Ионный состав

Электропроводность разных тканей и биологических жидкостей неодинакова наибольшей электропроводностью обладают спинномозговая жидкость, лимфа, желчь, кровь хорошо проводят ток также мышцы, подкожная клетчатка, серое вещество головного мозга. Значительно ниже электропроводность легких, сердца, печени. Очень низка она у жировой и костной тканей. Хуже всего проводит электрический ток кожа (роговой слой). Сухой эпидермис почти не обладает электропроводностью. Жидкость межклеточных пространств гораздо лучше проводит ток, чем клетки, оболочки которых оказываются существенным препятствием при движении многих ионов. Возле оболочек накапливаются одноименно заряженные ионы, возникает поляризация. Все это приводит к резкому (в 10—100 раз) падению силы постоянного тока, проходящего через ткани, уже через 0,0001 сек после его замыкания. Поэтому электропроводность кожи обусловлена, главным образом, содержанием протоков желез, особенно потовых. В зависимости от физиологического состояния величина просвета межклеточных промежутков и протоков желез, ионный состав экскрета и т, д. меняются и в результате меняется электропроводность ткани. [c.58]

В качестве примера использования основных положений термодинамики растворов рассмотрим раствор гидроалюминатов кальция. Для проведения расчета произведений растворимости и энергии Гиббса образования гидроалюминатов кальция необходимо знать ионный состав их растворов. В растворе присутствуют ионы гидроксила, кальциевые катионы и алюминатные анионы. [c.93]

Касаясь растворимости минералов, в частности, присутствующих в промывочной жидкости, отметим также, что она зависит от того, каков ионный состав дисперсионной среды. Если в ней имеются ионы, близкие к ионам данного материала, то растворимость этого минерала снижается. Наоборот, присутствие посторонних ионов увеличивает растворимость минералов. Так, присутствие в растворе 1% хлорида магния увеличивает растворимость барита в 14 раз. Растворимость гипса в 10%-ном растворе поваренной соли увеличивается в 6 раз. Переход в промывочную жидкость дополнительных ионов Ва2+ и Са + может стать соизмеримым с расходом химических реагентов. [c.27]

Существенно, что, варьируя ионный состав электролита, мол<-но менять толщину приповерхностного слоя. Например, ионы Са + способны вытеснять воду из области полярных головок и тем самым сжимать приповерхностный слой [430]. Обычно толщиной этого слоя пренебрегают и считают, что все поверхностные источники электрических полей строго локализованы на границе раздела бислой/липид, а сама эта граница считается геометрической плоскостью. Такое допущение позволяет проводить теоретический анализ электрических явлений на основе классической теории Гуи — Чепмена [431], в рамках которой структура двойного электрического слоя (ДЭС) определяется лишь поверхностными зарядами. При этом оказывается, что поверхностные электрические диполи, если они присутствуют в системе, не влияют на эту структуру. Существует целый ряд проблем, для которых предположение о локализации источников электрических полей строго на границе раздела является слишком грубым. Оказалось, что трехмерность распределения поверхностных электрических зарядов заметно влияет на элект- [c.150]

Применяемый фраки.ионный состав сырья [c.218]

Ионный состав простого редокси-электрода, [c.88]

В данное время все шире применяются приборы автоматического контроля таких показателей, как фракционный состав нефтепродуктов, вязкость, содержание воды и солей в нефтях, концентрация водородных ионов, состав углеводородных газов и т. д. Автоматизация [c.107]

Процесс удаления капель из нефтепродукта под действием электрического поля определяется величиной заряда капель. Для суждения о возможном механизме зарядки капель воды в нефтепродукте рассмотрим ионный состав нефтепродуктов. [c.9]

На положение металла в ряду напряжений влияют ионный состав расплава и температура (рис. XIV- ). В связи с отсутствием единого растворителя, который имеется в водных растворах, для расплавов невозможно построить единый ряд напряжений металлов. Такие ряды можно построить для расплавов и для индивидуальных солей металлов, имеющих общий ион, или для металлов в расплавах определенного ионного состава. При переходе от одного типа анионов к другому и в зависимости от температуры в [c.468]

Рассмотрим расчет термодинамических характеристик на гидроалюминате кальция. Прежде всего необходимо выяснить ионный состав растворов в системе. Например, для системы СаО—АЬОз— [c.94]

Несмотря на высокую подвижность гидроксид-ионов, избыток титранта практически не меняет ионный состав и концентрацию раствора, так как ц ои чень мала. Третий член уравнения (9.33) составляет около 1% суммы двух первых, поэтому кривая титрования в части, соответствующей избытку титранта, практически параллельна оси абсцисс, что облегчает нахождение к. т. т.2. [c.79]

Значительно более удобной и обычно применяемой является квадратная диаграмма Иенеке (рис. 5.45). Любая точка этой диаграммы изображает ионный состав солевой массы системы. Долю каждого иона выражают в процентах, а за 100% принимают и сумму катионов, и сумму анионов 5 + С = Х+ К= 100%. В точках систем, лежащих на линии ВХ—СХ, содержание иона X равно 100%, а иона У —0%. Точки на линии ВУ—СУ, наоборот, соответствуют системам, в которых содержится 100% иона У и 0% иона X. Точки же внутри квадрата соответствуют системам, в которых содержится и ион X, и ион У, причем по правилу рычага их количества обратно пропорциональны расстояниям от точки системы до соответствующих сторон квадрата. Так, для точки т [c.169]

Изучите при помощи набора ион-селективных электродов ионный состав насыщенного раствора над каким-либо малорастворимым минералом. Разотрите в ступке 0,5—1 г изучаемого вещества, высыпьте его в стаканчик, налейте 100— 150 мл кипящей воды, тщательно перемешайте, дайте остыть до комнатной температуры и определите концентрации катионов и анионов. [c.259]

Агрессивность морской воды определяется общей минерализацией и химическим составом морской воды. Общая минерализация морской воды колеблется в сравнительно узких пределах, а химический (ионный) состав морской воды довольно постоянен. [c.37]

Одно из основных положений, следующих из общего уравнения, состоит в том, что обменная способность ионита по отношению к одному из ионов является функцией не абсолютной концентрации ионов в растворе, а отношения активностей пары ионов, участвующих в обмене, в степенях, обратных валентностям. При обмене равновалентных ионов состав твердой фазы не изменяется с разбавлением раствора, если соотношение концентраций (активностей) ионов в растворе остается постоянным. При обмене разновалентных ионов относительное количество ионов более высокого заряда в твердой фазе будет возрастать с разбавлением раствора. [c.676]

Регуляторы pH среды служат для создания оптимальных условий работы реагентов. Для этой цели применяют щелочи, кислоты или гидролизующиеся соли. Другими модификаторами регулируют ионный состав жидкой фазы суспензии. Например, с помощью соды, извести связывают некоторые катионы, активизирующие флотацию депрессируемых твердых примесей или образующие нерастворимые соединения с собирателем. Электролиты, повышающие поверхностное натяжение на границе Ж — Г, используют в качестве стабилизаторов пены. Стабилизацию эмульсий плохо растворимых в воде реагентов осуществляют эмульгаторами (мылами, мылоподобными ПАВ и др.). Применяют также пептизаторы (например, жидкое стекло) для предотвращения образования шламовых покровов на зернах минералов и на пузырьках или реагенты, уменьшающие поглощение шламами собирателей. Используют флокулянты шламов (полиакриламид, карбоксиметилцеллюлозу) для их отделения от флотируемых минералов и другие реагенты. [c.330]

Так как сторона квадрата принята за 100%, то Ь + с = х + у = = 100% и ионный состав для точки т можно определить следующим образом [c.169]

Зная ионный состав системы, можно определить и ее условный солевой состав. [c.169]

Для нахождения этой же точки т по ионному составу вычисляем его по заданному солевому составу. Так как сумма катионов, равная сумме анионов, принята за 100%, то ионный состав будет таким 30% В и 70% С 50% Л" и 50 % К. Определив по этим цифрам место точки т на рис. 5.46, обнаружим, что она совпадает сточкой, найденной по солевому составу. [c.170]

По мере гетерогенного обмена ионов изменяется ионный состав раствора, что может сопровождаться идущими в нем реакциями дальнейшей диссоциации ионов. Система стремится к равновесию, по достижении которого процесс прекращается. [c.304]

На положение металла в ряду напряжений влияют ионный состав расплава и температура (рис. 5.1). В связи с отсутствием единого растворителя, который имеется в водных растворах , для расплавов невозможно построить единый ряд напряжений металлов. Такие ряды можно построить для расплавов и для индивидуальных солей металлов, имеющих общий ион, или для металлов в расплавах определенного ионного состава. При переходе от одного типа анионов к другому и в зависимости от температуры в некоторых случаях изменяется положение металла в ряду напряжений. В табл. 5.2 приведены электрохимические ряды металлов в различных расплавленных средах. [c.445]

К внешним факторам электрохимической коррозии металлов относятся факторы, связанные с составом коррозионной среды п условиями коррозии температура, давление, скорость движения, внешняя поляризация и др. Важным показателем является величина pH среды, которая определяет механизм катодной реакции и состав продуктов коррозии (диаграммы Пурбе). Для нейтральных растворов важен ионный состав, который непосредственно влияет на стадийность процесса коррозии и на свойства продуктов коррозии, [c.24]

Минерализация, ионный состав и значения pH водной фазы также существенно влияют на свойства обратных змульсий. Такое влияние сказывается преимущественно через химические превращения эмульгатора в составе эмульсий и изменения в составе адсорбционных слоев. [c.68]

Из результатов этих исследований следует, что ионный состав, степень минерализации и значения pH водной среды - это [c.81]

Свойства коррозионной среды контролируют по многим параметрам. В частности, у промысловой воды измеряют плотность, температуру, pH, ионный состав (С1-, НСОз , 8042-, Са +, М +, К+, N3+), содержание компонентов Р +, Ре +, О2, Н28, СО2, концентрацию эмульгированной остаточной нефти, взвешенных частиц (КВЧ). [c.216]

Определение группового состава. Специфичность распада каждой группы углеводородов при электронном ударе может быть охарактеризована, с одной стороны, осколочными ионами, типичными для данной группы, с другой — распределением интепсивиости по числу углеродных атомов в ионах. Состав осколочных ионов, отвечающий интенсивным пикам, в масс-спектре отражает наиболее вероятные пути диссоциатцв- [c.146]

Кажущаяся на первый взгляд громоздкость приведенных выражений в действительности компенсируется их простотой и повторяемостью знаменателя, а также значительным упрощением расчетов, особенно приближенных. Приведем для сравнения повторное решение примера 4( 6), в котором общая концентрация НзР04(Сд) равна 0,5 моль/л, требуется определить ионный состав раствора при pH 1 [c.41]

Метод кондуктометрического титрования основан на изменении электропроводности объема раствора во время протекания в нем химической реакции (пейтрализации, осал<дения, замещения, окисления— восстановления, комилексообразования). В результате реакции изменяется ионный состав раствора. Иоиы с одной абсолютной скоростью и эквивалентной электроироводностью заменяются или иа ионы с другими значениями этих характеристик, или в системе образуется плохо диссоциирующее, малорастворимое или комплексное соединение (особенно хелатное). Кондуктометри-ческое титрование применяют для объемного анализа водных и неводных растворов, физиологических и биологических жидкостей 114 [c.114]

В начальный период гидратации при соприкосновении частиц цемента с водой на контактной поверхности сразу же начинают идти реакции растворения кристаллов безводных минералов и ре-зуль гом их протекания является насыщение воды затворения ионами Са2+, 304 , ОН , К+, На+ и др. В течение первых нескольких минут вода, находящаяся в порах заформованного цементного теста, пересыщается ионами Са + и насыщается ионами 804° , К+, N3+, в раствор переходят и небольшие количества ионов алюминия, железа и кремния. Ионный состав воды, находящейся в порах твердеющего цементного теста, с увеличением времени (и повышением степени) гидратации цемента изменяется, причем характер этого изменения зависит от химико-минералогического состава вяжущего, его дисперсности и других факторов. Поэтому кривые изменения ионного состава жидкой фазы твердеющего цемента специфичны для конкретных условий (рис. 9.5), но вместе с тем они отражают общую тенденцию изменения содержания отдельных элементов. Увеличение содержания элементов в растворе во времени обусловлено растворением минералов, снижение их содержания — вступлением их в реакцию друг с другом или с исходным вяжущим с образованием новых водосодержащих соединений — кристаллогидратов. Поэтому кривая изменения содержания каждого элемента в растворе теоретически должна иметь экстремальный характер восходящая ветвь — рост концентрации, нисходя- [c.322]

Заметим, что многие бертоллиды способны растворяться в жидком аммиаке с диссоциацией на ионы. Состав некоторых из них выражается формулами, отвечающими обычной валентности (например, Mg2Pb). [c.307]

Давление углекислого газа в атмосфере составляет около 330-10 бар. а) Рассчитайте ионный состав раствора и значение pH воды, находящейся в равновесии с газообразным углекислым газом б) то же в присутствии осадка СаСОз. Как за- [c.95]

Состав изображается в квадрате (рис. 13.15), вершины которого соответствуют моль-эквнвалеитам четырех солей реакции обмена, стороны двойным-системам, содержащим общий ион. Такой квадрат называется квадратом Иенеке. На концах каждой диагонали стоят формулы солей без общего иона. Состав, выраженный в мольных процентах трех солей, изобрая ается точкой. [c.278]

В зависимости от соотношения концентраций желе.1а(1П) и ацетач-ионов состав осадка может изменяться и отвечать, например, формулам РеОН(СНзСОО)2, Рез(ОН)гО,(СНзСОО), РезО(ОН)(СНзСОО)б или Рез(ОН)2(СНзСОО)7. [c.471]

Это совместное и одновременное протекание двух противоположных по своей природе процессов определяет как величины значений изучаемых физикохимических свойств, так и характер их изменения. Эго подгверждается хорошей корреляцией характера изменения различных свойств с составом. Анализ полученных закономерностей позволил вьщелить области составов композиций, характеризующиеся мжсимальным комплексообразованием, а также качественно оценить ионный состав этих расплавов. [c.112]

Анализ экспериментальных данных, приведенных на рис. 19, позволяет сделать вывод, что ионный состав электролитов при их эквимолярных концентрациях и нейтральных значениях pH также весьма существенно влияет на поверхностную активность углеводородных растворов эмульгаторов на границах раздела фаз. По способности к снижению межфазного натяжения в этом случае водные растворы электролитов имеют устойчивую тенденцию к расположению в ряд МаС1<СаС1г<МдС12. [c.68]

Таким образом, увеличение стабильности обратных эмульсий, вызывающее снижение подвижности агрессивных ионов электролитов в составе водной фазы, возрастание ее структурнореологических свойств, способствующее уменьшению растворимости агрессивных газов, снижает скорость коррозии стали в среде таких эмульсий. Очевидно, что на значения этого параметра обратных эмульсий будет существенно влиять химическое строение эмульгаторов, а также pH водной фазы и ее ионный состав с сохранением закономерностй, изложенных ранее. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология