Щавелевая кислота в неводных растворах

Важность точного определения щавелевой кислоты в неводной среде очевидна прежде всего для косвенных методов. Приведем два примера. Во-первых, это определение эквивалентов нейтрализации высших жирных кислот с помощью полумикро- и микрометодов [807, 808], когда производится обратное титрование избытка метилата калия стандартным раствором щавелевой кислоты в смеси метиловый снирт — бензол (гл. 15, разд. 82). Второй пример связан с определением производных карбодиимида в этом случае избыток щавелевой кислоты, не вступивший в реакцию с карбодиимидом, определяется обратным титрованием стандартным раствором метилата натрия в смеси бензол — метиловый снирт в присутствии тимолового синего 891]. [c.231]

К основным классам соединений, титруемых окислителями в неводных растворах, относятся фенолы, щавелевая, олеиновая, аскорбиновая кислоты, ненасыщенные масла, лекарственные препараты и др. К числу основных соединений, титруемых восстановителями, относятся ионы меди(II), железа (III), марганца(VII), хрома(VI), бромат, иодат и т. д. [c.232]

Соединение с бором [3] образуется только в особых условиях и при выпаривании водных растворов досуха в определенном режиме соединение образуется также в некоторых неводных растворителях. Присутствие щавелевой кислоты ускоряет реакцию, однако в образующемся при этих условиях соединении отнощение бор куркумин = 1 1, чувствительность оказывается вдвое меньше, чем при работе по предыдущей методике [3]. Предполагают [17], что состав соединения со щавелевой кислотой выражается формулой [c.54]

В литературе по вопросам кинетики растворения металлов в кислотах имеется относительно небольшое число работ ббльшая часть из них касается реакций металлов с неводными растворами кислот. Сюда относятся исследования — скорости реакции цинка с соляной кислотой в метиловом спирте, в этиловом спирте, ацетоне, кинетики растворения амальгамированного натрия в растворах щавелевой кислоты, а также в среде бензола, скорости реакции магния с неорганическими кислотами в этиловом спирте, также разложения амальгам щелочных металлов водой и др. Результаты перечисленных исследований приводят к заключению, наряду с некоторыми основными выводами, об определенном влиянии на процесс растворителя. [c.1158]

Хлористый галлий, употреблявшийся в настоящей работе, был приготовлен из металлического галлия по методу Фриделя и Крафтса [6] и отвечал формуле ОаС1з. Щавелевая кислота и ее соли применялись квалификации ч. д. а. Исследуемые растворы готовились смешением эквимолекулярных растворов хлористого галлия и щавелевой кислоты. Мольные отношения исходных компонентов изменялись от 0,1 до 10. Сумма неводных составляющих в этих смесях оставалась постоянной в каждой серии опытов и была соответственно равна 0,05 и 0,10 мол/л. Э. д. с., электропроводность и оптическая плотность измерялись по методике, описанной в предыдущей работе [1]. [c.57]

Обратное титрование оказалось весьма перспективным при разработке ряда высокочастотных методов определения многих органических кислот н оснований как в водных, так и в неводных средах. Так, нанример, обратным титрованием в водных растворах определяют фенол, спирты, формальдегид в смолах (водный экстракт обрабатывают определенным объемом раствора гидро-ксилалшна известной копцентрацип и выделившз юся кислоту от-титровывают щелочью), дикарбоновые кислоты — адипиновую, глутаровую, янтарную, щавелевую и другие соединения. [c.333]