Метод электронного баланса

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода метод электронного баланса и метод полуреакций (электронно-ионный метод). [c.86]

Как составляются уравнения окислительно-восстановительных процессов с помощью метода электронного баланса [c.95]

Метод электронного баланса достаточно прост, и составление уравнений окислительно-восстановительных реакций не вызывает затруднений, когда в качестве исходных веществ и продуктов реакции выступают вещества, не диссоциирующие на ионы. Однако составление уравнений окислительно-восстановительных реакций значительно осложняется, если в реакции принимают участие соединения с ионной связью. В этом случае одни элементы, входящие в состав ионов, участвуют в окислительно-восстановительных процессах, а другие — в реакциях обмена. Поэтому метод электронного баланса, рассматривающий лишь переход электронов от восстановителя к окислителю, не позволяет непосредственно определить коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении без дополнительного использования приема проб и ошибок. Это достигается при использовании электронно-ионного метода, или метода полуреакций. [c.87]

Глава 5. Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса [c.91]

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса осуществляется в несколько стадий [c.86]

Метод полуреакций более универсален по сравнению с методом электронного баланса и имеет несомненные преимущества при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием, в частности, органических соединений, пероксида водорода, некоторых соединений серы и т. д. [c.89]

В методе электронного баланса подсчет числа присоединяемых и теряемых электронов производится на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции [c.186]

Метод электронного баланса. Метод электронного баланса уравнивания окислительно-восстановительных реакций заключается в выполнении следующего правила число электронов, отданных всеми частицами восстановителей, всегда равно числу электронов, присоединенных всеми частицами окислителей в данной реакции. [c.263]

Fe+2H l=Es" lj+Hj 2Ре+ЗС1=2Е " Оз Большую часть подобных реакций удобнее рассматривать с помощью метода электронно-ионного баланса. Однако мы продемонстрируем, что при хорошем владении методом электронного баланса Вы вполне сможете подобрать коэффициенты для таких реакций. Как пример рассмотрим взаимодействие азотной кислоты с металлами. Известно, что в этих реакциях не выделяется водород, поскольку окислительная способность азота в степени окисления +5 значительно выше, чем протона Н . При этом азотная кислота [c.97]

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют вариант метода электронного баланса, заключающийся в составлении электронно-ионного баланса. [c.30]

Метод электронного баланса. В методе электронного баланса подсчет числа присоединяемых и теряемых электронов производится на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции. В качестве примера рассмотрим следующую окислительно-восстановительную реакцию [c.244]

В следующих схемах реакций укажите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса [c.49]

Составьте уравнения следующих окислительно-восстано-вительных реакций, пользуясь методом электронного баланса [c.97]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции обычно уравнивают одним из двух ниже рассмотренных. методов методом электронного баланса и методом полуреакций. [c.263]

Пользуясь методами электронного баланса, закончите состав ление следующих уравнений окислительно-восстановительных реак ций и укажите их тип межмолекулярные (межионные), внутри молекулярные, самоокисления — самовосстановления (диспропор ционирования) [c.36]

Подбор коэффициентов в уравнениях этих реакций проводят методом электронного баланса. Условную степень окисления атома углерода-восстановителя вычисляют исходя из того, что электронные пары оттягиваются к атому более электроотрицательного элемента, а электроотрицательность (ЭО) углерода, водорода и кислорода находится в последовательности ЭО кислорода > ЭО углерода > ЭО водорода. Отсюда следует, что химическая связь между атомами углерода неполярная в полярной связи между атомом углерода и атомом кислорода атом углерода поляризован положительно и в одинарной связи условно приобретает один положительный заряд в двойной — [c.102]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса для реакций № 1-10, 14-21 из упражнения 4. [c.100]

Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса в следующих схемах [c.51]

Таким образом в процессе реакции будет соблюдаться электронный баланс. Это позволяет проводить подбор коэффициентов в уравнениях ОВР по методу электронного баланса. Этот метод очень удобен для реакций в газовой фазе, для реакций с твердыми веществами. Реакции в растворах удобнее рассматривать с [c.94]

Укажите степени окисления элементов в исходных и полученных продуктах и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса. [c.51]

Составление уравнений химических реакций, как правило, не представляет особых затруднений. Исключение составляет лишь третий этап, когда коэффициенты уравнения велики или в реакции участвует много реагентов. Эти затруднения чаще всего относятся к окислительно-восстановительным реакциям. Для них используются специальные способы уравнения — методы электронного баланса и электронно-ионных уравнений. [c.28]

Число элеетронов, полученных окислителем, равно числу электронов, отданных восстановителем. Таким образом в процессе реакции соблюдается электронный баланс. Это позволяет проводить подбор коэффициентов в уравнениях ОВР по методу электронного баланса. Этот метод очень удобен для реакций в газовой фазе, для реакций с твердыми веществами. Реакции в растворах удобнее рассматривать с помощью метода электронно-ионного баланса. [c.99]

Коэффициенты в уравнениях реакций, проходящих в газовом или кристаллическом состоянии, а также в водных растворах,, можно подбирать методом электронного баланса. Разберем этот метод на примере составления уравнения реакции разложения хлората калия. Этот процесс протекает по схеме [c.326]

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. [c.30]

Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций [c.35]

Метод электронного баланса. В основу метода положено определение степеней окисления атомов (ионов) в исходных и конечных веществах с последующим нахождением чисел электронов, отданных восстановителем и приобретенных окислителем. Например [c.145]

Метод электронного баланса. Сущность этого метода рассмотрим на примере, составляя уравнение реакции взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в завнсимости от характера среды. [c.120]

Как подбираются коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса , мы разберем лишь на одном примере. Составим уравнение окислительно-восстановительной реакции [c.197]

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в реакциях горения в избытке кислорода следующих веществ [c.100]

Теперь необходимо подобрать коэффициенты в этом уравнении. Используем метод электронного баланса . Из схемы (2) видно, что степень окисления серы изменилась на 2, а марганца на 5. Такое изменение степени окисления возможно только в том случае, если 5 " отдаст два электрона (2е), а марганец примет [c.198]

Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронного баланса [c.36]

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в этих уравнениях. [c.17]

Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса, и укажите, какой атом окисляется и какой — восстанавливается. [c.52]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций имеют очень сложный характер, и составление их представляет весьма трудную задачу. Предложено несколько методов составления этих уравнений. Рассмотрим метод электронного баланса, при котором учитывается а) сумма электронов, отдаваемых всеми восстановителями, которая равна сумме электронов, принимаемых всеми окислителями б) число одноименных атомов в левой и правой частях урав- [c.180]

Метод электронного баланса складывается из следующих этапов [c.78]

Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-вос-становительных реакций. Для этого используются два метода-электронного баланса и электронно-ионного баланса. [c.78]

Метод электронного баланса используют для подбора коэффициентов в уравнениях реакций между веществами, не находящимися в водном растворе, а также между веществами в водном растворе, если Э1и вещества и продукты реакции - неэлектролиты [c.79]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления метод электронного баланса и метод ионноэлектронный. По существу оба метода базируются на одних и тех же предпосылках в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно оби ему числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.244]

Метод электронного баланса. По изменению степеней окисления определяем, что KN02 — восстановитель (степень окисления азота повышается), а КМПО4 — окислитель (степень окисления марганца понижается). Запишем процессы изменения степеней окисления в виде электронных уравнений и с помощью электронного баланса найдем коэффициенты к окислителю и к восстановителю [c.95]

Аяотная кислота является сильным окислителем и при Бзанмидейсгвии ее с металлами водород практически никогда не выделяется. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса в следующих схемах реакций, и укажите степени окис-лепия металла и азота до реакций и после них [c.50]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.228 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.145 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.146 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.140 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.140 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.53 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.140 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.140 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.99 , c.103 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.138 , c.139 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.146 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.274 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.136 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология