Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Сравнение связей

    Наличие пероксидной группы определяет специфические химические и физические свойства пероксидов. Сравнение связей кислорода с другими элементами по усредненным данным [38, 39], а также электроотрицательность этих элементов по Полингу указывают, что 0-атом склонен в большей мере соединяться с Н, С, N и другими атомами, чем с атомом кислорода. [c.10]


    Другое интересное сравнение связано с бензолом, нафталином и антраценом. Когда их коэффициент упаковки больше 0,68, они находятся в твердом состоянии. При падении коэффициента до 0,58 они переходят в жидкую фазу. Затем с повышением температуры к постепенно уменьшается вплоть до того значения, когда эти соединения начинают кипеть. [c.459]

    Повышение оптической плотности раствора сравнения связано с необходимостью увеличения светового потока. Это объясняется тем, что поток света, прошедший через сильно поглощающий раствор, должен обладать достаточной интенсивностью, пригодной для измерения фотоэлементом. Увеличение потока света при измерениях на спектрофотометрах осуществляется раскрытием щели. Увеличение интенсивности потока света может вызвать отклонения от закона светопоглощения, приводящие к уменьшению воспроизводимости измерении. Нарушения закона светопоглощения наблюдаются также при измерениях на фотоэлектроколориметрах в связи с недостаточной интенсивностью света, прошедшего через сильно окрашенный раствор и попадающего на фотоэлемент. При нарушении пропорциональной зависимости между концентрацией и оптической плотностью необходимо установить оптимальную концентрацию раствора сравнения. [c.37]

    Таким образом, сравнение связей по кратности, непосредственно связывая кратность со значением какой-либо физической величины (например, электронного заряда или электронной энергии и т. д.), приходящейся на некоторый объем Ат пространства, без дополнительных условных предположений, не вытекающих из квантовой механики, всегда неоднозначно и содержит элемент неопределенности. Если ввести какие-либо условные ограничения, позволяющие однозначно сопоставить с каждой связью некоторый объем Ат, то значения кратности связей будут определены однозначно, но их смысл будет условным, вытекающим не только (а может быть и не столько) из квантово-механической теории строения частицы, но в большей или меньшей степени и из условий, принятых при определении Ат. [c.133]

    Сравнение связи металла с метильной группой и с галогеном [c.47]

    Для сравнения связей С—С1 и С—Вг в ряду хлор-и бромзамещенных бензола корреляции квадрупольных частот с 0-Гаммета были сведены к единицам электронного заряда путем деления обеих частей уравнения на для С1 и 1Вг соответственно [13]  [c.101]

    Сравнение связей 51 — 0 и 51 — 51 позволяет сделать вывод, [c.152]


    В расплавленных средах применяют также металлические электроды сравнения. Из них наиболее широко распространены свинцовые, натриевые, серебряные, алюминиевые, кадмиевые и магниевые электроды. Использование металлических электродов сравнения связано с измерением напряжения электрохимической [c.167]

    Другое интересное сравнение связано с рассмотрением спектральных сдвигов серий растворителей различной полярности. Если Hg и имеют почти одинаковую ориентацию, относительная стабилизация основного и возбужденного состояний при увеличении полярности растворителя зависит от соотношения величин и к р, < — длинноволновый сдвиг  [c.246]

    Энергия более короткой связи Р—N в молекуле NPз равна 66 ккал. Это сопоставление похоже на сравнение связей О — Р в молекулах О2Р и в ОР2 (табл. 106). [c.274]

    При сравнении связей 81—Н и С—Н, для которых Хд — Хв = 0,3 для первой и 0,4 для второй, понятно различие в реакциях этих связей  [c.14]

    На рис. 4 нанесены точки, соответствующие содержанию всех ионов во льду и в воде пруда. Сравнение связей ионного состава с минерализацией воды и льда показывает, что они идентичны. [c.31]

    Применение метода сравнения связано с использованием меры. В массовом производстве в качестве меры используют образцовую деталь. При высокой точности изготовления и аттестации образцовой детали применение ее в качестве меры позволяет уменьшить составляющую погрешности измерения — погрешность метода. При частой перенастройке средств измерений и контроля используют концевые меры длины. [c.464]

    На что следует обратить особое внимапие при сравнении связей С = С и С = 0 Сходство между этими связями состоит в том, что их реакционная способность повышается в присутствии катализатора. Электрофильная атака на углерод-углеродную двойную связь нуждается иногда в катализаторе, который обычно повышает концентрацию электрофильного агента. [c.6]

    Учитывая изложенное выше, интересно сравнить интервалы электроактивности нескольких систем электрод — среда. Подобное сравнение позволяет установить, например, какая система подходит для окисления трудноокнсляемого вещества, т. е. вещества, окисляемого прн очень положительных значениях потенциала, Однако такое сравнение связано с фундаментальной проблемой существованием универсального электрода сравнения, имеющего одинаковый потенциал во всех рассматриваемых средах. Потенциал электрода сравнения зависит от свободных энергий сольватации составляющих его соединений (см. разд. 5.5) эти энергии обычно изменяются в зависимости от состава среды. Эту проблему чаще всего разрешают путем использования электрода сраннения, компоненты которого слабо сольватируются в любой среде. Например, пара ферроцен — феррициннй представляет собой быструю простую систему, потенциал которой, измеренный на платиновом электроде, практически не зависит от природы растворителя. Оба вещества этой пары имеют большие объемы свободные энергии нх сольватации очень малы [92]. [c.40]

    Ясно, что появление мезоморфной структуры в гомополимерах полифосфазена и некоторых других полимерах, с которыми проводилось сравнение, связано не с жесткоцепной структурой, как скажем, в примерах, рассмотренных Престоном, или с геометрическими факторами, как, например, в полимерах с мезоморфными боковыми группами, рассмотренных Блюмштейном в других главах этой книги. Это полимеры с гибкой основной цепью, хотя у них и имеется определенное различие в величинах вращательных барьеров по сравнению с тефлоном. Типичной чертой поведения полифосфазенов является переход из кристаллического в мезоморфное состояние, сопровождающийся большим изменением энтальпии, тогда как переход в изотропное состояние может быть менее заметен калориметрически. Мезоморфное состояние приводит к образованию в лучшем случае небольшого числа дифракционных рефлексов, которые дают информацию о межцепных расстояниях, соответствующих гексагональной упаковке. Переходу в мезоморфное состояние сопутствует начало движения основной цепи, которое усредняет потенциал межмолекулярных сил до цилиндрического. Хотя поведение некоторых отдельных полимеров обсуждалось в [c.338]

    Переходя к связям с участием азота, мы видим, что они сильно отличаются от других связей А— Н. . . В. Соответствующие значения Ку— Нср всегда малы, а в некоторых случаях даже отрицательны. Несмотря на обычно высокую ОСНОВНОСТЬ азотсодержащих соединений, величина Ку — Кср для связей О — Н. . . N меньше, чем для связей О — Н. . . С1. Такие же удивительные различия наблюдаются и при сравнении связей N — Н. . . N СО связями N — И.. .О, N — Н...Р и N — Н...С1. Наиболее вероятное объяснение этих фактов состоит в том, что использованный ван-дер-ваальсов радиус азота (1,5 А) слишком мал. Более правильным было бы, вероятно, принять, что радиус азота достигает 1,6—1,7 А. Эту величину можно сравнить с межатомными расстояниями в кристаллическом азоте. В низкотемпературной кубической модификации наименьшее расстояние между несвязанными атомами азота составляет 3,46 А, что дает для ван-дер-ваальсового радиуса 1,73 А. В высокотемпературной гексагональной модификации расстояние между центрами молекулы равно 4,07 А при этом наименьшее расстояние между несвязанными атомами может меняться в пределах от 3,01 А (для свободно вращающихся или коаксиально ориентированных молекул N2) до 3,58 А (для молекул N2, ориентированных перпендикулярно друг к другу). Это дает для ван-дер-ваальсового радиуса интервал [c.248]


    В такой же последовательности при одном и том же катионе понижается прочность композиций на основе соответствующих комплексных солей, а при разных катионах величиной Стсш увеличивается в сторону более сильного катиона. Эксперимент показывает, что чем прочнее связь в комплексе, тем выше прочность камня на его основе при прочих равных условиях. Примером тому может служить сравнение связующих на основе гидросиликатов кальция и гидросульфата кальция (гипс). Сила связи в комплексном гидросиликате выше, чем в кристаллах гипса, и соответственно выше прочностные свойства камня на основе цементов, в которых образуется гндросиликат. Свойства связующих на основе гидрофосфатов натрия и магния отличны между собой, как и свойства самих комплексов первые водорастворимы и разрушаются со временем, вторые водостойки и прочны. Следовательно, сила связи в новообразованиях системы (в аквакомплексах) влияет на физико-механические, термические, электрические и многие другие свойства затвердевшего камня, хотя, конечно,-эти свойства не являются однозначной функцией только химического состава и строения фаз. Полученные экспериментальные данные подтверждают, что путем направленного выбора связующего можно существенно влиять на свойства камня и подбирать их с учетом требуемых свойств изделия, например прочности. [c.457]

    Понятие об энергии связи может быть очень полезным, когда сравниваются две различные молекулы, например для вычисления величины (51 — М) в двух соединениях (СНз)з81Н(С2Нб)2 и [(СНз)з51]2ЫН, в которых имеется большое число различных типов связи. Однако часто оказывается ненужным слишком настойчиво и далеко проводить идею о постоянстве величины энергии связи, особенно если сравниваются похожие молекулы. Крайним примером такого положения является сравнение связей в двух геометрических изомерах, таких, как цис- и гранс-диметилциклопентан. Любое расхождение между теплотами образования этих двух изомеров можно приписать изменению в энергии отталкивания между атомами, не соединенными связями, поскольку число и типы связей в обоих случаях одинаковы и внутренние энергии связей одинаковы у обоих изомеров. [c.22]

    Необходимо отметить, что выражение для электродвижущей силы Е = A i z F учитывает тот факт, что активность анионов на поверхности обратимых по аниону электродов одинакова для раствора I и II. Величина Е отличается от разности гальванипотенциалов Аф в этих растворах, которая может быть измерена с помощью стандартных электродов сравнения. Связь между и Аф следует из выражения для электрохимического потенциала иона (2.3) и при пренебрежении зависящей от давления частью, которая обычно мала, она имеет вид  [c.74]


Смотреть страницы где упоминается термин Сравнение связей: [c.201]    [c.362]    [c.51]    [c.299]    [c.175]    [c.86]    [c.189]    [c.184]   
Смотреть главы в:

Готовимся к экзамену по химии -> Сравнение связей




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте