Ван-дер-Ваальса радиус

Ван-дер-ваальсов радиус атома проявляется при межмолекулярном взаимодействии (см. разд. 29.3). [c.492]

Ковалентный радиус—половина длины связи двух одинаковых атомов ван-дер-ваальсов радиус—половина расстояния между двумя ближайшими одинаковыми атомами в двух соседних молекулах. [c.25]

Третий вид напряжения имеется в циклических углеводородах, начиная с циклогексана. находящегося в конформации ванны [формула (7)]. Один из атомов водорода у С-3 и один из атомов водорода у С-6 направлены внутрь цикла (их называют бушпрйтными, или интрааннулярными) расстояние между ними равно 0,183 нм (ван-дер-ваальсов радиус атома водорода [c.480]

Ван-дер-ваальсов радиус элемента - минимальное расстояние, на которое могут сблизиться ковалентно несвязанные атомы или молекулы. [c.118]

Правильное представление о заполнении внутримолекулярного пространства дают полусферические модели (модели Стюарта—Бриглеба). Атомы в этих моделях изображаются шарами, радиус которых отвечает ван-дер-ваальсовым радиусам, ограничивающим сферу, внутрь которой не может проникнуть другой атом, не связанный с данным атомом химически. Так, например, ван-дер-ваальсов радиус атома водорода равен 1,2 А. Если бы мы попытались с помощью сложения таких шаров построить модель молекулы водорода, то оказалось бы, что центры атомов располагаются на расстоянии 1,2-Ь 1,2 = 2,4 А, что совершенно не отвечает их истинному расстоянию в молекуле водорода (всего 0,6 А). Чтобы [c.22]

Например, ван-дер-ваальсов радиус водорода равен 1,20 А. Это означает, что две молекулы алкана могут сблизиться настолько, что атом водорода одной из них будет отстоять от атома водорода другой на расстоянии, равном 2,40 А. [c.140]

Атом углерода в состоянии хр -гибридизации следует изготовить в виде шара с радиусом 1,8 А (ван-дер-ваальсов радиус атома углерода) и отрезать от него симметрично четыре части так, чтобы расстояние от центра шара до поверхности среза было равно ковалентному радиусу — 0,77 А (рис. 5 и 6). Для построения моделей этиленовых, ацетиленовых, аллено-вых, ароматических соединений необходимы другие модели атома углерода. Точно также специальными моделями изображается атом связанного двойной связью кислорода, атом связанного двойной или тройной связью азота и т. д. Пользуясь наборами соответствующих атомов, можно построить модели сложных органических соединений (рис. 7, 8). [c.26]

ГЕЛИЙ (от греч. helios-солнце лат. Helium) Не, хим элемент Vni гр. периодич. системы, ат. и. 2, ат. м. 4,002602 относится к благородным газам Атмосферный Г. состоит из изотопов Не (0,00013% по объему) и Не. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для Не 68-10" м для Не-54-10" м Конфигурация электронной оболочки Is энергия ионизации Не -> Не - Не соотв. 2372 и 5250 кДж/моль ван-дер-ваальсов радиус 0,122 нм, ковалентный радиус 0,04-0,06 нм. [c.513]

Ван-дер-Ваальсов радиус обычно превышает ковалентный радиус того же элемента при ординарной связи на величину порядка 0,8 А. Обоими этими правилами можно пользоваться для получения приблизительных значений радиусов для тех элементов, для которых отсутствуют соответствующие экспериментальные величины. [c.354]

Ван-дер-ваальсов радиус характеризует размер данного атома по отношению к другим атомам, с которыми он не связан химическими связями. Ковалентный радиус соответствует половине длины ковалентной связи между двумя одинаковыми атомами. [c.57]

Молекула ПТФЭ в кристаллическом состоянии имеет форму спирали (рис. П. 7). Такую форму молекула принимает в связи с тем, что атомы фтора имеют большой ван-дер-ваальсов радиус и при плоской зигзагообразной конформации, как у полиэтилена, не укладываются на длине 0,254 нм (2,54 А), соответствующей расстоянию между двумя атомами углерода, разделенными третьим атомом. Поворот каждой связи С—С от 1Лоского расположения примерно на 17° увеличивает это [c.41]

Определение поляризуемости ковалентной связи позволяет ввести понятие ван-дер-ваальсов радиус . С этой целью попытаемся ответить на во- [c.59]

Расстояние 0-д, соответствующее минимуму на кривой энергии, является минимально возможным расстоянием, при котором ковалентно несвязанные атомы могут существовать, не испытывая разъединяющего отталкивания. Половина расстояния, разделяющего атомы в точке а, определяется как ван-дер-ваальсов радиус атома. Таким образом, ван-дер-ваальсов радиус атома больше, чем его ковалентный радиус, и характеризует эффективный размер атома или группы. Значения ковалентных и ван-дер-вааль-совых радиусов сравниваются в табл. 1.8 (подробнее о природе межмолекулярных сил см. в разд. 1.8). [c.60]

Атом или группа Ковалентный радиус Ван-дер-ваальсов радиус [c.60]

Обычно энергия индукционного взаимодействия составляет не более 57о от общей энергии ваи-дер-ваальсового взаимодействия. Так же, как и уравнение (7), последнее соотношение может применяться только в случае, когда расстояния между частицами намного больше, чем их ковалентные радиусы. Необходимо рассматривать взаимодействие лишь между двумя атомными группами, находящимися на минимальном расстоянии, принимается во внимание диполь атомной группы или двух химически связанных атомов (диполь связи), поскольку суммарный дипольный момент молекулы относится к диполю, обладающему большим размером, чем ван-дер-ваальсов радиус атомной группы. Представления о значениях дипольных. моментов отдельных химических групп атомов может дать табл. 1.4. [c.16]

В полусферических моделях атом изображается в виде сферы с размерами, пропорциональными радк су характерному для свободного, не связанного атома (ван-дер-ваальсов радиус). В шаре делается срез на расстоянии от центра, пропорциональном ковалентному радиусу этого атома. Число срезов соответствует валентности данного элемента. [c.58]

При образовании химической связи между двумя атомами их ядра сближаются на расстояние значительно меньшее, чем ван-дер-вааль-совы радиусы. Для атома углерода в состоянии л р -гибридизации ван-дер-ваальсов радиус г = 0,18 нм, а ковалентный радиус / 0,077 нм (см. рис. 2.4). Атомы-сферы как бы проникают друг в друга, длина химической связи становится равной сумме ковалентных радиусов. Например, длина связи между атомами углерода в алканах равна 0,154 нм, т. е. удвоенной величине ковалентного радиуса (2x0,077 им). На рис. 2.5 приведены полусферические молекулярные модели молекул метана и этана. [c.59]

Переходя к связям с участием азота, мы видим, что они сильно отличаются от других связей А— Н. . . В. Соответствующие значения Ку— Нср всегда малы, а в некоторых случаях даже отрицательны. Несмотря на обычно высокую ОСНОВНОСТЬ азотсодержащих соединений, величина Ку — Кср для связей О — Н. . . N меньше, чем для связей О — Н. . . С1. Такие же удивительные различия наблюдаются и при сравнении связей N — Н. . . N СО связями N — И.. .О, N — Н...Р и N — Н...С1. Наиболее вероятное объяснение этих фактов состоит в том, что использованный ван-дер-ваальсов радиус азота (1,5 А) слишком мал. Более правильным было бы, вероятно, принять, что радиус азота достигает 1,6—1,7 А. Эту величину можно сравнить с межатомными расстояниями в кристаллическом азоте. В низкотемпературной кубической модификации наименьшее расстояние между несвязанными атомами азота составляет 3,46 А, что дает для ван-дер-ваальсового радиуса 1,73 А. В высокотемпературной гексагональной модификации расстояние между центрами молекулы равно 4,07 А при этом наименьшее расстояние между несвязанными атомами может меняться в пределах от 3,01 А (для свободно вращающихся или коаксиально ориентированных молекул N2) до 3,58 А (для молекул N2, ориентированных перпендикулярно друг к другу). Это дает для ван-дер-ваальсового радиуса интервал [c.248]

Аномальная склонность к изомерным превращениям 1,8-дизамещен-ных производных нафталина обусловлена, несомненно, пространственным взаимодействием заместителей, занимающих лери-положения. Рассмотрим, например, молекулу 1,8-дихлорнафталина. Ван-дер-ваальсов радиус атома хлора равен 1,80А [8]. Следовательно, сближение двух валентно не связанных атомов хлора на расстояние меньше 3,6А будет сопровождаться возникновением между ними сил отталкивания. Расстояние же С]—Сз в молекуле нафталина, вычисленное на основании данных рентгеноструктурного анализа [8], составляет всего 2,5А. Таким образом, реализации идеальной структуры 1,8-дихлорнафталина, характеризующейся нормальными величинами валентных углов и длин связей, должно препятствовать взаимное отталкивание двух атомов хлора. Поэтому строение молекулы 1,8-дихлорнафталина, несомненно, отличается от идеальной структуры. Это отличие выражается, по-видимому, в разведении атомов хлора в плоскости нафталинового кольца и в выходе их из нее. Степень подобного искажения структуры определяется условием минимума энергии напряжения, учитывающей затрату энергии на сжатие Ван-дер-ваальсовых сфер валентно не связанных атомов и на [c.100]

В то же время взаимодействие атомов Н связей С-—Н оказывается существенно иным заметное отталкивание возникает лишь при их сближении на расстояние — 1,9 А, а минимуму потенциальной кривой соответствует расстояние 2,4 А кристаллографический ван-дер-ваальсов радиус атома Н связи С—Н равен 1,2 А [ ]). Взаимодействие валентно не связанных атомов Н связей С—Н описывается другой группой потенциалов, предложенных Хиллом [ 2], Бартеллом и А. И. Китайгородским ] из кристаллохимических и термодинамических данных по межмолекулярному взаимодействию простейших углеводородов (рис. 5, а). Эти потенциалы имеют вид [c.61]

Легко видеть, в частности, что молекулы полиэтилена, привески кото эых (атомы водорода) имеют ван-дер-ваальсов радиус 1,2 А, должны кристаллизоваться в виде плоских [c.100]

Смотреть страницы где упоминается термин Ван-дер-Ваальса радиус: [c.41] [c.42] [c.97] [c.492] [c.206] [c.22] [c.302] [c.243] [c.245] [c.194] [c.295] [c.296] [c.29] [c.59] [c.415] [c.212] [c.61] [c.208] [c.224] [c.295] [c.51] [c.129] [c.101] [c.475] [c.9] [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология