Снирт метиловый

Этим путем мы совместно с Л. Л. Спивак построили многие диаграммы физико-хими-чс ского анализа на основании экспериментальных данных Удовенко. Проведенные расчеты показывают, что таким приемом удается установить даже очень слабые взаимодействия между ассоциированными компонентами, которые пе обнаруживаются обычными приемами физико-химического анализа. Это возможно, например, для систем анилин — нитробензол, хлороформ — ацетон, ацетон — анилин, анилин — метиловый снирт, метиловый — этиловый спирты и для многих других систем, исследованных в бензоле как в растворителе. [c.227]

Решение трехкомпонентных смесей ультразвуковым методом. В качестве примера, иллюстрирующего возможность определения концентрации отдельных компонентов в трехкомпонентных смесях по данным ультразвукового анализа, приведем смесь этиловый снирт—метиловый снирт—вода. [c.187]

Метиловый спирт. Этиловый снирт. Пропиловый спирт [c.207]

Представители одноатомных спиртов. Метанол (метиловый, или древесный, снирт) — бесцветная прозрачная жидкость, с характерным запахом. Ядовит. Получают сухой перегонкой древесины, а также из оксида углерода СО [c.323]

Побочными продуктами являются кротоновый альдегид (до 10%), метилформиат (до 3%), метиловый снирт ( 6%), муравьиная кислота (3%) и небольшое количество газа, состоящего из СО, СОа и олефинов. Данные [c.317]

Для обезмасливания водный экстракт обрабатывают метиловым или этиловым спиртом. После отделения выделившегося масла раствора сульфокислот нейтрализуют едким натром, а снирт отгоняют. [c.423]

Метиловый снирт Ацетальдегид Ацетат кобальта — промотор (или Вгг) 300—400 бар, 185° С, 2 ч, Нг СО = 1,4 1. Конверсия 65,6% [943]. См. также 1944] [c.642]

Результаты расчетов для бинарных систем бензол — циклогексан, метиловый снирт — четыреххлористый углерод, ацетон — гептан и ацетон — хлороформ подтверждают приведенную выше общую оценку величин 1п у, А 1п у и А 1п у . На примере рассмотренных систем видно, что поправки А 1п у и А 1п у могут быть близки по абсолютной величине и иметь разные знаки. Это означает, что для учета неидеальности паровой фазы при расчете коэффициентов активности необходимо иметь данные о вторых вириальных коэффициентах не только для индивидуальных веществ, но и для смеси. Если же учитывать только коэффициенты В , то вычисленные значения коэффициентов активности могут отличаться от истинных даже больше, чем рассчитанные в предположении об идеальности пара. [c.154]

МЕТИЛОВЫЙ СНИРТ-ВОДА-БРОМИСТЫЙ НАТРИЙ [И] [c.357]

АЦЕТОН—МЕТИЛОВЫЙ СНИРТ—ВОДА [c.412]

АЦЕТОН—МЕТИЛОВЫЙ СНИРТ—ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ [c.551]

Было показано [37], что метиловый снирт способен участвовать в оксореакциях. Действительно, этим исследователям удалось получить ацетальдегид из метанола, окиси углерода и водорода реакцию проводили ири температуре более низкой (120°), чем в рассмотренных выше опытах по превращению низшего спирта в высшие гомологи [62]. Следует отметить, что подобную реакцию можно рассматривать как аналогию оксосинтеза, если принять промежуточное образование свободных метиленовых радикалов в результате дегидратации метанола. [c.179]

Применение этого метода индикации позволило установить, что пик на хроматограмме фракции оксидата, отвечающий трем компонентам — метиловому спирту, этилацетату и п, масляному альдегиду, состоит из двух компонентов — снирта и альдегида. [c.172]

Для системы метиловый снирт-этиловый спирт на кривых s, =/№) при Х2 = 0,2 наблюдается минимум растворимости аргона. Данный факт можно объяснить усилением сольвофобного взаимодействия в растворителе с увеличением добавок этилового спирта, приводящего к уменьшению подвижности молекул метанола и к общему росту межмолекулярного взаимодействия в смеси по сравнению с чистым метиловым спиртом. При Х2 > 0,2 характер зависимости С , =/№) определяется большей растворяющей способностью этилового спирта по сравнению с метиловым, в связи с чем растворимость аргона растет. Подобные явления наблюдались и в системе метанол—ацетонитрил [23]. [c.44]

МЕТИЛОВЫЙ СНИРТ (древесный снирт, метанол или карбинол) СНзОН — прозрачная жидкость с характерным алкогольным запахом. Был открыт в 1661 г. Р. Бойлем. В 1884 г. Ж. Дюма и Э. Пелиго выделили его в чистом виде и установили его ф-лу. В 1857 г. метиловый спирт был получен М. Бертло синтетически. [c.348]

ЯДОВИТОСТЬ МЕТИЛОВОГО СНИРТА. Ядовитые свойства метилового спирта наиболее сильно проявляются при приеме его внутрь, но возможны также отравления при вдыхании паров спирта, а также действии жидкого спирта и его паров на кожу. [c.761]

Метиловый снирт раньше получали только деструктивной перегонкой древесины и называли поэтому древесным спиртом. Это — ядовитое вещество, и введение его в организм может привести к слепоте и смерти. Метиловый спирт применяют в качестве растворителя, а также для получения других органических соединений. [c.471]

ОСНз соответствуют литературным. тайным [7]. Метиловый снирт применялся марки ХЧ этиловый спирт — гидролизный, высщей очистки этилцеллозольВ марки Ч (предварительно разогнанный). Т. кип. 132°С при 99.6 КПа. Насыщение хлористым водородом, а также исследования синтеза проводились на установках, описанных в работах [8]. [c.94]

Метиловый спирт. . 17 93 Этиловый снирт. . 10 97 [c.210]

Нитробензол, . Хлорбензол. . о-Крезол. ... Снирт этиловый Спирт метиловый Глицерин. .. Вода..... [c.593]

Хроматограф Милихром, колонка 2 80, Separon SGX RP-S С18, 7 мкм, подвижная фаза снирт метиловый—вода (50 50), длина волны детектирования 204 нм, скорость элюции 100 мкл/мип. [c.128]

В органических молекулах имеет значение также взаимное влияние атомов, не связанных друг с другом непосредственно. Так, в метиловом спирте под влиянием кислорода увеличивается реакционная способность не только атома водорода, связанного с кислородом, но и атомов водорода, непосредственно с кислородом пе связанных, а соединенных с углеродом. Благодаря этому метиловый снирт довольно легко окисляется, тогда как метан относи-тельнс устойчив к действию окислителей. Это объясняется тем, что [c.463]

Так как в изученных условиях окнсленпя нропана этилен, пропилен И метиловый снирт дальнейшему превращению не подвергаются, то их аналитически определенные количества совпадают с истинно образо нанвыми. Иначе обстоит дело с формальдегидом, который подвергается дальнейшему окислению. Из балансовых данных и схемы имеется, однако, возможность рассчитать количество истинно образо-вааного формальдегида. Способ такого подсчета описан ниже нри подтверждении схемы вычислением но ней конечных продуктов реакции. Итак, пользуясь полученными экспериментальными данными и схемой, можно определить значения для a и 2 при разных- температурах. Через а обозначено отношение количеств н.СдН, к изо-СдН и, следовательно, зависимость от обратной температуры дает возможность определить разность энергий активации процессов отрыва атома водорода из СНз- н СНд-групп в пропане, т. е. разность энергий активаций процессов, приводящих к образованию пропильных радикалов. Из литературных данных известно, что разность в энергиях связи С—Н для первичного и вторичного атомов углерода в пропане составляет [c.245]

Масса анилина СбНаЫНа в растворе объемом 1 л составляет 9,30 г. Если этот раствор при 18 °С изотоничен с раствором метилового снирта, то чему равна т(СНзОН) в растворе объемом 1 л Ответ 3,2 г. [c.196]

Акрилонитрил во всех отношениях смешивается с большинством полярных и неполярных растворителей. К ним относятся ацетон, этиловый снирт и эфир, этилацетат, метиловый спирт, диоксан, бензол, четыреххлористый углерод, петролей-ный эфир, толуол, ксилол и керосин. Взаимная растворимость акрилонитрила и воды показана в табл. 3 и на рис. 2. [c.17]

Недавно был изучен [12, 124] синтез уксусной кпслоты нз метанола и окиси углерода в нрисутствии никеля, кобальта и железа. Полученные результаты показали, что галогениды никеля, кобальта и железа как катализаторы более активны, чем мета тлы нз галогеш Дов йодистые соли как катализаторы синтеза активнее бромистых и хлористых. Кроме того, установлено, что силикагель как носитель катализатора дает лучшие результаты, чем кизельгур, пемза или каолин. Магссимальную каталитическую активность имеет йодистый никель, осажденный на силикагеле. В продуктах реакции содержались только уксусная кислота, ее метиловый эфир, окись углерода, двуокись углерода, водород, метан и непрореагпровавшие снирт и окись углерода. Образования простых эфиров и углеводородных продуктов пе наблюдалось. [c.66]

Затем через холодильник приливают в колбу 800—900 мм метилового снирта и кипятят смесь в течение 30 мин. Обезвоженный метиловый спирт перегоняют (с помощью разгоночной колонки), собирая фракцию, кипящую в пределах 65—67° С, в склянку с хлоркальциевой трубкой. [c.130]

Водородные связи. Соединения, содержащие кислород-водородные или азот-водородные связи, обнаруживают признаки ассоциации, которая, если судить по молекулярному весу, дипольным моментам и молекулярной поляризуемости этих соединений, превышает все ожидания. К примеру, вода, у которой атомы не обладают высокой поляризуемостью, плавится при 0° и кипит при 100°, между тем как диметиловый эфир, метиловый снирт и ацетон— соединения с более высоким молекулярным весом — кипят при —24, 65 и 57" соответственно и плавятся при очень низких температурах. Нет большой разницы и в дипольных моментах этих веществ. Следовательно, исключительно высокая степень ассоциации воды должна объясняться каким-то корот-кодистанционным взешмодействием, которое находит свое отражение не во всех макроскопических свойствах молекул воды. Из сопоставления физических свойств воды, метилового спирта и диметилового эфира следует, что гидроксильная группа имеет резко выраженное специфическое влияние на физические свойства. [c.161]

Из сказанного следует важный вывод р и р° для одной и той же реакционной серии эквивалентны и численно равны друг другу . Это положение легко поддается экспериментальной проверке. Соответствующие данные приведены в табл. IV. 7. Очевидно, что равенство р° = р соблюдается далеко не всегда . Несомненно, что несоответствие не обусловлено неточностью при калибровке масштаба величин а, поскольку такая неточность должна привести только к появлению систематического отклонения, выражаемого в виде постоянства отношения р /р° 1. На самом же деле это отношение колеблется в довольно широких пределах, как это видно из приведенных в табл. IV. 7 данных. При этом бросается в глаза некая закономерность. Отношение р /р° близко к единице для реакционных серий, значение гц к.ч которых у алициклических фрагментов существенно больше расчетного (см. табл. IV. 6). Такими сериями являются щелочной гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот в снирто-водной среде (р = р° согласно условию стандартизации), метанолиз -метиловых эфиров карбоновых кислот и диссоциация карбоновых кислот в 50%-ном (об.) водном этаноле. В случае же реакционных серий диссоциации карбоновых кислот в воде и их взаимодействия с ди- [c.174]

Смотреть страницы где упоминается термин Снирт метиловый: [c.1991] [c.160] [c.201] [c.221] [c.82] [c.714] [c.364] [c.119] [c.355] [c.241] [c.307] [c.359] [c.366] [c.1260] [c.47] [c.104] [c.427] [c.187] [c.130] [c.212] [c.83] [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология