Щелочные металлы в воде

Растворимость перманганатов щелочных металлов в воде [543] [c.16]

Фтороалюминаты щелочных металлов в воде растворяются с трудом. Наибольшее применение (для получения А1, Ра, эмалей, стекла [c.532]

Вследствие электронейтральности общий заряд катионов, входящих в молекулу соли, всегда равен по абсолютной величине общему заряду анионов. Поэтому, как следует из уравнения (11.16), реальная и химическая энергии сольватации солн совпадают. Таким образом, суммируя величины ДО " для катионов и анионов, можно получить свободные энергии сольватации соли, а затем сопоставить их с соответствующими теплотами сольватации. Такое сопоставление для фторидов щелочных металлов в воде приведено в табл. II.4. [c.31]

Л —хлоридов и бромидов щелочных металлов в воде Б —перхлоратов элементов подгруппы бериллия в воде и метаноле В —бромидов и хлорида лития в воде при равных концентрациях. [c.237]

Стандартные электродные потенциалы щелочных металлов в воде и жидком аммиаке имеют следующие значения (в В) [c.267]

В большинстве случаев скорость коррозии ограничивается скоростью одного из электродных процессов замедленной скоростью анодного растворения металла (при анодном контроле , особенно при пассивировании анодных участков) или замедленной скоростью разряда ионов Н+ ( катодный контроль ) при коррозии с выделением водорода. Однако не исключены случаи, когда наиболее медленной стадией процесса является подача к катоду ионов (или молекул кислорода), обеспечивающих катодный процесс. В этих случаях скорость коррозии определяется скоростью диффузии и, например, интенсивное перемешивание раствора может сильно увеличить скорость коррозии. Впрочем, процесс определяется скоростью диффузии только в очень быстро протекающих процессах, например при растворении очень активных металлов в кислотах, растворении щелочных металлов в воде и т. п. Из практически важных случаев только скорость коррозии с кислородной деполяризацией может определяться ско- [c.513]

Соли таллия (I) более устойчивы. Они изоморфны с солями щелочных металлов. В воде хорошо растворимы сульфаты, нитраты и фто- [c.186]

Рассматривая рис. 68 растворимости нитрата щелочных металлов в воде в присутствии свободной азотной кислоты, можно заметить отражение особого поведения кайносимметричных ионов и Ыа+. Аналогичные особенности можно легко усмотреть при изучении диаграмм плавкости тройных солевых систем. [c.126]

Количество закупоривающей смеси изменялось от 2,6 до 265 м на 1 м обрабатываемого интервала. Массовая доля полимера в растворе—0,001 —1,0%, щелочного металла в воде—1—30%, гелеобразующего агента для силиката (например, сульфита аммония) —1—30% концентрация поливалентного катиона —0,005—5% от массы полимера. Растворы могут закачиваться отдельно или в виде смеси, предварительно приготовленной на поверхности. После закачки закупоривающей смеси скважину закрывают на 8—24 ч. [c.230]

Определение щелочных металлов в воде 500 мл исследуемой пробы воды выпаривают досуха, остаток кипятят с раствором Ва(0Н)2 и фильтруют В фильтрате содержатся щелочные металлы, следы кальция и избыток Ва (ОН)2 Ионы бария и кальция осаждают оксалатом аммония при кипячении, осадок отфильтровывают Фильтрат выпаривают, остаток прокаливают для удаления солей аммония, обрабатывают серной кислотой, как указано выше [2831] [c.25]

Скорость реакций восстановления ионов щелочных металлов закономерно увеличивается от Li+ к s+ в большинстве изученных органических растворителей. Например, в ДМСО [925] восстановление иона Li+ происходит медленно (необратимо), восстановление иона Na+ быстрее (квазиобратимо), а К+, Rb+, s+ восстанавливаются быстро и обратимо. Количественные данные немногочисленны (табл. 7, 11 приложения) и относятся в основном к литию и натрию. Для сравнительной характеристики водных и неводных растворов следует отметить, что гетерогенная константа скорости восстановления ионов щелочных металлов в воде находится в пределах (от 2 до 9)-10 з см/с, а коэффициенты диффузии имеют порядок 10-5 (-м/с. [c.79]

Ученых, занимавшихся поисками 87-го элемента, условно можно разделить на две большие группы. Первая предполагала существование в природе стабильных или долгоживущих изотопов этого элемента и потому вела поиски его в минералах и концентратах щелочных металлов, в воде море и океанов, в золе сена и грибов, в патоке и пепле сигар. Вторая группа ученых, ориентируясь на радиоактивность элемента № 87, искала его среди продуктов распада соседних с ним элементов. [c.309]

Рис. 66. Растворимость галогенидов щелочных металлов в воде при 18°

Соли карбоновых кислот. Естественным следствием рассмотренных свойств кислот является способность к образованию солей, которые в случае щелочных металлов в воде гидролизуются и имеют щелочную реакцию [c.161]

При растворении оксидов щелочных металлов в воде образуются щелочи. Гидроксиды щелочных металлов (едкие щелочи) — очень гигроскопические вещества. Они медленно разъедают стекло и даже фарфор по реакции [c.315]

Рис. 3.9. Зависимость логарифма обратной растворимости хлоридов щелочных металлов в воде, спиртах и ацетоне от природы катиона. Показано сильное влияние структуры воды на растворимость ионов [55].

Растворимость гидроокисей щелочных металлов в воде (г/100 гНаО) [c.77]

Трудности в применении этого метода возникают при попытках изучения систем, содержащих компоненты, электродные потенциалы которых в данном электролите близки. При этом, помимо основной токообразующей реакции, возможна реакция между солью компонента А в электролите и компонентом В в сплаве, приводящая к изменению концентрации в поверхностном слое электрода и к его концентрационной поляризации. В этом случае определение термодинамической активности по уравнению (1) будет тем более ошибочным, чем меньше разница в электродных потенциалах компонентов и исходная концентрация компонента А в сплаве. Аналогичные трудности в равной степени возникают и при исследовании термодинамических свойств водных растворов смесей электролитов. Кроме того, при исследовании термодинамических свойств растворов солей щелочных металлов в воде с помощью цепей без переноса возникают осложнения, связанные с взаимодействием амальгамы щелочного металла с водой. Применение сложной техники проточного амальгамного электрода не устраняет до конца этих осложнений, в связи с чем измерения, проведенные при концентрациях растворов<0,1 н., становятся ненадежными [8]. [c.84]

Разбавленные растворы гидроксидов или алкоксидов ш,елочных металлов в ДМСО и его смесях с водой и спиртами относятся к так называемым высокоосновным средам, которые были определены Боуденом [92] как среды, способные ионизировать кислоты в большей степени, чем 0,1 М растворы гидроксидов щелочных металлов в воде. Поэтому ДМСО оказался удобным растворителем для изучения кислотной ионизации слабых кислот вплоть до дифенилметана. [c.24]

Гидролиз фтор германатов щелочных металлов в воде можно описать уравнением [c.52]

Термическая устойчивость и растворимость бикарбонатов щелочных металлов в воде от натрия к цезию возрастает [c.8]

Фтороалюминаты щелочных металлов в воде растворяются с трудом. Наибольшее применение (для получения А1, Fg, эмалей, стекла и пр.) имеет Na AIFg. Промышленное производство искусственного криолита основано на обработке гидроксида алюминия плавиковой кислотой и содой [c.459]

В первой части гл. 7 перед Вами стоит задача объяснить, пользуясь табличными данными, результаты опыта по растворению щелочных металлов в воде. Бы убедитесь, что, даже хорошо зная теоретический материал, правила и законы, можно прийти к неправильным заключениям. Никогда не де-гайте поспешных выводов. Пользуйтесь известными теориями для объяснения как известных, так и новых фактов осторожнее. [c.333]

Сульфат обрабатывают NH3, карбонатами или гидроксидами щелочных металлов в воде или в орг. р-рителе. Техн. М. очищают перекристаллизацией из бензола, этилацетата или сублимацией в вакууме. Выход 96%. Др. способы синтеза М. омыление метакрилонитрила в присут. H2SO4 или гетерог. медных катализаторов, аммонолиз метилметакрилата водным р-ром NH3, изомеризация оксима метакролеи-на на медно-хромовом катализаторе. Определяют М. бро-мит-броматным методом нли количеств, гидрированием над Pd [c.39]

Растворимость хлорауратов щелочных металлов в воде (в г безводной соли на 100 г раствора) [1227] [c.18]

Полисульфиды щелочных металлов в воде гидролитически расщепляются а KHSa и КОН KHS2 со ртутью дает HgS и KHS, которые вступают тотчас в реакцию с образовавшеюся едкой щелочью HgS -f KHS -f -f K0H-> H2O + Ka HgSa). Ред. [c.125]

Растворимость сульфитов сернистокислые соли щелочных металлов в воде растворимы, остальные сульфиты или трудно, или совсем нерастворимы все они растаоряются а соляяой кислоте. [c.404]

Для Сочетания в кислой среде растворяют азосоставляюшую в виде ее соли со щелочным металлом в воде и добавляют соляной кислоты до кислой реакции на конго. Образующуюся в большинстве случаев суспензию добавляют к диазораствору н перемешивают прн охлаждеинн до окончания образоваьшя красителя. Если реакция протекает очень вяло,. то ее можно ускорить, нейтрализуя избыточную минеральную кислоту уксуснокислым натрием настолько, чтобы еще оставалась слабокислая реакция на конго. [c.231]

Метокси-3,б-дихлорбензойная кислота (5) (дикамба бан-вел Д дианат) — белое кристаллическое вещество, т. пл. 114— 11б°С. Малорастворима в воде, хорощо растворяется в органических растворителях. Соли с органическими основаниями и щелочными металлами в воде растворяются хорощо. Так, при комнатной температуре в 100 мл воды растворяется 38 г натриевой соли и 72 г соли с диметиламином, ЛД50 1000— 1100 мг/кг. [c.201]

При расчете А, осуществленном Фалькенгагеном [40], учитывались межионные эффекты, что не имеет прямого отношения к проблеме электропроводности, так как такие эффекты существенны только при макроскопическом течении жидкости. Величина В не получила теоретического обоснования, однако Фуосс предложил ее использовать для вычисления Р в уравнении электропроводности [41]. Коэффициенты В для водных растворов могут иметь как положительное, так и отрицательное значение и зависят от температуры. Было высказано предположение [26, 41, 42], что коэффициенты В определяются структурными эффектами растворителя. Для галогенидов щелочных металлов в воде величины В имеют низкие значения и мало влияют на а, однако для больших ионов тетраалкиламмония учет В приводит к увеличению а на 2 Д. В неводных растворителях эти поправки, по-видимому, будут оказывать меньшее влияние. Например, в метиловом спирте и ацетонитриле для всех солей тетразамещен -ного аммония величина а возрастает на 0,3 А [43]. [c.24]

Щелочные металлы. Из ионов щелочных металлов в воде наиболее распространены Na и К , попадающие в воду в результате растворения коренных пород. Основным источником натрия в природных водах явля- ются залежи поваренной соли. В природных водах натрия содержится больше, чем калия. Это объясняется лучшим поглощением последнего шочвами, а также большим извлечением его из воды растениями. [c.32]

Архангельская 3. В., Определение щелочных металлов в воде с применением катиоиита, Зав. лаб., 19, 423 (1953). [c.333]

При растворении ЗОг в воде образуется сернистая кислота НгЗОз, которая в свободном состоянии выделена только в форме кристаллогидрата НгЗОз бНгО. Большинство ее средних солей, сульфиты (за исключением сульфитов щелочных металлов), в воде не растворимы. Бисульфиты устойчивы только в растворах при их выпаривании в твердую фазу выделяются пиросульфиты, вследствие равновесия такого типа 2ЫаН30зч Ма25205 + Н20. Пиросер-нист я кислота- НгЗгОб не получена. В сернистой кислоте и боль- [c.506]

Пенициллин V, напротив, весьма устойчив в кислотных растворах. Хорошая растворимость солей бензилпенициллина и щелочных металлов в воде, а также значительная растворимость бензилпенициллина в органических растворителях позволила разработать экстракционные способы очистки пенициллина, которые основаны на переходе пенициллина в органический растворитель (бутилацетали, хлороформ и др.), если пенициллин находится в растворе в виде кислоты, и обратном распределении пенициллина, т. е. переходе его в водную фазу в нейтральных растворах. Основным недостатком экстракционных методов является способность подавляющей части кислот переходить вместе с пенициллином [c.155]

Растворение галогенидов щелочных металлов в воде вызывает легко измеряемые химические сдвиги протона при концентрациях более 0,5 м. Единичный сигнал, который усредняет различные сдвиги протона при разных положениях, разрешается вследствие быстрого обмена молекулами воды, расположенными вблизи иона и в объеме раствора. После внесения исправлений на объе.мные изменения магнитной восприимчивости моляльные сдвиги б можно экстраполировать на бесконечное разбавление 6о из кривых бэксп/ [192]. [c.60]

Двуокись теллура ТеОг (белого цвета) имеет амфотерйый характер, растворима в соляной кислоте и в растворах гидроокисей щелочных металлов. В воде ТеОг растворяется мало. При разбавлении раствора в кислоте водой выделяется осадок Те02. [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология