Ковалентная связь поляризуемость

Важными характеристиками ковалентной связи, влияющими на свойства вещества, являются длина, энергия, насыщаемость, направленность, полярность, поляризуемость связи, валентный угол, гибридизация орбиталей. [c.65]

Помимо рассмотренной выше полярности мы сталкиваемся с другим свойством ковалентных связей — с их поляризуемостью. Под поляризуемостью понимается способность электронного облака, образующего связь между двумя атомами, деформироваться в результате внешних воздействий, например при приближении электрически заряженной частицы. При этом поляризуемость не обязательно должна согласоваться с полярностью связи. Так, например, поляризуемость убывает в ряду С—1>С—Вг>С—С1>С—Р, а полярность в этом же ряду увеличивается. Можно сказать, что полярность связи есть явле- [c.60]

Рассмотрим в рамках теории валентных связей характерные особенности ковалентной связи — ее насыщаемость, направленность и поляризуемость. [c.66]

Заместители, имеющие —I- и —М-э ф ф е к т ы. Ординарная ковалентная связь между атомами различной химической природы в большей или меньшей степени полярна, причем отрицательный конец диполя находится на атоме более электроотрицательного элемента, стоящего в Периодической системе правее углерода. Если же в органическом соединении атом углерода связан с атомами этих же элементов не ординарной, а кратной связью, то вследствие большей поляризуемости кратной связи дипольные моменты значительно выше, например [c.341]

Помимо полярности, присущей ковалентным связям в стационарном состоянии, каждая связь обладает еще определенной поляризуемостью — способностью изменять (увеличивать) свою полярность под действием внешнего электрического поля (в частности, и поля, создаваемого приближающейся в ходе реакции молекулой реагента). Поляризуемость имеет большое значение для химических реакций. Она также может быть измерена количественно. [c.83]

Лекция э. Гибридизация волновых функций. Донорно-акцепторный и дативный механизм образования ковалентной связи. Образование кратких связей. Сигма-и пи-связи, их особенности. Делокализвванные пи-связи. Лекция 6. Полярная и неполярная ковалентная связь. Э(М)вктивные заряды атомов в молекулах. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Свойства ионной связи. Поляризуемость ионов и их взаимное поляризующее действие. Влияние системы поляризации ионов на свойства веществ. [c.179]

Одной из особенностей ковалентной связи является ее поляризуемость. [c.119]

Длины, энергии, полярности и поляризуемости ковалентных связей [c.86]

Самые слабые силы взаимодействия между частицами существуют в молекулярных кристаллах, к числу которых относятся, например, кристаллы диоксида углерода, серы, бензола, иода и азота. Эти вещества состоят из молекул, слабо взаимодействующих друг с другом. Взаимодействие между их молекулами относится к такому же типу, который описывается поправочным членом в уравнении Ваи-дер-Ваальса. В кристаллических веществах рассматриваемого типа расположение молекул определяется в основном их формой, дипольным моментом и поляризуемостью. Поскольку силы межмолекулярного взаимодействия невелики, для молекулярных кристаллов характерны низкие температуры плавления или сублимации, мягкость или хрупкость, а также необычайно высокое давление паров над их поверхностью. Наличие запаха у таких твердых веществ, как камфора, нафталин или иод, свидетельствует о том, что их молекулы легко испаряются с поверхности твердого вещества. Электропроводность молекулярных кристаллов очень мала, потому что в их молекулах существует ковалентная связь, и способность электронов перемещаться между молекулами оказывается чрезвычайно низкой. [c.176]

Поляризуемость простых анионов оказывает определяющее влияние на характер образуемых этими ионами химических связей (ионные или ковалентные). Чем больше поляризуемость, тем более вероятно, что анион образует ковалентную связь. При наличии поляризации электроны аниона испытывают все большее влияние ядра соседнего катиона. Если достигается обобществление этих электронов соседними ионами с про- [c.326]

Нам знакомо уже несколько характеристик ковалентных связей их длина, полярность и поляризуемость. Эти сведения надо дополнить еще одной важной характеристикой — энергией связи. [c.85]

Поляризуемость ковалентных связей [c.60]

Согласно высказанным выше соображениям, тиоцианат-ани-он образует ковалентную связь с атомом углерода в первичном алкилгалогениде за счет неподеленных пар электронов атома серы, а не азота. Несмотря на то что сера находится в группе с большим номером, чем азот, ее находящиеся на более высоком уровне неподеленные нары электронов более поляризуемы, так как сера находится н третьем, а не но втором (как азот) периоде Периодической системы элементов. [c.103]

Атом, предоставляющий для связи пару электронов, называют донором. Атом со свободной орбиталью, принимающий эту пару, называют акцептором. Характерными особенностями ковалентной связи являются ее насыщаемость, направленность и поляризуемость. [c.231]

Особенности строения алканов - наличие прочных ковалентных связей (а-связей), характеризующихся низкой поляризуемостью, определяют их реакционную способность алканы преимущественно вступают в реакции, протекающие по Х -механизму. При достаточно высоких температурах происходит разрыв углерод-углеродной связи (крекинг-процесс). [c.288]

II) и Ре (III), а 12/2 — число электронов, получаемых центральным атомом комплекса от 6 ковалентных связей с лигандами ( N), Ге — поляризуемость одного внешнего электрона. [c.54]

Свойства ковалентной связи насыщаемость, направленность н поляризуемость. [c.113]

Полярность и поляризуемость во многом определяются электронными эффектами их активных групп [216]. Так, если ковалентной связью объединены в молекулу разные атомы, то электроны смещаются в сторону более электроотрицательных атомов или групп, и молекула становится полярной. Этот эффект именуют статическим индукционным эффектом ( Л). Из сказанного с.чедует, что эффект Д представляет собой разность электроотрнца-тельностей атомов или атомных групп молекулы ПАВ. Эффект передается по связи С—С, но не далее третьего-четвертого атома углерода. Знак I, эффекта зависит от того, сильнее притягиваются или сильнее отталкиваются (по сравнению с атомами водо1рода) электроны активными атомами или группами атомов. Для примера можно указать, что очень сильным отрицательным /а-эффектом обладают четвертичный аммониевые соединения, а по- [c.199]

Поляризуемость рассматривают на основе представлений о том, что ковалентная связь может быть неполярной (чисто ковалентной) или полярной. В первом случае связь образуется между одинаковыми атомами, и симметричное распределение электронной плотности в межъядерном пространстве приводит к совпадению центров тяжести положительных и отрицательных зарядов. Полярная связь образуется в тех случаях, когда межъядерная электронная плотность смещается к атому с большей электроотрицательностью. Тогда центры тяжести (+)и (—) зарядов не совпадают и возникает система (электрический диполь) из двух равных по величине, но противоположных по знаку зарядов (б- - и б—), расстояние между которыми называют длиной диполя I. Степень полярности такой связи оценивается значением электрического момента диполя равного произведению абсолютного заряда электрона (9=1,60-10 1 Кл) на длину диполя х.=д1. Так, если /(Я—С1) = 0,022 нм или 22-10 1 м, то р(Н—С1) = 1,60х х10- -22-10-1 =3,52-10-2 Кл-м. [c.119]

Поляризуемостью ковалентной связи называют ее способность под действием внешнего электрического поля становиться полярной или более полярной. Постоянный момент диполя полярной связи р,г В электрическом поле становится больше на величину я,, равную временному моменту наведенного или индуцированного диполя р,= 1 + [c.119]

Что называют поляризуемостью ковалентной связи Какие частицы могут играть роль внешнего электрического поля [c.130]

Свойства ковалентной связи. К основным свойствам ковалентной связи относятся ее насыщаемость, направленность и поляризуемость. [c.59]

Для третьей группы катионов (во внешней электронной оболочке находится 18 или 18 + 2 электронов) характерны иные зависимости. Большое число электронов во внешней оболочке способствует их сравнительно легкой деформируемости и поляризуемости. Жесткость электронной оболочки не так велика, как у катионов первой группы. В комплексах катионов третьей группы преобладает ковалентная связь, осуществляемая парой электронов, находящихся в совместном владении катиона металла и лиганда. Поэтому во многих случаях изменение устойчивости комплексов катионов элементов одной и той же группы периодической системы хорошо коррелирует со способностью этих катионов к образованию ковалентной связи. С количественной стороны способ1Юсть к образованию ковалентных связей можно описать ковалентной характеристикой, предложенной К. Б. Яци-мирским для объяснения растворимости некоторых малорастворимых соединений. Ковалентная характеристика представляет собой разность между энергией ионизации атома и теплотой гидратации образующегося иона. Чем больше энергия ионизации, тем больше энергии выделяется при обратном процессе — присоединении к нону электронов, которые отдает лиганд при образовании комплексного иона. С другой стороны, чем меньше теплота гидратации, тем меньше [c.254]

Сильно выраженные основные свойства простых анионов, образуемых неметаллическими элементами IV и V групп, непосредственно связаны с наличием у них высокого ионного потенциала (см. разд. 8.2). Обладая ионным зарядом 4 — или 3 —, они характеризуются высокой плотностью отрицательного заряда, что обусловливает сильное притяжение к ним любых положительно заряженных центров. У молекул воды, имеющих значительную полярность, такими положительно заряженными центрами являются протоны. Большой заряд подобных анионов позволяет им оторвать протон от молекулы воды, в результате чего образуется новая ковалентная связь между водородом и неметаллом. Такое поведение наиболее характерно для первых членов указанных групп, С" и, так как они обладают одновременно и высокой поляризуемостью, и большим зарядом. [c.329]

Рост радиуса катиона в ряду солей с одноименным анионом приводит к падению сил межионного притяжения и, следовательно, к уменьшению а. Однако рост радиуса катиона может приводить к уменьшению взаимной поляризуемости катиона и аниона, уменьшению доли ковалентности связи и, следовательно, к росту сил межионного притяжения и росту о. [c.277]

Свойства ковалентной связи выражаются через ее количественные характеристики — энергию, длину, полярность, поляризуемость. [c.35]

Поляризуемость ковалентных связей. Koвaлeнт ыe связи подвержены поляризации. Под последней подразумевают направленное смещение положительных и отрицательных электрических зарядов в атомах, атомных группах или молекулах под влиянием внешнего по отношению к указанным частицам электрического поля. При этом асимметрия в расположении разноименных зарядов повышается, длина диполя I увеличивается, а следовательно, возрастает и дипольный момент. [c.79]

Как уже говорилось, термином атомная рефракция следует характеризовать электронную поляризуемость свободного атома. Последняя величина, вообще говоря, должна быть больше нормальной ковалентной рефракции того же атома, поскольку размер (ван-дер-ваальсовски11 радиус) свободного атома всегда больше его ковалентного радиуса (рис. 1). С физической точки зрения это объясняется значительно большей прочностью ковалентных связей по сравнению с ван-дер-ваальсовски-ми, что приводит к упрочнению всей внешней электронной структуры атомов и соответственному уменьшению пх поляризуемости. [c.39]

Нетрудно видеть, что у элементов 1—4-й групп периодической системы катионы потеряли все внешние электроны и приобрели неоновую конфигурацию с п = 2, тогда как в 5—7-й группах катионы теряют только часть своих внешних электронов н п = 3. Длины же ковалентных связей Гаа MOHOTOiiHO уменьшаются от Ыагдо СЬ. В результате получаем следующую картину. Рефракции анионов во всех случаях определяются их собственными эффективными зарядами и монотонно увеличивающимся влиянием соседних катиоиов. Влияние же анионов на катионы принципиально различно слепа п справа от 4-й группы, поскольку здесь происходит смена п , и возрастает более чем вдвое. Следовательно, для 5—7-й групп увеличение поляризуемости катиона в поле аниона оказывается довольно значи гельным. [c.46]

Практически можно считаться только с поляризующим действием катионов и поляризуемостью анионов. Поляризующее действие катиона в первую очередь зависит от его электронной структуры, величины заряда (степени окисления) и радиуса. Чем меньше радиус и главное квантовое число внешних электронных орбиталей иона и больше его заряд, тем значительнее его поляризующее действие. Отсюда сильным поляризующим действием обладают небольшие катионы первых рядов Периодической системы, особенно при передвижении слева направо . Поляризуемость анионов зависит от тех же факторов, что и поляризующее действие катионов. Анионы с большим радиусом (размером) и зарядом сильнее поляризуются. Чем больше главное квантовое чис.яо внешних электронных орбитгитей аниона, тем выше его поляризуемость. При одинаковом главном квантовом числе /нэлектронные облака поляризуются в большей степени, чем s-облако. Поляризующее действие катиона сводится к оттягиванию на себя элект ронного облака от аниона. В результате ионность химической связи уменьшается, а степень ковалентности увеличивается, т.е. связь становится полярной ковалентной. Таким образом, поляризация ионов уменьшает степень ионности химгпеской связи и по своему эффекту противоположна поляризации ковалентной связи. [c.78]

Строение органических соединений. Для орг. соед. характерны неполярные ковалентные связи С—С и полярные ковалентные связи С—О, С—N, С—Hal, С—металл и т.д. Образование ковалентных связей было объяснено на основании развитых Г. Льюнсом и В. Косселем (1916) предположений о важной роли электронных образований-октетов и дублетов. Молекула устойчива, если валентная оболочка таких элементов, как С, N, О, Hal, содержит 8 электронов (правило октета), а валентная оболочка водорода-2 электрона. Хим. связь образуется обобществленной парой электронов разл. атомов (простая связь). Двойные и тройные связи образуются соотв. двумя и тремя такими парами. Электроотрицат. атомы (F, О, N) используют для связи с углеродом не все свои валентные электроны неиспользо-ванвые электроны образуют неподеленные (свободные) электронные пары. Полярность и поляризуемость ковалентных связей в орг. соед. в электронной теории Льюиса-Косселя объясняется смещением электронных пар от менее электроотрицательного к более электроотрицат. атому, что находит выражение в индуктивном эффекте и мезомериом эффекте. [c.398]

Теория колебательных спектров молекул №таАН НО ра.чработа-иа (Волькенштейн, Ельяшевич, Степанов, Грибов). Онгг основана на возможности раздельного рассмотрения медленных колебаний атомных ядер и быстрых электронных переходов, доказываемой теоремой Борна и Оппенгёймера. Задача о частотах колебаний ядер является классической. Она/решается при непосредственном учете симметрии молекулы. Теория интенсивностей и поляризаций в ИК-спектрах и спектрах КР исходит из валентно-оптической схемы, согласно которой каждой ковалентной связи можно приписать свои дипольный момент и поляризуемость. Дипольный момент молекулы является векторной суммой дипольных моментов связей, а поляризуемость молекулы — тензорной суммой поляризуемостей связей. Интенсивность данной полосы в ИК-спект-ре определяется изменением дипольного момента молекулы при [c.163]

В спектре КР активны те нормальные колебания, при которых изменяется поляризуемость молекулы. Наиболее интенсивные полосы в спектре КР присущи неполярньш молекулам с ковалентными связями (например, Н , О , С1 ). Поскольку при обычных температурах возбужденные колебательные состояния заселены существенно меньше основного, то интенсивность антистоксовых полос оказывается заметно ниже, чем стоксовых (рис. 11.47). Полосы второго, третьего и более высоких порядков, а также полосы, отвечающие составным частотам, обычно малоинтенсивны и в спектре КР наблюдаются редко. С повышением иненсив-ности возбуждающего монохроматического света интенсивность полос КР возрастает. [c.288]

Преимущественно развитые грани кристалла могут состоять и из разных атомов. Например, в случае базисной грани слоистых кристаллов нитрида бора это атомы бора и азота. Периодически повторяющийся участок здесь представляет шестиугольник, образованный ат0М 1МИ В и N (рис. 1,16). Благодаря прочной ковалентной связи В—N в базисной грани этого кристалла и близости размеров и поляризуемости атомов В и N. образующих эту связь, базисную грань нитрида бора можно также приближенно считать математически однородной [56]. [c.16]

Определение поляризуемости ковалентной связи позволяет ввести понятие ван-дер-ваальсов радиус . С этой целью попытаемся ответить на во- [c.59]