Перманганат прокаливание

Условие При прокаливании 15 8 г перманганата калия КМпОд получено О 896 л (н у ) кислорода Каков выход кислорода в данном случае Решение Записываем уравнение реакции 158 г V [c.53]

А24 Одним из продуктов реакции прокаливания перманганата калия является [c.8]

Марганцовая кислота является сильной кислотой. Соли ее называются перманганатами. Растворы солей окрашены в красно-фиолетовый цвет (цвет иона МпОГ ). При прокаливании они разлагаются по схеме [c.213]

Термическое разложение перманганатов вследствие образования твердых растворов никогда не заканчивается полностью. Изменение температуры прокаливания и массы вещества почти не влияет на процент разложения [391—393]. [c.144]

Раствор окрашивается в малиновый цвет из-за появления аниона Мп01 и из него выпадает коричневый осадок гидроксида марганца (IV). Марганцовая кислота очень сильная, но неустойчивая, не может быть сконцентрирована в растворе больше чем до 20%. Сама кислота НМПО4 и ее соли (перманганаты) — сильные окислители. Например, перманганат калия в зависимости от pH окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца различной степени окисления. В кислой среде (pH < 7) восстанавливается до соединений марганца (II), в нейтральной среде (pH 7) — до соединений марганца (IV), в сильно щелочной среде (pH > 7) — до соединений марганца (VI) (стр. 188). При прокаливании перманганаты разлагаются, отщепляя кислород, чем часто пользуются для получения чистого кислорода (гл. XI, I). [c.342]

Задача Н-29. 27,8 г железного купороса поместили в водный раствор, содержащий по 0,1 моль серной кислоты и перманганата калия. Затем к раствору прибавили избыток щелочи. Полученный осадок отфильтровали, промыли и прокалили. Определите массу твердого остатка после прокаливания. [c.116]

Задача 2. Сколько молей и граммов кислорода можно получить при прокаливании 40 г перманганата калия [c.32]

Химическим способом кислород можно получить наиболее просто путем прокаливания перманганата калия (КМ.ПО4). При этом из 100 г перманганата калия получается около 18 л кислорода. Разложение идет по уравнению [c.64]

Решение. При прокаливании перманганата калия образуется оксид марганца (IV) (вещество Xj) [c.238]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]

При отсутствии или неудовлетворительности качества от-делы-ых компонентов смеси Эшка они могут быть заменены окись магния—перекисью марганца, перманганатом калия или 0(Кисью кальция, а сода — карбонатом калия. Соотношение этих компонентов сохраняется то же, что и в смеси Эшка. Реко мендуемую ВТИ [Л 641 перекись марганца необходимо предварительно проверить на отсутствие уноса при прокаливании смеси ее с содой в тигле при температуре 800° С. [c.126]

Марганцовая голубая была впервые получена при прокаливании смеси окиси марганца, нитрата бария и каолина или кремнезема. В дальнейшем были разработаны методы получения ее из смеси нитрата и сульфата бария с различными соединениями марганца— перекисью, карбонатом, перманганатом калия или натрия, манганатом бария. Ингредиенты смешиваются между собой, прокаливаются при температуре 650—750°, после чего прокаленная [c.578]

В тех случаях, когда при обработке анализируемой пробы образуются соли таллия (П1), основная масса таллия переходит в осадок от аммиака. При сильном прокаливании этого осадка некоторая часть таллия, если не весь, переходит в одновалентное состояние. Если железо в осадке окислов определяется титрованием перманганатом после обработки такими восстановителями, как сероводород и сернистый ангидрид. [c.536]

Марганцовая кислота представляет собой темно-фиолетовые иглообразные кристаллы, она очень неустойчива и при температуре выше 0°С разлагается с выделением кислорода, но может существовать в водных растворах с концентрацией не выше 20%, проявляя при этом свойства сильной кислоты. А арганцовая кислота и ее соли, называемые перманганатами, являются сильными окислителями. При прокаливании перманганаты разлагаются с выделением кислорода [c.293]

Весовые методы определения урана основаны на осаждении урана в виде диураната аммония или перекиси урана с последующим прокаливанием и взвешиванием полученной изОв, Объемное определение производят титрованием урана, предварительно восстановленного до четырехвалентного, перманганатом калия или бихроматом калия. [c.521]

Для получения хлора можно использовать марганцовокислый (КМпО ), а также марганцовистокислый калий (КаМпО , последний образуется после прокаливания перманганата, используемого для получения кислорода. При приливании соляной кислоты опыт идет хорошо и без подогревания. Из 5 г перманганата и 30 мл концентрированной соляной кислоты получается 2 л хлора. [c.132]

Отфильтрованная И промытая паста Мп(0Н)2 содержит 28— 32% Мп, 1—2% МпОг, меньше 0,5% СаО-f MgO, меньше 0,3% азота, 50—60% свободной воды. Прокаливанием гидрата закиси марганца при 700° получают марганцовый концентрат, содержащий 62—65% Мп и меньше 1% СаО-f MgO. Его используют в производстве перманганата калия. [c.767]

Реакция сухим путем. Сухие перманганаты разлагаются при прокаливании при этом выделяется кислород, который можно обнаружить по вспыхиванию тлеющей лучинки, внесенной в пробирку (или в тигель) [c.508]

МпОг — твердое вещество темно-серого или почти черного цвета—получают осторожным прокаливанием Mn(N0g)2 на воздухе или восстановлением перманганата калия в щелочной среде. В воде МпОг нерастворима. При прокаливании выше 530° С она переходит в МП3О4 МпОз легко вступает в реакции с сернистой кислотой с образованием дитиоиата марганца. [c.17]

Запись данных опыта. Написать в лабораторном журнале схему превращений соединений кальция, проделанных в работе, и уравнения протекавших реакций. Учесть, что в реакции превращения карбоната кальция в гидрокарбонат принимает участие вода вторым продуктом прокаливания нитрата кальция является кислород реакция между нитритом кальция и перманганатом калия протекает по уравнению [c.39]

Отношение перманганата к прокаливанию. Сухую пробирку с небольшим количеством (0,5 г) перманганата укрепить вертикально в зажиме и после легкого обогрева всей пробирки на-fгpeвaть ее. Убедиться, что одним из продуктов разложения является кислород. Прокаливание вести до тех пор, пока газ не перестанет выделяться. Охладить пробирку до комнатной температуры, влить 3 мл воды и тщательно взболтать раствор. Определить цвет осадка и раствора. Составить уравнение реакции разложения перманганата. [c.319]

Раньше строение соединения доказывали исключительно химическим путем. При этом сперва иа основании предварительных проб выявляли определенные структурные особенности. К таким предварительным пробам (оценкам) относятся внешний вид веЩест а (цвет, форма кристаллов, запах, вкус), его физические константь (температуры плавления и кипения, плотность, показатель преломления), пробы горения н прокаливания, качественный элементный анализ, определение растворимости. Сведения о наличии функциональных групп получают на основании определенных качественных реакций. Так, алкены и цнк-лоалкены обесцвеч1шают растворы брома и перманганата. Альдегиды обладают восстанов1ггелы1ыми свойствами. Фенолы и енолы с расгво- [c.35]

Сам продукт разложения перманганата серебра при извлечении плава водой не должен выделять следов серебра или марганца. Лучше всего этому требованию соответствовал продукт, полученный разложением перманганата серебра при умеренном нагревании в пробирке (при 150°) с последующим прокаливанием в течение 2 час. при 500°. [c.325]

Для установки титра раствора перманганата по гарантированному щавелевокислому марганцу берут три навески его по 0,3 или 0,12 г в фарфоровые тигли соответственно для крепкого или слабого раствора перманганата и прокаливают около 500—600° С. Остаток от прокаливания количественно переносят в стаканы емкостью 50—100 мл и далее поступают так же, как при анализе проб. [c.181]

Описано также превращение препаратас помощью окислительной смеси (перманганата в присутствии поташа) прп нагревании (прокаливании) в сульфаг калия н определение его в виде сульфата бария весовым путем. Вес полученного сульфата барня, умноженный на 1.089, соответствует количеству сульфацила натрия. [c.267]

Минут через пять—десять после начала опыта надо выключить газ и дождаться, пока наш тигель остынет. Затем осторожно, с помощью листа бумаги или палочкой следует ссыпать остаток от прокаливания в стакан, куда заранее наливают воду. Раствор окажется зеленым из-за присутствия манганата калия КзМпО, , в который превратился перманганат калия КМпО , и мутным от частичек нерастворимого диоксида марганца МПО2. А ведь раствор исходного вещества (марганцовки) был бы розово-фиолетовым [c.405]

Содержание ниобия определяли прокаливанием навески вещества до постоянного веса и взвешиванием в виде ЫЬгОб, нитрат-ионы определяли методом Деварда [8], а перекись водорода— титрованием в сернокислой среде перманганатом калия [9]. [c.398]

При неоднократных прокаливаниях и охлаждениях может происходить изменение структуры металла. В этих случаях лучше проводить процесс отбеливания без предварительного обжига в 10 %-м растворе серной кислоты с добавкой солей-окислителей, например перманганата калия КМПО4, или в 10% м растворе гидросульфата калия КН804. В качестве соли-окислителя можно вводить в раствор дихромат калия К2СГ2О7, но при этом возможно незначительное пожелтение поверхности серебра. Наиболее эффективным окислителем является персульфат калия К2 82 63, который обеспечивает высокую скорость растворения оксидно-сульфидной пленки и получение высокой чистоты поверхности серебра и его сплавов. [c.175]

Сульфиды урана — кристаллические вещества серого или черного цвета с металлическим блеском они изоморфны с соединениями тория такого же формульного состава и обладают значительным парамагнетизмом. Высшие сульфиды в принципе термически неустойчивы по сравнению с US. Тем не менее все они достаточно стойки к нагреванию и могут использоваться как огнеупорные материалы. Все сульфиды растворяются в неорганических кислотах, взаимодействуют с йодной водой, растворами перманганата и перекисью водорода устойчивы к действию растворов щелочей. При хранении на воздухе при комнатной температуре не изменяются, однако уже при относительно небольшом нагревании они медленно превращаются в окислы. Сульфид уранила 1UO2S в виде бурого осадка образуется при добавлении сульфида аммония к растворам солей уранила. Прн таком способе получения продукт загрязнен примесями. UO2S сравнительно нестоек при прокаливании на воздухе выделяет SO2 и превращается в UsOg. [c.272]

При анализе горных пород хром попадает в осадок от аммиака. В его присутствии получаются повышенные результаты определения алюминия даже в том случае, когда на содержание rgOg в осадке вводится соответствующая поправка. Это объясняется тем, что в процессе прокаливания СгаОз всегда несколько окисляется. Если содержание хрома не учитывается, величина погрешности при определении алюминия зависит от метода определения железа. Если железо определяют восстановлением раствора прокаленного остатка цинком и титрованием перманганатом, то хром (III) сначала восстанавливается до хрома (II), а затем при титровании вновь окисляется до хрома (III). Поскольку мл 0,1 н. раствора перманганата соответствует приблизительно 0,008 г FegOg и 0,0076 г.СгзЬз, результаты определения железа при этом получаются повышенными, а результаты определения алюминия — несколько пониженными. В том случае, когда железо восстанавливают сероводородом или сернистой кислотой, ошибка полностью отражается на результате определения алюминия, так как соли хрома (III) этими реагентами не восстанавливаются. [c.589]

Ниже в качестве примера приведена рецептура получения марганцовой фиолетовой путем прокаливания смеси перманганата калия и однозамещенного фосфата аммония (в вес. ч.) [c.585]

Например, аналитическими признаками являются для BaSO — белый цвет, нерастворимость в воде, кислотах и щелочах и др. для a gO —белый цвет, нерастворимость в воде и уксусной кислоте, термическая диссоциация на СаСОд гСО при нагревании и aO+ Og+ O при прокаливании, обесцвечивание кислого раствора КМпО и др., для кристаллогидратов—выделение воды при нагревании для органических соединений—обугливание при прокаливании для восстановителей—обесцвечивание подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия (КМпО ) для окислителей—выделение из нейтральных или кислых растворов J2 при действии HaHHxKJ для карбонатов—выделение двуокиси углерода при действии на них кислот и т. д. и т. п. [c.141]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.278 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.290 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.297 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.297 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.319 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология