Марганцовая кислота, титрование

Окисление марганца висмутатом надо проводить на холоду, а не при нагревании. (Это одно из существенных преимуществ данного метода). Максимальная допустимая температура при окислении в азотнокислом растворе 25° С, при окислении в сернокислом растворе 50° С. При нагревании выше указанных температур выпадает двуокись марганца. При последующем титровании марганцовой кислоты в присутствии азотной кислоты раствор должен быть охлажден до 10-15° С. [c.873]

Окисление персульфатом в кислой среде в присутствии ионов серебра. Персульфат имеет почти такую же окислительную способность, как висмутат. Избыток окислителя можно разрушить кипячением раствора, но при зтом имеется опасность разложения и образовавшейся марганцовой кислоты. Последнюю можно стабилизировать добавлением фосфорной кислоты. Можно также, не разрушая избытка окислителя, осадить ионы серебра добавлением хлорида тогда оставшийся в растворе персульфат будет лишь очень медленно окислять ионы марганца, образующиеся во время последующего титрования. [c.874]

Титрование полученной марганцовой кислоты. [c.874]

Титрование раствором щавелевой кислоты. К раствору марганцовой кислоты прибавляют в избытке титрованный раствор щавелевой кислоты и нагревают до 70° С. Раствор долл ен обесцветиться. Если это не произошло, добавляют еще щавелевой кислоты. Избыток щавелевой кислоты титруют перманганатом. [c.875]

Висмутатный метод состоит из окисления двухвалентного марганца до марганцовой кислоты висмутатом натрия в присутствии азотной кислоты, фильтрования, добавления отмеренного избытка сульфата закиси железа и определения этого избытка титрованием перманганатом. [c.160]

Необходимо провести глухой опыт, повторяющий все стадии процесса с теми же количествами реактива. Разница между первым титрованием и результатами глухого опыта представляет собой перманганатный эквивалент марганцовой кислоты, образованной висмутатом. Отсюда следует, что содержание МпО в навеске такое же, как в этом количестве раствора перманганата. [c.161]

Для чего к серной кислоте, применяемой для растворения навески, прибавляют фосфорную кислоту Какую роль она играет при титровании марганцовой кислоты тиосульфатом натрия [c.86]

Почему иногда после титрования марганцовой кислоты полученный бесцветный раствор постепенно снова приобретает малиновую окраску На какую неточность в работе это указывает Какое [c.86]

При определении содержания марганца в стали получены следующие данные навеска образца 0,3668 г объем раствора арсенита натрия, пошедшего на титрование образовавшейся марганцовой кислоты, 5,70 мл нормальность раствора арсенита натрия 0,0315 н. Вычислить процентное содержание марганца в образце. [c.151]

Я нашел, что ангидрид марганцовой кислоты, приготовленный из сухого перманганата калия и концентрированной серной кислоты, реагирует почти моментально с неразбавленной кислотой Каро при взаимном разложении и выделении кислорода таким образом, титрование обеих жидкостей производится чрезвычайно удобно. [c.271]

Этот недостаток кислорода (6.55 см ) показывает уже, что кислород, освобождающийся при действии марганцовой кислоты па перекись водорода, выделяется не исключительно из группы 0-0, так как в противном случае выделение кислорода должно было бы быть при этом титровании независимым от потребления марганцового ангидрида и должно было бы составлять 30.8 см . [c.280]

При титровании неразбавленного реактива Каро марганцовой кислотой получается, таким образом, такой же избыток кислорода, как и в предыдущих опытах. [c.293]

Титрование раствором соли железа (II), Полученную марганцовую кислоту можно прямо титровать раствором соли железа (II) до исчезновения розовой окраски. Если в анализируемом растворе имеются другие окрашенные ионы или раствор марганцовой кислоты получился сильно разбавленным, то лучше пользоваться индикатором. При титровании разбавленных растворов рекомендуется о-фенантролин-железо [c.704]

Для объемного определения осадок на фильтре щавелево-ислого кальция растворяют при помощи горячей разведенной ерной кислоты, фильтр промывают разведенной серной кисло-ой, фильтрат разбавляют горячей водой и количество щавеле-ой кислоты определяют титрованием раствором марганцово-ислого к лия при нагревании до 80° [c.191]

При титровании кислота Каро полностью разложилась. Если вычесть из найденного объема кислорода количество кислорода, соответствующее потребленному марганцовому ангидриду (0.01362 г = 9.47 см ), то получается 16.02 см = 0.02302 г кислорода, т. е. все количество активного кислорода (0.02316 г), которое имелось во взятом количестве персульфата. [c.272]

Этим доказывается, что избыток кислорода, найденный при титровании марганцовым ангидридом, может происходить только от разложения высшей перекисной кислоты. [c.273]

В качестве титрованного раствора используют раствор арсе-нита натрия (ЫаАзОг) или арсенит-нитрит натрия (NaAs02- NaNOs), получая их из мышьяковистого ангидрида (АзгОз). Применяют в основном для определения марганца в сталях и чугунах с предварительным окислением Мп + в марганцовую кислоту. Титрование арсенит-нитритом натрия точнее, чем титрование арсенитом натрия, но протекает медленнее, поэтому первый раствор применяют для маркировочных и арбитражных анализов, второй — для экспрессных анализов [20]. [c.44]

NaN02), получая их из мышьяковистого ангидрида (АзгОз). Применяют в основном для определния марганца в сталях и чугунах с предварительным окислением Мп в марганцовую кислоту. Титрование арсенит-нитритом натрия точнее, чем титрование арсеиитом натрия, но протекает медленнее, поэтому [c.45]

В качестве титрованного раствора используют раствор арсе-нита натрия (МаАзОг) или арсепит-нитрит натрия (МаАзОг- ЫаМОг), получая их из мышьяковистого ангидрида (АзгОз). Применяют в основном для определения марганца в сталях и чугунах с предварительным окислением Mn + в марганцовую кислоту. Титрование арсенит-нитритом натрия точнее, чем титрование арсенитом натрия, но протекает медленнее, поэтому [c.44]

Допустим, например, что была взята навеска й граммов стали, содержащей р% марганца. Проведя анализ ее, как описано ниже, нашли, что на титрование образовавшейся при действии (NH4)2S208 марганцовой кислоты затрачено V мл рабочего раствора арсенита. Титр раствора NaзAsOз по марганцу ТыазА.чОз/мп вычисляют, определяя прежде всего количество марганца в навеске оно равно ( /7 100) г. Чтобы узнать, сколько граммов марганца соответствует 1 мл рабочего раствора, нужно найденное количество марганца разделить на объем раствора арсенита. Следовательно, титр раствора МазАзОз по марганцу составляет [c.391]

Для установки титра арсенита иатрия взято 0,3182 г стандартного образца стали, содержащего 0,84% марганца. На титрование полученной, как описано в задаче 14, марганцовой кислоты израсходовано 22,27 мл раствора арсенита. Чему равен Т аДзОг/Мп [c.418]

Наличие арсенита ускоряет эту реакцию. Наиболее выгодно титровать марганцовую кислоту смесью арсенита и нитрита натрия, так как нитрит натрия предотвращает образование промежуточных валентностей марганца, а арсенит натрия ускоряет реакцию. Таким образом, оба компонента смеси КаЫОд и НадАзОз оказывают при совместном присутствии на процесс восстановления (титрования) положительное влияние. Перед титрованием ионы серебра должны быть удалены из раствора прибавлением к нему хлорида натрия. [c.324]

Методику составили Е. К. Киселева, И. Б. Мегорская, В. В. Кенина. В смесях фторидов металлов целесообразнее определять титрованием раствором Ре304 после окисления персульфатом аммония до марганцовой кислоты. Метод очень чувствительный (методика Л Ь 106). [c.199]

Допустим, например, что была взята навеска с1 граммов стали, содержащей р% марганца. Проведя анализ ее, как описано ниже, нашли, что на титрование образовавшейся при действии (МН аЗзОв марганцовой кислоты затрачено V миллилитров рабочего раствора арсенита. Найдем титр МадАзОд по марганцу (TNaзД oз M этого ВЫЧИСЛИМ прежде всего количество мар- [c.393]

Титрование растворомсоли железа (II). Полученную марганцовую кислоту можно прямо титровать раствором соли железа (II) до исчезновения розовой окраски. Если в анализируемом растворе имеются другие окрашенные ионы или раствор марганцовой кислоты получился сильно разбавленным, то лучше пользоваться индикатором. При титровании разбавленных растворов рекомендуется о-фенантролин-железо (II) 1 каплю 0,025 М раствора индикатора прибавляют на 100 мл титруемого раствора. [c.874]

Примером окислителей, определяемых иодометрически, могут служить хлор и бром хлорноватистая, бромнова-тастая, хлорноватая, бромноватая, йодноватая и хромовая кислоты и их соли соли окиси железа, окиси меди, соли марганцовой кислоты, перекиси и др. Восстановители определяют непосредственным их титрованием раствором аода. Так могут быть определены сероводород, соли закиси олова, соли окиси сурьмы, сернистая, мышьяковистая кислоты и их соли. [c.165]

Анализируют сталь на содержание марганца. Для этого растворено 0,3510 г образца. Марганец окислен до марганцовой кислоты. На титрование НМПО4 израсходовано 8,43 мл раствора ЫазАзОз (/С= 1,004 к 0,03 н.). Вычислить процентное содержание марганца в образце. [c.151]

Это уравнение также подходит для гипотезы Вертело, как и для гипотезы Траубе. Дело обстоит иначе, если употреблять вместо перекиси водорода однозамещенную перекись с трудноокисляемым радикалом, как гидроперекись. этила. Если взгляды Траубе правильны, т. е. если реакция между перекисью водорода и марганцовой кислотой обусловливается только окисляемостью водорода перекиси, то при титровании гидроперекиси этила, которая должна содержать только один окисляемый атом водорода, должно расходоваться вдвое меньше раствора марганцовокислого калия, чем при титровании перекиси водорода. [c.279]

Для определения общего содержания марганца в марганцовых рулах и продуктах их обогащения (концентратах и хвостах) Н. С. Крупенин разработал быстрый метод, основанный ка окислении марганца в сернокислом растворе надсернокислым аммонием до перекиси марганца, которая растворяется в титрованном растворе щавелевой кислоты избыток последней затем окисляется титрованным раствором марганцовокислого калия. [c.232]

Применявшаяся безводная серная кислота была приготовлена путем прибавления к чистой продажной серной кислоте, которая, как известно, содержит 1—2% воды, вычисленное количество дымящей серной кислоты. Для каждого опыта отвешивалось точно 0.4 г персульфата калия, хранившегося в эксикаторе над серной кислотой персульфат калия помещался в тщательно высушенный сосуд для разложения описанного ранее прибора (см. стр. 260) и смешивался с 2—3 см безводной серной кислоты, после чего сосуд соединялся с измерительной аппаратурой. Вместо воды в газовую бюретку наливалась высушенная ртуть. После 20—60 минут стояния при многократном размешивании содержимое сосуда титровалось раствором марганцового ангидрида описанным выше способом, и выделявшийся газ собирался. За вычетом объема прибавленного перманганата и после пересчета на нормальные температуры и давление увеличение объема газа в газовой бюретке рассматривалось как соответствующее выделению сухого кислорода. Раствор марганцовокислого ангидрида приготовлялся путем растворения 1 г тонкоизмельченного сухого перманганата в 100 см безводной серной кислоты. Содержание актирного кислорода в этом растворе определялось титрованием солью Мора. Содержание активного кислорода в персульфате калия определялось при помощи горячего раствора соли Мора. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология