Висмут комплекс с по пирокатехиновому фиолетовому

Раствор свободного индикатора в кислой среде окрашен в желтый цвет, раствор его комплексного соединения с висмутом—в синий цвет. При прямом титровании раствором соли висмута кислого анализируемого раствора, содержащего комплексон, в присутствии индикатора окраска раствора вначале желтая. В процессе титрования, пока в растворе присутствует комплексон свободный или связанный с солями Са и Mg, добавляемые ионы висмута образуют комплексное соединение с комплексоном (висмут вытесняет кальций и магний из их комплексов с комплексоном) и окраска раствора остается желтой. В конце титрования образуется комплексное соединение висмута с пирокатехиновым фиолетовым окраска раствора становится сначала фиолетовой, потом синей. [c.201]

Применяется для определения висмута, алюминия, тория, циркония, олова цинка, меди, никеля и других элементов. Предложен и подробно изучен вна чале в качестве индикатора при комплексонометрическом титровании [12, 13] Свойства реактива, как рН-индикатора и как металлохромного индикатора а также строения соответствующих соединений рассмотрены ранее (см. гл. 4, 10). В фотометрическом анализе наиболее целесообразно применение пирокатехинового фиолетового в интервале pH 5—7, где сам реактив окрашен в желтый цвет, а его комплексы в синий. В более кислой, а также в более щелочной среде реактив образует другие формы, окрашенные в фиолетовый цвет. Поэтому наложение окраски свободного реактива создает значительные [c.284]

Тиояблочная кислота (I) также является сильным комплексо-образующим веществом. Она растворяет, например, цианид золота, образуя соответствующую золотую соль, известную в качестве средства против ревматизма. На основании ориентировочных опытов автора монографии тиояблочная кислота пригодна для маскирования железа (висмута) в кислом растворе, например при определении тория в присутствии пирокатехинового фиолетового в качестве металлиндикатора [16]. [c.428]

Пирокатехиновый фиолетовый (ПФ) применяется как индикатор при комплексонометрическом титровании меди, кобальта, никеля, висмута, тория и других элементов, а также как реагент для фотометрического определения ряда металлов. Большинство комплексов ПФ окрашено в различные оттенки синего цвета. Однако известны соединения различной окраски с одним и тем же металлом. Например, комплекс тория с ПФ в кислой среде окрашен в красный цвет, а в щелочной — в синий. Причины образования соединений различного цвета не изучены. [c.67]

Высокая устойчивость комплекса индия с ЭДТА 1п ( К— =24,9) позволяет проводить титрование при pH = 2 и ниже. К сожалению до настоящего времени не известен индикатор для прямого титрования в упомянутых условиях. Однако возможно определение индия в сильнокислом растворе обратным титрованием избытка ЭДТА раствором нитрата висмута с пирокатехиновым фиолетовым. Флашка и Садек [56 (42)] воспользовались этим обстоятельством и, как и следовало ожидать, нашли, что метод вполне удобен. Так, например, можно оцределять индий в присутствии 350-кратного количества цинка. Допускается 50-кратное содержание свинца и 10-кратное содержание Н1, Со и даже Си. Не мешают магний и щелочноземельные металлы. Можно также титровать в присутствии умеренных количеств А1, но медленно и в подогретом до 60° С растворе. Согласно неопубликованным исследованиям Флашки, титрование можно проводить даже при pH несколько ниже 2, если пользоваться фотометрической индикацией точки эквивалентности В этих условиях не мешают даже большие количества обычно мешающих элементов. [c.276]

Ниже в качестве примера рассмотрены некоторые свойства пирокатехинового фиолетового [18, 19]. Связь его строения с окраской рассмотрена ранее (гл. 4, 10). Схематически пирокатехииовый фиолетовый можно рассматривать как четыр хосновную кислоту H4R, которая в сильноки слой среде представляет собой биполярный ион +H4R (см. гл. 4, 10). Спектры поглощения отдельных форм, а также синего комплекса с висмутом, приведены на рис. 41. В соответствии с этим форма H4R красно-фиолетового цвета ( р), НзК —желтого (ж), НгР —фиолетового (ф), формы HR - и R образуются только в сильно щелочной среде, причем в этих условиях они быстро окисляются кислородом воздуха. Поэтому спектр поглощения их не измерен с достаточной надежностью, как и pH перехода HR3"=i= R4-. По визуальному восприятию эти формы обычно называют синими (с). [c.138]

Многие другие элементы образуют с пирокатехиновым фиолетовым интенсивно окрашенные комплексы МегР, по окраске весьма близкие к синему комплексу висмута. Однако образование таких комплексов происходит только при pH 7—8 (см. рис. 42, кривая для цинка, нижняя диаграмма). В этих условиях реактив находится в значительной степени в фиолетовой НгК -форме (см. рис. 48, верхняя диаграмма), что существенно затрудняет выбор участка спектра. Из спектров поглощения (см. рис. 41) следует, что практически невозможно найти участок спектра, где поглощение комплекса существенно отличалось бы от поглощения реактива. [c.140]

Ниже приводятся методы определения общего содержания ЭДТА в сточных водах, свободного и связанного. Методы основаны на том, что в кислой среде (pH = 1—2) комплексонаты кальция и магния малоустойчивы, а висмут образует с ЭДТА очень прочное комплексное соединение, при этом кальций и магний вытесняются из комплексов. Для определения ЭДТА применяют прямое или обратное титрование в присутствии индикатора, по реакции которого устанавливают присутствие или отсутствие ионов висмута в кислой среде, — пирокатехиновый фиолетовый или тиО карбамид. [c.396]

Образующийся комплекс — йодовисмутат калия — известен под названием реактива Драгендорфа и применяется в качестве превосходного реактива на органические основания. Он количественно осаждает соли третичных аминов, четвертичных аммониевых оснований и аналогичных им сульфониевых, фосфониевых й арсониевых оснований. В последнее время Будешинский разработал ряд определений выше приведенных веществ, основанных на комплексо метрическом определении избыточного количества реактива Драгендорфа. В этих случаях пирокатехиновый фиолетовый в качестве индикатора не может применяться, так как висмут слишком прочно связан в йодидном комплексе и с пирокатехиновым фиолетовым не реагирует. Поэтому титруют прямо желтые, содержащие ацетат натрия растворы йодо-висмутата до их обесцвечивания. Подробности приведены в соответствующей главе. [c.377]

В мерную колбу емкостью 100 мл переносят 50 мл фильтрата, прибавляют 2 капли раствора роданида аммония, затем по каплям 0,1 н. свежеприготовленный раствор аскорбиновой кислоты до исчезновения красной окраски роданидного комплекса трехвалентного железа, затем 5 мл 8%-ного раствора нитрата бария, 8 мл 50%-ного раствора нитрата алюминия, 4 г нитрата натрия и 25 мл титрованного 0,1 М раствора нитрата висмута. Устанавливают расчетным путем, сколько миллилитров 10 н. раствора аммиака надо добавить, чтобы достичь кислотности, равной 0,4 н. Прибавляют это количество аммиака и доливают воды до метки. Раствор встряхивают и после некоторого отстаивания фильтруют через фильтр белая лента, отбрасывая первые порции фильтрата. Переносят 50 мл фильтрата в коническую колбу емкостью 500 мл, разбавляют водой до объема 200 мл, титруют избыток висмута титрованным 0,05 М раствором ЭДТА в присутствии индикатора пирокатехинового фиолетового до перехода окраски от голубой через розовую до светло-желтой. [c.29]

В периодической литературе есть несколько решений подобной задачи. Так, Н. Флашка и Р. Пюшел [1] разрешили вопрос селективного определения никеля в присутствии ряда элементов, в том числе и магния. Метод основан на обратном титровании избытка комплексона раствором нитрата висмута при pH 2 с индикатором пирокатехиновым фиолетовым. Титрование проводят при 0°, так как в этом случае никель не вытесняется из своего комплекса ионами висмута. Мы не воспользовались данным методом, потому что титрование со льдом неудобно азотнокислый висмут при титровании не дает четкой точки перехода и авторы применяют еш е дополнительное титрование трилоном. Результаты определения получаются заниженные. Методика трилонометрического определения никеля, магния и ряда других катионов с применением КСЫ [2] в качестве маскирующего средства вряд ли найдет широкое применение и малоудобна в рядовых анализах. [c.74]

Для фотометрического титрования множества других металлов используют самые разнообразные индикаторы. Например, торий определяют в присутствии хромазурола S [55(71)], пирокатехинового фиолетового [59(76)], ализаринового красного S [59(95)], арсеназо I [62(19)], нафтолового пурпурового [56(19)] или SNADNS [62(5)] барий [56(10), 56(71)], цинк [56(25), 63(47)] и кадмий [63(47)] определяют с применением эриохрома черного Т стронций определяют в присутствии фталеинкомплексона [60 (Т09)], редкоземельные металлы —в присутствии ализаринового красного 8[59 (95)] и арсеназо I [61 (54) 62 (19)] (только эрбий определяют с ПАР [60 (130)]. Для определения висмута и меди применяют пирокатехиновый фиолетовый [59 (21)], висмута и свинца — ксиленоловый оранжевый [60 (47)], никеля — мурексид [57 (63)] с одновременным маскированием кобальта нитрозо-Р-солью к титрованию никеля сводится определение серебра [57(75)] и палладия [55 (1)] —после обменной реакции любого из этих металлов с циа-нидным комплексом никеля. [c.104]

Определение Pd возможно также в кислой среде это опять-таки обратное титрование, так как до сих пор не известен подходящий металлиндикатор на Pd. Киннунен и Мериканто описывают два метода. Первый [55(1)] основан на обратном титровании избытка ЭДТА раствором висмута при pH = 1—2 в присутствии пирокатехинового фиолетового. Этот метод, как считают, менее точен, чем метод с цианидным комплексом никеля, причем он требует отсутствия С1 -ионов, но зато обладает тем преимуществом, что присутствие Pt не мешает. По второму методу [58 (81)] обратное титрование проводят раствором соли тория при pH = 3 или раствором соли таллия (III) при pH = 4—5 с ксиленоловык оранжевым в качестве индикатора. [c.250]

В настоящее время лучшим из рекомендуемых индикаторов является пирокатехиновый фиолетовый. В интервале pH от 1,5 до 2,0 свободный индикатбр окрашен в желтый цвет. С ионами В1 он образует комплекс с глубокой чисто синей окраской состава В1 индикатор = 2 1. С повышением кислотности раствора цвет этого комплекса становится фиолетовым. Это позволяет проводить нейтрализацию анализируемого раствора перед титрованием по изменению окраски комплекса с индикатором, который при этом ведет себя как кислотно-основной индикатор. При проведении собственно титрования непосредственно перед точкой эквивалентности в растворе отсутствует избыток свободных ионов висмута, и комплекс состава 2 1 разлагается с образованием комплекса состава 1 1, окрашенного в красный цвет. Таким образом, появление красной окраски всего раствора или, по крайней мере, появление ее в месте падения капли ЭДТА предупреждает о прибли- [c.308]

Кроме серусодержащих хелатообразующих реагентов висмут образует интенсивно окрашенные и, как правило, растворимые в воде хелаты с ароматическими полиоксисоединениями. Эти реакции малоселективны, и в большинстве случаев перед определением предварительно отделяют висмут экстракцией с ДДТК. Пирокатехиновый фиолетовый образует с висмутом в слабокислой среде (рН = 2,1—2,6) красно-фиолетовый комплекс (Я,макс = 580 нм) [1313, 2122] закон Ламберта—Бера соблюдается в интервале концентраций О—-300 мкг В1 на 50 мл раствора. [c.285]

Пирокатехиновый фиолетовый образует с рядом катионов ярко-синие до красных комплексы и имеет одновременно свойства кислотно-основного индикатора. При титровании дннатрия эдетатом в зависимости от pH среды происходит изменение окраски от красной до желтой или от синей до красно-фиолетовой. Это специфичный индикатор для определения висмута в кислых растворах (pH 2 до 3). При титровании висмута окраска резко изменяется из синей через красно-фиолетовую в желтую. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология