Константы органических и амфотерных

В некоторой степени этому условию отвечают растворы щелочно-органических соединений в органических растворителях. И вот почему. Известно, что вода обладает амфотерными свойствами и в очень небольшой степени ионизована на сольватированные ионы водорода и гидроксила (отрицательный логарифм константы ионизации воды равен 15,7). Следовательно, анионы тех растворителей [c.74]

Оксин легко растворим в абсолютном спирте, хлороформе, бензоле и других органических растворителях. Константа распределения нейтрального соединения между хлороформом и водой при pH 6—9 и 25° равна 460 [247]. Вследствие амфотерной природы 8-оксихинолина его переход в органическую фазу уменьшается при pH<4 и рН>11 (см. рис. 9). [c.123]

При извлечении органических ионов, являющихся ионами слабых электролитов или амфотерных веществ, большую роль играет pH раствора. Выбор pH следует основывать на величине константы диссоциации извлекаемого вещества и рассчитывать ио уравнению [c.60]

Данные по сорбции ионов Ре (табл. 2) из растворов, содержащих 20 и 40 вес. % яблочной кислоты, представляются при сопоставлении закономерными с увеличением содержания органического компонента в смеси величина сорбции уменьшается. Увеличение сорбции ионов Ре из растворов яблочной кислоты относительно их сорбции из водных растворов является аномальным. Аномалия проявляется также в том, что изменение константы обменной сорбции ионов Ре при переходе от водных растворов к растворам яблочной кислоты происходит совершенно закономерно. Константа обмена, рассчитанная на основании данных по сорбции из водных растворов, имеет минимальное значение и увеличивается с увеличением содержания органического компонента. Таким образом, закономерная связь между изменениями константы ионообменной сорбции и величиной обмена нарушается. Максимальная поглотительная способность сорбента относительно ионов Ре увеличивается с увеличением содержания яблочной кислоты в растворе. Это противоречит ранее полученным данным по сорбции ионов из амфотерных растворителей и данным по сорбции ионов Са из растворов яблочной кислоты. [c.81]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.), так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор (при этом происходит изменеиие общей концентрации его в испытуемом растворе) от индикаторной ошибки, связанной с добавлением значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами или основаниями, сами могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от спиртовой ошибки, так как исследуемые растворы, содержащие спирт или другие органические растворители, могут изменять растворимость и степень диссоциации самих индикаторов от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры в средах, подлежащих определению pH так, например, п-нитро-фенол имеет при 0°С р/С=7,30, а при 50° С р/(=6,81. [c.89]

Третьей особенностью сорбции органическргх ионов является большая зависимость ее от pH. Такая зависимость связана как со значительными изменения в диссоциации органических молекул в зависимости от pH и состава жидкой фазы, так и с амфотерностью многих природных органических соединений. Последнее требует при выборе оптимальных условий проведения технологических процессов, изучения констант ионизации различных форм органических ионов и связанного с этим состава фазы раствора и ионита. [c.198]

Аналогичным образом ведут себя белки —типичные амфотерные соединения. Молекула белка — очень сложный органический комплекс (условно обозначенный ниже через R), в состав которого входят ионогенные группы — NH3OH, — СООН, являющиеся носителями основных и кислотных свойств. В зависимости от pH среды преобладает кислотная или основная диссоциация с образованием в первом случае ионов NH зОН — R — СОО" и NH 3 — R — СООН во втором. Эти ионы, оставаясь на поверхности белковых молекул, образуют внутреннюю обкладку двойного слоя ионов, сообщают им в кислой среде положительный заряд и в щелочной — отрицательный. При некоторой определенной кислотности раствора число ионизированных кислотных и основных групп одинаково это соответствует изоэлектрической точке ( 78). Молекулу белка в таком состоянии можно условно изобразить NH 3 — R — СОО. В целом она не несет заряда. Кислотная и основная константы диссоциации белков не равны, поэтому изоэлектрическая точка не соответствует нейтральному раствору. Так как обычно кислотная константа диссоциации выше, чем основная, то для уравнения диссоциации требуется некоторое количество кислоты, подавляющее избыточную ионизацию кислотных групп. Например, для желатины изоэлектрическая точка соответствует pH 4,7. [c.196]

Растворимость фосфина в воде составляет около 1 4 по объему (в органических растворителях она значительно выше). Для него известен очень нестойкий кристаллогидрат РНз-HsO, по составу отвечающий гидроокиси фосфония (РН<ОН). Электролитическая диссоциация фосфина ничтожно мала и имеет амфотерный характер для реакций по схемам PHs+HaO ztPH + HsO и РН3 + Н2О г РН +Н3О были найдены значения констант равновесия соответственно 4-10 29 и 2-10 S9. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология