Борная кислота ангидрид

Практически ценными соединениями являются эфиры борной кислоты — три-органилбораты. Они легко получаются действием спирта на буру, борный ангидрид или ортоборную кислоту, например, [c.591]

Получение. Технический бор получают магнийтермическим восстановлением борного ангидрида ВаОз (образующегося при термическом разложении борной кислоты, которую, в свою очередь, добывают обработкой боратов серной кислотой) [c.342]

Борный ангидрид гигроскопичен. При взаимодействий с водой Вначале образуются различные метаборные кислоты (ИВОг) -Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты НзВОз (ее часто называют просто борной кислотой). Упрощенно гидратацию В2О3 можно представить схемой [c.331]

Оксид бора, или борный ангидрид, В Оз может быть получен или путем непосредственного соединения бора с кислородом, или прокаливанием борной кислоты. Это бесцветиая хрупкая стеклО видная масса, плавящаяся при температуре около 300 °С. Борный ангидрид очень огнестоек и не восстанавливается углем даже при белом калении. В воде он растворяется с образованием борной кислоты и выделетшм теплоты [c.632]

Оксид бора (борный ангидрид). Борный ангидрид относится к наиболее сильным осушителям, пригоден для обезвоживания углеводородов и их галогенпроизводных, простых эфиров, карбоновых кислот. Борный ангидрид можно получить, нагревая борную кислоту до 700—800°С. Перед использованием куски плава следует измельчать в ступке с целью увеличения поверхности. Для сушки воздуха рекомендуется использовать поглотитель, получаемый при нагревании борного ангидрида с 5—20% (масс.) серной кислоты. Поглотитель представляет собой твер- дое вещество и поглощает 80—1307о (масс.) воды. Чистый борный ангидрид покрывается пленкой кислоты и используется не полностью. [c.173]

Эфиры борной кислоты при этом реагируют как ангидриды кислот, связывая анионы растворителя (спирта) и повышая тем самым концентрацию водородных ионов. [c.148]

В большинстве соединений бор проявляет степень окисления +3 (борный ангидрид В2О3, тетраборат натрия, бура N826467, борная кислота НзВОз, нитрид бора BN). [c.326]

Бор. Борный ангидрид. Борные кислоты и их соли. Бура. Сравнение восстановительной активности в ряду А1—Т1. Отношение алюминия к кислороду, воде, кислотам и щелочам. Окись и гидроокись алюминия. Сравнительная характеристика гидроокисей. Соли алюминия. Квасцы. [c.219]

В свободном состоянии бор может быть получен из борной кислоты. Нагреванием ее переводят в борный ангидрид (дибор-триоксид), который затем накаливают с металлическим магнием [c.346]

Эфиры борной кислоты В(ОС Н2 +])з. Образование этих эфиров происходит чрезвычайно легко при нагревании спиртов с борным ангидридом или треххлористым бором. Низшие триалкиловые эфиры борной кислоты представляют собой легколетучие жидкости, горящие зеленым пламенем (аналитическое открытие борной кислоты). Легко гидролизуются водой. [c.148]

Плавленый борный ангидрид получают длительным прокаливанием борной кислоты [c.52]

Для получения двойных связей наибольшее препаративное значение имв дегидратация спиртов. Дегидратация может осуществляться как действием водоотвод ющих средств, тан и каталитически. Важнейшими дегидратирующими средствам являются концентрированная серная кислота, бисульфат калия, хлористый цш фосфорный ангидрид, ангидрид борной кислоты, щавелевая и муравьиная кислота ацетилхлорид, реактивы Гриньяра, иод и др. [c.671]

Электролит 5 состава, г/л хромовый ангидрид 140, борная кислота 4, дает большую гамму цветов в зависимости от времени электролиза и приложенного напряжения Микротвердость анодных пленок, полученных в этом электролите при 95—100 С, 17=95 100 В, т<2 ч, составляет 3,2—3,5 ГПа [c.225]

Связь Si—О—Si в органосилоксанах расщепляют как элек-трофильные, так и нуклеофильные реагенты галогениды бора [19—26], алюминия [1—4, 27—34], кремния (в том числе орга-ногалогенсиланы) [7—9, 35—37], фосфора [5, 38—40], титана [5], железа [7, 41], цинка [42], сурьмы [42, 43] и ртути [42], хлорокиси фосфора и ванадия, хлористый тионил [44, 45], галогеноводороды (HF [10, 46—56], НС1 [30, 46, 48, 57—61], НВг [60,172], HJ [24, 81]), серная [43, 62—66], орто- и пирофос-форная [14, 160], азотная [60], хлорная, [60], трифторуксусная [60] и борная кислоты, ангидриды серной [67], фосфорной [16, 68—71], борной [17, 72],2 хромовой, ванадиевой [73], мышьяковой и карбоновых [74] кислот, органические соединения лития [75, 76], магния [68, 76—78] и алюминия [79], гидриды [76, 80—82] и амиды [83, 84] металлов, спирты [11, 13, 85—88], фенолы [15], вода [89], алкоксисилапы [9, И, 12] и, наконец, гидроокиси, окиси, алкоголяты и силаноляты щелочных металлов, а таклчб их водные или спиртовые растворы [18, 75, 77, 84, 91, 92, 93-112]. [c.137]

Имеется много патентов на получение катионообменных материалов сульфированием различного углеродистого сырья, главным образом, двумя методами. По одному методу предусматривается получение сульфированного угля действием серной кислоты и газообразного серного ангидрида на лигнин, каменный уголь, антрацит, активированный уголь, кокс и др. По другому обработка угля серной кислотой проводится в присутствии ртутного катализатора, борной кислоты или К2СГ2О7, которые стимулируют реакцию сульфирования [9, с. 112]. [c.140]

В качестве противокоррозионных присадок были исследованы эфиры алкенилянтарной кислоты, получаемые этерификацией -алкенилянтарного ангидрида (алкенил Сд — С15) различными спиртами в присутствии катализатора. Эфиры алкенилянтарной кислоты являются эффективными ингибиторами коррозии. Для приготовления защитных присадок предлагается также обра- батывать алкенилянтарный ангидрид (С30 —С200) борной кислотой или оксидом бора и нагревать полученный продукт с полиамином [пат. США 3322670]. [c.185]

Большой практический интерес представляет процесс жиджэ-фазного окисления моноциклоалканов в присутствии борной кислоты, связывающей образующиеся спирты в борнокислые эфиры, устойчивые к дальнейшему окислению [71]. Этерифицирующие добавки — борную кислоту или борный ангидрид добавляют в реактор для окисления (5 % от массы окисляемого углеводорода). Окисление проводилось в реакторе барботажного типа азото-водород-ной смесью, содержащей 3,5—7,0 % кислорода при удельном расходе газовой смеси 500—1500 л/(кг-ч), 145—185°С в течение 3—4 ч. [c.218]

Окисление гомологов циклогексана происходит при 165°С газовой смесью, содержавшей 3,5 % кислорода при удельном расходе смеси 1000 л/(кг-ч). Алкилциклонентаны более химически инертны по сравнению с алкилциклогексанами, поэтому их окисление происходит в более жестких условиях газовой смесью, содержащей 7 % кислорода в течение 3—4 ч. С удлинением боковой цепи степень окисления алкилциклопептанов возрастает гексил-циклопентан окисляется на 36,2%, нонилциклопентан — на 42,0%-Окисление пропилциклопентана в присутствии борного ангидрида происходило при 180 °С окисляющей смесью с 2,4% кислорода при удельном расходе смеси 2500 л/(кг-ч), давлении 1,15 МПа в течение 0,5—2,0 ч. Функция борного ангидрида в процессе окисления аналогична борной кислоте. [c.218]

Селективным окислением циклододекана в присутствии мета-борной кислоты или ее ангидрида в промышленности получают циклодо дека НОЛ и циклогексанол [32, 33]. Недостатком борной кислоты является необходимость использования сложного процесса для регенерации сухой кислоты. Поэтому предпочтительнее использование ее эфиров, растворимых в углеводородах. Окисление циклододекана осуществляют чистым кислородом или воздухом в течение 1 ч при 168 °С в присутствии борной кислоты, эфиров ме-таборной кислоты. В присутствии 12 % добавок возможно превращение 70—95 % циклододекана в циклододеканол и циклододе-канон. [c.329]

При нагревании борная кислота теряет воду, переходя сначала в метаборную НВО2, затем в тетраборную кислоту Н2В4О, и, наконец, в борный ангидрид В2О3. При растворении в воде все эти соединения снова переходят в ортоборную кислоту. [c.422]

Для введения в молекулу 2-нафтола одной сульфогруппы хлорсульфоновая кислота как сульфирующий агент сходна с серной при комнатной температуре [651а, 655] она дает 1-сульфокислоту, а при 130° в тетрахлорэтановом растворе [655а] — 6-изомер. В том же растворителе с серным ангидридом [656] в присутствии борной кислоты образуется 1-сульфокислота. Запатентовано [657] также применение для этой реакции нитробензола в качестве растворителя при температуре ниже 16°. При выборе [658] различных технических методов производства 1-сульфокислоты предпочтение отдают сульфированию серной кислотой, и удалению продукта из реакционной зоны путем кристаллизации. При этом достигается выход сульфокислоты в 80% [659]. [c.102]

Оксид В2О3 (борный ангидрид) получают обезвоживанием Н3ВО3. В отличие от цепи Si—О—Si цепь В—О—В относительно легко разрывается при гидратации в этом отношении кислородные соединения бора (III) сходны с таковыми фосфора. Как кислотный ангидрид В2О3 энергично взаимодействует с водой с образованием борной кислоты НзВОз. [c.513]

Единственным заслуживающим внимания оксидом бора является В2О3. Это вещество представляет собой ангидрид борной кислоты, которая описывается формулой Н3ВО3 или В(ОН)з. Борная кислота является настолько слабой кислотой, что ее растворы используются для промывания глаз. При нагревании до 100°С ортоборная кислота отщепляет воду в результате реакции конденсации, подобно описанной в разд. 21.9. В этой реакции образуется метаборная кислота, полимерное вещество, имеющее формулу НВО2 [c.328]

При кипячении раствора ортоборной кислоты вместе с парами воды отчасти улетучиваются и борные кислоты. Этим объясняе1 ся их содержание в водяных парах, выделяющихся из трещин земли в вулканических местностях. При нагревании борные кислоты теряют воду, переходя, в конечном итоге, в борный ангидрид В2О3. [c.398]

I. Характерные степени окисления и важнейшие соединенна. В большинстве соединений бор проякляет степень окисления +3. Важнейшие соединения борный ангидрид ВаОз. тетраборат натрия, бура NaaB407. гидроксид бора (борная кислота) В(ОН)з, нитрид бора BN. [c.342]

Присоединяя (прямо или косвенно) воду, кислотные оксиды образуют кислоты (кислородные) например, диоксиду серы 80г отвечает сернистая кислота НгЗОз, диоксиду кремния 5 02 — кремневая кислота Н25 Оз. Кислотные оксиды можно рассматривать как продукты отнятия воды от кислот. Например, В2О3 — ангидрид борной кислоты Н3ВО3 (или просто борный ангидрид), 502 —ангидрид сернистой кислоты Нг Оз (или сернистый ангидрид), МП2О7 — ангидрид марганцовой кислоты H nO (марганцовый ангидрид). [c.8]

С кислородом бор образует борный ангидрид В2О3, которому соответствует борная кислота (точнее, ортоборная кислота) Н3ВО3. Представляет собой блестящие чешуйки или бесцветные мелкие кристаллы. Довольно легко растворяется в воде (особенно в горячей). Борная кислота — очень слабая, химически мало активная. Константа ее ионизации по первой ступени К1 = 5,8-10 . [c.422]

Иногда стадии получения о-бензоилбензойной кислоты и циклизации удается осуществить в одной операции. Так, из фталевого ангидрида и п-хлорфенола цри нагревании в концентрированной серной кислоте в присутствии борной кислоты при 160—210 °С получают 1,4-дигидроксиантрахинон (хинизарин), являющийся важнейшим промежуточным продуктом антрахинонового ряда. Реакция идет через промежуточное образование 1-гидрокси-4-хлорант- [c.270]

Оксид бора — это ангидрид борной кислоты. Растворяясь в воде, В2О3 образует ортоборную кислоту Н3ВО3, в кислотах он не растворяется. [c.444]

При нагревании борная кислота теряет воду, переходя в метаформу НВО2, а затем в борный ангидрид. [c.71]

Борный ангидрид образует ряд борных кислот ортоборную. Н3ВО3, метаборную НВО и полиборные кислоты общей формулы (ВаОд) (H20) из которых наиболее простой по составу х = 2 и у = 1) является тетраборная кислота Н2В4О7. Все кислоты бора относятся к слабым электролитам. В водном растворе наиболее устойчивой является Н3ВО3 другие кислоты, соединяясь с водой, превращаются в ортоборную [c.220]

Анализ содержания бора в ингредиентах рабочей калоши показал, что в извести он не обнаруживается (с точностью до 0,1 мг/кг), в коксе его содержание незначительно и составляет на уровне точности эксперимента 0,1 -0,2 мг/кг, а в гальваношламе 0,64 0,1 мг/кг. Присутствие фтористых соединений в коксе и соединений бора (борная кислота, борный ангидрид, бораты) в гальваническом шламе приводит к образованию ВРз в процессе плавки. Образование ВРз при сжигании гальваношлама замечено как при замерах состава отходящих газов на модельной установке, так и при плавке чугуна с добав- [c.69]

Борный ангидрид. Борный ангндрвд получают при ллрокаливании борной кислоты, квалификации ч, д, а,, в платиновом тигле на сильном пламени. Полученную стекловидную твердую массу раздробляют. [c.287]

Фенилбораты были получены реакцией фенола с борной кислотой или борным ангидридом [11] при 280°С в течение 15 ч. При взаимодействии арилборатов с параформальдегидом или триокса-пом при 80—120°С в результате сильно экзотермической реакции Образуется окрашенный в желтый цвет твердый фориолимер, который перерабатывают в пресс-материал обычными методами с ГМТА, наиолнителями и т. д. Для получения из такой композиции высокотермостойкого материала ее необходимо отверждать при относительно высокой (200 °С) температуре однако, если ГМТА заменить эпоксидным соединением, температуру отверждения можно снизить до 100—120°С [12]. [c.111]

На о ЯНОМ из ленинградских заводов хромирование мелких изделий насыпью проводят в электролите с хорошей кроющей способностью, со-де])жа1цем, г/л" хромовый ангидрид 350—400, сорную кислоту 3,5—4,0, борную кислоту 10,0 прн 38—45 С, тотностн тока 1 , отнесенной к площади кюветы с детачями 120—300 А/дм в течение 15—20 мин [40]. [c.111]

Оксидир ют хром электролитическим методом. Для получения черных оксидных пленок иа хроме используется электролит состава, г/л. хромовый ангидрид 150— 250, борная кислота 15—20, иитрат иатрия [c.226]