Индикаторы зависимость окраски

Зависимость окраски индикатора от pH раствора [c.306]

Индикаторы, изменяющие окраску при определенном окислительном потенциале раствора, известны (см. ниже). Однако большая часть таких индикаторов имеет существенные недостатки. Так, в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. Иногда изменение- [c.361]

Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности или от концентрации водородных ионов в растворе. Многие индикаторы используются при титровании кислот щелочами или наоборот, но очень немногие индикаторы изменяют окраску вблизи точки нейтрализации, т. е. когда pH раствора мало отличается от 7. Изменение окраски (см. табл. XVIII, 6) происходит в интервале 1,5—2 единиц pH и в зависимости от г рироды индикатора может происходить как в кислых, так и в щелочных [c.487]

Свойство индикаторов менять окраску в зависимости от pH раствора широко используется для количественного определения активности (концентрации) водородных ионов, например при титровании кислот щелочами или наоборот, если индикатор меняет окраску вблизи точки нейтрализации, т. е. когда pH раствора мало отличается от 7. На свойстве индикаторов изменять свою окраску в определенном интервале pH основаны различные колориметрические методы определения pH, сведения о которых изложены в практикумах по физической химии. [c.157]

При помощи таких индикаторов, как лакмус, можно установить, каким является раствор — кислым, нейтральным или щелочным. Индикаторы изменяют свою окраску с изменением pH раствора не резко, а в интервале одной-двух единиц pH. Обусловливается это наличием химического равновесия между двумя различно окрашенными формами данного индикатора, а зависимость окраски от концентрации ионов водорода объясняется участием ионов водорода в таком равновесии. [c.335]

Индикаторы, изменяющие окраску в зависимости от окислительного потенциала раствора. Основным достоинством этой группы индикаторов является возможность применения их для различных рабочих растворов. Таким образом, в зависимости от условий можно подобрать для титрования данного определяемого вещества наиболее подходящий рабочий раствор (окислитель или восстановитель) с тем, чтобы реакция проходила стехио- метрически и достаточно быстро. Возможно также дифференциальное титрование смеси нескольких окислителей или восстановителей с различными значениями потенциалов. [c.362]

Зависимость окраски индикатора Кольтгофа от pH [c.79]

Каждый индикатор меняет окраску раствора с определенном, характерном для него интервале значений pH, который называется областью перехода индикатора. Так, в присутствии фенолфталеина раствор бесцветен при pH 8, а при pH 10 имеет интенсивно красную окраску. Область перехода фенолфталеина лежит в интервале pH, равном 8—10, т. е. в щелочной среде. Независимо от того, в кислой или щелочной среде находится область перехода, форма индикатора, в которой он существует в растворах, имеющих pH меньше нижнего предела области перехода, называется его кислотной формой, а та форма, в которой существует индикатор при значениях pH выше верхнего предела области перехода, называется его щелочной формой. При значениях pH, лежащих внутри области перехода, окраска раствора получается смешанная, приближаясь по оттенку либо к кислотной, либо к щелочной форме в зависимости от pH среды. [c.101]

Посредством окислительно-восстановительных индикаторов, изменяющих окраску в зависимости от изменения окислительно-восстановительного потенциала системы. [c.390]

Зависимость окраски кислотно-основных индикаторов от pH раствора. Константу электролитической диссоциации индикатора выражают формулой [c.100]

Зависимость окраски индикатора от соотношения концентраций окислителя и восстановителя. При титровании к раствору приливают очень небольшое количество индикатора. В зависимости от потенциала раствора меняется состояние равновесия ред-окс-индикаторов. [c.187]

В растворе 2 измерена зависимость свободного заряда поверхности Гн+ [21] от потенциала методом определения изменения концентрации ионов водорода в растворе при образовании двойного слоя [3, 11]. Концентрацию ионов Н+ определяли титрованием щелочных раствором с бром-крезоловым зеленым в качестве индикатора (переход окраски при pH 3,8—5,6). Выбор этого индикатора позволял избежать образования гидроокиси цинка в процессе титрования. [c.34]

Определение гидроксида К- Аэрозоль КОН в воздухе определяется денситометрическим методом, основанным на способности кислотно-щелочных индикаторов изменять окраску в зависимости от pH среды чувствительность 4 мкг в анализируемом объеме [46]. [c.50]

Зависимость окраски от pH раствора объясняется еще и тем, что продукты реакции нередко обладают свойствами кислотноосновных индикаторов. [c.14]

Индикаторы изменяют свою окраску с изменением pH раствора не резко изменение окраски происходит в интервале одной-двух единиц pH. Обусловливается это наличием химического равновесия между двумя различно окрашенными формами данного индикатора, а зависимость окраски [c.354]

Зависимость окраски индикатора от соотношения концентраций окислителя и восстановителя. При титровании к раствору приливают небольшое количество индикатора, значительно отличающееся от количеств реагирующих веществ. В зависимости от потенциала раствора меняется состояние равновесия ред-окс-индикаторов. [c.227]

Многие кислотно-основные реакции находят применение в химическом анализе. Н шример, содержание карбоната в образце можно установить его титрованием сильной кислотой, скажем H I. Методика титрования была кратко описана в гл,. 3 (см. разд. 3.11, ч. 1). Как мы уже знаем, для установления конечной точки титрования, или точки эквивалентности (в которой система содержит стехиометрически эквивалентные количества кислоты и основания), могут использоваться кислотно-основные индикаторы. Но какой из множества индикаторов, изменяющих окраску при различных pH, л)"1ше всего подходит для каждого конкретного титрования На этот вопрос можно ответить, рассматривая график изменения pH в процессе титрования. График зависимости pH от объема добавляемого титранта называется кривой титрования. [c.119]

Широко распространенный универсальный индикатор ЗИВ-1 —сухая смесь пяти индикаторов диметиламиноазобензола, бромтимолового синего, метилового красного, фенолфталеина и тимолфталеина. Каждая ампула универсального индикатора содержит обычно 0,16 г смеси, которую растворяют в 100 мл 80%-ного этилового спирта. В зависимости от величины pH раствора универсальный индикатор приобретает окраску [c.28]

Индикаторами называются химические соединения, способные изменять окраску раствора в зависимости от условий среды, не влияя при этом непосредственно на испытуемый раствор и иа направление реакции. Так, кислотно-щелочные индикаторы изменяют окраску в зависимости от pH среды окислительно-восстановительные индикаторы — от потенциала среды адсорбционные индикаторы — от степени адсорбции и т. д. [c.51]

Индикаторы различают также по типу, химической реакции, в которой их применяют. Индикаторы методов кислотно-основного титрования — это окрашенные органические соединения, существующие в двух формах, в зависимости от pH раствора. Чаще всего обе формы различаются по окраске, это так называемые двухцветные индикаторы. Реже применяют одноцветные индикаторы, в которых окрашена только одна форма. Кислотно-основные индикаторы изменяют окраску в зависимости от концентрации водородных ионов раствора и в этом смысле являются специфическими индикаторами на ионы водорода. Индикаторы этой группы являются обратимыми. [c.144]

Визуальные индикаторы представляют собой различные органические соединения, являющиеся или слабыми кислотами, или слабыми основаниями, которые при диссоциации и сопровождающих ее таутомерных превращениях изменяют свою окраску. Изменение окраски вызвано изменением структуры молекул индикатора. Не останавливаясь на механизме этих превращений и причинах изменения окраски, мы в общей форме рассмотрим зависимость окраски растворов, содержащих индикаторы, от pH растворов и константы диссоциации индикатора как кислоты или как оснований. [c.124]

Величину pH раствора определяют с помощью унйверсаль-вых индикаторов. Универсальный (или комбинированный) индикатор — это смесь нескольких простых индикаторов, изменяющая окраску в определенном интервале значений pH. ГПироцо применяемый универсальный индикатор ЗИВ-1 (завод им. Войкова) состоит из пяти индикаторов (диметил-аминоазобензола, бромти-молового синего, метилового красного, фенолфталеина и тимолфта-леина). Каждая ампула содержит обычно 0,16 г смеси, которую растворяют в 100 мл 80%-ного этилового спирта. В зависимости от величины pH раствора универсальный индикатор приобретает следующую окраску [c.143]

Цвет клеевого шва может служить показателем правильного осуществления технологического режима склеивания. Изменение цвета шва достигается введением в клей специальных индикаторов, меняющих окраску клеевого шва во время нагрева в зависимости от температуры. [c.256]

При анализе оснований на.годится зависимость /Н+// от X и пересечение экстраполированной прямой с осью X дает точку эквивалентности. Для этого типа титрования применимы те индикаторы, переход окраски которых происходит только в большом избытке хлорной кислоты. Переход окраски соответствует равновесию [c.210]

Индикаторы, изменяющие окраску при определенном окислительном потенциале раствора, известны (см. ниже). Однако большая часть таких индикаторов имеет существенные недостатки. Так, в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. Иногда изменение окраски происходит довольно медленно или образуются различные промежуточные соединения. [c.355]

Протонизирующую силу кислоты выражают также посредством функции кислотности Ид), характеризующей состояние равновесия при комплексообразовании кислот и оснований в органических расгвори-телях. В качестве оснований чаще всего используют индикаторы, изменяющие окраску в зависимости от силы кислоты, что позволяет исследовать систему спектроскопическими методами. При этом важно, чтобы в спектре идентифицировались полосы ассоциированиого и свободного оснований. [c.234]

При визуальном способе установления конечной точки применяют металлонндикаторы. Металлоиндикатором называют индикатор, изменяющий окраску в зависимости от концентрации иона металла. Метал-лоиндикаторы — обычно органические соединения, которые с ионами тшруемого металла образуют окрашенные комплексы. [c.72]

Отношение концентраций окрашенных форм, как видно из уравнения (32), связано только с концентрацией водородных ионов и не зависит от общей концентрации. Поэтому можно было бы предположить, что для двухцветното индикатора, изменение окраски в зависимости от изменения значения pH бу- [c.129]

Принцип метода. / 1етод основан на способности кислотно-ще-лочных индикаторов изменять окраску в зависимости от pH среды. При использовании смешанного индикатора окраска изменяется от желто-оранжевого цвета нейтрального раствора до зеленого с переходом при сильнощелочной среде в фиолетовую. Чувствительность метода 0,16 мг/м NaOH в 5 мл. [c.292]

Методы определения. В воздухе. Определение аэрозоля едких щелочей основано на способности кислотно-основных индикаторов изменять окраску в зависимости от pH среды. При использовании денситометрического метода чувствительность 4 мкг в анализируемом объеме раствора [46], колориметрических методов—1 мкг на 5 мл пробы (Демченко, Гузь Виль-нер). Определение хлорита Н. иодометрическим методом с чувствительностью 0,08 мг/м [31]. В природных водах определение Н. ионной хроматографией предел определения 0,05 мг/л (Basta, Tabatabai). В промышленных и бытовых сточных водах. Определение Н. методом пламенно-эмиссионной спектрометрии с чувствительностью менее 0,1 мг/л или посредством гравиметрического метода с осажде- [c.41]

Существуют индикаторы, которые полностью изменяют окраску в кислой среде, как, например, метиловый оранжевый, константа диссоциации которого /Снм = и индикаторы, которые меняют окраску в щелочной среде, например фенолфталеин. Есть индикаторы, меняющие окраску в нейтральной среде, например бром-тимоловый синий, у которого константа диссоциации Кнт = 10 . Таким образом, по величине константы диссоциации индикатора сразу же можно приблизительно определить середину интервала изменения его окраски, так называемый показатель титрования рТ. Например,для метилового оранжевого этот показатель рТ = 4, для фенолфталеина рТ = 9, для бром-ти-молового синего рТ = 7. Соответствующие интервалы изменения окраски индикатора для метилового оранжевого pH = 3,1—4,4, для бром-тимолового синего pH = 6,0—7,6, для фенолфталеина pH =8,0—10,0, в зависимости от различной интенсивности окраски недиссоциированных молекул и ионов и различной восприимчивости глаза к разным цветам, хотя теоретически каждый из этих интервалов должен равняться двум единицам. [c.428]

Колориметрическое определение pH, основанное на свойстве индикаторов менять окраску в зависимости от величины pH, производится с одноцветными или двухцветными индикаторами (табл. 55, 56). Имеются также универсальные индикаторы, дающие гамму окрасок в зависимости от pH р а створ а Для ориентировочного определения pH используют книжечки универсальной индикаторной бумаги с прилагаемой к ним цветной шкалой для значений рН=1-Ы0 (ТУ МХП ОРУ 75—56). [c.208]

Экспрессные косвенные методы, предназначенные для периодического производственного контроля микропора-женкя СОЖ, основаны на способности некоторых индикаторов изменять окраску жидкости в зависимости от ферментативной активности микроорганизмов. Применяются индикаторы двух типов химические и бактериологические. [c.169]

Примечания. I. Индикаторы меняют окраску в зависимости от pH, поэтому поддерживают рН= 10, добавляя в титруемый раствор буферную смесь (водный раствор 20 а NH4 I смешивают с 100 м.2 конц. NH4OH и добавляют воды до 1 л). [c.368]

До настоящего времени не найдено практического метода, с помоиузю которого можно было бы наблюдать конечную точку титрования при работе с ультрамикроколичествами в слое толщиной приблизительно 40 мм, который необходим для того, чтобы заметить эту точку при работе с обычными концентрациями растворов и обычными индикаторами, используемыми в ацидимет-рии [186]. Испытания целого ряда индикаторов, а именно бром-крезолового зеленого, бромфеиолового синего, смеси метилового красного с метиленовой синей и смеси метилоранжа с индиго-кармином в концентрациях 10 —10 моль л в конусе для титрования дали отрицательные результаты. Капилляры с растворами, даЮ Щими в зависимости от индикатора различные окраски с кислотами или щелочами и, соответственно, промежуточные оттенки, помещали для сравнения рядом с открытым конусом для титрования. Однако относительное среднее отклонение единичного определения соотношения кислота — основание не удалось сделать меньше 5% для изменения окраски в конечной точке титрования, проявляющегося в большинстве случаев в виде постепенного сближения резко отличных оттенков. При титровании 0,ЪМ раствора едкого кали, насыщенного метиловым красным, 0,25 М раствором серной кислоты среднее отклонение составило 0,25%. Этот метод использовали при испытании работы бюреток, однако его нельзя рекомендовать для практических целей, так как очень высокая концентрация индикатора может обусловить ошибку порядка 5%. [c.260]

Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности или от концентрации водородных ионов 6 растворе. Многие индикаторы используютбя при титровании кислот оделочами или наоборот, но очень немногие индикаторы изменяют окраску вблизй точки нейтрализации, т. е. [c.458]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология