Хлористый нитрил

В одних случаях, например при разложении диметилового эфира при 777°К (1/ = 170+1,66-10-5 р, й< = 8,56 - Ю - сек- ) эта закономерность выполняется хорошо (рис. VI, За). В других, например при разложении хлористого нитрила при 413° К (1/ = 500+1,59- 10- 1/р к = 2 Ю-з сек ), от нее наблюдаются отклонения (рис. VI, 36). [c.166]

Для инициирования реакции окисления метана применяются также гомологи метана [84, 85], озон [86], атомарный водород [87], нитрометан [88], хлористый нитрозил и хлористый нитрил [89]. электроразряд [90], фотохимические средства воздействия [91] и т. д. Все перечисленные способы инициирования дороги и сложны, а эффективность средств воздействия незначительна (выход до 2% СНоО на пропущенный метан). Так, при использовании углеводородов наблюдается разветвленность процесса с образованием большого числа различных продуктов, что требует сложных и дорогостоящих процессов разделения полученной смеси. Окислы азота оказывают коррозионное воздействие на аппаратуру, а малейшие следы окислов в конечном продукте — СНаО — являются нежелательными примесями, от которых освобождаются тщательной и дорогостоящей очисткой с применением ионообменных смол. [c.166]

Хлористый Нитрил пропионовой о [c.163]

С. Плотность по воздуху при 0° Си 760 мм рт. ст. 2,8, Вес 1 л газа при 0°С и 760 мм рт. ст. 3,602 г. Относительная плотность жидкого хлористого нитрила 1,37 при О С. 1,33 прл 16 °С. При действии воды хлористый нитрил разлагается с образованием азотной и соляной кислот [c.209]

При нагревании до 100 °С начинается заметное разложение хлористого нитрила, при 170 °С он практически полностью разлагается на NO2 и С 2. [c.209]

Давление паров жидкого хлористого нитрила в зависимости ог температуры [c.209]

Рир. 77. Схема установки, для получении хлористого нитрила окислением хлористого нитрозила [c.210]

Хлористый нитрил (нитрилхлорид) [c.213]

Чистота хлористого нитрила может быть испытана по методу измерения давления паров жидкой фазы. [c.214]

Хлор- -бром-2-нитроэтан (85% из бромистого винила и хлористого нитрила при низкой температуре) [741. [c.487]

Хлористый нитрил (нитрилхлорид) Ml [c.207]

ХЛОРИСТЫЙ НИТРИЛ <НИТРИЛХЛОРИД) [c.207]

Модификацией этого метода является синтез из хлористого нитро-зила и спирта с добавлением пиридина в качестве вещества, связывающего хлористый водород (Буво). При дснстБии нитрита серебра на галоидные алкилы также образуются эфиры азотистой кислоты наряду с изомерными нитросоединениями. [c.145]

Установка для получения хлористого нитрила показана на рис. 77, Со суд 1 емкостью 2 л, спаянный с ловушкой, содержит газообразный хлористый иитрозил. Для окисления хлористого нитрозила из, сосуда 2 а сосуд / подается озои. Образующийся хлористый нитрил конденсируется в ловушке сосуда прн охлаждении жидким воздухом, Нескоиденсироаанные газы от- ачивают насосом через кран IV. За ходом, реакции следят, наблюдая изме-яенне лавления по манометру 3. [c.210]

Образующийся хлористый нитрозил конденсируется в ловушке сосуда 1, охлаждае>гай смесью твердой углекислоты и ацетона. Повторяя описанную операцию окисления хлористого нитрозила озоном, можно собрать в канденсационной части сосуда 1 необходимое количество хлористого нитрила. По окончании получения газа откачивают с помощью насоса избыточный озон и кислород, образовавшийся при реакции. В конденсаторе сосуда / -остается прозрачный бесцветный сжиженный хлористый нитрил, который. может очень длительное время сохраняться в этом сосуде при охлаждении смесью твердой углекислоты и ацетона или может быть переведен в другой сосуд. [c.211]

Азотная кислота взаимодействует с хлорсульфоновой кислотой при охлаждении с выделением хлористого нитрила [c.211]

Схема установки для получения хлористого нитрила представлена на рис. 79. Сосуд I с концентрированной азотной кислотой соединен с сосудом 2, содержащим хлорсульфоиовую кислоту. Выделяющийся при реакции хлористый нитрил проходит через промывные скляяки 3 и 4, также содержащие хлорсульфоновую кислоту, и конденсируется в сосуде 5, охлаждаемом жидким воздухом. [c.212]

Для дальнейшей очистки сконденсированный хлористый нитрил подвергают фракционированной дистиляции, собирая наиболее чистую среднюю фракцию в конденсаторе 7, а начальную и конечную фракции б конденсаторах Бив. [c.212]

Рис. 79. Схема установки для получения хлористого нитрила при взанмо-действии азотной и хлорсульфоновой кислот

Подготовив таким образом установку, приступают к лрове-дению реакции. Сосуды 2, 3, 4 и 5 погружают в бани с различной температурой сосуд 2 при —20 С, промывные склянки 3 и 4 при —ЗО С и —50°С соответственно, сосуд 5 охлаждают жидким воздухом. Охлаждающую баню, в которую сначала погружают сосуд 1, удаляют. Как только находящаяся в сосуде 1 азотная кислота нагреется до комнатной температуры, она,перегоняется с умеренной скоростью в сосуд 2 с хлорсульфоновой кислотой, при этом начинается выделение хлористого нитрила. Ход реакции можно наблюдать по прохождению энергичного потока газа через жидкость в промывных склянках 3 к 4. Приблизительно через 3 ч находящаяся в реакционном сосуде 2 хлорсульфоновая кислота делается вязкой и сильно преломляет свет. Когда это становится заметньш, процесс прерывают и запаивают капилляр 13 между промывной склянкой 4 и сосудом 5. Затем хлористый нитрил перегоняют последовательно из сосуда 5 в конденсатор 5 и из конденсатора 6 в конденсатор 7, причем предварительный погон собирают в [c.213]

К числу реагентов, содержащих нитрогруппу и легко присоединяющихся к олефинам, относятся хлористый нитрил [60] (см. также [611), четырехокись азота N364 [621 и трехокись азота N,03 [63]. Дымящую азотную кислоту, действие которой, вероятно, обусловле- [c.485]

Хлористый нитрил, представляющий собой непосредст- [c.486]

Получение. Пропускают через реакционный сосуд 1 (см. рис, 76) поток газообразного хлора для удаления из него воздуха при этом трехходовой кран II ставят в положение а и сосуд 1 соединяют со сбросной линией, находящейся в вытяжном шкафу. Затем в сосуде / конденсируют хлор (кран II в Ш оложении б), поместив для этого сосуд 1 в сосуд Дьюара со смесью твердой углекислоты и ацетона при температуре в. пределах от —55 до —60 °С. После этого в сосуд / впускают с небольшой скоростью окись азота (кран II в тюло-жении б). Поглощение окиси аз.ота происходит равнамерно, причем сразу же начинается образование хлористого нитрозила и сконденсированный хлор окрашивается в красный цвет. Когда поглощение окиси азота заканчивается (после откачивания вакуум-насосом газа, находящегося в сосуде 1 над хлористым нитрозилом, не наблюдается дальнейшего поглощения окиси азота), полученный продукт испаряют в нагретую до 150°С трубку 4, пропуская одновременно через сосуд 1 и трубку 4 поток окиси азота. Газообразный хлористый нитрозил, выходящий из трубки, конденсируется в приемнике- конден-саторе 5, охлаждаемом в сосуде Дьюара со смесью твердой углекислоты и ащетона до температуры около —80 С. После того как весь хлористый нитрозил сконденсируется в сосуде 5, откачивают с помощью вакуум-насоса окись азота и хлористый -нитрил, находящиеся над твердым продуктом. [c.206]

Хлористый нитрил NOa l — бес.цветнь/й газ. Молекулярный вес 81,46. Молярный объем 22,57 л. Темп. кип. —15 °С темп, пл, —145 С. Плотность по воздуху при 0° Си 760 мм рт. ст. 2,8. Вес 1 л газа при О °С и 760 мм рт. ст. 3,602 г. Относительная плотность жидкого хлористого нитрила 1,37 при 0°С, 1,33 пр 16 °С. При действии воды хлористый нитрил разлагается с образованием азотной и соляной кислот [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология