Потенциал условный

Очевидно, при таком определении нормального потенциала условно принимается, что потенциал стандартного водородного электрода равен нулю. Так как при всех вычислениях э. д. с. элементов путем комбинирования величин Ев потенциал стандартного водородного электрода исключается, то его абсолютная величина не имеет значения. Согласно конвенции, принятой Международным союзом по чистой и прикладной химии в 1963 г., стандартный потенциал определяют путем измерения э. д. с. цепи, составленной так, что стандартный водородный электрод расположен слева, а металлический (или, вообще, из любого элемента) справа. [c.179]

Электродные потенциалы металлов — важная термодинамическая характеристика, определяющая их поведение в электролитах. В системе металл- Электролит существует разность потенциалов (потенциал) между металлом и приэлектродным слоем электролита. При установившемся равновесии между металлом и раствором его соли потенциал является равновесным электродным потенциалом данного металла. За нулевой электродный потенциал условно принят стандартный водородный электрод, по отношению к которому измеряются стандартные электродные потенциалы металлов (при активности ионов металла в электролите, равной единице, и при постоянной температуре, равной 25°С). Значения стандартных электродных потенциалов металлов изменяются от отрицательных до положительных и соответственно располагаются в ряд по отношению к стандартному нулевому водородному электроду. [c.14]

В. Знаком электродного потенциала условно считают знак заряда соответствующего электрода по сравнению с нормальным водородным электродом. Положительный потенциал имею т электроды, которые по отношению к стандартному водородному электроду заряжены [c.131]

За нулевую точку измерения потенциалов условно принят нормальный потенциал водородного электрода. В настоящее время наука еще не располагает методами, позволяющими измерять абсолютное значение электродных потенциалов. Мы обычно всегда измеряем только разность потенциалов. Вот почему и понадобилось какой-то потенциал условно принять равным нулю. Таким потенциалом является нормальный потенциал водородного электрода. Для изготовления его используют способность платины растворять газообразный водород. Платиновая проволока или пластинка, содержащая растворенный водород, играет роль водородной пластинки , а функции раствора солей может выполнять любой водный раствор, в котором всегда присутствуют ионы водорода Н+. Причем [c.227]

MOM, a значит, следует ожидать большую зависимость скорости этого процесса от Ег по сравнению с первоначальной стадией дегидрирования. В связи с этим соотношение скоростей различных стадий должно существенно меняться с изменением потенциала. Условно можно выделить три области потенциалов. [c.273]

Водородный электрод при активности ионов водорода, равной единице, и при давлении газообразного водорода, равном 1 атм (при этом активность водорода равна его давлению), принят в качестве стандартного электрода сравнения его потенциал условно считают при всех температурах равным нулю ( н, = 0). Электродный потенциал водородного электрода при других условиях равен [c.292]

Рис. 2.9. Зависимость скорости коррозии (по потере массы) углеродистых сталей па единицу площади в модельных жидкостях при слабой циркуляции от потенциала Условные обозначения опытных точек А — прн продувке азотом

Уравнения (6.14) — (6.16), в которые входят константы скорости, потенциал электрода и концентрации, и уравнения (6,23) — (6,25), в которые входят ток обмена и поляризация электрода, вполне эквивалентны. Хотя во второй группе уравнений концентрации в явном виде не отражены, они входят в уравнения через значения тока обмена и равновесного потенциала. Условно назовем уравнения первого типа кинетическими уравнениями, в отличие от уравнений второго типа — поляризационных уравнений. [c.105]

В современной электрохимии электродный потенциал 8 приравнивают э.д.с. цепи, в которой слева находится стандартный водородный электрод с величиной потенциала, условно принятой за нуль, а справа —данный электрод. В этом случае левым электродом (или металлом /) служит платина, и выражением э.д.с. такой цепи (так же как и электродного потенциала металла 2) будет [c.198]

В. Знаком электродного потенциала условно считают знак заряда соответствующего электрода по сравнению со стандартным водородным электродом. Положительный потенциал имеют электроды, которые по отношению к стандартному водородному электроду заряжены положительно. Так, в рассмотренной схеме ноны меди переходя из раствора на медный электрод. Следовательно, потенциал меди имеет положительный знак. [c.139]

Как указывалось выше, ОВ потенциал характеризует электрическую энергию, эквивалентную свободной энергии окислительно-восстановительной полуреакции. Поскольку, как показал А. П. Фрумкин [24] (подробнее см. ниже), принципиально невозможно создать электрод с абсолютным нуль-потенциалом, то для измерения ОВ потенциала электрода, соответствующего определенной полуреакции. необходимо выбрать ОВ потенциал сравнения, или потенциал сравнительного электрода. С этой целью выбирают один из электродов с хорошо воспроизводимой полуреакцией, протекающей в строго заданных (стандартных) условиях, и принимают его потенциал условно равным нулю (относительный нуль-потенциал). В качестве такого электрода использован стандартный или, по старой терминологии, нормальный водородный электрод (с. в. э., но чаще н. в. э.), которому соответствует полуреакция (1.6) при активности ионов водорода он+=1 моль/дмз, летучести газообразного водорода 1 атм (1,013-10 гПа) ) и при любой температуре. При давлении. [c.13]

В стандартных условиях ри, = атм и а н + = 1, и электрод называется нормальным водородным электродом, а его электродный потенциал условно принимается равным нулю, хотя реально скачок потенциала на границе [c.51]

В случае, если активная концентрация ионов металла в растворе равна единице, потенциал условно называется нормальным или стандартным. [c.30]

Последовательное расположение нормальных электродных потенциалов по их величине и знаку называется электрохимическим рядом напряжений или рядом нормальных электродных потенциалов, в котором но )мальный водородный потенциал условно принят равным нулю. [c.59]

Действительно, современная электрохимия не располагает пока методами определения абсолютного значения отдельных электродных потенциалов. Можно измерять только э. д. с. цепи, включающую всегда два электродных потенциала. Для многих целей, однако, вполне достаточно знать не абсолютную величину электродных потенциалов, а лишь значения их по отношению к какому-либо постоянному электроду, принятому за стандарт. В настоящее время все электродные потенциалы выражают именно в таких условных величинах. В водных растворах в качестве стандартного электрода, для которого электродный потенциал условно принят за нуль, применяется нормальный водородный электрод. [c.158]

Эта реакция характерна для водородного электрода. Равновесию между ионами Н3О+ (при й+= 1) и молекулярным газообразным водородом (/0=1 атм) соответствует вполне определенный потенциал, условно принимаемый равным нулю. При этом потенциале имеется равновесие динамического характера, т. е. на [c.579]

Абсолютное значение электрического потенциала (р отдельного электрода экспериментально не может быть определено. За его электрический потенциал условно принимают э.д.с. гальванического элемента, в котором слева расположен стандартный водородный электрод со значением н. условно равным нулю, а справа — электрод, потенциал которого определяют (рис. 40). [c.132]

В этом элементе возникнет электрический ток, так как окислитель Fe берет электроны с платинового электрода с большей энергией, чем HsO" при тех же условиях. Поэтому вне элемента возникнет поток электронов, движущ,ийся от водородного электрода к электроду, погруженному в раствор соли трехвалентного железа. Э. д. с. этого элемента равна алгебраической разности потенциалов двух полуэлементов. Так как ни один из этих потенциалов не может быть измерен отдельно, необходимо выбрать один из них за единицу сравнения и измерять другой по отношению к нему. Обычно за единицу сравнения принимают водородный электрод, погруженный в молярный раствор НзО+, и его потенциал условно считают равным нулю. Э. д. с. указанного элемента при этих условиях представляет собой окислительный потенциал иона Fe , так как она является мерой способности этого иона принимать электроны. [c.105]

Эта реакция характерна для водородного электрода. Равновесию между ионами НзО (при а+=1) и мoлeкyляpны газообразным водородом (р=1 атм) соответствует вполне определенный потенциал, условно принимаемый равным нулю. При этом потенциале имеется равновесие динамического характера, т. е. на границе электрод — раствор одновременно протекают как процесс разряда ионов гидроксония, так и процесс ионизации адсорбированного водорода, а на границе электрод газ — процессы адсорбции и десорбции водорода. При этом скорссти про-тизоположных процессов равны. Если поляризовать водородный электрод катодно, т. е. подводить к нему з ектроны, то равновесие нарушится и преимущественно будет происходить разряд ионов гидроксония. Отсюда ясно, что разряд ионов гид )оксония и выделение молекулярного водорода будут наблюдаться лишь по достижении равновесного потенциала водородного электрода, соответствующего активности иока гидроксония в растворе и давлению выделяющегося Нг, (при отсутствии перенапряжения). Этим и определяется предельное значение пол5 ризации катода при электролизе с выделением водорода. [c.613]

Если активность ионов водорода равна единице ан+ = 1 (принимается, что это выполняется, когда концентрация ионов Н+ равна 1 моль/л) и парциальное давление водорода, равное атмосферному, условно принято равным единице, то из приведенного уравнения следует, что Н2= н2- Именно такой электрод, работающий при 25°С (298 К), и называется стандартным, а его потенциал условно принимается равным нулю. По отнощению к реакции V2H2 (г) ч Н+-Ье другие электроды будут вести себя либо как восстановители, либо как окислители. [c.108]

Разность электрических потенциалов двух электродов в такой цепи называется электродвижущей силой цепи. Значение электродвижущей силы может быть измерено экспериментально и рассчитано теоретически. Оно дает возможность сравнивать потенциалы электродов. Обычно в качестве электрода, относительно которого измеряют потенциалы всех систем (электрод сравнения), используют стандартный водородный. адектрод. Его потенциал условно принимают равным нулю. Существуют и другие электроды сравнения. [c.205]

Па), термодинамич. активности ионов водорода в р-ре af , равной 1, наз. стандартным водородным электродом, а епэ потенциал условно принимают равным нулю. Потенциалы другах электродов, отнесенные к стандартному водородному электроду, составляют шкалу стандартных электродных потенциалов (см. Стандартный потенциал). Для водороднопэ Э. с. Нернста уравнение записывается в ввде [c.426]

За стандартный электрод обычно привимается водородный электрод и его потенциал условно принимается равным нулю. Хотя водородный электрод и считается стандартным, тем не менее применение его не всегда удобно или возможно. [c.191]

Разность потенциалов, которая устанавливается между металлом, погруукенным в раствор его соли (содержащий 1 г-ион металла в литре), и стандартны водородным электродом, называется стандартным окислительным потенциалом металла. За знак электродного потенциала условно принят знак заряда соответствующего электрода в сравнении с нормальным водородным электродом (стандартным). Отрицательный потенциал имеют электроды, заряженные отрицательно по отношению к нормальному водородному электроду во время работы гальванического элемента такой электрод окисляется. Положительный потенциал имеют электроды, которые по отношению к стандартному водородному электроду заряжены положительно в этом случае во время работы гальванического элемента ионы металла переходят из раствора на электрод. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология