Алюминий комплекс с по пирокатехиновому

Рис. 1. Абсорбционные кривые комплекса алюминия с пирокатехиновым фиолетовым при разных значениях pH

Рис. 16. Спектры Поглощения пирокатехинового фиолетового и комплекса алюминия с пирокатехиновым фиолетовым [1276]

Рис. 17. Зависимость окраски комплекса алюминия с пирокатехиновым фиолетовым от pH [1276]

Применяется для определения висмута, алюминия, тория, циркония, олова цинка, меди, никеля и других элементов. Предложен и подробно изучен вна чале в качестве индикатора при комплексонометрическом титровании [12, 13] Свойства реактива, как рН-индикатора и как металлохромного индикатора а также строения соответствующих соединений рассмотрены ранее (см. гл. 4, 10). В фотометрическом анализе наиболее целесообразно применение пирокатехинового фиолетового в интервале pH 5—7, где сам реактив окрашен в желтый цвет, а его комплексы в синий. В более кислой, а также в более щелочной среде реактив образует другие формы, окрашенные в фиолетовый цвет. Поэтому наложение окраски свободного реактива создает значительные [c.284]

Алюминий и цирконий тоже образуют с пирокатехиновым фиолетовым комплексы в кислом растворе, но очень медленно, так что титровать их невозможно. [c.265]

Пирокатехиновый фиолетовый (ПФ) и пирогаллоловый красный (ПК) сравнительно недавно введены в аналитическую практику в качестве комплексонометрических индикаторов [1—8]. в последние годы появились работы, сообщающие о возможности использования их в фотометрии [9—14]. Оба реактива предложены [14—16] и для количественного определения алюминия, однако аналитические формы исследованы недостаточно. Отсутствуют сведения о составе и стойкости комплексов, возможности практического применения их для анализа объектов. Настоящее сообщение посвящено исследованию взаимодействия алюминия с ПФ и ПК и сравнительной оценке этих реактивов. [c.205]

Определение с пирокатехиновым фиолетовым (II). Этот реактив известен также как катехиновый фиолетовый и катехин-сульфофталеин. Алюминий образует с пирокатехиновым фиолетовым комплекс, окрашенный в синий цвет. Вильсон и Сержент [14] использовали эту реакцию для определения алюминия в силикатных породах и минералах. Рекомендуется пользоваться аммиачно-ацетатным буферным раствором с pH 6,1—6,2. Окраска комплекса развивается в течение часа, после чего цвет его практически остается постоянным. Закон Ламберта—Бера соблюдается в пределах концентраций до 80 мкг АЬОз на 100 мл [c.97]

Максимумы поглощения комплексов этих металлов близки к максимуму для алюминия, молярные коэффициенты погашения их комплексов также близки к значению для алюминия — от 2,5-10 до 2,9-10 [1128]. Следовательно, все эти металлы мешают определению алюминия мешают также Ti, Сг, V и бораты. Fe (III) с пирокатехиновым фиолетовым образует неустойчивый комплекс вследствие окисления реагента, значит, оно также мешает. [c.115]

Для состава комплекса также имеются различные литературные данные. Согласно Антону [529], алюминий и пирокатехиновый фиолетовый входят в комплекс в соотношении 1 1,5 по данным Танаки и Ямаеси [396], получается комплекс состава 1 2. Фактически образуется несколько комплексов. Опытами Рибы и других [1128] доказано существование монометаллического и биметаллического комплексов. Константа комплексообразования монометаллического комплекса 10 общая константа образования биметаллического комплекса 10 Молярный коэффициент погашения комплекса, по данным различных авторов, составляет 6,8- 10 при 580 нм [396], 2,5—2,9.10 [1128] или 4,31-10 [285а]. [c.114]

Исследовано взаимодействие алюминия с пирокатехиновым фиолетовым и пирогаллоловым красным. Показано, что оба реактива образуют комплексы состава 1 2 и 1 1. Практический интерес представляет комплекс алюминия с пирокатехиновым фиолетовым состава 1 2, образующийся при pH 6,0—6,3 с = = 580 tiM, и комплекс алюминия с пирогаллоловым] красным, образующийся в интервале pH 4,8—5,2 с Выяснены мешающие ионы и высказаны соображения о целесообразности применения нирокатехинового фиолетового для определения алюминия в конкретных объектах. [c.394]

Пирокатехиновый фиолетовый в слабокислой среде с алюминием образует комплекс синего цвета, сам реагент в этих условиях окрашен в желтый цвет. Максимум поглощения реагента при 445— 450 нм [529, 1128], комплекса — при 580 нм [285а, 396, 12761 (рис. 16), по другим данным при 615 нл< [529] и Ь20 нм [1128]. Такое расхождение можно объяснить изменением положения максимума с увеличением концентрации алюминия сначала возникает максимум при меньшей длине волны (570—600 нм), который при увеличении отношения пирокатехинового фиолетового к алюминию до 1 1 смещается в сторону больших длин волн [1128]. При максимуме поглощения комплекса реагент поглощает мало. [c.113]

В мерную колбу емкостью 100 мл переносят 50 мл фильтрата, прибавляют 2 капли раствора роданида аммония, затем по каплям 0,1 н. свежеприготовленный раствор аскорбиновой кислоты до исчезновения красной окраски роданидного комплекса трехвалентного железа, затем 5 мл 8%-ного раствора нитрата бария, 8 мл 50%-ного раствора нитрата алюминия, 4 г нитрата натрия и 25 мл титрованного 0,1 М раствора нитрата висмута. Устанавливают расчетным путем, сколько миллилитров 10 н. раствора аммиака надо добавить, чтобы достичь кислотности, равной 0,4 н. Прибавляют это количество аммиака и доливают воды до метки. Раствор встряхивают и после некоторого отстаивания фильтруют через фильтр белая лента, отбрасывая первые порции фильтрата. Переносят 50 мл фильтрата в коническую колбу емкостью 500 мл, разбавляют водой до объема 200 мл, титруют избыток висмута титрованным 0,05 М раствором ЭДТА в присутствии индикатора пирокатехинового фиолетового до перехода окраски от голубой через розовую до светло-желтой. [c.29]

Эти комплексы разрушаются фторидом и применяются для фотометрического определения фтора. Исследование влияния фторида на устойчивость комплексов титана, циркония, гафния, тория, алюминия, железа, бериллия и уранила с рядом органических реагентов (эриохромцианином К, пирокатехиновым фиолетовым, ализариновым красным 5, хинализарином, пурпурином, карминовой кислотой, кальционом, хромотропом 2В, стильбазо, ксилено- [c.295]

С другой стороны, наши данные показывают, что вид кривых поглощения мало изменяется при переходе от комплекса I к комплексу II (см. рис. 1). Это наводит на мысль о том, что лиганды в структуре обоих комплексов имеют идентичную форму. По-видимому, сложный характер изменения кривых светопоглощения растворов алюминия, содержащих п.ф., от pH (см. рис. 2) можно интерпретировать как следствие ступенчатого гидролиза иона алюминия, входящего в структуру комплексов. Двум максимумам, лежащим в области pH 5,6 и 7,6, и минимуму, лежащему в области pH 6,5—6,7, логично сопоставить три последовательных формы гидролиза алюминия, из которых первая и третья образуют относительно прочные окрашенные комплексы с пирокатехиновым фиолетовым (обозначенные нами как I и II), а вторая образует слабый или малоокрашенный комплекс. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология