Технеций двуокись

Для технеция устойчивые изотопы неизвестны, рений — очень редкий элемент, однако марганец и его соединения являются весьма обычными реагентами. Марганец применяется как компонент многих сталей, а с алюминием, сурьмой и небольшим количеством меди он дает сплавы с сильными ферромагнитными свойствами (обратите внимание, что при комнатной температуре ни один из этих элементов в устойчивой форме не ферромагнитен). Двуокись марганца — мощный катализатор окислительных процессов она используется в качестве окислителя в сухих элементах. Протекающую в элементе суммарную реакцию можно записать следующим образом [c.335]

Двуокись технеция более устойчива при нагревании, чем двуокиси марганца и рения, и в вакууме при 1000 °С возгоняется без разложения. При нагревании в кислороде переходит в ТсгО . [c.270]

Полученный черный порошок представляет собой двуокись технеция. [c.269]

Металлический технеций выделяется и на ртутном катоде, образуя соответствующую амальгаму (88, 307]. Однако в этом случае, так же как и при электролизе, вместе с металлом выделяется двуокись технеция. Поэтому после электролитического осаждения технеция проводят иногда дополнительное восстановление его водородом [66]. [c.21]

Двуокись технеция может быть получена разложением NH4T O4 при нагревании. В отличие от МпОг и Re02 она термически устойчива и около 1000 °С перегоняется без разложения. [c.305]

В настоящее время неизвестно ни одного фторсодержащего соединения технеция. Известны только фториды рения — тет рафторид, нелетучее темно-зеленое твердое вещество (темпера гура плавления 124,5 °С), и гексафторид, светло-желтое вещество (температура плавления 18,8 °С, температура кипения 47,6 °С) . Попытки синтеза трифторида или гептафторк-да 60, 62 оказались безуспешными. Шестифтористый рений лучше всего получать действием фтора на порошкообразный рений при 120 °С он чрезвычайно реакционноспособен, но не действует на кремнезем при обычной температуре, что противоречит прежним данным. При гидролизе наблюдается диспропорционирование и образуются надрениевая кислота, двуокись рения и фтористоводородная кислота эта реакция напоминает действие воды или разбавленной кислоты на манганат калия. Гексафторид имеет структуру правильного октаэдра . Шестифтористый рений восстанавливается в четырехфтористый водородом (при 200 °С) или двуокисью серы (при 400 °С) о свойствах низшего фторида сведений почти нет. [c.108]

Двуокись технеция ТсОг может быть получена восстановлением NH4T O4 цинком в солянокислом растворе. В отличие от марганца, технеций образует устойчивый тетрахлорид ТсСЦ, получаемый действием четыреххлористого углерода на T 2O7 при 400°. Интересно отметить, что технеций в этих условиях стоит ближе к марганцу, чем к рению. [c.460]

При действии на растворы солей технециевой кислоты 9 М НС1 или водорода в момент выделения выпадает гидратированная двуокись технеция Тс02-2Н20, которая при нагревании до 300°С [c.269]

Степень окисления - -1 выражена весьма четко. Исследования в субмикромасштабе показали, что технеций концентрируется из водных растворов в кристаллах перрената калия в качестве носителей технеция могут быть использованы перренаты калия, цезия, таллия (I), нитрона и тетрафениларсония, а также сульфид рения (VII), Были получены в макроколичествах и идентифицированы следующие два соединения белый кристаллический пертехнетат аммония NH T O и коричнево-черный сульфид технеция (VII) (очень трудно растворимый в 4М растворе серной кислоты). Пертехнетат аммония при прокаливании превращается в двуокись ТсОд, [c.154]

Степень окисления -)-4 установлена точно. Опыты в субмикромасштабе показали, что технеций количественно осаждается с сульфидом платины (IV) в интервале концентраций серной кислоты от 0,25 М до 11 Ж, даже если количество сульфида платины составляет лишь 1 мг на 100 мл. Поведение очень небольших количеств технеция, находящегося в форме радиоколлоида в кислых растворах, несколько напоминает поведение двуокиси марганца. Двуокись технеция была получена в макроколичествах путем электролиза и идентифицирована рентгеноструктурными методами. [c.154]

Двуокись технеция с трудом растворяется в 6 М НС1 с образованием иона ТсС1б - [c.266]

Двуокись технеция получают при восстановлении соли пертехната тетрафениларсония водородом. Соль размещают тонким слоем в кварцевой лодочке, которую помещают в трубчатую микропечь [c.268]

Двуокись технеция используют для получения NH4T O4. Для этого ее окисляют перекисью водорода в аммиачной среде, как это описано в разделе в данной работы. После выпаривания избытка аммиака и перекиси водорода выпадает белый кристаллический пертехнат аммония. Осадок растворяют в 1 мл воды. [c.269]

При действии паров брома на двуокись технеция при 350° образуется коричневый продукт, который, по-видимому, является оксибромидом пятивалентного технеция ТсОВгз [94]. Это соединение сублимируется в струе брома при 400°. В водных растворах гидролизуется по общей схеме [c.41]

Другим устойчивым кислородным соединением технеция является двуокись технеция ТсОа- Она не образуется при взаимодействии металлического технеция с кислородом, однако может быть легко получена электролизом [291], прокаливанием или восстановлением цинком и другими восстановителями пертехнетатов [262, 3191, а также гидролизом КаТсСЬ [262]. Безводная ТсОа кристаллизуется по типу М0О2. Ее плотность составляет 6,9 г см . ТсОа значительно менее летуча, чем ТсгО [231]. [c.24]

Двуокись технеция устойчива на воздухе при обычной температуре, но легко окисляется кислородом и другими окислителями до ТС2О7. При растворении гидратированной двуокиси ТсОа-21 20 в концентрированных растворах КаОН или КОН образуется ион Тс(ОН)в [118]. Попытки получить окислы шести- и трехвалентного технеция ТсОз и ТС2О3 не увенчались успехом [154, 262, 319]. [c.24]

Двуокись технеция, ТсОг, получают термическим разложением NH4T O4, термическим восстановлением NH4T O4, восстаповлением активным водородом (вытесняемым Zn из 3—4 н. раствора НС1) при нагревании или электролитическим восстановлением NH4T O4 при строго определенном потенциале (электроды из Pt) [c.437]