Натрий супероксид

Составьте формулы соединений по их названиям гидрид кальция, пероксид водорода, супероксид цезия, хлорид аммония, тетраборат натрия (бура), оксохлорид хрома, гидрид мышьяка (III), дифосфорная кислота. [c.40]

Супероксид натрия можно получить окислением кислородом пероксида натрия при высокой температуре и повышенном давлении. [c.238]

Что такое оксиды, пероксиды и супероксиды Почему при горении литий образует оксид, натрий — пероксид и калий — супероксид [c.400]

Найдите соотношение пероксида натрия и супероксида калия в смеси, которая, поглощая углекислый газ, выделяет равный объем кислорода. [c.258]

При сжигании натрия в атмосфере кислорода образуется п е-р о к с и д МагОг, а калия — супероксид К+[02] . [c.177]

Все щелочные металлы энергично соединяются с кислородом. Рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Характерно, что только литий, сгорая, образует нор- мальный оксид ЫгО, остальные же щелочные элементы превращаются в пероксид (Na202) и супероксиды (КО2, Rb02, СзОг). [c.383]

Пероксид натрия Na202 образуется при сжигании натрия на воздухе или в кислороде. В заводских условиях пероксид натрия готовят нагреванием расплавленного натрия в токе воздуха, освобожденного от С02- Получающийся продукт имеет слабо-желтоватую окраску, обусловленную примесью соединения Na02, называемого надперекисью, или супероксидом, натрия. [c.385]

По структуре (Я — О — О — К) эти пероксиды соответствуют пероксиду водорода, поэтому их можно рассматривать как соли очень слабой кислоты Н2О2. Натрий, калий, рубидий и цезий образуют также супероксиды — соединения типа К204. [c.50]

Соединения, содержащие пероксидную группу атомов —О—О— или анион Oi , в международной номенклатуре получили название пероксиды (в русской — перекиси). Например, N3202 — пероксид натрия, ВаОг — пероксид бария. Соединения, содержащие в кристаллической решетке анион Of, называют супероксидами. Например, КО2 — супероксид калия (надперекись калия). [c.305]

На воздухе Na и К тотчас тускнеют, покрываясь рыхлой пленкой продуктов окисления. При этом натрий окисляется до КагО и N3202, а калий —до КО2 (супероксида калия). Пользование таким частично окислившимся калием иногда приводит к взрывам, которые возникают из-за контакта между металлом и его супероксидом, в результате которого происходит реакция КО2 + ЗК—>2КзО. [c.224]

Натрий в этих условиях образуетпероксид 2Ма+02=Маа02. Калий, рубидий и цезий превращаются в супероксиды Ме-Ь02=Ме02, Пероксиды и супероксиды являются солями слабых кислот — перекиси водорода и надперекиси водорода НОа, существующей в виде солей. При растворении в воде они подвергаются гидролизу [c.190]

При сжигании в кислороде литий также образует оксид, тогда как натрий переходит в пероксид МагОг, а калий, рубидий и цезий — в супероксиды КО2, НЬОг и СзОа- Все эти реакции сильно экзотермические. При тушении горящего натрия или калия нельзя применять снежные огнетушители (с жидкой двуокисью углерода), так как может произойти сильный взрыв их засыпают твердой поваренной солью или содой. [c.36]

Пероксиды (перекиси) и супероксиды (надперекиси). Известны пероксиды лития и натрия (Li202, N3202) и супероксиды калия, рубидия и цезия (КО2, Rb02, СзОг). Пероксиды и супероксиды щелочных металлов — твердые, термически устойчивые вещества от желтого до темно-коричневого цвета. Пероксиды можно рассматривать как соли слабой кислоты — перекиси водорода, ибо последняя образуется при действии на них водой и кислотами [c.38]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Поэтому хранят их под слоем жидких углеводородов (керосин, бензол, бензин). Наиболее активные из них — рубидий и цезий — самовоспламеняются на воздухе, остальные загораются прн небольшом нагревании. Однако при сгорании щелочных металлов только литий образует нормальный оксид . аО, натрий образует пероксид МзгОа, а калий, рубидий н цезий — супероксиды состава ЭаО . [c.287]

Супероксид калия К2О4 образуется при сгорании калия в избытке кислорода. Как и пероксид натрия, это сильный окислитель. Оксид калия К2О получают косвенным путем. Оба соединения, взаимодействуя с водой, дают гидроксид калия [c.292]

Все щелочные металлы легко окисляются кислородом воздуха, а при нагревании воспламеняются, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды. Так, литий образует главным образом L12O, натрий ЫагОг, а калий, рубидий и цезий ЭО2. Пероксиды и супероксиды подвергаются гидролизу [c.201]

Расщепление связи С(2)-С(3) в индолах происходит под действием таких окислителей, как озон, перйодат натрия [90], супероксид калия [91], кислород в присутствии хлорида меди [92], а также в результате фотохимической реакции в присутствии кислорода в этанольном растворе [93] при облучении в органической кислоте в качестве растворителя окисляются алкильные группы в положе-ниях2иЗ [94]. [c.428]

Натрий сгорает в кислороде с образованием пиавным образом пероксида натрия (по русской номенклатуре — перекись натрия) Ка20г, а калин — с образованием супероксида калия (по русской номенклатуре — надперекись калия) КО2. Исследование структуры КадОг и КО2 показало, что в кристаллических решетках этих соединений имеются ионы щелочного металла и соответственно ионы о и Ог . [c.188]

Встречаются пероксиды с группой атомов —0—0— (перекиси — по русской номенклатуре) КагОа — пероксид натрия, или перекись натрия. Бывают супероксиды, Б частности супероксид калия КОг. [c.28]

Металлический калий более активен, чем натрий. Он, как и натрий, разлагает воду, но при этом воспламеняется. При сгорании калия образуется главным образом паднерекись, или супероксид, калия КО2 (стр. 213). [c.217]

Фундаментальные различия, связанные с различием размеров катионов, проявляются в реакциях с кислородом. На воздухе или в атмосфере кислорода при 1 атм металлы горят. Литий образует только Ь гО со следами Ь1202., Натрий обычно образует перокрид МагОг, но при нагревании под давлением кислорода он способен далее поглощать кислород с образованием супероксида NaOг. Калий, рубидий и цезий образуют супероксиды МО2. Повышение устойчивости пероксидов и супероксидов по мере увеличения размеров щелочных ионов — типичный пример стабилизации больших анионов большими катионами за счет эффектов кристаллической решетки, как уже объяснялось в разд. 4.6. [c.260]

Эти вещества формально являются производными ионов 0 и Оз соответственно. Щелочные металлы, кальций, стронций и барий образуют ионные пероксиды. Пероксид натрия производят в промышленности при окислении натрия кислородом воздуха, при этом сначала образуется N320, а затем агОг. Это желтоватый очень гигроскопичный порошок, устойчивый при температурах до 500 °С и содержащий также по данным электронного парамагнитного резонанса около 10% супероксида. [c.363]

Ионные супероксиды МО2 образуются при взаимодействии вдслорода с калием, рубидием или цезием в виде кристаллических веществ, цвет которых меняется от желтого до оранжевого. Супероксид натрия N302 можно получить только при взаимодей- [c.363]

Химически элементы 4—7-го периодов подгруппы 1А весьма активны. Например, при сгорании на воздухе они, в отличие от натрия и лития, дают супероксиды КО2, КЬОг, СзОг. Лишь косвенным путем можно получить пероксиды, которые менее устойчивы, чем НагОг. Калий, рубидий, цезий, франций — сильные электроположительные элементы, поэтому из соединений вытесняют водород, который забирает у атома щелочного металла один электрон. В воде и спирте это происходит довольно легко [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология