Литий пероксид

Все, щелочные металлы весьма энергично реагируют с кислородом. При избытке кислорода литий образует оксид Li20 (с небольшой гримесью пероксида Li202), натрий — пероксид МпгОг, а К, Rb, s — надпероксиды ЭО2. Реакция [c.302]

Вследствие высокой химической активности щелочные металлы легко окисляются на воздухе. При нагревании они воспламеняются, образуя (за исключением лития) пероксиды металлов, которые в реакции с водой образуют гидроксид металла и пероксид водорода [c.92]

Для натрия образование перекисных соединений более характерно, чем ДJ я лития. Так, взаимодействуя с кислородом, он (в отличие от лития I образует не оксид, а пероксид [c.489]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

При нагревании щелочные металлы соединяются с кислородом, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды. Литий образует оксид [c.190]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Оксиды, пероксиды, озониды. От лития к цезию возрастает тенденция к образованию пероксидных соединений. [c.254]

Правила хранения химических веществ определяются их свойствами. Не следует хранить рядом или совместно реактивы, способные при взаимодействии возгораться или выделять большое количество тепла. Так, нельзя хранить вместе с огнеопасными веществами металлический натрий, калий, литий, пероксид натрия, белый фосфор. Особую осторожность следует соблюдать при работе с легко воспламеняющимися жидкостями (эфиры, спирты, петролейный эфир, бензол и его гомологи, сероуглерод, ацетон и др.). Они могут храниться в лаборатории в железных ящиках или шкафах в количествах, не превышающих суточную потребность. С такими веществами следует работать вдали от огня и действующих нагревательных приборов. Исключается совместное хранение окислителей (перманганата калия, бихромата калия) и восстановителей (глицерина, альдегидов). [c.227]

Специальные виды топлива применяются для реактивных двигателей. В таких двигателях химическая энергия топлива превращается в механическую энергию. В воздушно-реактивных двигателях самолетов горючим служит керосин, а окислителем — кислород воздуха. В ракетных двигателях кроме керосина горючим служат спирты, амины, гидразин и диметилгидразин, водород, аммиак, а также твердые бор, алюминий, литий и др. В качестве окислителей используются жидкие кислород и фтор, азотная кислота, пероксид водорода, перхлораты аммония и калия и др. [c.354]

Магний, как уже отмечалось, проявляет некоторое сходство о литием. Для Mg и Ы характерны нестабильность пероксидов, легкость получе иия нитридов, образование кристаллогидратов хорошо растворимых солей. Катионы Ы+ и M.g одинаково ведут себя во многих аналитических реакциях. 6 сходстве свойств соединений магния и лития свидетельствует зависимость, приведенная на рис. 3.7. Как следует из рис. 3.7, для каждого однотипного соединения [c.321]

В зависимости от строения молекулы сульфиды окисляются с различной скоростью за 1 ч 30 % пероксид водорода превращает алкилсульфиды в сульфоксиды на 90, арилсульфиды на 20—60, тиофены на 5—15% 184]. Восстановление сульфоксидов в исходные сульфиды также зависит от их строения. Максимальная полнота восстановления 80—96 % достигается обработкой сульфоксидов при 20—100°С 200 % избытком алюмогидрида лития в эфиро-бензольном растворе или иодоводородом в смеси с уксусной и соляной кислотами [184]. [c.87]

Как получить пероксид лития [c.268]

Пероксиды расщепляются с образованием 2 молей спирта при действии алюмогидрида лития или при каталитическом гидрировании. При взаимодействии с Р(0Е1)з пероксиды восстанавливаются до простых эфиров [567] [c.329]

При горении в кислороде литий образует окись (оксид) Li O, тогда как все остальные образуют перекиси (пероксиды) Meg [Oj] или Ме[02]. [c.233]

Пероксид лития ЫзОо может быть получен окислением водно-спиртовых растворов гидроксида лития пероксидом водорода. Осушение продукта осуществляется в вакууме над пентаоксидом фосфора. [c.254]

Rb — Сь возрастает тенденция к образованию перекисных соединений. Так, в отличие от лития, дающего при сгорании на воздухе оксид, и натрия, переходящего в тех же условиях в пероксид. К, Rb и s при сгорании образуют надпероксид ыЭО 2 (рис. 203). Косвенным путем можно получить также пероксиды Э2О 2, которые менее устойчивы, чем N3262. [c.492]

Щелочные металлы на воздухе очень легко окисляются, вследствие чего их хранят под слоем керосина, а большие количества — в герметичных сосудах. Взаимодействием их с кислородом происходит настолько энергично, что все они, за исключением лития, образуют при этом пероксиды общей формулы R2O2 (NajOj, КгОг). [c.50]

Все щелочные металлы энергично соеднняююя с кислородом. Рубидий и цезпй самовоспламеняются иа воздухе литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Характерно, что только литий, сгорая, образует нормальный оксид Ь(20, остальные же щелочные металлы превращаются в пероксидйые соединения ЫазОг. КОа, РЬОз, СзОа. [c.563]

Как литий и натрий, металлический калий применяют в качестве катализатора для получения некоторых видов синтетического каучука, а его сплав с натрием служит теплоносителем в атомных реакторах методом калнйтермин производят чистый титан. В настояшее время основным потребителем-, калня схало производство его пероксида (см. гл. XIII, 2), используемого для регенерации О2 из СО2 в подводных лодках и космических аппаратах. Калий, рубидий и особенно цезий прн освещении испускают электроны, что исцользуют при изготовлении фотоэлементов. [c.299]

Перекисные соединения для лития малохарактерны. Однако для него известны пероксид Ь1202. персульфид и перкарбид Ь12Сг. Оксид лития Ь120—белое твердое вещество. Получается взаимодействием простых веществ. Активно реагирует с водой, образуя гидроксид. С кислотами, кислотными и амфотерными оксидами образует соли. [c.588]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Гидро-адрбонат ])атрия. Сульфат хрома. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Растворы перманганата калия (0,05 н.) гексагидроксостибата (V ) калия (насыщенный) хлорид калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) сульфата лития (насыщенный) карбоната натрия (насыщенный). Специальный реактив на ион К [приготовляют растворением 2 г NaNOj, 0,9 г, Сн(СНдС00)2, 1,7 г РЬ(СНзСОО)г, и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной киг-лоты в 1,5 мл воды]. [c.264]

Все щелочные металлы энергично соединяются с кислородом. Рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Характерно, что только литий, сгорая, образует нор- мальный оксид ЫгО, остальные же щелочные элементы превращаются в пероксид (Na202) и супероксиды (КО2, Rb02, СзОг). [c.383]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Все щелочные металлы весьма энергично реагируют с кислородом. При избытке кислорода литий образует оксид UiO (с н льшой примесью пероксида UjOi), натрий - пероксид NaiOj, а К, Rb, s - надпероксиды ЭОг. Надпероксид натрия получается по реакции, протекающей прн 50Ю °С и давлении 30 МПа [c.322]

Будучи активными восстановителями, энергично реагируют с кислородом При этом с избытком О2 металлы 11а образуют нормальные оксиды МеО, а из металлов 1а литий - нормальный оксид U2O, натрий - пероксид NaiOi, остальные - надпероксиды МеО - [c.64]

С осадка осторожно сливают спирт, вновь приливают избыток спирта, нагревают до кипения и снова снирт сливают. При этом из осадка удаляются следы гидроксида лития. Осадок профильтровывают, промывают спиртом и высушивают в эксикаторе. На воздухе пероксид лития иостепенно разлагается с образованием карбоната. XpatiHTb его ггеобходимо в запаянной ампуле. [c.109]

Частично может образоваться также пероксид лития Li20o [c.225]

При сжигании в кислороде литий также образует оксид, тогда как натрий переходит в пероксид МагОг, а калий, рубидий и цезий — в супероксиды КО2, НЬОг и СзОа- Все эти реакции сильно экзотермические. При тушении горящего натрия или калия нельзя применять снежные огнетушители (с жидкой двуокисью углерода), так как может произойти сильный взрыв их засыпают твердой поваренной солью или содой. [c.36]

Пероксиды (перекиси) и супероксиды (надперекиси). Известны пероксиды лития и натрия (Li202, N3202) и супероксиды калия, рубидия и цезия (КО2, Rb02, СзОг). Пероксиды и супероксиды щелочных металлов — твердые, термически устойчивые вещества от желтого до темно-коричневого цвета. Пероксиды можно рассматривать как соли слабой кислоты — перекиси водорода, ибо последняя образуется при действии на них водой и кислотами [c.38]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Все простые пероксосоединения могут быть получены обменной реакцией между Н2О2 и гидроксидом нужного металла. Прямым синтезом с кислородом можно получить пероксиды всех щелочных металлов (кроме лития) и бария. При этом процесс идет ступенчато через образование оксида [c.237]

Поэтому хранят их под слоем жидких углеводородов (керосин, бензол, бензин). Наиболее активные из них — рубидий и цезий — самовоспламеняются на воздухе, остальные загораются прн небольшом нагревании. Однако при сгорании щелочных металлов только литий образует нормальный оксид . аО, натрий образует пероксид МзгОа, а калий, рубидий н цезий — супероксиды состава ЭаО . [c.287]

Пероксиды типа Э2О2 известны для лития и натрия. Твердые, термически устойчивые вещества. Рассматриваются как соли пероксида водорода, который образуется при действии на них водой (или кислотами) [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология