Группа атомная

Для спектральных и фотохимических свойств молекулы решающее значение имеет ее строение. Исследование красителей показало, что цвет вещества обусловлен присутствием особых групп хромофоров, к которым обычно относятся ароматические ядра, кратные связи, карбонильная группа. Атомные группы, усиливающие и смещающие полосу поглощения хромофора, называются ауксохромами. Если смещение поглощения под их воздействием происходит в красную (длинноволновую) область, то оно именуется батохромным, сдвиг в фиолетовую (коротковолновую) сторону — гипсо-хромным. Деление групп на хромофоры и ауксохромы не является строгим, к последнему классу относят обычно амино-, окси- и меркапто-группы, а также галоиды. Взаимное влияние различных хромофоров и ауксохромов в молекуле столь сильно, что не удается легко и однозначно выделить в спектрах колебания, вызванные теми или иными переходами. [c.281]

Характер изменения в периоде и группах атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону атомов был показан на рис. 17, 12 и 14. Как видно из этих рисунков, орбитальные радиусы атомов с увеличением порядкового номера элемента в периоде уменьшаются, а энергия ионизации в обш,ем возрастает. [c.264]

Кристаллические решетки, как выяснилось, делятся на следующие группы атомные, ионные, молекулярные и металлические. [c.134]

Азот — неметалл главной подгруппы пятой группы. Атомный (порядковый) номер 7. Относительная атомная масса 14. [c.379]

Характер изменения атомных характеристик элементов по группе (атомная масса, ковалентный, металлический и ионный радиусы, потенциалы ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степени окисления). [c.117]

Не останавливаясь на отдельных закономерностях, относящихся к тем или другим группам атомных ядер или ядерных процессов, отметим в заключение, что общая систематика атомных ядер и ядерных реакций только начинает еще создаваться. Ей посвящены, в частности, некоторые работы С. А. Щу-карева, И. В. Курчатова, И. П. Селинова, А. В. Грошева, [c.420]

В значительной степени это связано с тем, что американская статистика учитывает в составе этой группы атомную промышленность, которая является потребителем громадных количеств электроэнергии. [c.44]

Актиниды и лантаниды могут быть разделены экстракцией из азотнокислого водного раствора керосиновым раствором трибутилфосфата. Логарифм коэффициента распределения пропорционален в пределах группы атомному номеру элемента 2 (рис. 6-12) [4, 8]. [c.445]

Еще в 1873 г. сам Менделеев предложил три варианта последовательного расположения этих элементов. Первый вариант предполагал трехвалентность лантана и его место в 8-м ряду III группы (атомный вес 139). Дидим рассматривался как четырехвалентный элемент с атомным весом 180 и местом в IV группе. Церий в таком случае оказывался низшим аналогом дидима с атомным весом [c.52]

Оксикислоты классифицируют по их основности и атомности. Основность оксикислот, как и незамещенных кислот, определяется числом карбоксильных групп атомность — числом всех гидроксилов, входящих в состав соединения, включая и гидроксилы карбоксильных групп. [c.356]

Современными методами определения металлов в нефтях и нефтепродуктах являются атомно-спектрометрические методы анализа. В зависимости от способа атомизации и возбуждения образующихся атомов исследуемых проб и условий регистрации полезного сигнала атомно-спектрометрические методы анализа можно разделить на три основных группы атомно-эмиссионная (АЭС) атомно-абсорбционная (ЛАС) и атомно-флуоресцентная (АФС) спектрометрия. [c.94]

Немецкий химик Л. Мейер опубликовал (1864 г.) таблицу, охватывающую 28 элементов и состоящую из 6 групп, сходных между собой по атомности (валентности). Он заметил, что в пределах каждой группы атомные веса увеличиваются (табл. 9). [c.92]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов по своим свойствам сходны с соответствующими солями галогенов, отличаясь от последних своей неустойчивостью по отношению к воде. Состоят они из положительных ионов металла и отрицательных ионов водорода. При электролизе, например, расплавленного гидрида лития LiH на катоде выделяется литий, а на аноде — водород. Таким образом, водород можно отнести к элементам первой и седьмой групп. Атомная масса водорода 1,008. Элемент водород неоднороден он представляет собой смесь изотопов Н и Н. Первый изотоп на- [c.157]

Молекулярные и кристаллические конфигурации. Точечные конфигурации, рассматриваемые нами потому, что они аналогичны группам атомных частиц, должны быть такими, чтобы между отдельными точками (центрами тяжести атомных частиц) сохранялись определенные конечные расстояния (дискретное строение материи) [c.37]

Ниже в таблице приводятся данные по чувствительности определения элементов этой группы атомно-абсорбционным и пламенно-фотометрическим методами. [c.124]

Не останавливаясь на отдельных закономерностях, относящихся к тем или другим группам атомных ядер или ядерных процессов, отметим в заключение, что общая систематика атомных ядер и ядерных реакций еще только начинает создаваться. [c.462]

Атомные группы Атомные группы Кв [c.138]

Различия в свойствах и реакционной способности органических соединений и их внешних аналогов — кремнийорганических соединений — обусловлены специфическими особенностями кремния. Кремний является элементом четвертой группы второго периода и занимает среднее положение между типичным металлоидом углеродом и металлами четвертой группы. Атомный вес кремния 28,09 известны его изотопы с массой 28, 29 и 30. Атомы кремния не образуют, как углерод, устойчивых двойных или тройных связей между собой и с атомами углерода. [c.9]

В результате с увеличением номера элемента в группе атомный радиус Гат увеличивается, а энергия ионизации падает, Соответственно усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические. [c.162]

Химическая группа Атомный вес [c.25]

Общий принцип работы группы атомно-эмиссионных хроматографических детекторов (АЭД) заключается в деструкции молекул элюируемых соединений до свободных атомов, обладающих избыточной энергией, и регистрации атомно-эмиссионных элементных спектров при переходе возбужденных атомов в основное электронное состояние [c.328]

Говоря о методе валентных связей, подразумевают, с одной стороны, один из квантово-химических способов расчета электронной структуры молекулы, с другой—связанную с этим способом методику описания и анализа химических связей в системе. Согласно этой методике выделяют валентную группу атомных орбиталей (АО), охватывающую наивысшие по энергии занятые и наииизшие по энергии свободные АО. Образование химической связи рассматривают в духе концепции Льюиса за счет спаривания электронов соседних атомов по схеме А-- - В— -А В (ковалентная связь) или передачи электронной пары от донора к акцептору по схеме А +В—>А В. Таким образом, электронная пара соответствует валентному штриху в структурных формулах. [c.61]

Первые попытки решения этой задачи относятся к I половине XIX в. Немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер установил, что в ряду С1—Вг—I наблюдается постепенное изменение цвета и реакционной способности, а также постепенное изменение атомных масс. Продолжив поиски, Дёберейнер нашел еще две группы из трех элементов (он назвал их триадами) Са—Sr—Ва и S—Se—Те, у которых также отмечалось постепенное изменение свойств. Во всех группах атомная масса среднего элемента примерно равна среднему арифметическому атомных масс двух других элементов. Другие триады Дёберейнеру открыть не удалось. [c.71]

В пределах одной и той же -группы атомные радиусы элементов в целом растут. Однако этот рост меньше ожидаемогс более того, атомные радиусы 5 -элeмeнтoв практически равны атомным радиусам их электронных аналогов — 4 -элeмeнтoв. [c.490]

Учет закономерностей образования молекулярных структур и применение спец. датчиков, обладающих, напр., избирательностью к разл. функц. группам, позволяет создать универсальную систему анализа, обеспечивающую идентификацию и количеств, определение компонентов сложных смесей. В основе такой системы должна быть совокупность сведений об определяемых компонентах о характерных функц. группах, атомном составе, мол. массе, дипольном моменте молекул, электронодонорных и электроноакцепторных св-вах, индексах хроматографич. удерживания и т.д. Методология универсальной системы предполагает также набор устройств для хроматографич. или иного разделения пробы. Прн этом в каждом из этих устройств разделение должно происходить преим. на основе одного общего функционального нли структурного признака (напр., т-ры кипения, способности к образованию водородных связей). [c.471]

Висмут (В18тийшт) В1, химический элемент 5 группы, атомный номер 83, относительная атомная масса ( С = 12,0000) 208,9804. [c.5]

Положение нового элемента в периодической системе можно установить, не пользуясь таблицей. Рассуждает так в первом периоде находится 2 элемента, во втором и третьем — по 8 и в четвертом и пятом — по 18. Таким образом, всего в пяти периодах содержатся (2 -Ь 8 -Ь -Ь 8 -Ь 18 -Ь 18) 54 элемента. В шестом периоде находятся 32 элемента. Полученный элемент находится в шестом периоде и занимает 83-54=29 место с начала этого периода. В 8-ом ряду содержится 24 элемента (14 элементов в П1 группе вместе с лактаном). Следовательно, элемент 83 занимает 5-е место в 9-м ряду, т.е. находится в V группе. Атомная масса урана — 23,3, потеря 5 а-частиц уменьшит ее на 20, а потеря Р-частицы массу не изменит следовательно, масса полученного изотопа висмута будет 233 - 20 = 213. [c.97]

В работах [8—11, 13, 14, 17, 18] суммирование атом-атомных или группа-атомных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия ф по атомам решетки графита производилось с использованием приближения Крауэлла (VHI,46), т. е. суммирование по атомам углерода, лежащим в одной плоскости решетки графита, заменялось интегрированием. Получающаяся при этом обобщенная зета-функция Римана оценивалась с помощью приближенной формулы (VIH,51). Потенциальная функция Ф взаимодействия -го атома или группы атомов молекулы с базисной гранью графита, полученная при использовании приближения Крауэлла, зависит только от расстояния этого атома или группы атомов от базисной грани графита (от плоскости, проходящей через центры наружных атомов С базисной грани графита). Поэтому потенциальная функция Ф взаимодействия всей молекулы со всей решеткой адсорбента, полученная суммированием потенциальных функций Ф по атомам или звеньям молекулы, не зависит от декартовых координат центра масс молекулы жиг/, изменяющихся при движении этого центра масс вдоль базисной грани графита, и от одного из углов Эйлера, изменяющегося при вращении молекулы вокруг оси, перпендикулярной этой грани. [c.306]

Чтобы выяснить основные различия между ковалентными и электровалент-ными связями, были изучены их характеристики. Оказалось, что 1) в ковалентных соединениях электроны, осуществляющие связь или связывающие электронные орбиты, составляют часть электронного строения обоих атомов, принимающих участие в образовании связи 2) в ковалентных соединениях положение атомов в пространстве относительно орбит, осуществляющих связь, фиксировано и не может быть изменено без разрыва связей 3) стереоизомерия является особенностью ковалентных (гомеополярных) связей, и этим объясняется ее существование в органической химии ковалентные связи обладают определенными направлениями в пространстве, поэтому одна и та же группа атомных ядер способна к различным группировкам вокруг отдельного атома 4) ковалентность предусматривает электронейтральнссть, и электрические силыв ковалентном соединении более или менее компенсированы внутри молекулы 5) работа, требуемая для разобщения молекул ионизированных соединений, больше, чем в случае ковалентных соединений. [c.551]

Кристаллическая структура твердых тел со строго определенным я периодически повторяющимся расположением атомов- относительно друг друга (полное структурное упорядочение) возможна, да и то лишь теоретически, при температуре абсолютного нуля . При Г>0°К появляются дефекты, которые можно разделить на две основные группы атомные (стуктурные) и электронные. Процесс появления дефектов в системе носит название разулорядочения. [c.103]

IV группы, а а — порядковый номер элемента в пределах данной группы, численно равный половине номера ряда, в котором находится элемент IV группы, атомный вес которого надо определить. Для С ( с = 0) Р = 12, для (х = 1у Р = 49,7, для Хт (ж = 2) Р = 90,8, для Се (ж = 3) Р = 135,3, для неизвестного элемента в восьмом ряду (ж ==4) Р = 183,2 ( Б1 = 180 ) для ТЬ (х = 5) Р== 234,5. Совпадение, как видим, хорошее. Но Менделеев не опубликовал своего расчета и не упомянул о ном в связи с работами Шенрока. [c.498]

Эбдон с соавт. [126] также наблюдали хороший предел обнаружения — Ю- %. В отличие от данных других работ, в работе [126] наблюдали при озбуждении высокочастотной разрядной лампой кроме атомных, также и езонансные ионные линии вблизи 260,0 нм, и группу атомных линий, соот-етствующих переходам между высоко расположенным уровнями. [c.87]

Четвертое нарушение касается тория и протактиния у протактиния ато.мный вес меньше, чем у тория. Но химическая природа этих элементов требует поместить сначала торий (IV группа, атомный вес 232,12), а потом уже протактиний (V группа, ато.мный вес 231). [c.87]

В VIII группе атомные радиусы -переходных металлов довольно близки, однако вследствие меньших радиусов железо, кобальт и никель [c.125]

Но оборотная сторона письма Ходнева была уже заполнена записями тогда Менделеев берет новый чистый листок бумаги, идет к своей конторке и по памяти начинает набрасывать уже не одну пару групп металлов, а несколько групп элементов, записывая их одну под другой, в порядке убывания атомных весов при переходе от членов одной группы к членам другой группы (см. фотокопию II). Так образуется верхняя неполная табличка [7, стр. 68—69]. При этом Мендлеев стремился по воз можности сопоставлять те группы, атомные веса у членов которых непосредственно примыкают одни к другим, как это наблюдается, например, у галоидов и у аналогов кислорода, или у групп кислорода и азота, или же у групп азота и углерода и т. д. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология