Гиббса парциальная мольная

Рис. 77Б иллюстрирует влияние концентрации на парциальные мольные энтропии и энергии Гиббса парциальные мольные величины второго типа) для них [c.247]

Рассмотрим метод расчета активности одного из компонентов бинарного раствора по известным величинам активности другого компонента. Для этого используется уравнение Гиббса—Дюгема для парциальных мольных величин, а именно для химических потенциалов. [c.214]

Эти равенства характеризуют энергии Гиббса и могут рассматриваться как парциальные мольные энергии или химические потенциалы, то есть [c.160]

Соотношение (VI, 12) называется уравнением Гиббса — Дюгема. Из уравнения (VI, 12) можно вычислить парциальную мольную величину одного компонента, зная парциальную мольную величину другого компонента [c.206]

Особенно важное значение имеет уравнение Гиббса — Дюгема, когда в качестве парциальной мольной величины рассматривается химический потенциал [c.206]

Другие уравнения Гиббса — Дюгема связывают парциальные мольные объемы, энтропии и прочие экстенсивные свойства компонентов раствора. [c.187]

Парциальная мольная величина совпадает с химическим потенциалом только для энергии Гиббса [c.148]

Это обстоятельство играет важную роль в теории многокомпонентных систем, так как к химическому потенциалу можно применить теорию парциальных мольных величин, а к энергии Гиббса — теорию однородных функций. [c.148]

Частные производные от экстенсивных свойств (V, О, 5 и др.) по л,- при постоянстве р, Т, Хк, п, называются парциальными величинами. В зависимости от единиц, в которых выражается масса компонента, различают мольные и удельные парциальные величины. Таким образом, ц является парциальной мольной энергией Гиббса. [c.102]

Из уравнений Гиббса—Дюгема наиболее важно уравнение для парциальных мольных изобарных потенциалов — химических потенциалов 5 [c.122]

Для неидеальных систем при выводе уравнений изотермы и закона действия масс надо вместо мольных энергий Гиббса использовать парциальные мольные энергии Гиббса (химические потенциалы). [c.105]

ЗАВИСИМОСТЬ ПАРЦИАЛЬНЫХ МОЛЬНЫХ ВЕЛИЧИН ОТ СОСТАВА РАСТВОРА. УРАВНЕНИЕ ГИББСА—ДЮГЕМА [c.119]

Таким образом, равновесие характеризуется равенством температур и давлений во всех сосуществующих фазах системы и равенством химических потенциалов (парциальных мольных энергий Гиббса) каждого компонента во всех сосуществующих фазах. Если при фазовом превращении происходит изменение молекулярного веса, то следует говорить не о равенстве мольных химических потенциалов, а о равенстве химических потенциалов, отнесенных к неизменяющейся единице, например к 1 г. [c.121]

При бесконечно малом изменении состава парциальная мольная энергия Гиббса компонента раствора в соответствии с (Vni,42) изменится на величину [c.244]

Если допустить, что газы в растворе не взаимодействуют друг с другом, то парциальная мольная энергия Гиббса каждого компонента будет зависеть только от его концентрации и от общего давления над раствором. Поэтому остаются справедливыми уравнение (IX, 9) и все последующие относящиеся к нему рассуждения, По этой же причине н в случае растворителя с небольшим давлением насыщенного пара, принимая Vf (р (Р), получим полуэмпирическое уравнение, аналогичное (IX,10) [c.278]

Предельным случаем систем, рассмотренных в разд. 4, являются системы, состоящие из трех веществ, из которых одно растворено в двух несмешивающихся жидкостях. Условием равновесия в такой системе является равенство парциальных мольных энергий Гиббса растворенного вещества в обеих фазах. [c.346]

Согласно (XII, 6) активность является относительной величиной. Ее значение может быть вычислено с точностью до независимой от концентрации постоянной, которая равна парциальной мольной энергии Гиббса компонента раствора в стандартном состоянии. [c.361]

Следовательно, разность между парциальной мольной энергией Гиббса в состоянии, которому отвечает активность а , и ею в стандартном состоянии, когда й = 1, выражается уравнением [c.361]

Парциальные мольные величины компонентов, образующих раствор, связаны между собой двумя уравнениями Гиббса— Дюгема [c.154]

При помощи уравнений Гиббса — Дюгема устанавливается связь между изменениями парциальных мольных величин компонентов в растворе. Для расчетов в двухкомпонентных системах (разбавленных растворах) применяют так называемые кажущиеся мольные величины [c.154]

Чтобы применить основные результаты, полученные в 12.5 относительно направления изобарно-изотермического процесса и положения равновесия в системе при постоянных давлении и температуре, к системам, содержащим многокомпонентные фазы, нужно ввести понятие парциальной мольной энергии Гиббса. В силу исключительного значения этой величины для химической термодинамики она в отличие от остальных парциальных мольных величин получила специальное название —химический потенциал. В дальнейшем химический потенциал будет обозначаться буквой х. В соответствии с общим определением парциальных мольных величин (9.22) [c.199]

В соответствии с определением энергии Гиббса (12.31) и общими свойствами парциальных мольных величин химический потенциал компонента раствора может быть выражен через парциальные моль- [c.200]

То же применимо н к парциальной мольной функции Гиббса. Из уравнения (8.1.6) получаем [c.232]

Концентрац. зависимость важнейшей П. м. в.— хим. потенциала (парциальной мольной энергии Гиббса) рассмотрена в ст. Термодинамика растворов. Для разбавленных бинарных растворов неэлектролитов парциальные мольные объемы выражаются ур-ниями + aN [c.424]

Отношение при постоянных Р, Т, щ представляет собой парциальный мольный объем адсорбированного вещества (7 г ). Применяем к рассматриваемой системе уравнение Гиббса [c.75]

Стандартным состоянием газообразных веществ является состояние гипотетического идеального газа, фугитивность (летучесть) которого равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, стремящемся к нулю. За стандартное состояние растворов принимается состояние гипотетического идеального раствора, для которого парциальная мольная энтальпия и теплоемкость растворенного вещества те же, что и для реального бесконечнр разбавленного раствора, а энтропия и энергия Гиббса те же. что и раствора с моляльностью, равной единице [c.64]

Уравнения (У.б), (У.8) и (У.9) носят название уравнений Гиббса—Дюгема. Они связывают парциальные мольные величины с составом раствора. Разделив уравнение (У.9) nгdNпостоянных Робщ и Т, получим уравнение [c.84]

Парциальные мольные величины нельзя отождествлять с химическими потенциалами. Это очевидно, если сравнить уравнения (V, 39) с (VIII, 4). Лишь парциальная мольная энергия Гиббса является химическим потенциалом. [c.229]

Выражение (III.29) для химического потенциала, по определению, служит одшвременно -парциальной мольной энергией Гиббса. Поэтому = т. е. химический потенциал данного компонента в системе равен его парциальной мольной энергии Гиббса. [c.161]

Ф - число фаз обощенный символ какой-либо экстенсивной величины Ф - парциальная мольная величина Ф/-- приведенная функция энергии Гиббса X - толщина ионной атмосферы (v) - потенциал [c.7]

Другое название для (дС дги)р т,п ,... — парциальная мольная функция Гиббса. Смысл этого назваиия и дальнейшие свойства химических потенциалов веществ в смесях обсуждаются в гл. 8. [c.189]

Концепцию парциальнон мольной величины можно распространить на любую из термодинамических функций состояния. Одной из уже упоминавшихся является парциальная мольная функция Гиббса, пли химический потенциал. В уравнеинн (6.3.4) было записано [c.230]

Те же аргументы применимы к любой другой парциальной мольной величине. Поэтому функцня Гиббса для образца, содержащего А в количестве Пд, В в количестве Пв н т. д., дается выражением [c.232]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЬНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ, характеризуют влияние данного компонента на экстенсивные св-ва р-ра, т. е, св-ва, зависящие от кол-ва в-ва в системе (напр., объем, внутр. энергшо, энергию Гиббса, энтальпию, теплоемкость). Для нек-рого экстенсивного св-ва Ф П. м, в. -того компонента Ф< равна отнесенному к 1 молю этого компонента приращению св-ва при добавлении к р-ру бесконечно малого кол-ва компонента прн постоянстве т-ры Г, давления р п чисел молей иу всех остальных компонентов, т. е. Ф = [c.423]

Гиббса фазы, т — число молей г-го компонента, Т — абс. т-ра, р — давление, n — числа молей всех остальных ком-чонентов (j i). Является парциальной мольной энергией Гиббса (см. Парциальные молыме величины). В отличне от других парциальных мольных величин X. п. равен соответствующим частным производным от всех остальных термодинамич. потенциалов [c.650]

Феноменологическая термодинамика, оперирующая в случае бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов уравнением Гиббса—Дюгема (17, 18], приводит, как мы видели в главе II, к различным вариантам предельной зависимости парциальных мольных величин от копцентрании по лишь опыт [8, 11] лает возможность выбора реального варианта, соответствующего [c.232]

Парциальные мольные величины компонентов при постоянных р и Тсшгапыуравнением Гиббса-Дюгема [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология