Комплексы смешанные этилендиаминтетрауксусной кислоты

Для изучения процессов очистки сульфата аммония от следов трехвалентного железа с успехом применялось железо-59. Было установлено, что микропримеси трехвалентного железа образуют с сульфатом аммония аномальные смешанные кристаллы. При снижении исходной концентрации железа до 10 % происходит резкое уменьшение коэффициента кристаллизации, связанное с существованием нижней границы смешиваемости. Этот факт может быть использован для очистки сульфата аммония от примесей железа. Для этого перекристаллизация сульфата аммония должна проводиться из растворов, содержащих вещества, которые образуют с железом прочные комплексы (как, например, двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) и тем самым понижают концентрацию ионов железа до значений, лежащих за пределами нижней границы смешиваемости. [c.94]

Цианид-ион образует при pH 4 смешанный комплекс [Hg Y( N)] (где анион этилендиаминтетрауксусной кислоты) при pH 6,0 — 7,7 этот комплекс взаимодействует еще с одним N-ионом с образованием цианида ртути и выделением Y -аннона. Титрование выделившейся этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором соли меди в присутствии пиридилазонафтола позволяет косвенно определить N-ион [723]. [c.310]

Шварценбах и Геллер [7] провели потенциометрическое титрование бромом комплекса двухвалентного железа с этилендиаминтетрауксусной кислотой в буферных растворах с различными pH в присутствии золотого индикаторного электрода. С целью переведения комплекса трехвалентного железа в комплекс с двухвалентным они перед титрованием восстановили его водородом на палладированном угле. Ыа значение окислительно-восстано-вительного потенциала не оказывает влияния концентрация ацетатных буферных растворов, что указывает на то, что с ацетатным ионом не образуется смешанного комплексного соединения. При pH выше 4 потенциал системы не зависит от концентрации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Из этого следует, что как ион трехвалентного железа, так и ион двухвалентного железа практически целиком связаны в комплекс и не образуют высших комплексов. В пределах значений pH 4—6 окислительно-восстановительный потенциал не зависит даже от величины pH и реакция протекает по уравнению [c.69]

М растворы пурпуреата аммония в течение Г2— 15 дней полностью разлагаются. Скорость разложения увеличивается с повышением pH. Из-за малой устойчивости растворы мурексида готовят непосредственно перед анализом, растворяя навеску мурексида, смешанного для удобства взвешивания с хлоридом натрия. Однако необходимо иметь в виду, что ионы натрия также образуют комплексные соединения с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Хотя устойчивость этих комплексов небольшая (рК ау = 1,66], при большей концентрации ионов натрия четкость интервала перехода индикатора ухудшается. [c.287]

Этилендиаминтетрауксусная кислота относится к небольшому числу шестизубчатых комплексообразователей. Она дает нормальные комплексы М , водородные комплексы МНУ, гидроксокомплексы М (ОН) и, наконец, смешанные комплексы типа МУХ, где X — любой одновалентный адденд (СК , Вг и т. п.). Образование высших комплексов МУа не наблюдалось [44]. [c.64]

Колонка в медной форме имела те же размеры. После соединения колонок их промывали 2 %-ным раствором ЭДТА с pH 8,5 с линейной скоростью 0,5 см/мин. Понижение pH приводит к заметному (по сравнению с редкоземельными элементами) повышению устойчивости комплексов амина с медью последнее же в опытах с медной формой необходимо, поскольку условием опыта является большая устойчивость комплексных соединений, например этилендиаминтетрауксусной кислоты с медью, чем с редкоземельными элементами. В каждом из опытов было израсходовано около 10 л промывающего раствора, причем объем смешанных медно-редкоземельных фракций не превышал 400 мл. [c.184]

Конкуренция поликомплексона и мономерного комплексона в растворе при взаимодействии с катионами создает дополни-тельные возможности варьирования условий сорбции катиона ионитом. На этом принципе основано разделение титана, ниобия и тантала в виде их смешанных пероксокомплексов с мономерными комплексонами (этилендиаминтетрауксусной или циклогександиаминтетрауксусной кислотой) Изменение значения pH дифференцировано влияет на стабильность смешанных комплексов в растворе, что приводит к изменению сорбции катионов на ионите и открывает новые возможности их разделения [581, 582. [c.307]

На возможности образования в растворе смешанных хелатов основано применение предложенных нами композиций на основе комплексонов для растворения отложений на поверх-иостгт теплоэнергетического оборудования [6—8], главным образом соединений железа и меди. При этом благодаря поли-дентатности лигандов компонентов композиции (этилендиаминтетрауксусная и лимонная кислоты) наряду со смешанными комплексами за счет неиспользования всех лигандных атомов хеланта в координации возможно образование слож- [c.272]

Если в качестве мономерного комплексона выступают этилендиаминтетрауксусная (ЭДТА) и 2-оксиэтилэтилендиаминтриуксус-пая (ОЭДТА) кислоты, они не включаются в состав поликомплекса, т. е. смешанные комплексы не образуются, что связано, вероятно, с полным насыщением гексадентатными лигандами L координационной емкости центрального атома в мономерном комплексе. В этом случае свободный катион сорбируется на ионите с образованием поликомплексов RMe в количестве, соответствующем установивше- [c.246]