Ошибка индикаторная

Индикаторная ошибка титрования [c.287]

Индикаторная ошибка титрования 287 [c.287]

Чему равна индикаторная ошибка титрования а) 0.1 н. раствора НСООН 0,1 н. раствором NaOH с тимолфталеином (рТ = 10) б) 0,1 н. раствора NH4OH 0,1 и. раствором H I с метиловым красным (рТ = 5,5). [c.293]

Чтобы окраска окислительно-восстановительного индикатора изменялась при титровании резко и индикаторная ошибка титрования была незначительной, интервал перехода индикатора должен находиться в пределах скачка потенциалов на кривой титрования. [c.369]

Что такое индикаторная ошибка титрования Перечислите типы индика-торны i ошибок титрования. [c.293]

Инцикаторы в окислительно-восстановительном титровании. Индикаторные ошибки титрования [c.132]

Выше было показано, как путем вычисления индикаторной ошибки титрования решать вопрос о пригодности какого-либо заранее заданного индикатора. Если же индикатор не указан, то выбирают такой, показатель титрования которого возможно ближе подходит к величине pH в точке эквивалентности (находимой по известным формулам), и вычисляют для него индикаторную ошибку титрования. [c.291]

Применим выведенные формулы к решению вопроса о выборе индикатора, для чего рассмотрим несколько примеров, i Пример 1. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 н. раствора НС1 0,1 н. раствором NaOH с метиловым оранжевым [c.289]

Щелочная ошибка титрования — ошибка, вызываемая присутствием в титруемом растворе по окончании титрования нейтральных молекул недотитрованного слабого основания. См. таюке Кислотная ошибка. Индикаторная ошибка. [c.355]

Индикаторные ошибки титрования [c.76]

Метод Гамметта чрезвычайно прост. Поэтому он нашел широкое применение, несмотря на сравнительно малую точность. Следует учитывать, что, с одной стороны, функции диссоциации оснований все же несколько зависят от природы растворителя с другой стороны, индикаторный метод имеет ряд ограничений, а именно окраска индикатора и ее интенсивность зависят не только от pH раствора, но и от присутствия окислителей или восстановителей, от ионной силы раствора, от наличия в растворе белков (белковая ошибка). Уже само введение индикатора влияет на значение pH. При больших [c.498]

Рассчитывая рабочий процесс в ступени с помощью математической модели для получения индикаторной и температурной диаграмм, с достаточной точностью для практических целен шаг расчета можно максимально увеличить до 2 поворота коленчатого вала. Чем больше шаг, те.м меньше время счета. При расчете динамики пластин самодействующих клапанов для получения достоверных результатов требуется уменьшить шаг расчета. Для прямоточных клапанов достоверные данные можно получить при шаге 0,25—0,2 . При расчете динамики более массивных пластин кольцевых и полосовых клапанов шаг расчета можно увеличить до Г, хотя вследствие этого диаграмма движения пластины получится сглаженной, время—сечение щели клапана будет определено с ошибкой. На участке открытия клапанов шаг расчета автоматически снижается до требуемой величины. [c.70]

Под тягой в сухой склянке смешивают растворы № 1 и № 2 реактива Фишера в отношении 1 1 (по 35 мл). Смесью растворов заполняют анодное и катодное пространство ячейки так, чтобы уровни были одинаковые. Включают схему и магнитную мешалку. Затем удаляют избыточный иод, вводя в ячейку через пробку с помощью шприца сначала воду, а затем влажный воздух до исчезновения иода в растворе (резкое изменение окраски). При этом автоматически включаются генераторная цепь и секундомер. Записывают силу тока генераторной цепи. Дожидаются ее выключения (характерный щелчок реле, падение тока на амперметре индикаторной цепи, остановка секундомера) и устанавливают секундомер иа ноль. Вводят в ячейку с помощью шприца определенный объем пробы, отбирая ее через резиновую пробку нз ампулы с пробой. Схема автоматически включается, выполняет титрование и выключается. Записывают время титрования. По вышеприведенной формуле рассчитывают массовую долю в % воды в пробе. Повторяют определение 5—7 раз. Рассчитывают среднюю квадратичную ошибку и погрешность результата. [c.270]

Рис. Д.59. Схема нахождения случайной индикаторной ошибки ДС [212].

При титровании 0,1 н. раствора сильной кислоты сильным основанием в присутствии индикатора метилового оранжевого (рЯ н1п(1==3,8) по уравнению (115) получаем систематическую индикаторную ошибку [c.151]

Вычислить индикаторную ошибку тнтрования 0,1 н. раствора NaOH 0,1 н. раствсром муравьиной кислоты НСООН с нейтральным красным (рТ = 7). [c.293]

При этом не учитывают увеличение объема титруемого раствора. Способ нахождения относительной систематической индикаторной ошибки Рг= [c.149]

Пример 6. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 и. раствора Ы1140Н 0,1 н. раствором НС1 с индикаторами а) фенолфталеином, б) метиловым оранжевым. [c.290]

Для расчета абсолютной индикаторной ошибки выражают разность С — Со через равновесные концентрации [c.149]

Случайная индикаторная ошибка. Если систематическая индикаторная ошибка равна нулю, т. е. достигнуто совпадение значений показателей титрования и индикатора, то всегда остается случайная индикаторная ошибка, связанная с тем, что при визуальном определении точки перехода окраски индикатора из-за физиологических особенностей зрения значение ее можно определить только с колебаниями 0,4 единицы. Рис. Д.59 иллюстрирует влияние этой ошибки. Абсолютное значение случайной ошибки АС зависит от скачка ёрН/ёС на кривой титрования в точке эквивалентности. Считая отрезок между рН1 и рНа на кривой рис. Д.59 линейным, получим следующую зависимость [c.153]

Рис. д.56. Зависимость систематической индикаторной ошибки Р от интервала перехода окраски индикатора, pH и силы кислот. [c.150]

Как ВИДНО ИЗ рис. Д.57, наиболее точные результаты получают при титровании в присутствии индикатора, интервал перехода окраски которого близок к точке нейтральности (pH 7). Кроме того, ясно, что точность определения зависит от окраски, приобретаемой индикатором в результате титрования. Например, при титровании с метиловым красным до получения чистой желто-оранжевой окраски, т. е. до pH 6, индикаторная ошибка уменьшается до 10- % по сравнению с ошибкой— [c.152]

Из рис. Д.58 ясно, что точность титрования слабых кислот значительно меньше, чем сильных кислот, и что она уменьшается с понижением силы кислоты чем слабее кислота, тем больше значение рКз сдвигается вправо, тем короче подъем и тем больше индикаторная ошибка. [c.153]

Чему равна индикаторная ошибка при титровании а) 0,1 н. раствора НС1 0,1 н. раствором NaOH с метиловым красным (рТ = 5.5) б) 0.1 и. раствора NaOH 0,1 н. раствором НС1 с индикатором нитрамином (рТ = 12). [c.293]

Водородная ошибка титрования — ошибка, вызываемая наличием в титруемом растворе по окончании титрования избытка ионов водорода, остаю1дихся в растворе в результате недотитрования сильной кислоты сильным основанием, или перетитрования сильного основания сильной кислотой. См. также Ошибка индикаторная, Гидроксильная ошибка. [c.63]

Ошибка при индикаторном титровании составляет 10 мг/кг, или 0,001% маос., при потенциометрическом — 1мг/кг, или ),00017о масс. [c.190]

Рассчитывая газовые усилия на поршень со стороны коленчатого вала, следовало бы учитывать влияние штока. Но так как площадь штока мала по сравнению с площадью поршня Р , ошибка при определении газовых усилий без учета влияния штока не превышает 3,5 %. Поэтому, выполняя построение индикаторных диаграмм, будем считать, что усилия, действующие на поршень со стороны коленчатого вала, равны усилиям со стороны крышки, но действуют в противоположном направлении и в про-тивофазе. Индикаторные диаграммы полостей первой и второй ступеней представлены соответственно на рис. П.2 и рис. П.З. [c.359]

Индикаторная ошибка титрования вычисляется аналогично ошибке в осадительном титровании. Для атого нужно знать концентрацию взятого для титрования [Ме], [Ме] в точке эквивалентности, которая вычисляется на основании константы устой чивости комплекса с ЭДТА при данном pH и [Ме] в момент, когца инцикатор меняет окраску. Эта величина вычисляется с использованием константы устойчивости комплекса металла с инцикатором. [c.117]

Систематическая индикаторная ошибка. При кислотно-основном титровании значению pH в точке эквивалентности, так называемому показателю титрования, не всегда соответствует pH перехода окраски индикатора, выражаемого в виде показателя индикатора р/Снша- При этом возникает систематическая индикаторная ошибка Р. Ее определяют как разность между количеством С (моль/дм 3) титранта, добавляемого до перехода окраски индикатора, и Со титранта, необходимого для достижения точки эквивалентности [c.149]

Определение систематической индикаторной ошибки из диаграммы [до—pH. Систематическую индикаторную ошибку можно определить, нанося на диаграмму lg с—pH титруемой кислоты значение интервала перехода окраски соответствующего индикатора. На рис. Д.57 приведена логарифмическая диаграмма 0,1 н. раствора сильной кислоты и интервалы перехода окраски некоторых индикаторов с допущением, что титрование проводят до первого изменения окраски. При этом отрезок прямой, соответствующий интервалу перехода окраски индикатора, левым концом касается прямых Н3О+ или 0Н соответственно. По уравнению (115) и из диаграммы, приведенной на рис. Д. 57, можно рассчитать систематическую относительную индикаторную ошибку при титровании сильных кислот. В кислотной области сон-<СснзО+. а в щелочной области сНз0+<С0Н-, поэтому / г —СН3О+/С0 или Рг сон-1Со. Значение общих концентраций можно взять из диаграммы, так что ошибку легко рассчитать. [c.151]

Рис. Д.57. Диаграмма для расчета систематической относительной индикаторной ошибки при титровании 0,1 н. раствора сильной кислоты 0,1 н. раствором сильного основания в присутствии различных индшсаторов.

Рис. Д.58. Диаграмма для расчета систематической относительной индикаторной ошибки при титровании 0,1 н. уксусной кислоты 0,1 н. раствором сильного основания в присутствии различных индикаторов, г — бромтимоловый синий (интервал перехода окраски 6,0<рН<7,6) 5 — фенолфталеив (8,0<рН<10,1) 3 — тимолфталеин (9,3<рН<10,6).

Аналитическая химия (1973) -- [ c.348 , c.493 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.136 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.195 , c.241 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.0 , c.147 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.93 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.153 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология