Периоды, группы, подгруппы и ряды

Высшая валентность элементов определяется в основном номером группы периодической системы, т. е. должна изменяться в пределах от 1 до 8. Однако ход изменения валентности элементов в периодах и группах представляет собой сложную функцию (наблюдается ряд отступлений). Например, в главной п<)д-группе I группы все элементы одновалентны, а в побочной подгруппе этой группы валентность элементов Си, Ag и Аи может быть равна 1, 2 и 3. Элементы VHI побочной подгруппы, судя по номеру группы, должны проявлять максимальную валентность 8. Но только для рутения и осмия известны соединения, в которых они восьмивалентны для остальных элементов подгруппы известны максимальные валентности от 4 до 6. [c.77]

Свойства элементов, определяемые электронной оболочкой атома, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы. При этом, поскольку в ряду элементов-аналогов электронные структуры сходны, но не тождественны, при переходе от одного элемента к другому в группах и подгруппах наблюдается не простое повторение свойств, а их более или менее отчетливо выраженное закономерное изменение. [c.31]

Таким образом, начиная с четвертого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы четную , состоящую из элементов верхних рядов, и нечетную , образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, которые Менделеев назвал типическими, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим свойствам к элементам четных рядов и сдвинуты влево, в других — к элементам нечетных рядов и сдвинуты вправо. Поэтому типические элементы обычно объединяют со сходными с ними элементами четных или нечетных рядов в одну главную подгруппу, а другая подгруппа называется побочной. [c.75]

Наряду с классификациями элементов, прямо связанными с периодической системой (периоды, группы, подгруппы, ряды, блоки), исторически сложились еще иные, которые отражают те или иные существенные особенности соответствующих элементов, имеющие значение для рассматриваемой проблемы. Из числа этих классификаций для химического анализа имеет значение старейшее по происхождению деление элементов на металлы и неметаллы. Это деление первоначально основывалось и сейчас еще включает в себя состояние соответственных простых веществ при обычных условиях. В химическом отношении, что важно для аналитической химии, оно выражает тенденцию к образованию, по крайней мере в низших валентных состояниях, катионов (металлы) или анионов (неметаллы), причем речь идет как о простых анионах, так и о сложных (т. е. типа 8 - и МОг)-Для аналитической химии это деление издавна имеет колоссальное значение, так как катионы разделяют посредством ионных реакций с различными анионами (классический сероводородный метод качественного анализа, бессероводородные неорганические схемы анализа катионов), а анионы — соответственно с катионами. В последние десятилетия присоединились ионообменные методы разделения и методы разделения ионов с помощью электролиза. Кроме металлов и неметаллов, часто в последнее время различают еще полуметаллы, или иначе металлоиды (что не следует путать с устаревшим применением термина металлоид как синонима слова неметалл ). К ним относятся элементы, обладающие как в виде простых веществ, так и в соединениях промежуточными свойствами бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур, астат. [c.15]

Что такое период, группа, подгруппа в периодической системе Сколько всего периодов, групп и подгрупп в периодической системе Чем вызвано деление общего ряда элементов, расположенных в порядке последовательного возрастания зарядов их ядер, на периоды, группы и подгруппы [c.42]

ПЕРИОДЫ, ГРУППЫ, ПОДГРУППЫ и РЯДЫ [c.37]

Периоды, группы, подгруппы и ряды.....10 [c.91]

Экспериментальное изучение электронных конфигураций атомов и положения атомов в периодической системе позволяет сделать ряд выводов, придающих физический смысл номеру периода, группы и типу подгруппы и существенно облегчающих запись электронных конфигураций атомов. Среди таких выводов [c.77]

Во всех остальных группах периодической таблицы наблюдаются аналогичные отклонения в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. Это объясняется тем, что в результате разделения периода на два ряда и расположения одного ряда под другим, начиная с четвертого, элементы, находящиеся далеко друг от друга по периоду, попадают в одну группу (главная и побочная подгруппы). [c.24]

Укажите, в каком периоде, ряду, группе и подгруппе находится элемент 3-й малый период, 3-й ряд, V группа, главная подгруппа [c.29]

Норма амортизации — это установленный размер амортизационных отчислений за определенный период времени по конкретному виду (группе, подгруппе) основных фондов, выраженный в большинстве случаев в процентах к их балансовой стоимости. Как правило, нормы амортизационных отчислений по отдельным объектам и группам фондов устанавливаются раздельно норма отчислений на полное восстановление (реновацию) основных фондов и норма отчислений на частичное восстановление, капитальный ремонт и модернизацию основных фондов. Исключение составляют большинство видов сельскохозяйственных машин и орудий (кроме зерноуборочных комбайнов и тракторов), имеющие относительно небольшой срок службы, а также инвентарь гостиниц и хозяйственных организаций и ряд других фондов, для которых утверждена только норма амортизации на восстановление фондов (реновацию), а норма отчислений на капитальный ремонт не предусматривается. [c.74]

Первый вариант системы элементов, предложенный Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., имел так называемую длинную форму (табл. 2), т. е. в ней периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную). Последний вариант короткой формы (с учетом благородных газов) опубликован в восьмом издании Основ химии , вышедшем в 1906 г. (табл. 3). [c.28]

Такой прием мы назовем сдваиванием рядов. Следовательно, переход от длинной таблицы к короткой предполагает обязательно прием сдваивания — либо групп, либо рядов. Это понятно, так как речь идет о том, чтобы сблизить между собой элементы, связанные двойными соотношениями, а в длинной таблице эти элементы удалены один от другого и находятся в разных частях больших периодов посредством приема сдваивания эти обе части оказываются сближенными именно таким образом, что каждая пара сходных элементов — неполные аналоги из двух будущих подгрупп одной и той же группы системы — оказываются непосредственными соседями. Теперь Менделееву остается расположить их по диагонали один по отношению к другому, с тем чтобы провести определенную градацию в степени близости (сходства) между собой, с одной стороны, полных аналогов, с другой — неполных. Это Мен- [c.178]

В группах имеются еще и подгруппы. Так, в 1-й группе имеется подгруппа меди (медь, серебро, золото), во 2-й группе — подгруппа цинка (цинк, кадмий, ртуть),... в 7-й группе — подгруппа марганца (марганец, технеций, рений) наличие подгрупп в группах обусловлено разделением средних и больших периодов на четные и нечетные ряды, поэтому подгруппы имеют свое начало с четного (в 3, 4, 5, 6, 7-й группах) или нечетного в (1-й и 2-й группах) ряда среднего 4-го периода. [c.194]

В вертикальных столбцах таблицы — группах располагаются элементы, обладающие одинаковой валентностью в высших солеобразующих оксидах (она указана римской цифрой). Каждая группа разделена на две подгруппы, одна из которых (главная) включает элементы малых периодов и четных рядов больших периодов, а другая (побочная) образована элементами нечетных рядов больших периодов. Различия между главными и побочными подгруппами ярко проявляются в крайних группах таблицы (исключая VIII). Так, главная подгруппа I группы включает очень активные щелочные металлы, энергично разлагающие воду, тогда как побочная подгруппа состоит из меди Си,серебра Ag и золота Аи, малоактивных в химическом отношении. В VII группе главную подгруппу составляют активные неметаллы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At, тогда как у элементов побочной подгруппы — марганца Мп, технеция Тс и рения Re — преобладают металлические свойства. VIII группа элементов, занимающая особое положение, состоит из девяти элементов, разделенных на три триады очень сходных друг с другом элементов, и подгруппы благородных газов. [c.22]

Статистическое рассмотрение [3, 9] известных комплексов приводит к выводу, что к комплексообразованию наиболее способны элементы середины больших периодов (VHI группа, подгруппы меди и цинка). Если, однако, рассматривать только фторокомплексы, то наблюдается другая закономерность—наименее устойчивы фторокомплексы элементов, расположенных в начале и конце рядов. Максимум устойчивости фторокомплексов приходится во втором периоде на элементы Н и III групп в следую-щ,нх периодах он смещается в область элементов IV—VI групп, причем в больших периодах более устойчивыми оказываются фторокомплексы элементов при валентностях от трех до пяти. В больших периодах эти максимумы проявляются в обоих рядах. [c.203]

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева является графическим изображением периодического закона. Она состоит из семи периодов и восьми групп. Первые три периода называются малыми, а четвертый — седьмой — большими. Большие периоды делятся на ряды — четный и нечетный, группы делятся на подгруппы — главную и побочную. [c.51]

Структура периодической системы. Периодическая система элементов состоит из периодов, групп и подгрупп. Периодом называется последовательный ряд элементов, размещенных в порядке возрастания заряда ядра атомов, электронная конфигурация которых изменяется от до ns p (или до ns у первого периода). Периоды начинаются с 5-элемента и заканчиваются / -элементом (у первого периода — 5-элементом). Малые периоды содержат 2 и 8 элементов, больше периоды — 18 и 32 элемента, седьмой период остается незавершенным. [c.30]

Для удобства пользования системой полезно заметить, что номер каждого ряда аналогов (кроме 8, 9 и 10), непосредственно или за вычетом десяти, отвечает номеру группы. Например, в третьей группе левую подгруппу (включающую элементы начал периодов) и правую подгруппу (включающую элементы концов периодов) образуют соответственно 3 и 13 ряды, в четвертой — 4 и 14 и т. д. Так как приведенная модификация периодической системы учитывает электронную структуру элементов не только в виде нейтральных атомов, но и при всех характерных для них валентных состояниях, она является наиболее пригодной для систематики химического материала на ее основе.2 [c.235]

Г. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТ01 Периоды, группы, подгруппы и ряды [c.10]

Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., был так называемый ъариат длинной формы. В этом варианте периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы — так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную). [c.37]

Элементы П1 группы, начинающие ряд -элементов в периоде (8с, I, La, Ас), по своим свойствам являются переходными от предшествующих им з-элементов к -элементам. Их металлические свойства и основной характер соединений, также как и в главных подгруппах, усиливается сверху вниз отЗс к Ас, поэтому если 5с(ОН)з — амфотерный гидроксид, то Ьа(ОН)з — достаточно сильное основание. [c.96]

Металлы, непосредственно следующие за триадами V1LI. рушпы,. нананают четные ряды длинных периодов и. образуют побочную подгруппу I группы — подгруппу меди . [c.507]

В соответствии с положением в периодической системе (6-я группа, четный ряд 4-го периода), хром не является типичным металлом. В соединениях с низшей валентностью (3+) он проявляет свойства металла, причем в солях он является катионом, его окись СГ2О3 и гидроокись Сг(ОН)з обладают амфотерными свойствами в соединениях с высшей валентностью (6+) хром уже проявляет свойства неметалла и входит в состав аниона. В отличие от элементов главной подгруппы [c.319]

Следующие 10 элементов IV периода (№ 21, скандий, 5с — №30, цинк, Zn) находятся все в побочных подгруппах. Мы и направим их 10 очередных электронов в -подуровень третьего квантового слоя теперь этот слой закончен. Следующие 6 элементов IV периода (№ 31, Ga — № 36, Кг) находятся в главных подгруппах III и последующих групп. Их электроны мы направим в р-подуровепь четвертого слоя. Далее следуют два элемента V периода (Я 37, Rb—Aio 38, Sr), расположенные в главных подгруппах I и II групп оба их электрона займут s-подуровень пятого слоя. Далее следует ряд элементов V периода побочных подгрупп (№ 39,Y — № 44, Ru). Их очередные электроны — в числе 6 — мы направим в -подуровень четвертого квантового слоя. Подытоживая сказанное, получаем распределение электронов по квантовым слоям 2/8/18/8- -г/2, или, точнее [c.135]

Сколько групп в периодической системе элементов Назовите элементы главных подгрупп. Найдите элемент кадмий и определите его местонахождёние в периодической системе (номер периода, ряда, группы, подгруппы, порядковый номер и атомный вес). [c.39]

Для того чтобы эти сходства и различия были более наглядны, элементы расположены в клетках пе посередине, а сдвинуты в ту или другую сторону клетки. Элементы, у которых преобладают металлические свойства, сдвинуты в левую сторону клеток, а элементы с преобладающими свойствами металлоидов — в правую. Это касается как больших периодов, так и малых. Вследствие того, что в одних и тех же группах находятся элементы как четных, так и нечетных рядов больших периодов, группы разбиваются на две подгруппы главную в побочную. К главным подгруппам относятся элементы малых периодов и те э,пементы больших периодов, которые обладают большим сходством с элементами малых периодов, и в клетках таблицы они сдвинуты в ту же сторону. [c.148]

Такая упрощенная таблица, строго отвечающая периодическому закону и сохраняющая в то же время основные особенности и достоинства Естественной системы элементов , разработанной Менделеевым [1], представлена в табл. 12. В ней лантаноиды и актиноиды размещены соответственно в 6—8 и в 9—11 рядах 6-го и 7-го периодов в порядке возрастания атомных номеров и по группам таким образом, что они образуют во И—VIII группах подгруппы с, расположенные справа от бария (II группа) и лантана (III группа) и слева от d-переходных металлов в IV— [c.64]

Дополнительно к названным Н. П. Агафошиным и Д. Н. Трифоновым проблемам можно привести еще ряд. Как отмечается в [15], до сих пор составляет предмет дискуссии проблема места водорода, инертных элементов, триад, лантаноидов и актиноидов . И этим еще не исчерпываются все проблемы системы. Например, не решены вопросы парности первого периода, нулевой и восьмой валентных групп, деления валентных групп на две подгруппы (главную и побочную), существования XI и далее валентных групп и др. По ходу дальнейшего рассмотрения изобразительно-структурных возможностей и прогностических способностей спиральной системы химических элементов мы их будем затрагивать. Наличие такого большого перечня проблем у табличной модели Системы химических элементов можно характеризовать как ее кризис. [c.168]

Длинная форма таблицы получится, если последовательные периоды элементов разместить в виде горизонтальных рядов, тali чтобы сходные по свойствам элементы оказались друг под другом. В такой таблице короткие периоды оказываются как бы разорванными — по 2 элемента в начале и по 6 в конце таблицы, а между ними в четвертом и пятом периодах по 10 элементов, в шестом — 32 элемента (14 лантаноидов вместе с лантаном размещаются в одной клетке). Итого, в любом случае, 10 столбцов. Сходные элементы в вертикальных столбцах этой таблицы образуют подгруппы. Подгруппы, в состав которых входят элементы второго и третьего коротких периодов, называются главными, остальные — побочными. Всего в таблице 16 подгрупп 8 главных и 8 побочных. Главные подгруппы обозначаются индексом а — 1а, Па и т. д., побочным подгруппам присваивается номер той главной группы, с элементами которой элементы побочной подгруппы имеют наибольшее сходство. Побочные подгруппы обозначаются индексом б — 16, Пб и т. д. Подгруппа УИ1б в силу некоторых особенностей свойств входящих в нее элементов состоит нз трех столбцов, таким образом, каждой главной подгруппа соответствует побочная. [c.57]

В больших периодах оказывается восемнадцать групп и элементы побочных подгрупп отделены от элементов соответствующих главных подгрупп. В этом заключаются как преимущество, так и недостаток длиннопериодной формы. Родство элементов побочных подгрупп с элементами соответствующих главных подгрупп в длин но пер йодной форме устанавливается тем, что соответствующим подгруппам придаются одинаковые номера, только с разными индексами — главным А, а побочным В. Таким образом обозначаются шестнадцать групп, а группы кобальта и никеля или оставляют вообще без номера, или присоединяют их к группе железа, придавая всем трем группам номер VII IB. В длин но пер йодной форме, хотя и устраняются противоречия связанные с совмещением элементов главных и побочных подгрупп однако противоречия правилам изменений свойств элементов в неко торых рядах и группах остаются. Помимо этих противоречий, в длин ной форме периодической системы отсутствует симметрия расположе ния элементов, особенно при разделении их на металлические и неме таллические, а также имеются разрывы в малых периодах, которые нарушают наши представления о непрерывности изменения свойств элементов. [c.27]

Форма Периодической системы, которую предложил Д. И. Менделеев, называется короткопериодной, или классической. В настоящее время все П1ире используется другая форма Периодической системы - длиннопериодная, в которой все периоды-малые и большие-вытянуты в длинные ряды, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся благородным газом. Каждая вертикальная последовательность элементов называется группой, которая нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А или Б. Например, I А-группа - это щелочные металлы (т.е. главная подгруппа I группы в короткопериодной форме), а 1Б-группа - это )лементЫ медь, серебро и золото (т.е. побочная подгруппа I группы) аналогично VI А-группа - это халькогены, а VIB-группа-Э1 0 элементы хром, молибден и вольфрам. Таким образом, главные подгруппы - это А-группы в длиннопериодной форме, а побочные подгруппы -это Б-группы номера групп в обеих формах Периодической системы совпадают. [c.35]

Торий, как известно, часто относят к актинидам, причем он является первым членом этого ряда (расположен в периоде после актиния). Однако рассмотрение химии тория пе как члена ряда актинидов, а как элемента IV побочной подгруппы более целесообразно (с. 230), поскольку свойства элементов-металлов IV группы и их соединений в ряду Т1—ТЬ изменяются закономерно, в полном соответствии с законом Менделеева. Кроме того, ТЬ является полным электронным аналогом Т1, 2г, Н1 (валентные электроны располагаются на (п— )й- и и5 -подуровнях). В соответствии с обычной закономерностью в ряду Т1 — ТЬ происходит также увеличение атомных и ионных радиусов (табл. 1.9). Однако если разница в величинах атомных радиусов Т1° и 2г°, а также радиусов их четырехзарядных ионов составляет величину 0,15—0,2 А, т. е. является обычной для элементов одной подгруппы, находящихся в соседних периодах, то переход от 2г к Н не только не вызывает увеличения радиуса атома или иона, а, напротив, приводит к их некоторому уменьшению. Эта аномалия в ходе изменения радиусов связана с тем, что элемент Н1 расположен в IV периоде непосредственно за лантанидамн и лантанидное сжатие влияет в максимальной степени именно на размеры атома Н1. Фактическое отсутствие разницы в размерах атомов и ионов 2г и Hf является причиной поразительной близости их свойств, что в свою очередь обусловило трудность обна- [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология