Белковая ошибка

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.) от индикаторной ошибки, так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор при этом происходит изменение общей концентрации его в испытуемом растворе таким образо.м, добавление значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами и основаниями, могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры так, -нитрофенол имеет при 0 С р/С = 7,30, а при 50° С рК = 6,81 с изменением температуры изменяется и pH стандартных растворов. [c.67]

Метод Гамметта чрезвычайно прост. Поэтому он нашел широкое применение, несмотря на сравнительно малую точность. Следует учитывать, что, с одной стороны, функции диссоциации оснований все же несколько зависят от природы растворителя с другой стороны, индикаторный метод имеет ряд ограничений, а именно окраска индикатора и ее интенсивность зависят не только от pH раствора, но и от присутствия окислителей или восстановителей, от ионной силы раствора, от наличия в растворе белков (белковая ошибка). Уже само введение индикатора влияет на значение pH. При больших [c.498]

Белковые (коллоидные) ошибки. Специфические химические реакции между растворенным веществом (как, например, ионами тяжелых металлов) и индикатором могут привести к заметным ошибкам при определении pH. Влияние, оказываемое белками и коллоидами на результаты измерений pH с помощью индикаторов, обусловлено амфотерностью белковых молекул или зарядом коллоидных частиц. Вероятно, связывание индикаторных красителей сильно зависит от заряда белка оно является наименьшим вблизи изоэлектрической точки. Кларк [9, стр. 185, 186] приводит для некоторых индикаторов значения белковой ошибки, выраженной в единицах pH. [c.152]

При выборе индикаторов следует руководствоваться не только подходящими интервалами перехода окраски, но и тем, что индикатор должен давать стойкую окраску и быть по возможности малочувствительным к изменению ионной силы раствора (солевая ошибка) и к содержанию белков н других коллоидов (белковая ошибка). [c.495]

Наиболее специфичная реакция на нативный белок основана на явлении белковой ошибки индикатора . [c.509]

Белковая ошибка индикатора [c.42]

Стеклянный электрод имеет ряд существенных преимуществ. Он почти не отравляется, может применяться в присутствии любого газа, на него не влияет присутствие окислителей, восстановителей коллоидных растворов, эмульсий и суспензий. Он может применяться для мутных или окрашенных растворов. Стеклянный электрод не имеет белковой ошибки, его можно применять в очень слабо буферированных растворах. Оптимальные условия применения стеклянного электрода в интервале pH от [c.604]

Белковая ошибка обусловлена тем, что белок, присутствующий в исследуемом растворе, адсорбирует индикатор. Большое искажение результатов получается вследствие изменения температуры. С повышением температуры изменяется константа диссоциации индикатора. Кроме того, при работе по этому методу возникают [c.206]

Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.). Белки, обладающие амфотерными свойствами, могут взаимодействовать как с кислотными, так и с основными индикаторами, а также адсорбировать индикатор, в результате чего произойдет изменение общей концентрации его в испытуемом растворе индикаторной ошибки, обусловленной добавлением значительных количеств индикаторов, которые, являясь хотя и [c.93]

В-четвертых, многие индикаторы реагируют с белками, поэтому в белковых системах, в биологических средах индикаторный метод может привести к так называемым белковым ошибкам. [c.413]

Белковая ошибка. В присутствии белков ошибка в определении становится значительной вследствие адсорбции индикатора белками. [c.167]

Точность измерения pH зависит также от наличия солей в исследуемом р-ре при концентрации солей порядка 2М возникает заметная солевая ошибка , к-рая может достигнуть 0,1 в. Ошибки могут возникнуть также в присутствии коллоидов и взвесей, а также нек-рых белковых веществ ( белковая ошибка ). Прп измерении pH в буферных р-рах ошибка не превышает 0,01—0,02 pH. [c.340]

Цвет испытуемого и контрольного растворов при открытии белка методом белковой ошибки индикатора [c.510]

Очень большие ошибки могут возникнуть также в присутствии белковых веществ, которые связывают индикаторы. При этом окраска индикатора изменяется. Это и есть так называемая белковая ошибка . [c.44]

В растворах со значительной концентрацией солей или при наличии в растворах белка наблюдается солевая или белковая ошибка и результаты измерения pH поэтому отклоняются от истинного его значения. [c.179]

Оказывается, что в присутствии многих нейтральных солей и белков область перехода окраски индикатора часто меняется, что приводит к большому искажению результатов (солевая ошибка и белковая ошибка). Белковая ошибка обусловлена тем, что белок, присутствующий в исследуемом растворе, адсорбирует индикатор. Искажение результатов получается и вследствие изменения температуры. С повышением температуры изменяется константа диссоциации индикатора. Кроме того, при работе по этому методу возникают затруднения, если исследуемые растворы окрашены или мутны. [c.168]

Оказывается, что в присутствии многих нейтральных солей и белков область перехода окраски индикатора часто меняется, что приводит к большому искажению результатов ( солевая ошибка и белковая ошибка ). [c.206]

Белковая ошибка вызывается наличием в испытуемом растворе белковых веществ, которые, обладая амфотерными свойствами, вступают в реакцию как с кислотными, так и с основными индикаторами и, таким образом, изменяют их свойства. Ввиду этого колориметрический метод определения pH является ненадежным при исследовании концентрированных растворов солей, а также растворов, содержащих белковые вещества в этих случаях пользуются электрометрическим методом, изложенным. в следующей главе. . [c.98]

Большинство индикаторов, принадлежащих к классу азокрасителей, а также конго красный, совершенно неприменимы для измерения pH в белковых растворах. В то же время метил-виолет, родственные ему по составу соединения и соединения группы нитрофенола совершенно не реагируют с белками и потому могут быть использованы при определении pH. Фталеины и сульфофталеины реагируют с нерасщепленными белками, но е реагируют с продуктами их распада и поэтому могут быть употреблены для определения концентрации ионов водорода, обусловленной продуктами распада белков. Для определения pH с индикаторами в белковых средах существует следующее правило чем проще состав индикатора, тем меньше его белковая ошибка, тем более он пригоден для работы. [c.42]

Кислотная ошибка может иметь суш,ественное значение в слабо забуференных и небуферных растворах. В таких растворах более или менее достоверные результаты могут быть получены, если сильно уменьшать количество добавляемого индикатора или частично нейтрализовать его. Причина влияния нейтральных солей заключается в том, что они смеш,аюг равновесие между диссоциированной и недиссоциированной формами индикаторов в связи с изменением коэффициентов активности его ионов. Для устранения солевой ошибки необходимо иметь одинаковую ионную силу в стандартных смесях и в исследуемом растворе. Белковая ошибка возникает главным образом при определении pH в физиологических жидкостях, содержащих белки, которые могут адсорбировать индикаторы. [c.89]

Достоинства стеклянного электрода почти не отравляется применим в присутствии любого газа не подвергается влиянию окислителей, восстановителей, коллоидных растворов применим в мутных и окрашенных растворах, эмульсиях и суспензиях не имеет белковой ошибки обеспечивает быстрое определение pH применим в слабобуферированных растворах. [c.499]

Чувствительность открытия беака методом белковой ошибки индикатора [c.510]

По наблюдениям Кольтгофа, белковые ошибки в некоторых случаях могут достигнуть величины до 0,1—0,2 pH. Например, сыворотка крови с ЫаС1 дает ошибку от 0,1 pH до 0,18 pH. Но систематических наблюдений в этой области проведено не было, и поправочных таблиц нет. [c.67]

Белковая ошибка индикатора обусловливается наличием в растворах белковых веществ, которые, обладая амфотерными свойствами, могут взаимодействовать с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбировать индиха-тор, изменяя его общую концентрацию в растворе. [c.267]

Метод Гаммета чрезвычайно прост. Поэтому он нашел широкое применение, несмотря на сравнительно малую точность. Следует учитывать, что, с одной стороны, функции диссоциации оснований все же несколько зависят от природы ] растворителя с другой стороны, индикаторный метод имеет ряд ограничений, а именно окраска индикатора и ее интенсивность зависят не только от pH раствора, но и от присутствия окислителей или восстановителей, от ионной силы раствора, от наличия в растворе белков (белковая ошибка). Уже само введение индикатора влияет на значение pH. При больших интервалах значений pH необходимо пользоваться несколькими индикаторами, что осложняет сопоосавление результатов измерений и, кроме того, серия индикаторов, подобранная для одного растворителя, не будет равноценной в другом растворителе. [c.470]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.785 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.472 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.378 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.438 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.179 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.378 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология