Ван-дер-Ваальса связь радиусы

Так как размеры радикалов обычно одного порядка с размерами молекул среды, то ориентация радикалов должна определяться не только их формой (понимаемой здесь как конфигурация соответствуюш,ей системы атомов с учетом их ван-дер-ваальсо-вых радиусов), но и расположением специфических (например, полярных) групп по радикалу. Поэтому все, что в настоящем разделе говорится о связи формы радикала и его ориентации средой, необходимо понимать в указанном расширенном смысле. [c.70]

Напряжение, возникающее в циклах с неплоскостным расположением атомов углерода, т. е. без отклонения от нормального валентного угла, нельзя было объяснить с позиций Саксе и Мора. Позднее было установлено, что, помимо напряжения, возникающего в связи с деформацией валентных углов атомов углерода (углового напряжения), в циклах могут возникать напряжения за счет взаимного отталкивания нейтральных атомов, например атомов водорода. Если центры атомов водорода, связанных с разными углеродными атомами, расположены на расстоянии, близком к сумме ван-дер-ваальсо-вых радиусов атомов водорода, возникает так называемое торсионное напряжение. Такое напряжение может возникать даже в соединениях с открытыми цепями. Если допустить совершенно свободное вращение атомов вокруг простых связей, то легко представить себе, что при различном взаимном расположении групп и атомов в процессе этого вращения молекула будет характеризоваться различным уровнем энергии. Так, в молекуле этана наименее энергетически выгодным положением метильных групп является такое, когда атомы водорода одной метильной группы расположены напротив атомов водорода другой метильной группы. Наиболее выгодным [c.147]

Весьма подробная информация о механизме реакции (18.1) может быть получена путем расчета поверхности потенциальной энергии. Заметный прогресс в этом направлении наметился в последнее время в связи с упомянутыми выше работами Базилевского, где обращается внимание на то, что применение полуэмпирических вариантов метода МО, явно не учитывающих неортогональность базисных функций (например, метод Хюккеля и др.), не позволяют дать правильную картину взаимодействия реагентов. На основе таких методов удается объяснить лишь притяжение между ними (этот эффект является наиболее существенным, когда расстояния между атомами частиц незначительно превосходят равновесные). Между тем при расстояниях, которые значительно превосходят равновесные, но меньше радиуса действия сил Ван-дер-Ваальса, наблюдается отталкивание между частицами. Это отталкивание можно описать, принимая во внимание неортогональность базисных функций. Поэтому во всех вариантах метода МО, где неортогональность явно не учитывается, не учитывается и эффект отталкивания. Последовательный учет неортогональности АО в методе МО ЛКАО в л-электронном приближении позволил Базилевскому представить потенциальную энергию реагентов в виде суммы, учитывающей энергии притяжения и отталкивания между ними, причем слагаемые этой суммы вычисляются в рамках теории МО при любом расположении атомов исходных частиц. Определение функции (2.3) является основой расчета кинетических параметров А к. Е. [c.177]

Первоначально сложилось представление об эффективных радиусах атомов, проявляющихся в их действиях, т.е. в химических соединениях. Эффективные радиусы определяли из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. При этом предполагалось, что атомы представляют собой несжимаемые шары, которые соприкасаются своими поверхностями в соединениях. При определении значения эффективного радиуса из межъядерных расстояний в ковалентных молекулах подразумевали ковалентные радиусы, при вычислении их из данных для металлических кристаллов — металлические радиусы. Наконец, эффективные радиусы, рассчитанные для кристаллов с преимущественно ионной связью, назывались ионными радиусам[и. Для этого определяли радиус какого-нибудь иона, а затем вычисляли ионные радиусы других элементов из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в кристаллических решетках. Так, с помощью оптических методов, а затем расчетом был определен радиус аниона фтора, равный 0,11.3 нм. А расстояние между атомами Na и Г в решетке МаГ было установлено равным 0,231 нм. Отсюда радиус иона Ма равен 0,231 — 0,113 = 0,118 нм. Металлические радиусы получены делением пополам расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллических решетках металлов. Ковалентные радиусы неметаллов также вычислены как половина межъядерного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. Для одного и того же элемента эффективные радиусы (ковалентный, ионный, металлический) не совпадают между собой. Это свидетельствует о зависимости эффективных радиусов не только от природы атомов, но и от характера химической связи, координационного числа и других факторов (см. табл. 4). Изменение эффективных радиусов атомов носит периодический характер (рис. 22). В периодах по мере роста заряда ядра эффективные радиусы атомов уменьшаются, так как происходит стягивание электронных слоев к ядру (при постоянстве их числа для данного периода). Наибольшее уменьшение характерно для 5- и р-элементов. В больших периодах для и /-элементов наблюдается более плавное уменьшение эффективных радиусов, называемое соответственно г- и /сжатием. Эффективные радиусы атомов благородных газов, которыми заканчиваются периоды системы, значительно больше эффективных радиусов предшествующих им р-элементов. Значения эффективных радиусов благородных газов (см. табл. 4) получены из межъядерных расстояний в кристаллах этих веществ, существующих при низких температурах. А в кристаллах благородных газов действуют слабые силы Ван-дер-Ваальса в отличие, например, от молекул галогенов, в которых имеются прочные ковалентные связи. [c.52]

Расстояние между атомами, связанными водо родной связью, как сумма радиусов Ван-дер-Ваальса (расчетное) и наблюдаемые значения тех же расстояний [c.83]

Как и в разд. 1.8.2, основной проблемой в определении рек является вычисление статистической суммы активированного комплекса. Для этого надо знать место расположения активированного комплекса и, следовательно, потенциал взаимодействия между частицами В и С. В качестве первого приближения можно использовать 1) потенциал, связанный с равновесными свойствами А, например потенциальную поверхность с потенциалом Морзе для связи В—С [127], или 2) потенциал, лучше всего подходящий для очень больших радиусов взаимодействия и зависящий от радиуса (например, для связи В—С) как г- . Для первого случая в качестве параметров потенциала можно взять равновесные свойства А. Для второго случая параметры потенциала определяются на основе постоянных взаимодействий на больших расстояниях, например постоянных Ван-дер-Ваальса для В и С, связанных с их поляризуемостями. Последнее при- [c.93]

Максимальные значения, рассчитанные как сумма длины связи X—Н н радиуса Ван-дер-Ваальса для И (за исключением Р). [c.17]

Структуры большинства металлов обладают плотной или близкой к плотной упаковкой. Они содержат тетраэдрические межатомные полости, которые в геометрическом отношении подобны упомянутым выше в разделе об ионной связи (раздел И1, А, 2). Наибольший радиус атома металла менее 2 А. Поэтому в ненарушенную структуру не могут быть включены другие атомы, радиус которых больше 0,8 А для октаэдрической полости или 0,4 А для тетраэдрической. Поэтому невозможно внедрение любого атома, за исключением тех, для которых требуемое пространство соответствует ван-дер-ваальсо- [c.413]

Рассмотрим два способа адсорбции транс-изомера на поверхности катализатора 1) плоскостная адсорбция четырехчленного кольца с одновременной адсорбцией группы СгНб, при этом группа СНз находится в объеме над катализатором 2) наоборот, группа СНз адсорбирована на катализаторе, а С2Н5 находится в объеме. В первом случае группа С2Н5 расположена в непосредственной близости к поверхности металла и, вероятно, адсорбируется в междоузлиях решетки катализатора, расположенных в непосредственной близости к адсорбированному циклу (рис. 18). При этом расстояние между -Н-атомом этильной группы и одним из Н-атомов при С-2 кольца оказывается меньше суммы их ван-дер-ваальсо-вых радиусов. Это вызывает значительное напряжение в системе и растяжение связи цикла между атомами С-2 [c.118]

Введение атома Р часто резко изменяет св-ва орг. соед. Это обусловлено природой атома фтора-, его высокой электроотрицательностью, малым размером атома (ван-дер-ваальсов-ский радиус всего на 10% больше, чем у Н), способностью электронов к разл. типам сопряжения. Связь С —Р характеризуется малым межатомным расстоянием, энергия связи превышает энергию связей С —Н и С —С1. Общее СВ-во Ф. с.- уменьшение межатомного расстояния с увеличением числа атомов Р в молекуле. [c.206]

Для упорядочения и прочного связывания целлюлозных цепей в кристаллической решетке важным фактором являются Н-связи. Показанное на рис. 4.7 предполагаемое с учетом ван-дер-ваальсо-вых радиусов атомов расположение двух цепей (плоскость 002) с водородными связями между О3 и Об (внутримолекулярными) и между Об и Оз (межмолекулярными) согласуется с данными Лианга и Марчессолта [П9]. В этом случае возможно образование еще одного Н-мостика с соседней плоскостью 002 ОН-группой у [c.70]

Физический смысл ван-дер-ваальсового объема атома — его деформация (изменение объема) за счет химических связей, а физический смысл ван-дер-ваальсового объема повторяющегося звена — это собственный объем звена, занимаемый в полимере в случае плотной упаковки, поскольку ван-дер-ваальсо-вы радиусы соответствуют равновесному положению атомов звена относительно повторяющихся звеньев данной макромолекулы или соседних макромолекул. Более подробно о том, как определяются ван-дер-ваальсовы объемы атомов в повторяющихся звеньях различного химического строения будет рассмотрено в гл. 4. В случае реальных полимерных кристаллов или когда полимер находится в аморфном состоянии, как будет показано в гл. 4, упаковка атомов в полимере будет отличаться от плотной за счет свободного объема. Однако, поскольку вклад свободного объема невелик, его величиной можно пренебречь [c.6]

Метод ЯМР используется для изучения влияния различных форм молекулярного движения на механические свойства полимеров [42, 43]. Неожиданным оказалось увеличение кинетической гибкости в ориентированном полипропилене, находящемся в напряженном состоянии [44]. Усиление интенсивности молеку.лярного движения связано с понижением энергии активации поворотно-нзохмерных переходов при растяжении спиральных макромолекул в результате уменьшения перекрытия ван-дер-ваальсо-вых радиусов боковых метильных грунн. В настоящее время предпри- [c.196]

Рефракции молекулярных катионов получены из рефракций свободных ионов путем умножения последних на коэффициент, показывающий, во сколько раз объем молекулярного иона отличается от объема свободного иона (см. табл. V приложения и табл. 55). Аналогичные вычисления рефракций молекулярных анионов требуют учета еще одного обстоятельства. Нормальный ионный радиус элемента отвечает расстоянию от ядра данного иона до периферии соседнего, т. е. характеризует межионное расстояние. В направлении же, противоположном химической связи, размер аниона определяется межмолекулярным (ван-дер-ваальсовским) радиусом (рис. 4). Поэтому в данном случае для нахождения отношения объемов свободных и молекулярных анионов необходимо учитывать особенности конфигурации атомов в молекулах. Сами же расчеты не представляют труда, поскольку ван-дер-ваальсов-ские радиусы практически равны ионным радиусам соответствующих свободных анионов (см. [183]). Полученные таким образом нормальные рефракции для наиболее распространенных анионов также приведены в табл. 55. [c.113]

К дальнодействующим силам относят силы Ван-дер-Ваальса, электростатические силы между ионами, а также металлическую связь. Связи между ионами, хотя и рассматриваются как химические, не насыщаются, и поэтому данное взаимодействие является дальнодействующим. Наиболее распространенными силами прнтя-жения при сжатии пленок являются ван-дер-ваальсовы силы. Радиус действия их находится в пределах I —100 нм. [c.274]

Радиусы атомов благородных газов Не, Ке, Аг, Кг и Хе равны соответственно 122, 160, 191, 201 и 220 пм. Приведенные значения получены из межатомных расстояний в кристаллах данных веществ, которые существуют при низких температурах. Для атомов этих элементов также наблюдается рост г, с увеличением порядкового номера. Радиусы атомов благородных газов значительно больше радиусов атомов неметаллов соответствующих периодов, поскольку в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очень слабое (силы Ван-дер-Ваальса), а для молекул других неметаллов характерна прочная ковалентная связь. Можно считать, что атомные радиусы благородных газов - это радиусы валентно не связанных атомов, т. е. ван-дер-ваальСовы радиусы (которые находят из межатомных расстояний в молекулярных кристаллах). [c.51]

Атом углерода в состоянии хр -гибридизации следует изготовить в виде шара с радиусом 1,8 А (ван-дер-ваальсов радиус атома углерода) и отрезать от него симметрично четыре части так, чтобы расстояние от центра шара до поверхности среза было равно ковалентному радиусу — 0,77 А (рис. 5 и 6). Для построения моделей этиленовых, ацетиленовых, аллено-вых, ароматических соединений необходимы другие модели атома углерода. Точно также специальными моделями изображается атом связанного двойной связью кислорода, атом связанного двойной или тройной связью азота и т. д. Пользуясь наборами соответствующих атомов, можно построить модели сложных органических соединений (рис. 7, 8). [c.26]

Межмолекулярные силы принципиально отличаются от химических связей сво- еб. Зависимость энер-ей однозначностью — они представляют гии взаимодействия от меж-собой только силы притяжения. Однако молекулярного расстояния, при тесном сближении любых частиц начинают сказываться силы взаимного отталкивания их внешних электронных слоев. На некотором оптимальном расстоянии притяжение и отталкивание уравновешиваются, причем энергия системы становится минимальной. Половину равновесного расстояния между одинаковыми сферически симметричными молекулами определяют как ван-дер-ваальсозый радиус частицы. На рис. 66 представлена типичная кривая изменения энергии для межмолекулярного взаимодействия. Она характеризуется неглубоким минимумом, который расположен на значительном расстоянии от начала координат. Длина ван-дер-ваальсовой связи больше, а прочность меньше,, чем те же параметры для ковалентной связи. Кроме того, специфическая особенность сил Ван-дер-Ваальса — быстрое ослабление их с расстоянием, так как все составляющие эффекты обратно пропорциональны г [см. уравнение (V.6)]. [c.137]

В структурах некоторых молекул можно заметить удивительное постоянство так называемых 1,3-контактов. Символ 1,3>< означает, что взаимодействие относится к двум атомам в молекуле, разделенным третьим атомом. Приближенное равенство таких расстоя1шй между валентно-несвязанными атомами в молекуле ОКРз -особый случай. Обычно же наблюдается постоянство определенных 1,3-расстояний в последовательности родственных молекул. Существенно и то, что такое постоянство 1,3-расстояний может сопровождаться значительными изменениями длин связей и валентных углов внутри рассматриваемой тройки атомов. Внутримолекулярные 1,3-взаимодействия были также вызваны внутримолекулярными взаимодействиями Ван-дер-Ваальса, для которых Бартелл [53] по аналогии постулативно ввел систему внутримолекулярных 1,3-радиусов. Эти 1,3-радиусы для валентно-не-связанных атомов по величине занимают промежуточное положение между соответствующими ковалентными и традиционными вандерва-альсовыми радиусами для некоторых элементов эти данные приведены в табл. 3-5. [c.138]

Известно несколько причин, по которой водород способен к образованию особого специфического вида связи с электроотрицательными атомами. Одна из них, по-видимому, состоит в том, что система X—Н...У характеризуется минимальным электронным отталкиванием. Обладая единственным электроном, осуществляющим связь X—Н, водород допускает максимальное приближение атома У. Сумма радиуса Ван-дер-Ва-альса свободных атомов Н и О составляет 2,6 А, в то время как расстояние между атомами Н и О, связанными водородной связью, составляет (1,4 —2) А. В табл. 30 представлены расстояния между атотиами участниками водородной связи, рассчитанные на основании данных о радиусах Ван-дер-Ваальса и измеренные экспериментально. Как видно, наблюдаемые расстояния между тяжелыми атомами 0,3 А короче, "чем сумма их радиусов Ван-дер-Ваальса. Расстояние между -атомами Н... в водородной связи короче расстояния между этими атомами, полученными суммированием радиусов Ван-дер-Ваальса на А, и больще для сильных связей и 0,3 для самых слабых связей. [c.82]

Однако специфика водородной связи определяется не электростатическими силами. Так, во-первых, сила водородной связи не связана простым соотношением с величиной дипольного момента основания V (фенол образует сильную Н-связь с диоксаном (0,3 В) и слабую Н-связь с ацетони-триллом (3,5 О) и нитрометаном (3,94 О)). Энергия комплексов с водородной связью, по-видимому, не столько зависит от дипольных моментов, сколько от потенциалов ионизации. Во-вторых, X—У расстояние всегда меньше -суммы радиусов Ван-дер-Ваальса, как это было показано выше. В-третьих, увеличение интенсивности валентных колебаний г(ХН), которое сопровождает образование водородной связи, не может быть объяснено электростатическим характером связи. Гурьянова (1964) показала, что при обра- [c.85]

Введение чужих молекул в любые жидкости должно сопровождаться нарушением синхронизации колебаний электронов в атомах, определяющих дисперсионное взаимодействие Лондона. Однако радиус действия сил Лондона определяется величиной обратно пропорциональной шестой степени межмолекулярного расстояния и сравнительно невелик. В связи с этим существенные нарушения структуры растворителя будут иметь место, когда средние расстояния между молекулами растворяемого вещества будут порядка радиуса действия сил Ван-дер-Ваальса. При этих расстояниях, однако, сами растворенные молекулы уже начинают взаимодействовать друг с другом, так как радиусы Ван-дер-Ваальса для разных неполярных молекул мало отличаются друг от друга по порядку величины. Таким образом, в таких растворах нарушение дисперсионного взаимодействия растворителя растворенными молекулами и установление дисперсионого взаимодействия растворенных молекул между собой через растворитель как среду осуществляются приблизительно при одних и тех же концентрациях молекул. [c.92]

Связь Длина связи, нм Ковалентный радиус, нм Ваи-дер-ваальсов радиус, пм [c.657]

Ван-дер-Ваальсов радиус обычно превышает ковалентный радиус того же элемента при ординарной связи на величину порядка 0,8 А. Обоими этими правилами можно пользоваться для получения приблизительных значений радиусов для тех элементов, для которых отсутствуют соответствующие экспериментальные величины. [c.354]

Радиус, пм — 74, Bi — 96, ковалентный— 152, атомный— 155, ван-дер-ваальсов — 240. Электроотрицательность, эВ 2,02 (по Полингу), 1,67 (по Оллреду), 4,69 (абсолютная). Эффективный заряд ядра 6,30 (по Слейтеру), 13,34 (по Клименте), 16,90 (по Фрезе—Фишеру). В ряду напряжений висмут располагается после водорода. Электрохимические характеристики висмута приведены в табл. 1.6, а характеристики связей висмута с другими элементами— в табл. 1.7. [c.8]

Ван-дер-ваальсов радиус характеризует размер данного атома по отношению к другим атомам, с которыми он не связан химическими связями. Ковалентный радиус соответствует половине длины ковалентной связи между двумя одинаковыми атомами. [c.57]

Молекула ПТФЭ в кристаллическом состоянии имеет форму спирали (рис. П. 7). Такую форму молекула принимает в связи с тем, что атомы фтора имеют большой ван-дер-ваальсов радиус и при плоской зигзагообразной конформации, как у полиэтилена, не укладываются на длине 0,254 нм (2,54 А), соответствующей расстоянию между двумя атомами углерода, разделенными третьим атомом. Поворот каждой связи С—С от 1Лоского расположения примерно на 17° увеличивает это [c.41]

Сущность метода инкрементов, используемого в данной книге для расчета термодинамических характеристик полимеров, заключается в следующем. Выбирается повторяющееся звено полимера и каждый атом его окружается сферой, равной его ван-дер-ваальсовому радиусу. В этом параграфе для простоты будем рассматривать несшитые молекулы, хотя в гл. 3 будет показано, как можно учесть поперечные сшивки. Ван-дер-ваальсовы радиусы атомов (где I — соответствующий химический символ атома) берутся из рентгеноструктурных данных. Тогда ван-дер-ваальсов объем атома, например, в случае СН4 (рис. 1.1) для углерода можно определить согласно [1], как ту часть объема усеченной сферы, которая остается после пересечения сферы радиуса сферами радиуса Я , расположенными на расстоянии длин химической связи С—Н. [c.6]

Ван-дер-ваальсов объем атома АУ описывается сферой с межмолекулярным радиусом Я. Если атом химически связан с другими атомами, эти соседние атомы отсекают от него часть сферы, поскольку сумма межмолекулярных радиусов двух валентно-связанных атомов всегда больше, чем расстояние между их центрами (рис. 4.1). Это расстояние представляет собой длину химической связи [c.101]

Определение поляризуемости ковалентной связи позволяет ввести понятие ван-дер-ваальсов радиус . С этой целью попытаемся ответить на во- [c.59]

Обычно энергия индукционного взаимодействия составляет не более 57о от общей энергии ваи-дер-ваальсового взаимодействия. Так же, как и уравнение (7), последнее соотношение может применяться только в случае, когда расстояния между частицами намного больше, чем их ковалентные радиусы. Необходимо рассматривать взаимодействие лишь между двумя атомными группами, находящимися на минимальном расстоянии, принимается во внимание диполь атомной группы или двух химически связанных атомов (диполь связи), поскольку суммарный дипольный момент молекулы относится к диполю, обладающему большим размером, чем ван-дер-ваальсов радиус атомной группы. Представления о значениях дипольных. моментов отдельных химических групп атомов может дать табл. 1.4. [c.16]

При образовании химической связи между двумя атомами их ядра сближаются на расстояние значительно меньшее, чем ван-дер-вааль-совы радиусы. Для атома углерода в состоянии л р -гибридизации ван-дер-ваальсов радиус г = 0,18 нм, а ковалентный радиус / 0,077 нм (см. рис. 2.4). Атомы-сферы как бы проникают друг в друга, длина химической связи становится равной сумме ковалентных радиусов. Например, длина связи между атомами углерода в алканах равна 0,154 нм, т. е. удвоенной величине ковалентного радиуса (2x0,077 им). На рис. 2.5 приведены полусферические молекулярные модели молекул метана и этана. [c.59]

Задание 2.12. На приведенной схеме пол>сферической модели а ома водорода обозначьте значения г, и г,, если известно, что ваи-дер-ваальсов радиус агома водорода равен 0,12 нм, а длина связи Н—Н в молекуле водорода равна 0,05 им [c.59]

Переходя к связям с участием азота, мы видим, что они сильно отличаются от других связей А— Н. . . В. Соответствующие значения Ку— Нср всегда малы, а в некоторых случаях даже отрицательны. Несмотря на обычно высокую ОСНОВНОСТЬ азотсодержащих соединений, величина Ку — Кср для связей О — Н. . . N меньше, чем для связей О — Н. . . С1. Такие же удивительные различия наблюдаются и при сравнении связей N — Н. . . N СО связями N — И.. .О, N — Н...Р и N — Н...С1. Наиболее вероятное объяснение этих фактов состоит в том, что использованный ван-дер-ваальсов радиус азота (1,5 А) слишком мал. Более правильным было бы, вероятно, принять, что радиус азота достигает 1,6—1,7 А. Эту величину можно сравнить с межатомными расстояниями в кристаллическом азоте. В низкотемпературной кубической модификации наименьшее расстояние между несвязанными атомами азота составляет 3,46 А, что дает для ван-дер-ваальсового радиуса 1,73 А. В высокотемпературной гексагональной модификации расстояние между центрами молекулы равно 4,07 А при этом наименьшее расстояние между несвязанными атомами может меняться в пределах от 3,01 А (для свободно вращающихся или коаксиально ориентированных молекул N2) до 3,58 А (для молекул N2, ориентированных перпендикулярно друг к другу). Это дает для ван-дер-ваальсового радиуса интервал [c.248]

Аномальная склонность к изомерным превращениям 1,8-дизамещен-ных производных нафталина обусловлена, несомненно, пространственным взаимодействием заместителей, занимающих лери-положения. Рассмотрим, например, молекулу 1,8-дихлорнафталина. Ван-дер-ваальсов радиус атома хлора равен 1,80А [8]. Следовательно, сближение двух валентно не связанных атомов хлора на расстояние меньше 3,6А будет сопровождаться возникновением между ними сил отталкивания. Расстояние же С]—Сз в молекуле нафталина, вычисленное на основании данных рентгеноструктурного анализа [8], составляет всего 2,5А. Таким образом, реализации идеальной структуры 1,8-дихлорнафталина, характеризующейся нормальными величинами валентных углов и длин связей, должно препятствовать взаимное отталкивание двух атомов хлора. Поэтому строение молекулы 1,8-дихлорнафталина, несомненно, отличается от идеальной структуры. Это отличие выражается, по-видимому, в разведении атомов хлора в плоскости нафталинового кольца и в выходе их из нее. Степень подобного искажения структуры определяется условием минимума энергии напряжения, учитывающей затрату энергии на сжатие Ван-дер-ваальсовых сфер валентно не связанных атомов и на [c.100]

Ковалентный радиус—половина длины связи двух одинаковых атомов ван-дер-ваальсов радиус—половина расстояния между двумя ближайшими одинаковыми атомами в двух соседних молекулах. [c.25]

Для приближенного расчета принимается, что ван-дер-ваальсов- кий объем ограничивается наружной поверхностью ряда взаимопроникающих сфер. За радиусы этих сфер принимаются (постоянные) атомные радиусы элементов, нходящих в данную молекулу, а расстояния между центрами, сфер представляют собой (постоянные) длины связей. [c.54]

В то же время взаимодействие атомов Н связей С-—Н оказывается существенно иным заметное отталкивание возникает лишь при их сближении на расстояние — 1,9 А, а минимуму потенциальной кривой соответствует расстояние 2,4 А кристаллографический ван-дер-ваальсов радиус атома Н связи С—Н равен 1,2 А [ ]). Взаимодействие валентно не связанных атомов Н связей С—Н описывается другой группой потенциалов, предложенных Хиллом [ 2], Бартеллом и А. И. Китайгородским ] из кристаллохимических и термодинамических данных по межмолекулярному взаимодействию простейших углеводородов (рис. 5, а). Эти потенциалы имеют вид [c.61]

Слои связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Расстояния между атомами (в A) 3,156 (In—In) 2,505 (In—Se) и 4,168 (Se—Se). При этом расстояние In—Se меньше суммы атомных (2,785 A) или ионных (2,855 A) радиусов элементов и близко сумме тетраэдрических ковалентных радиусов (2,306 A). Это указывает на сходство взаимодействия индия и селена в InSe и атомов в структуре типа структуры GaS, обладающей явно выраженной тетраэдрической координацией [65, 67]. Из-за слоистости структуры и слабых связей слоев кристаллы InSe необычайно легко расщепляются по плоскости спайности на очень тонкие слои, что также может указывать на наличие значительны доли ионной связи в соединениях этого типа. Кристаллы InSe обладают сильной анизотропией свойств. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология