Нормальные электродные потенциалы

Чему должен равняться х для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта [c.137]

Таблица 14. Нормальные электродные потенциалы Ф /в окислительно-восстановительных систем при 25 °С

Нормальные электродные потенциалы в неводных растворах 559 [c.559]

Значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов 298 по отношению к водородному электроду для некоторых полуреакций приведены в табл. 8. [c.62]

Для этого пользуются значениями изобарных потенциа лов образования реагентов, а для весьма частного (хотя и практически важного) случая — разбавленных холодных не сжатых водных растворов — значениями нормальных электродных потенциалов гэа- [c.96]

Нормальные электродные потенциалы при 25° С для некоторых электродов приведены в табл. 47 и представлены на рис. 148. Следует обратить внимание, что нормальный электродный потенции [c.426]

Знак заряда данного электрода, входящего в ту или другую гальваническую цепь, по отношению к другому электроду этой цепи может совпадать и может не совпадать со знаком его электродного потенциала, так как первый зависит от вида другого электрода, а электродный потенциал от этого не зависит и относится к цели из данного электрода и нормального водородного электрода. Иначе говоря, все нормальные электродные потенциалы (табл. 47) относятся к процессам восстановления при соединении же двух из этих электродов в гальванический элемент, очевидно, на одном из них при работе элемента будет происходить окисление, а на другом — восстановление. [c.427]

Нормальные электродные потенциалы лантаноидов имеют значения порядка 2, 3 В, что по модулю намного меньше по- [c.170]

Таким образом, э. д. с. элемента Даниэля зависит от разности нормальных электродных потенциалов, а также от соотношения активностей (концентраций) ионов меди и цинка в растворах. [c.127]

Если все металлы расположить последовательно по возрастающей величине их нормальных электродных потенциалов, получится ряд напряжений. В табл. 31 приведены стандартные потенциалы некоторых металлов. [c.228]

Для расчета э. д. с. все необходимые данные заимствовать из справочника (нормальные электродные потенциалы металлов, средние коэффициенты активностей для растворов указанных концентраций, выраженных в моляльности). [c.303]

Нормальные электродные потенциалы при 25° С [c.177]

По аналогичным уравнениям идет окисление металлов, нормальные электродные потенциалы которых имеют положительное значение, например висмута (при нагревании), меди, серебра, ртути, а также некоторых металлов, например свинца, нормальный электродный потенциал которого имеет отрицательное значение °= = —0,13 В, но по абсолютной величине весьма мало отличается от нормального электродного потенциала водорода. [c.187]

Приложение 3 Нормальные электродные потенциалы в воде при 5 С [c.300]

Электродный потенциал металла, измеренный при стандартных условиях относительно стандартного водородного электрода, называют стандартным (нормальным) электродным потенциалом. [c.153]

Значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов приводятся в справочных таблицах (табл. 6.1 и 6.2). [c.153]

Если расположить металлы в ряд по значениям их нормальных электродных потенциалов N - -пе), то получим ряд напряже- [c.155]

Отношение металлов к электрохимической коррозии определяется величинами их стандартных (нормальных) электродных потенциалов. По этому признаку все металлы можно разделить на следующие четыре группы 1) повышенной активности (повышенной термодинамической нестабильности) —от щелочных металлов до кадмия (стандартный электродный потенциал = =—0,4 В). Эти металлы корродируют даже в нейтральных водных средах, не содержащих кислорода и окислителей. Они могут окисляться ионами водорода, находящимися в воде н в нейтральных водных средах 2) средней активности (термодинамически нестабильные), от кадмия до водорода ( =0,0 В). Данные металлы устойчивы в нейтральных средах при отсутствии кислорода, но в кислых средах подвергаются коррозии и в отсутствие кислорода [c.192]

Отношение металлов к электрохимической коррозии определяется величинами их стандартных (нормальных) электродных потенциалов. По этому признаку все металлы можно разделить на следующие четыре группы. [c.225]

Нормальные электродные потенциалы. Потенциал отдельно взятого электрода называется абсолютным. Измерить его очень трудно. На практике обычно находят относительные электродные потенциалы. Для этого абсолютный потенциал одного из сравниваемых электродов условно принимают равным нулю (нулевой потенциал). [c.321]

Стандартные (нормальные) электродные потенциалы (в) при 25 [c.324]

Обозначим нормальные электродные потенциалы рассматривав- мых гальванопар в вольтах (табл. XIV- ) [c.362]

В чистом виде германий—довольно твердый, хрупкий металл плотность 5,32, точка плавления 958°. Отличается низким нормальным электродным потенциалом ( = —0,15 в). [c.449]

Разбавленные кислоты действуют на олово очень медленно. Это связано с близостью нормальных электродных потенциалов олова и водорода (стр. 324). В концентрированной соляной кислоте, в особенности при нагревании, олово растворяется легко. [c.450]

Ряд напряжений металлов. Стандартные (нормальные) электродные потенциалы (в) при 25° [c.131]

Для того чтобы определять значения величин э. д. с., по-видимому, необходимо знать электродные потенциалы отдельных пар. Однако измерить абсолютные значения электродных потенциалов невозможно. Нернст предложил измерять относительные электродные потенциалы Е°, измеренные по отношению к водородному электроду, потенциал которого условно принят равным нулю. Такие потенциалы принято называть нормальными электродными потенциалами [c.206]

Произведение растворимости (ПР) можно рассчитать по нормальным электродным потенциалам [см. уравнение (IX. 78)]. Здесь мы рассмотрим экспериментальный метод определения ПР какой-либо труднорастворимой соли, например, хлорида серебра. [c.571]

Значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов Ф2Э3 по отношению к водородному электроду для некоторых полуреакцнй указаны в табл. 2.5 приведенные данные расположены по убывающему значению отрицательного потенциала, чему отвечает падение восстаповительно 1 и рост окислительной активности. [c.195]

Для количественной оценки направленности процессов пользуются значениями (АО /гда) реагентов и продуктов реакции, а для весьма частного (хотя и практически важного) случая — окислительно-восстановительных процессов, протекающих в разбавленных водных растворах при температурах, близких к 25°С, можно пользоваться также значениями нормальных электродных потенциалов фздд. [c.211]

Зная нормальные электродные потенциалы Е°, нетрудно, пользуясь уравнением (XIII, 12), рассчитать и электродные потенциалы данного металла в растворах любых концентраций, если для них известна активность электролита в растворе или раствор настолько разбавлен, что можно пользоваться концентрациями вместо активностей. [c.427]

Для цепи (XIII, 1) значения нормальных электродных потенциалов равны [c.429]

Для солей, анион которых трудно деформируем, Л. А, Резннц-кий 2 нашел, что AЯf, sus одноименных солей различных металлов (отнесенные к 1 г-экв) приблизительно линейно связана с нормальным электродным потенциалом Е соответствующих катионов [c.154]

Вычислите полезную работу W реакции Ag -Ь — А0С1, используя данные о нормальных электродных потенциалах, если Рс1,= = I атм. Т = 298 К. [c.305]

Титан имеет нормальные электродные потенциалы—1,63 в (Т1 = + 2е) и 1,21 в (Т1 = Т13+ Зе). В соответствии с электроотрицательностью его потенциала титан должен вытеснять водород из воды, но он, однако, не растворяется ие только в воде, но н в некоторых кислотах. Это объясняется тем, что титан в этих с , сдах пассивируется с образованием на его поверхности зящитпо пленки. Известно, наиример, что ири наличии доступа кислорода электродный потенциал титана сильно облагоражн-гиются, достигая значений порядка +0,40 в. Существует предположение, что в этнх условиях иа его поверхности образуется устойчивая окисная иленка ТЮз- [c.281]

Распола ая металлы в ряд по алгебраической величине их нормальных электродных потенциалов, получим так называемый ряд напряжений , приведенный в таблице XIV- . Обозначения в таблице [c.323]

Если С,- = 1 г-ион1л, то lg 1 = О и слагаемое lg С,- в формуле Х1У-3 также превращается в нуль. В этом случае Е = Е°, т. е. мы здесь будем иметь дело с нормальным электродным потенциалом металла. У водородного электрода н2 =0 и п = 1. Для случая, когда [Н" ] Ф 1 г-ион/л, формула (Х1У-3) принимает вид [c.326]

Исходя из правила знаков для элементов и цепещ соглаоно которому электродвижущая сила любого элемента положительна, для нормальных электродных потенциалов принимают тот знак, который он имеет в паре с водородным нормальным электродом, если водородный электрод записан слева в цепи. Это значит, что в цепи I — Сц2+/Си положительный полюс, а в цепи П — 2п2+/2п отрицательный полюс. В соответствии с этим при а + = си2+ иaJ + == + нормальный потенциал медного электрода си +/Си + 0,34 в, а цинкового электрода 2гЗ+/2п = --0,76 в. [c.147]

От изменения pH зависят нормальные электродные потенциалы ф органических окислительно-восстановительных систем. Поэтому некоторые из них широко применяются при потенциометрическом 01пределении pH. В качестве примера рассмотрим поведение хингидронной окислительно- восстаноБИтельной системы или хингидронного электрода, который нашел большое распространение при определении pH. [c.163]

Зависимость нормальных электродных потенциалов от растворителя представляет собой вполне реальное явление изменение электродного потенциала при замене растворителя определяется разностью химических энергий сольватации потен-циалопределяющего иона. Хотя в настоящее время эта разность не может быть строго определена на опыте или вычислена, приближенное решение этой задачи вполне возможно при условии применения таких электродов сравнения, которые бы самц только в незначительной степени меняли свой потенциал с переменой растворителя. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология