Окисление царской водкой

Лучшим растворителем золота является раствор соляной кислоты, насыш,енный хлором, и царская водка . Взаимодействие происходит за счет окисления золота атомарным хлором и образования комплекса золотохлористоводородной кислоты [c.414]

Ч. Теннантом. И,— серебристо-белый, очень твердый и хрупкий металл, т. пл. 2410° С, нерастворим в кислотах и даже в царской водке, растворяется лишь в состоянии тонкого измельчения. Б соединениях И. большей частью имеет степень окисления +3 и +4, иногда - -1, +2, +6, образует различные комплексные соединения. И. применяют как катализатор реакций гидрогенизации а виде сплавов с платиной его используют [c.112]

При окислении мышьяка, сурьмы и висмута или их сернистых, металлических и др. соединений сильными окислителями, например, азотной кислотой, царской водкой, хлорноватистой кислотой и др. получаются соответствующие кислоты или их ангидриды [c.548]

П а л л а д и й — самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. В химическом отношении он менее инертен, чем платина и другие платиновые металлы. При нагревании палладий окисляется кислородом Рё + %02 = Рс10. Он растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах. С царской водкой палладий реагирует более энергично, чем платина. Характерные особенности палладия — устойчивость в степени окисления +2, способность поглощать водород (до 800 объемов на 1 объем Рс1). При поглощении водорода объем металла заметно увеличивается, он становится более хрупким и ломким. Палладий широко используется как катализатор целого ряда химических реакций (его наносят на фарфор, асбест или другие носители). Сплавы палладия применяются в электротехнике, радиотехнике и автоматике как электроэмиссионные и другие материалы. Так, сплавы палладия с серебром идут для изготовления электрических контактов сплавы палладия с золотом, платиной и родием используются в термопарах и терморегуляторах. [c.299]

В обычных условиях V и особенно Nb и Та отличаются высокой химической стойкостью. Ванадий на холоду растворяется лишь в царской водке и концентрированной HF, а при нагревании — в HNO3 и концентрированной H2SO4. Ниобий и тантал растворяются лишь в плавиковой кислоте и смеси плавиковой и азотной кислот с образованием отвечающих их высшей степени окисления анионных фторокомплексов [c.540]

Составьте уравнения реакций а) растворения платины в царской водке, б) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления + 4 а осмий — до +8. [c.411]

Все платиновые металлы во многом сходны между собой. Это — благородные металлы, малораспространенные в природе. Встречаются только в самородном состоянии. Химически очень стойки. На воздухе и во влажных средах не тускнеют и не корродируют. Кислоты (НС1, НзЗО на них не действуют. Большинство платиновых металлов не растворяется даже в царской водке только платина в ней растворяется, а палладий растворим также и в НЫОз-Как и все металлы УИ1 группы, платина и ее аналоги — комплексообразователи и активные катализаторы. Как правило, они проявляют способность поглощать значительные количества газообразных На и Оа, переводя последние в химически активное состояние. Эта способность особенно сильно проявляется именно у платиновых металлов. Указанное явление носит название окклюзии-, оно имеет большое значение для катализации процессов гидрогенизации (присоединения водорода) или окисления. Так, например, Ре, Ки и Оз энергично катализируют процесс синтеза ЫНз чз азота и водо- [c.553]

Хлор в момент выделения состоит пз атомов, что и обусловливает высокую окислительную способность царской водки. Реакции окисления золота и платины протекают в основном согласно следующим уравнениям [c.414]

При сырой сере анализ огарков почти не нужен, так как небольшое количество золы сразу по внешнему виду позволяет судить, было ли сгорание полным или нет. В случае надобности анализ производят прокаливанием в фарфоровой чашечке или окислением царской водкой. [c.63]

Раствор соединений ПЭ, перешедший в царскую водку и не содержащий Pt, Os и Ru, подвергают действию Fe"S04. При этом в осадок переходит металлическое золото, а Rh, Ir и Pd остаются в растворе. Rh и 1г отделяют окислением хлоритом или бромитом в бикарбонатном буфере. При этом осаждаются соответствующие гидратированные окислы. Они, как и другие соединения ПЭ, термически неустойчивы (практически все соединения при />200°С разлагаются), поэтому простым прокаливанием окислов получают металл. [c.160]

При комнатной температуре германий не окисляется на воздухе, выше 700° начинается окисление. Выше температуры плавления испаряется и сгорает, образуя белую двуокись. Если нагревать порошкообразный германий в токе азота или аргона, содержащего менее 1% кислорода, то при 800—850° он интенсивно возгоняется сублимат — окись GeO с примесью азотистых соединений [4]. Вода совершенно не действует на германий. Он вполне устойчив по отношению к соляной и разбавленной серной кислотам. Концентрированная серная, а также плавиковая кислоты взаимодействуют с германием при нагревании. Азотная кислота окисляет его с поверхности. Растворяется в царской водке, в солянокислых растворах ЕеС1з, в щелочных или аммиачных растворах HjOj. Под действием 10%-ного раствора NaOH тускнеет, тогда как концентрированные растворы щелочей на него не действуют. Расплавленные щелочи, напротив, быстро его растворяют [1, 2]. [c.155]

Окислению же свинца в этом случае препятствует образование нерастворимой сульфатной пленки. Германий и олово энергично взаимодействуют с царской водкой. [c.202]

Сам ванадий в отличие от своих аналогов реагирует с плавиковой кислотой, с кислотами, являющимися одновременно окислителями, и с царской водкой. Это обусловлено меньшей стабильностью высшей степени окисления ванадия в кислой среде. Ниобий и тантал вполне устойчивы не только в индивидуальных окисляющих кислотах, но даже и в царской водке. Таким образо.м, можно сделать вывод, что благородность металлов в кислых средах возрастает от ванадия к ниобию и танталу. Но при этом следует иметь в виду, что эта благородность относится только к нулевой степени окисления. [c.302]

Вода не действует на германий и олово. Со свинца она постепенно снимает окисную пленку и тем способствует его дальнейшему окислению. Лучшим растворителем свинца является разбавленная азотная кислота, германия и олова — царская водка. Взаимодействие с ней обоих элементов идет по схеме [c.621]

Окислению данных металлов способствует также комплексообразование продуктов их окисления с хлорид-ионами. Поэтому под действием царской водки образуются хлорокомплексы [c.178]

Палладий растворим в конц. НМОз. Остальные платиновые металлы, за исключением рутения, родия и иридия, могут быть растворены в царской водке . Окисление Ки, КЬ и 1г удается провести при повышенных температурах, например, при их нагревании с кислородсодержащей соляной кислотой. Важное значение имеет способность некоторых платиновых металлов, (платины и, особенно, палладия, см. опыт 2) растворять зкачи.-тельные количества водорода. [c.643]

Эта обменная реакция катализируется ионами 1 , как, вероятно, и реакции окисления царской водкой (смесь концентрированных H2SO4 и НС1). Термодинамически концентрированная HNO3 сама по себе должна быть способна окислять благородные металлы (золото, платину и др.) в присутствии веществ, которые могут давать комплексные соединения, но без НС1 эти реакции идут очень медленно. [c.295]

Очень хорошо таллий растворяется в царской водке , но степень его окисления по-прежнему равна +1. [c.410]

Растворимость углерода в обеих модификациях титана невелика в a-Ti до 2, в P-Ti до 4 ат.%. Карбид титана достаточно жаропрочен до температуры 1000—1200°, на его поверхности образуется пленка из оксикарбидов, предохраняющая его от окисления. Кислоты и щелочи действуют на Ti слабо разложить его можно, действуя царской водкой или сплавляя с щелочами. [c.235]

Все соединения азота со степенью окисления -f5 являются окислителями. При действии азотной кислоты на металлы в зависимости от разбавления и природы металла образуются продукты восстановления NO2, NO, NjO, N2, NH3 водород не вытесняется. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот, называемая царской водкой , настолько сильный окислитель, что окисляет даже такие металлы, как платина, золото [c.375]

Об уменьшении химической активности в ряду Си—Ag—Au свидетельствуют также значения стандартных электродных потенциалов. Поскольку Си, Ag и Аи расположены в ряду напряжений после водорода, кислоты могут окислять их лишь за счет аниона Си и Ag растворяются в HNO3 и концентрированной H2SO4, Аи — в горячей концентрированной H SeO . Лучшим растворителем для золота являются насыщенный хлором раствор НС1 и царская водка. Как в том, так и в другом случае взаимодействие происходит за счет окисления Аи атомарным хлором и образования анионного комплекса [c.622]

Доказательством важности присутствия I2 в царской водке является то, что не только Pt, но н Аи, по химической инертности превосходящее платину, растворяется просто напросто в хлорной воде присутствие HNO3 и особенно хлористого нитрозила не обязательно для растворения. В то же время важное значение имеет высокая концентрация С1-И0Н0В в царской водке окисленная хлором металлическая платина, превратившись в тетрахлорид, затем взаимодействует с избытком H I, давая гексахлорплатиновую (или платинохлористоводородную) кислоту [c.158]

Составить ионные и молекулярные уравнения реакций окисления царской водкой а) ртути б) золота в) платины, имея в виду, что в результате реакции образуются комплексные ионы [Hg l4] ", [АиС14] и [c.221]

Высокоселективный метод определения таллия включает следующие операции осаждение иодида таллия (I), растворение осадка, окисление царской водкой и титрование раствора с ЭДТА [1724]. [c.251]

Действие царской водки объясняется тем,. что HNO3 окисляет НС1 с образованием свободного хлора и хлорида нитрозила NO I, которые и окисляют золото, Платину, сульфид ртути и т. Д. Суммарное уравнение реакции окисления золота царской водкой может быть записано по стадиям 1) взаимодействие соляной [c.107]

Некоторые комплексные соединения (особенно внутрикомплекс-ные) с циклическими лигандами не подвергаются, окислению. Например, двуацетамидный хлорид платины не окисляемся даже царской водкой благодаря исключительно прочной внутренней сфере комплекса [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология