Электродный потенциал водородный

Взаимодействие металлов с хлороводородной (соляной) кислотой. Окислителем в соляной кислоте, так же как и в воде, является ион водорода. Стандартный электродный потенциал водородного электрода приравнен к нулю. Поэтому принципиально все активные металлы и металлы средней активности должны реагировать с кислотой. Так оно и есть, однако проявляется пассивация свинца [c.331]

Возникновение электродного потенциала водородного электрода можно представить так. При насыщении платиновой пластинки водородом молекулы последнего распадаются на атомы, которые адсорбируются на поверхности пластинки. С известным приближением можно представить, что электрод сделан из твердого водорода, который в дальнейшем ведет себя как металл (см. уравнение Б). На границе раздела фаз устанавливается равновесие [c.180]

Согласно (20,а) электродный потенциал водородного электрода будет (п = 1) [c.255]

Вычисляем электродный потенциал водородного электрода [c.170]

Нормальный электродный потенциал водородного электрода при 25° С, вольт......... [c.451]

Стандартный электродный потенциал водородного электрода условно принимается равным нулю при любой температуре. Равновесие Н2 2Н + 2е в растворе устанавливается в присутствии металлов, адсорбирующих водород (платина, палладий, никель), благодаря протеканию промежуточной реакции образования адсорбированного атомарного водорода [c.51]

Провести п раз аналогичные измерения э. д. с. гальванического элемента под током, увеличивая ток на 10 мА в интервале от 10 до 100 мА. Вычислить соответствующие значения фп.к. После измерений снизить ток до нуля при помощи реостата 2 (см. рис. 43, а). Отключить источник тока /. Отсоединить потенциометр. Вынуть из раствора катод и аноды. Промыть их дистиллированной водой и высушить. Вылить из стеклянного сосуда электролитической ячейки раствор кислоты. 3. Определить равновесный электродный потенциал водородного электрода фк. Составить гальванический элемент из водородного электрода и электрода сравнения, использованного при определении фп.к. Для этого вторично налить в сосуд рабочий раствор H2SO4. Вставить в его среднюю часть платинированную платиновую пластинку (см. стр. 147). Подключить электрод сравнения. Пропускать через раствор не менее 20 мин водород. Измерить э. д. с. гальванического элемента и по среднему арифметическому значению г.э вычислить [c.211]

В качестве стандартнсл о электрода сравнения принят нормальный водородный электрод (НВЭ), стандартный потенциал (Е°) которого условно приравнен нулю при любой температуре и давлении водорода 1 атм. В водородном электроде протекает реакция 2H -i-2e fHa. Зависимость электродного потенциала водородного электрода от активности ионов водорода выражается уравнением [c.35]

На рис. 75 левая часть этого ураввения представлена графически Ц2оо как функция от т. Как видно из ш рисунка, при низких концентрациях опытные данвые ложатся на прямые линии, и поэтому экстраполяция может быть выполнена с большой точностью. Так как электродный потенциал водородного электрода при давлении в 1 атм условно принят равным нулю при всех температурах, то найденная таким путем величина Е°, взятая с обратным знаком, представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро. [c.313]

При высоких температурах ионы водорода можно ввести в расплавленные галогениды, растворяя в них галоидоводоро-ды. Как показали исследования, растворимость хлористого водорода повышается с температурой в расплавах хлоридов щелочных металлов [270, 272] и остается практически неизменной в расплавах хлоридов щелочноземельных металлов Н91. Несмотря на то, что растворимость хлористого водорода незначительна в таких расплавах, коррозия металлов в них сильно возрастает в результате окисляющего действия ионов водорода [18, 299, 300]. Кажущийся стандартный электродный потенциал водородного электрода в расплавленных [c.183]

Электродный потенциал водородного электрода зависит от коицен-трации водородных ионов в растворе, от давления водорода и температуры. В качестве стандартного электрода принимается водородный электрод под давлением водорода, равным одной атмосфере (/зна= 1 атм), и с активностью ионов водорода в растворе, равной единице (аы = 1). Потенциал стандартного водородного электрода притгамается равным нулю [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология