Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Химический потенциал компонента раствора

Подставляя в уравнение Гиббса—Дюгема уравнение для химического потенциала компонента раствора (см. след, раздел) [c.122]

По аналогии со стандартным состоянием газообразных веществ введем понятие стандартного состояния компонентов раствора. В соответствии с уравнением (11.25) химический потенциал компонента раствора равен химическому потенциалу этого вещества в чистом виде (л,- = 1, ц/ = о) при условии, что Yi = 1- Это условие [c.34]

ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ КОМПОНЕНТА РАСТВОРА [c.124]

Для химического потенциала компонента раствора используется уравнение (3.26), которое удобно записать в виде [c.128]

Методы определения парциальных мольных величин Химический потенциал компонента раствора. ... [c.333]

При высоких температурах и, следовательно, давлениях насыщенный пар раствора не является идеальным газом, в этом случае химический потенциал компонента раствора будет определяться уравнением [c.186]

Более строго изложены вопросы о стандартных состояниях компонентов раствора и зависимости химического потенциала компонента раствора от концентрации. [c.5]

В соответствии с определением энергии Гиббса (12.31) и общими свойствами парциальных молярных величин химический потенциал компонента раствора может быть выражен через парциальные молярные внутреннюю энергию, энтропию и объем [c.230]

Химический потенциал компонента раствора [c.122]

Компонент жидкого (или твердого) реального раствора. Для нахождения химического потенциала компонента раствора, не подчиняющегося закону Рауля [или уравнению (1.14.17)], можно применить тот же метод Дж. Льюиса, который был рассмотрен для реальных газов. [c.61]

ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ КОМПОНЕНТОВ РАСТВОРА [c.130]

В 3 этой главы были получены формулы для химического потенциала компонентов идеального раствора, а также были введены понятия активности и коэффициентов активности как меры отклонения от идеальности. Все рассуждения в 3 были основаны на том, что в выражении для химического потенциала компонента раствора, находящегося в состоянии насыщенного пара, парциальное давление заменялось его значением из закона Рауля. [c.137]

Исходное положение будет неизменно. Химический потенциал компонента раствора равен его химическому потенциалу в насыщенном паре [c.137]

Химический потенциал компонента выражает отнесенное к 1 молю этого компонента изменение энергии раствора при постоянных температуре и давлении при добавлении этого компонента к раствору с неизменным содержанием всех остальных компонентов. Химический потенциал состоит из идеальной и неидеальной долей. Идеальная доля химического потенциала выражает изменение энергии при изменении состава раствора при условии, что все компоненты равноценны в энергетическом отношении и поэтому все взаимодействие между ними можно свести к упругим соударениям. Неидеальная доля химического потенциала выражает изменение энергии, вызываемое специфическим межмолекулярным взаимодействием, обусловленным различием строения молекул компонентов и наличием в них химически активных групп или атомов. В связи с изложенным химический потенциал компонента раствора определяется соотношением [c.186]

Чтобы вычислить величину л, надо сначала найти, как химический потенциал компонента раствора зависит от внешнего давления. По определению химический потенциал г-го компонента — это парциальная молярная величина энергии Гиббса О [c.153]

Химический потенциал компонентов раствора. .... [c.460]

В соответствии с определением энергии Гиббса (12.31) и общими свойствами парциальных мольных величин химический потенциал компонента раствора может быть выражен через парциальные моль- [c.200]

Рис. 48. Химический потенциал компонента раствора как функция логарифма молярной концентрации.

Используя уравнения (8.3) и (8.4),выведите выражение для свободной энергии бинарного раствора и из него получите выражение для определения химического потенциала компонентов раствора. [c.160]

Т. е. химический потенциал компонента раствора данного состава при данных р п Т имеет определенное числовое значение, хотя и неизвестное по абсолютной величине . [c.161]

Законы разбавленных растворов не могут быть получены чисто термодинамически, т. е. строго выведены на основании только первого и второго начал термодинамики и их следствий. Для теоретически обоснованного вывода законов необходимо молекулярно-статистическое рассмотрение, которое приводит к определению вида зависимости химического потенциала компонента раствора от состава. [c.21]

Т. е. химический потенциал компонента раствора является парциальной молярной величиной, или, конкретнее, парциальным молярным изобарным потенциалом. В соответствии с уравнением (111,28) изобарный потенциал Ообщ раствора, состоящего из п, молей растворителя и 2 молей растворенного вещества, выражается как [c.100]

Таким образом, мы получили выражение для химического потенциала компонента раствора через химический потенциал чистой жидкости и давление насыщенных паров для каждого компонента. Если учесть изменение давления, которым мы пренебрегли при выводе соотношения (4.27), то вместо него получим [c.209]

Равновесие реакций в растворах. Как показано ранее (стр. 174), химический потенциал компонентов раствора выражается следующим образом [c.225]

Для построения термодинамики растворов надо прежде всего получить формулу для химического потенциала компонента раствора. Про1Х1 е всего начать решение этой задачи с -го компонента идеального раствора. [c.130]

Зависимость химического потенциала компонента раствора от температуры и давления. Химический потенциал г-го компонента в бинарном растворе определяется как производная от общего изобарно-изотермического потенциала раствора G по числу молей rii при условии постоянства Т, р и числа молей другого компонента. Так, для растворителя 1 = (dGldni)T, р, п . Зависимость л одновременно от Тир найдем следующим путем.. [c.208]

Критические явления при равновесии между двумя жидки-ви фазами открыты Д. Н. Абашевым (1857 г.) фундаментальный вклад в их исследование внес А. Ф. Алексеев (1872 г.). Для понимания критических явлений в растворах важны работы Д. П. Коновалова (1884 г.). В них содержится обширный опытный материал, впервые подтвердивший основные уравнения критической фазы бинарного раствора. Д. П. Коновалов первым, независимо от Гиббса, объединил переход расслаивающихся растворов в однородные (с изменением температуры) и критические явления при испарении чистых жидкостей. Он раньше других связал факт незначительной зависимости химического потенциала компонента раствора от его состава с медленностью диффузии вблизи критической точки. Д. П. Коновалов предсказал на примере системы палладий— водород (1909 г.) существование критических явлений в твердых растворах. [c.43]

Смотреть страницы где упоминается термин Химический потенциал компонента раствора: [c.45] [c.171] [c.347] [c.347] [c.325] [c.27] [c.161]

Смотреть главы в:

Физическая химия -> Химический потенциал компонента раствора

Физическая химия 1990 -> Химический потенциал компонента раствора

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.202 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Зависимость химического потенциала компонента раствора от температуры и давления

Идеальные растворы химический потенциал компонента

Компонент химический

Неидеальные растворы. Химический потенциал компонента в идеальном и реальном растворе

Определение химических потенциалов и коэффициентов активности компонентов бинарных твердых растворов методом третьего компонента

Потенциал раствора

Потенциал химическии

Потенциал химический

Растворов компоненты

Растворы химические потенциалы

Система уравнений связи между химическими потенциалами компонентов ионита и раствора при полной диссоциации в фазе ионита

Химические потенциалы и летучести компонентов в состоянии чистого газа и в газовом растворе

Химические потенциалы компонентов в бесконечно разбавленных растворах

Химические потенциалы компонентов в разбавленных растворах

Химические потенциалы компонентов фаз

Химический ая ое раствора

Химический потенция