Потенциал стандартный электрода

Электроды, применяемые для определения активности (концентрации) ионов в растворах, называют индикаторными электродами. Индикаторный электрод соединяют с другим электродом в гальванический элемент и измеряют разность потенциалов между обоими электродами. Потенциал второго электрода постоянен, и его значение известно такие электроды называют стандартными электродами, или электродами сравнения. Измерив разность потенциалов между индикаторным и стандартным электродами и зная потенциал стандартного электрода, можно затем, если необходимо, найти потенциал индикаторного электрода. [c.460]

Потенциал стандартного электрода называется стандартным электродным потенциалом [c.205]

Так как нельзя измерить абсолютную разность потенциалов между металлом и раствором его соли, то можно говорить только о потенциале отдельного электрода по отношению к другому, выбранному за стандартный. Нормальный потенциал стандартного электрода условно принят равным нулю при всех температурах. В качестве такого электрода был принят водородный электрод. Соответственно этому в ряду напряжений водород принят за элемент с нулевым потенциалом. [c.498]

Поскольку потенциал стандартного электрода неизвестен, было принято, что нулевой потенциал имеет водородный электрод. "Стандартные электродные потенциалы металлов определяют исходя из нулевого потенциала водородного электрода. Таким образом, более активные металлы имеют более отрицательные электродные потенциалы. При температуре 25° С железо в растворе железистых ионов имеет стандартный электродный потенциал 0 = —0,440 В. Несмотря на то, что шкала потенциалов имеет важное теоретическое значение (см. вступление к гл. 2), она может давать неверную информацию не только из-за различия в температуре и концентрации раствора, но и потому, что эти растворы могут существенно отличаться от растворов или иной среды в реальных условиях. Поэтому в каждом конкретном случае потенциалы необходимо устанавливать опытным путем. [c.18]

Окисление и восстановление ионов кислородсодержащих кислот. Кислородсодержащие кислоты обладают значительным окислительным или восстановительным действием, а некоторые из них, например сернистая, действуют в обоих направлениях. Сила окислительного и восстановительного действия связана с особенностями элемента и важна с практической точки зрения. Эта сила меняется в зависимости от pH и может быть выражена через потенциал стандартного электрода Ей. В табл. 4.11 приведены ряд реакций для кислот с центральными атомами подгрупп УИБ—1ИБ и последовательность изменения потенциалов относительно нормального водородного электрода. Слева приведены окислители, а справа—восстановители. Отрицательные величины о показывают, что при [c.172]

Электрод, потенциал которого не изменяется в процессе потенциометрического титрования и служит только для определения потенциала индикаторного электрода, называется электродом сравнения или стандартным электродом. Зная величину электродвижущей силы гальванического элемента и потенциал стандартного электрода, можно вычислить потенциал индикаторного электрода. [c.201]

Изменение электродвижущей силы электродной пары в процессе потенциометрического титрования точно соответствует изменению потенциала индикаторного электрода, так как потенциал стандартного электрода остается неизменным. [c.227]

По опытным данным строят электрокапиллярные кривые в координатах к—Е и, учитывая потенциал стандартного электрода, определяют потенциал нулевого заряда поверхности ртути в чистом растворе и в растворах, содержащих поверхностно-активные вещества, а также области потенциалов адсорбции добавок. [c.331]

Переходя от абсолютного потенциала электрода ф к потенциалу по какой-либо стандартной шкале Е = ю — фст, где фст — абсолютный потенциал стандартного электрода сравнения (неизвестная постоянная величина), имеем [c.29]

Различают стандартные и практические электроды сравнения (э.с.). Стандартный электрод сравнения — электродная система определенного состава в заданных условиях, потенциал которой условно (в данной шкале) принимают равным нулю, т. е. принимают за точку отсчета при нахождении потенциалов других электродов. Практические электроды сравнения являются электродными система.ми с достаточно устойчивым и воспроизводимым значением потенциала и используются в лабораторной практике для измерения потенциала других электродов. Потенциал практического электрода сравнения может отличаться от условного нулевого потенциала стандартного электрода, тогда потенциал измеряемого электрода в данной шкале находят путем пересчета. [c.127]

В качестве электрода сравнения, или стандартного электрода, обычно используют каломельные или хлорсеребряные электроды. Потенциал стандартного электрода в процессе потенциометрического титрования не изменяется и служит только для определения потенциала индикаторного электрода. [c.58]

Поскольку значение потенциала стандартного электрода по отношению к нормальному водородному, потенциал которого принят равным нулю, точно известно, то из измерений э. д. с. (Е) нетрудно определить потенциал исследуемого электрода. [c.36]

Амперометрическое титрование с двумя индикаторными электродами. Основные положения. В предыдущем случае электролиз происходил между индикаторным электродом и стандартным электродом. Потенциал стандартного электрода оставался постоянным, какова бы пи была сила тока. Следовательно, накладывая извне определенное напряжение между этими двумя электродами, потенциал индикаторного электрода также поддерживается практически постоянным. Здесь же оба электрода погружены непосредственно в анализируемый раствор и между ними создается определенная разность потенциалов А . Этим двум электродам отвечают кривые =/( ), формы которых и взаимное положение зависят от природы и поверхности каждого электрода. С помощью этих кривых можно предвидеть, как будет изменяться сила тока в процессе титрования. [c.361]

Уравнение (3-62) описывает реакцию, протекающую на одном электроде. Электрохимический элемент имеет два электрода, и полная реакция является суммой двух полуреакций. Электродный потенциал данной полуреакцин определяется путем измерения электродвижущей силы, создаваемой элементом, в котором одна из полуреакций протекает на стандартном электроде с известным потенциалом. На рис. 3-3 схематически изображена экспериментальная система для измерения электродного потенциала. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновый стержень, заключенный в стеклянную трубку, через которую подается газообразный водород под давлением 1 атм. Электрод погружен в раствор, содержащий ионы водорода с единично активностью (ан =1). Потенциал этого электрода условно принят за нуль. На практике в качестве стандартного электрода чаще всего используют каломельный или какой-либо другой электрод с точно известным, постоянным потенциалом. Цепь между растворами, куда погружены электроды, замыкается с помощью мостика, заполненного электролитом. В исследуемом полуэлементе на поверхности другого электрода (чаще всего платинового) протекает реакция, описываемая уравнением (3-62). Разность потенциалов между двумя электродами регулируется потенциометром. Вычитая из зтсй разности потенциалов потенциал стандартного электрода, получают электродный потенциал исследуемой окислительно-восстановительной пары. Важно, чтобы интересующая нас электродная реакция была полностью обратима. Передвигая движок потенциометра таким образом, чтобы электродвижущая сила (э. д. с.) исследуемой системы была точно уравновешена внешним [c.229]

Потенциометрический метод индикации хелонометрического титрования прямо дает форму кривой титрования рМ=/(а), так как потенциал индикаторного электрода представляет собой меру активности иона металла, не вступившего в реакцию комплексообразования. Единственное влияние побочной реакции здесь состоит в изменении потенциала стандартного электрода на некоторую величину, постоянную для данных условий эксперимента (pH, концентрация вспомогательных комплексообразующих реагентов) [c.304]

В рассматриваемом варианте используется амперометрическая система индикации с одним индикаторным электродом, работающая по принципу гальванического элемента, то есть без применения внешнего источника тока /2/.В начале титрования, к Ьда отсутствует избыток титранта, разность потенциалов меаду индикаторныгл электродом и электродом сравнения с постоянным потенциалом будет наибольшая, поэтому индикаторный ток будет иметь максимальное значение. Величину индикаторного тока в этом случае регулируют с помощью потенциометра 7. Затем, когда появляется избыток титранта, то есть в конце титрования, потенциалы обоих электродов сближаются, и индикаторный ток стре тся к нулю. Если потенциал индикаторного электрода изменяется в пределах, которые перекрывают значение потенциала стандартного электрода, то индикаторный ток может изменяться на обратный. Из сказанного становится ясно, что для данной системы индикации важно правильно подобрать потенциал электрода сравнения. Если этот потенциал будет слишком высок, то из-за большого начального фонового тока весьма трудно зарегистрировать его изменение при появлении избытка титранта. " [c.128]