Азотная кислота реакции

Нитрование алканов разбавленной азотной кислотой (реакция Коновалова) [c.145]

Синтез никотиновой кислоты из никотина (пиридин-метилпирролидина) осуществляют окислением азотной кислотой. Реакция протекает по схеме [c.658]

Химические свойства циклоалканов близки к алканам. Они весьма устойчивы к действию самых разнообразных реагентов и в химические реакции вступают только в весьма жестких условиях или в присутствии активных катализаторов. Подобно алканам, они взаимодействуют с азотной кислотой (реакция Коновалова) н реа-о гируют с галоидоводородными кислотами — НС1, НВг, Н1 (реакции галоидирования). Специфические для циклоалканов реакции связаны с расщеплением и дегидрированием циклов. Так. под действием сильных окислителей, например перманганата калин К.ИПО4, или концентрированных кислот (H SO , HNOa) при 100° С пяти- и шестичленные циклы разрываются с образованием дикарбоно- [c.66]

Рассмотрите механизм (Зе2) реакции нитрования бензола нитрующей смесью. Объясните следующее наблюдение при нитровании ароматических соединений концентрированной азотной кислотой реакция сильно замедляется при добавлении в реакционную массу солей азотной кислоты, например нитрата натрия, и ускоряется в присутствии даже небольших количеств серной кислоты. [c.158]

При действии азотной кислоты (реакция нитрования) из нафталина получается а-нитронафталин [c.348]

Важное значение как взрывчатые вещества имеет тетрил, или К-метил-N,2,4,6-тетранитроанилин. Он получается прямым нитрованием диме-тиланилина. Растворенный в 95 %-ной серной кислоте диметиланилин добавляется по каплям к 80 %-ной азотной кислоте, реакция идет при температуре 65—70° [c.553]

В промышленных условиях обычно работают не с водой, а с 60%-ной азотной кислотой. Реакция может протекать успешно только в том случае, если компоненты хорошо гомогенизируются в результате механического перемешивания пли барботажа кислорода. [c.172]

В разбавленной азотной кислоте реакция идет с выделением оксида азота (II) [c.151]

Напишите схемы реакций, протекающих при действии азотной кислоты (реакция нитрования, или реакция М. И. Коновалова) на предельные углеводороды [c.15]

Непосредственное введение нитрогрупп (—NO2) в алифатические углеводороды часто удается осуществить при действии разбавленной или концентрированной азотной кислотой [реакция Коновалова] наиболее легко нитруются углеводороды с вторичными и третичными атомами углерода. В настоящее время разработан также (Хасс) хороший способ парофазного нитрования низших углеводородов — метана, этана и-пропана, — которые могут быть практически предоставлены нефтяной промышленностью в любых желаемых количествах благодаря этому соответствующие нитропарафины стали легкодоступными веществами и начинают приобретать промышленное значение. Некоторые высшие нитросоединения получаются при действии перегретой парообразной азотной кислоты на жидкие углеводороды, нагретые до необходимой для реакции температуры. [c.173]

Ртутная соль гремучей кислоты, так называемая гремучая ртуть, или фульминат ртути, получается ио способу Говарда, впервые открывшего эту соль, прн действии избытка спирта на раствор ртути в азотной кислоте. Реакция протекает очень бурно, с выделением окислов азота, и гремучая ртуть выпадает в виде нерастворимого белого порошка. Подобным же образом получается серебряная соль гремучей кислоты — гремучее серебро (фульминат серебра). [c.295]

Лежащая в основе лабораторного метода получения азотной кислоты реакция [c.214]

Таким образом при нитровании фенолов, ароматических аминов и их алкилированных производных мы встречаемся с иным механизмом реакции, названным Ингольдом специальным механизмом. При этом оказалось, что для нитрования этих высоко реакционноснособных соединений возможен переход от обычного нитрования нитроний-ионом к этому специальному механизму. Такой переход можно осуществить изменением концентраций азотной и азотистой кислот. При низких концентрациях азотной кислоты реакция сильно катализируется присутствующей азотистой кислотой и протекает по кинетике второго порядка (см. выражения скорости). Посте-ценное повышение концентрации азотной кислоты приводит сначала к уменьшению каталитического действия азотистой кислоты, затем к полному его исчезновению, когда порядок реакции становится нулевым, и, наконец, к появлению незначительного тормозящего действия азотистой кислоты. [c.194]

При достаточном количестве азотной кислоты реакция закончится только тогда, когда весь цинк растворится. Кроме того, если попытаться провести эту реакцию в обратном направлении — пропускать диоксид азота через раствор нитрата цинка, то металлического цинка и азотной кислоты не получится — данная реакция не может протекать в обратном направлении. Таким образом, взаимодействие цинка с азотной кислотой — необратимая реакция. [c.204]

Необратимые реакции протекают до конца в одном направлении (->). В таких процессах после завершения реакции не обнаруживаются исходные вещества. Примерами необратимых реакций могут служить взаимодействие цинка и кадмия с концентрированной азотной кислотой, реакция термического разложения КСЮз и др. [c.188]

Реакция с азотной кислотой (реакция нитрования). Концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет предельные углеводороды, а на холоду не действует на них. В 1889 г. М. И. Коновалов открыл, что при действии на предельные углеводороды разбавленной азотной кислоты, но при нагревании и под давлением, возможно замещение водорода в углеводородах на остаток азотной кислоты —NOj (нитрогруппу) [c.53]

Действие азотной кислоты (реакция нитрования). Реакция заключается в замещении атомов водорода в бензольном ядре остатками азотной кислоты — нитрогруппами (—N02) в результате образуются ароматические нитросоединения (стр. 354) и вода. Например [c.332]

Сравнение схем (1), (2) и (3) показывает, что только скорость реакции нитрования (1) находится в прямой зависимости от концентрации азотной кислоты, что подтверждается экспериментально эта зависимость не одинакова для о- и п-нитрофенолов, поэтому отношение орто пара варьирует с изменением концентрации азотной кислоты. Реакция образования нитрофенолов из нитрозофенолов (2) не находится в цря-мой зависимости от концентрации азотной кислоты в количественном отношении выход нитрофенолов по этой реакции, однако, значительно меньше, чем по реакции (1), вследствие чего указанная зависимость отношения орто пара от концентрации азотной кислоты не подвергается значительным изменениям. [c.102]

Во время прибавления азотной кислоты реакция проходит в очень незначительной степени, а потому и температура почти не повышается. Прибавление кислоты занимает несколько минут. [c.10]

Иногда при применении чистой азотной кислоты реакция начинается с трудом. После того как реакция началась, окисление протекает быстро благодаря каталитическому действию образующихся окислов азота. При проверке было обнаружено, что для возбуждения реакции весьма удобно сперва окислить в пробирке несколько капель хлоргидрина азотной кислотой и содержимое пробирки добавить к азотной кислоте, находящейся в колбе, не перемешивая кислоту. После этого туда же добавляют небольшое количество хлоргидрина, которому дают прореагировать в течение нескольких минут перед тем, как пустить в ход мешалку и вести окисление основной массы вещества. [c.490]

При нитровании только азотной кислотой реакция может бы выражена уравнением [c.690]

Кроме того, в качестве окислителей никотина применяют хромовую кислоту [35, 49) или азотную кислоту [50—52]. С азотной кислотой реакцию проводят при температуре кипения и получают никотиновую кислоту с выходом 63—74% [52], причем расход 70%-ной азотной кислоты ( [c.298]

При использовании азотной кислоты реакция катализируется двуокисью азота [7]. Легкость замещения атомов водорода в жидкой фазе изменяется в следующем порядке третичный > вторичный > первичный [8]. [c.128]

Азотная кислота взаимодействует с металлическим железом различно в зависимости от концентрации кислоты и температуры. С разбавленной азотной кислотой реакция может протекать без выделения газа и с образованием ионов двухвалентного железа и аммония [c.230]

АЗОТНАЯ КИСЛОТА Реакции [c.174]

Скорость нитрования смесью. HNO3 и H2SO4 намного больше — в некоторых случаях она настолько велика, что не поддается измерению и зависит от концентрации соединения и азотной кислоты (реакция второго порядка). [c.299]

Наиболее трудно нитруется метан при 475 °С, соотношении СН4 НЫОз, равном 9 1, и времени контакта 0,2—0,3 сек выход нитропроизводного составляет 13% (по азотной кислоте). Реакция с этаном проходит легче при 440 °С, 10 ат, соотношенил СаНв НЫОз, равном 10 1, и времени контакта 0,2—0,3 сек выход нитропроизводных (нитрометана и нитроэтана) составляет 33% (по азотной кислоте). Пропан при 400 °С образует около 20% мононитрометана. При нитровании метана выход повышается, если разбавить реакционную смесь азотом. Недавно было показано, что можно достичь большой степени конверсии в мононитрометан, если в реакционную смесь ввести кислород. Так, при отношении О2 НКОз, равном 2,6, можно получить мононитрометан, выход которого составляет около 24% (по метану). Однако в настоящее время практически все количество мононитрометана получают из пропана. [c.309]

Окисление некоторых алкилроданидов азотной кислотой [31] дает хороший выход сульфокислот [32]. Так как алкилтиоцианаты получаются легко, этот метод заслуживает большего внимания, чем ему уделялось до сих пор. При использовании концентрированной азотной кислоты реакция протекает бурно и сопровождается образованием заметных количеств серной кислоты наряду с выделением двуокиси углерода и окислов азота [c.109]

Напишите уравнення реакций, протекающих при действии а ) 1 молекулы брома на п-фенолсульфокис-лоту б) 1 молекулы хлора на о-нитрофенол в) 1 молекулы азотной кислоты (реакция нитрования) на резорцин (л-ди-оксибензол). Объясните реакции. Назовите образующиеся соединення. [c.97]

В отсутствие окислов азота при комнатной температуре нафталин не реагирует с азотной кислотой уд. в. 1,17 и 1,36, а с концентрированной азотной кислотой реакция протекает очень медленно. При внесении в реакционную смесь небольшого количества азотнокислого калия npoii ходит бурная реакция с образованием атнитронафталина [19 [c.104]

На основании указанного выше теоретического анализа А. И. Титов пришел к выводу, что при нитровании азотной кислотой реакция протекает через стадию взаимодействия ароматического соединения с нитрозилнитратной или мономерной формой двуокиси азота или с возникающими из них катионами. Азотная кислота служит лишь источником двуокиси азота, а такяге регенерирует последнюю из низших окислов азота, образующихся во время реакции. [c.156]

Отцосцтедьное количество азотной кислоты и продолжительность процесса влияют главным образом на направление реакции, т, е. на характер получающихся продуктов. При продолжительном кипячении с больщжм избытком азотной Кислоты реакция приводит к преобладанию продуктов окисления. С уменьшением относительного количества азотной кислоты я продолжительности нагревания выход нитропродуктов повы-диается, [c.244]

Формальный окислительный потенциал четырехвалентного церия в 1 М НСЮ4 составляет +1,70 в в 1 М НМОз он равен + 1,61 в, т. е. достаточен для окисления плутония до шестивалентного состояния. Действительно, в хлорной и азотной кислотах реакция является быстрой и не требует повышенной температуры в 0,5 М НМОз с концентрацией 1—5-10 3 М Ри окисление плутония протекает за несколько минут при 25° С [3, стр. 218]. [c.69]

ГТногда катализатором реакции могут быть ее же прод кт-ь . Такое явление называется автокатализов . Напрпмер, при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия КМПО4 реакция ускоряется по мере того, как в системе накапливаются продукты реакции — ионы Мп-+, катализирующие эту реакцию. При окислении различных веществ азотной кь слотой в роли катализатора выступает оксид азота (IV), образуюищйся при восстановлении азотной кислоты. Реакция идет по следующему механизму [c.53]

Для связывания образующейся азотной кислоты реакцию проводят в присутствии изб )1тка ацетата натрия, иначе в результате обратной реакции деш1трозироваиия равновесный выход соединения (2) составляет только 60 о. Уайт [17] отметил, что М-алкпл-К -пнтрозауп1Ды [c.21]

На первом этапе использовали концентрированную азотную кислоту. Реакцию проводили при нагревании, ио ввиду большой экзогермичиости процесса температуру, как правило, ие удавалось выдерживать иа определенном уровне. Из арилметилкетонов особенно подробно исследовался ацетофенон как наиболее доступный [c.192]