного этилового спирта и дайте смеси нагреться до температуры термостата. После этого введите 5,0 мл раствора бромистого бензила и сразу же включите часы. Быстро доведите объем раствора до метки и смесь хорошо перемешайте. Через определенные промежутки времени отбирайте пробы реакционной смеси по 5 мл, приливая их по каплям в делительную воронку, в которую предварительно налито 10 мл бензола и 10 мл воды при этом реакция останавливается. Закройте воронку, хорошо ее встряхните и дайте смеси расслоиться. Отделите нижний водный слой, в [c.36]

Затем производится определение содержания бромистого этила во фракции н.к. — 100°С методом ГОСТ 6073—81. Для определения содержания дибромпропана во фракции 100°С— к.к. используются приборы, посуда, реактивы и материалы а соответствии с ГОСТ 6073—81 с учетом следующих изменений для омыления фракции используется не насыщенный, а 8%-ный раствор гидроксида калия в этиловом спирте, время прогрева смеси фракции со спиртовым раствором КОН в бомбе прибора ЛСАРТ - 20 мин. [c.395]

XI. 17. 1) Для осуществления теоретически возможного синтеза СгНбНа из бромистого этила этот бромид медленно прибавляют по каплям в реакционный сосуд, содержащий эфир и металлический натрий. Ожидаемый продукт не получается, но происходит выделение газа, который обесцвечивает раствор брома. Его эвдиоме-трический анализ приводит к формуле СхНг5 + 1 (плотность пара, определенная по методу Мейера с/=1). Кроме того, получают жидкое соединение, которое при гидролизе дает этиловый спирт. Определите строение и объясните образование этих двух продуктов. [c.236]

Более детальное изучение влияния природы растворителя на константу скорости бимолекулярных реакций, в частности взаимодействия различных аминов с галогеналкилами, выявило сложность этой реакции и отсутствие простой зависимости от диэлектрической постоянной среды. В. А. Гольдшмидт, К. Ф. Трехлетов и Н. К. Воробьев изучали кинетику процессов взаимодействия диметиланилина и пиридина с бромистым бензилом и бромистым аллилом в шести растворителях—ацетоне, ацетофеноне, нитробензоле и в метиловом, этиловом и бензиловом спиртах [68]. Для пиридина скорость реакции в спиртах больше, чем в неспиртовых растворителях для диметиланилина наблюдалась обратная зависимость. Более детальное изучение реакции с определением энергии активации и вероятностного фактора показало, что во всех случаях растворители влияют на возрастание и Р в следующем порядке спирты нитробензол ацетофенон ацетон. Однако относительное возрастание и Р в неспиртовых растворителях и в спиртах различно для различных аминов. [c.326]