Хлористый водород жидкий, давление паров

Давление паров жидкого хлористого Водорода в зависимости от темлературы [c.130]

Н. М. Чирков и В. И. Гольданский [4] показали, что чистая слюда или кварц являются в определенных условиях катализатором реакции парофазной этерификации уксусной кислоты этиловым спиртом. В чистых веществах реакция практически не идет, но в присутствии в газовой фазе хлористого водорода и паров воды реакция идет как чисто гетерогенная с большой скоростью. Авторы показали, что вода адсорбируется на поверхности слюды, давая нленку из нескольких молекулярных слоев. В присутствии НС1 появляется поверхностная проводимость слюды, зависящая от давления НС1 и водяного пара, что ясно указывает на наличие в этой пленке электролитической диссоциации H I. Здесь и идет процесс этерификации, подобно тому, как он идет под влиянием сильных кислот в жидких смесях кислот и спиртов. При этом присутствие НС1 в газовой фазе не обязательно. Предварительная обработка слюды или кварца парами НС1 обеспечивает поверхностную электропроводность и катализ в отсутствии НС1 в газовой фазе. [c.276]

Взаимодействие хлористого натрия с серной кислотой начинается даже при 0° с выделением в газовую фазу почти безводного НС1, но быстро прекращается жидкая фаза представляет собой раствор образовавшегося сульфата натрия в. серной кислоте. При нагревании реакция возобновляется — одновременно с хлористым водородом удаляется водяной пар вследствие дегидратации серной кислоты. Обезвоживание жидкой фазы облегчается тем, что растворение ( разующегося сульфата натрия в серной кислоте повышает равновесное давление водяного пара. [c.372]

К счастью, была найдена реакция, катализируемая фтористым водородом, для которой удалось получить точные количественные кинетические данные [82]. Речь идет о реакции между третичным хлористым бутилом и толуолом при 25°, в результате которой получается п-т/ т-бутилтолуол. В случае большого избытка толуола в пределах точности измерений наблюдается количественный выход продукта. Реакция является гомогенной в углеводородной фазе и, если фтористый водород не присутствует в жидкой фазе, а его концентрация определяется равновесием между раствором и паром, реакция протекает с измеримой скоростью. Образующийся в результате реакции хлористый водород повышает давление газа над раствором. Увеличение давления в процессе реакции легко и точно может быть измерено физическими методами. Было проведено 35 опытов, соответствующих разным условиям процесса. Оказалось, что реакция протекает по уравнению первого порядка в отношении концентрации третичного хлористого бутила, но ее скорость пропорциональна давлению фтористого водорода [55]. Скорость мало изменяется по сравнению с той, которая соответствует первоначальному давлению хлористого водорода было показано, что она немного уменьшается по мере увеличения концентрации хлористого водорода. Этот же эффект был обнаружен на отдельных кривых скорости. Однако скорость реакции значительно увеличивается в присутствии весьма малых количеств воды или метилового спирта. Было найдено, кроме того, что в зависимости от условий получаются два совершенно различных типа кривых скорости. Если отложить вдоль одной оси скорость реакции (т. е. наклон обычной кинетической кривой), а вдоль другой—количество образовавшегося продукта, то в некоторых случаях получается прямая линия, тогда как большинство таких кривых представляет собой гиперболы. В первом случае кривые могут быть легко интерпретированы с помощью простой теории, в то время как во втором случае простое объяснение механизма реакции затруднено. Было предпринято большое число попыток объяснить экспериментальные данные, в частности кинетические кривые, на основе гипотезы, допускающей существование промежуточных реакций с образованием иона карбония. Однако более подробное рассмотрение показало неправильность такого предположения. В конце концов была найдена удовлетворительная гипотеза, объясняющая все наблюдаемые факты. Согласно этой гипотезе, механизм включает совместное действие молекулы кислоты (фтористого водорода) и молекулы основания (промотора или самого углеводорода) на ансамбль молекул реагентов. Продукты [c.245]

В табл. 9-3 приведена плотность жидкого хлористого водорода и его насыщенного пара при температурах выше его температуры кипения и атмосферном давлении. [c.466]

При всех конструкциях печей для синтеза хлористого водорода факел пламени не должен непосредственно касаться стенок аппарата во избежание очень быстрого их перегорания. Даже при соблюдении этого условия стенки аппаратов необходимо охлаждать для предотвращения чрезмерно быстрого выхода аппаратов из строя. Однако при охлаждении стальных или других металлических аппаратов нельзя допускать понижения температуры внутренних стенок ниже точки росы во избежание конденсации влаги и образования на поверхности аппарата пленки соляной кислоты, быстро разрушающей металлические части печи. Необходимо учитывать, что точка росы концентрированной кислоты при том же парциальном давлении водяных паров на несколько десятков градусов выше, чем чистой воды. Это обусловлено сильным снижением парциального давления паров воды над концентрированной кислотой. Хлориды металлов, образующиеся при коррозии и растворяющиеся в кислоте, могут дополнительно снижать парциальное давление паров воды над кислотой и повышать температуру образования жидкой фазы на стенках. [c.484]

При этой температуре упругость пара этана составляет примерно 300 мм рт. ст., и он не образует азеотропной смеси с этиленом. Чистоту перегоняющегося этилена контролируют по упругости пара при температуре плавящегося хлористого водорода (—112°). Собирают только фракцию, упругость пара которой изменяется в пределах 0,03 мм, что, по-видимому, обеспечивает чистоту приблизительно 98,8%. В процессе перегонки чистого этилена давление в колонке постоянно, а затем уменьшается и вновь сохраняется постоянным ири перегонке чистого этана. В заключение перегоняют бутан, пользуясь баней с жидким пропаном (т. пл. —44°). [c.244]

Аэрозоли, подобно лиозолям, могут быть получены методами диспергирования или конденсации. В природе диспергирование твердых пород происходит при обвалах, вулканических извержениях, выветривании, взрывах. Во всех этих случаях образуются полидисперсные аэрозоли. Более однородные аэрозоли получаются конденсационными методами. В основе их лежат конденсация пересыщенного пара при охлаждении и различные химические- реакции, при которых образуются жидкие или твердые продукты с малым давлением насыщенного пара, например дым, возникающий при взаимодействии газообразных аммиака и хлористого водорода с образованием твердого хлористого аммония, или дым окиси магния, образующийся при горении магния и т. д. [c.356]

Давление пара над жидким хлористым водородом "С. . [c.364]

Хлоратор представляет собой стальную колонну, футерованную изнутри кислотоупорной плиткой и заполненную насадкой из стальных и керамических колец. Верхняя (расширенная) часть хлоратора служит брызгоуловителем. Осушенные бензол и хлор подаются в нижнюю часть хлоратора. С верха хлоратора газопаровая смесь (образовавшийся хлористый водород, пары бензола, остатки влаги и др.) проходит двухступенчатое охлаждение (I ступень до 30°С, II ступень до —2°С), в результате чего пары бензола полностью конденсируются и бензол возвращается на хлорирование. Из расширенной части хлоратора жидкие продукты поступают на ректификацию в колонну (температура вверху 75—81 °С, внизу ИЗ—141 °С). Дистиллят, отгоняемый с верха колонны, содержит 99,5% бензола и 0,5% хлорбензола. С низа колонны уходит хлорбензол-сырец (0,15—0,25% бензола и 3,5— 4,5% полихлоридов) он поступает в вакуумную колонну (остаточное давление 200 мм рт. ст.), где из него отгоняется товарный хлорбензол, содержащий до 0,3% бензола и 0,3—1,1% полихлоридов. Хлористый водород, образующийся при хлорировании, используют для получения соляной кислоты. [c.118]

Хлористый водород НС1 — бесцветный газ. 1 л при 0° весит 1,639 г плавится он при —114,2°, кипит при —-85,0°. Критические температура и давление равны 51,5° и 81,6 ат. Удельный вес жидкого хлористого водорода 0,831 г/см при 20° и 1,194 г см при —85,8°. Давление пара над жидким хлористым водородом [c.237]

Методика измерения растворимости хлористого водорода в тетра-хлоридах кремния к германия заключалась в следующем. Хлористый водород из баллона 7 подавался в предварительно вакуумированную калиброванную емкость 6 до давления около 10 Па. Затем часть газа из емкости намораживалась в абсорбционный сосуд, охлажденный жидким азотом. Количество хлористого водорода, введенного в сосуд, определялось по изменению его давления в емкости 6. Далее абсорбционный сосуд в течение часа выдерживался при определенной температуре и непрерывном вращении мешалки до достижения равновесия в системе, после чего измерялось общее давление пара. Измерения давления пара проводились через каждые десять градусов как при повышении, так и при понижении температуры. Затем количество хлористого водорода, введенного из емкости в абсорбционный сосуд, увеличивалось, после чего проводились аналогичные измерения над растворами большей концентрации. [c.52]

Анализируемый газ очищается предварительно от углекислоты, сероводорода и меркаптанов концентрированным раствором щелочи и сушится хлористым кальцием, после чего подается в колбу, где его конденсируют за счет охлаждения жидким азотом. Затем колбу нагревают. Образовавшиеся пары ректифицируются и поступают в приемники, которые включаются поочередно. При отборе фракций С5 и более сложных приемники подсоединяют к вакууму. Объем фракций подсчитывают непосредственно по замеру в измерительных бюретках или по остаточному давлению в приемнике. Фракции из приемников анализируют первую (метан-водородную) — на содержание кислорода, окиси углерода, водорода и метана вторую — на содержание этилена третью — на содержание пропилена и четвертую — на содержание изобутилена. [c.31]

Жигер [155] вновь проверил поглощение перекиси водорода в области, изученной Бейли и Гордоном, и расширил их исследование. Жидкую 99,5%-ную перекись водорода изучали в области 2—21 а, а пары (при 90° и давлении 5, 10 и 15 мм)—в области 1,4—15 и.. Жидкость исследовали в виде пленки, зажатой между пластинками из хлористого серебра, причем пришлось столкнуться с трудностями, обусловленными разложением. В абсорбционной трубке для паров окна также были сделаны из хлористого серебра. Для работ при длинах волн за пределами 15ц применяли спектрометр с оптикой из бромистого калия, причем для устранения помех от поглощения инфракрасного излучения водяным паром корпус спектрометра подвергали специальному обезвоживанию. В табл. 50 приведены значения частот в центрах полос поглощения и коэффициенты поглощения, определенные Жигером [155]. Для жидкости полоса поглощения при 18,3 i была мало четкой, а полоса при 2,1 i—очень слабой существование последней признано не вполне доказанным, поскольку она обнаружена ие на всех фотометрических кривых. Разрешающая способность спектрофотометра была достаточно высокой и позволила для пара четко обнаружить два максимума на полосе при 8 i, причем на некоторых фотометрических кривых обнаружено еще присутствие Q-ветви. Изучена также полоса 1,4 [г. Для пара в условиях высокой разрешающей способности идентифицированы отдельные частоты обеих составляющих полос и проведен анализ полосатой структуры. [c.234]

Давление пара над жидкия хлористым водородом 154 [c.204]

Аналогично хлору хлористый водород может быть сжижен. В жидком виде его удобно использовать в ряде производств. Хлористый водород кипит при атмосферном давлении при температуре —85,11 ° j При 50 °С давление паров НС1 над жидким хлорцстым водородом составляет 78,48 ат. Поэтому в отличие от жидкого хлора для конденсации хлористого водорода требуются значительно большие давления или более низкие температуры. Аналогично сжижению хлора сжижение хлористого водорода возможно как способом глубокого охлаждения, так и способом высокого давления или комбинированием компримирования с охлаждением [92, 93]. [c.510]

Круглодонную колбу емкостью 200 мл, снабженную корковой пробкой и отводной трубкой с зажимом, взвешивают на аналитических весах. В колбу помещают жидкий хлористый винил, закрывают пробкой и погругкают в сосуд с жидким хлористым винилом. Баня из холодного хлористого винила поддерживает температуру в колбе около — 13°, так что в ней не создается давления выше атмосферного. Колбу вынимают из бани на время, необходимое для быстрого взвешивания с точностью до 1,0 г. Отводную трубку колбы соединяют с промывной склянкой для газов, содержащей дестиллированную воду, зажим открывают и колбу удаляют из бани. При нагревании колбы до комнатной температуры хлористый винил барботируется через воду. Когда колба опорожнится, осторожным нагреванием вытесняют оставшиеся пары. Если вода в промывной склянке дает кислую реакцию, то присутствует хлористый водород, который можно оттитровать 0,1 н. раствором едкого натра, применяя в качестве индикатора фенолфталеин. [c.194]

При атмосферном давлении температура кипония хлористого водорода составляет -85,1 °С при температуре 40 °С давление насыщенных паров НС1 равно 63,2 10 Па. Эти свойства хлористого водорода и определяют способы его сжижения. Сжижение хлористого водорода возможно путем глубокого охлаждения, применения высокого давления или комбинированием компримирования с охлаждением. Так, впервые в Германии в 1930 г. был получен жидкий хлористый водород из концентрированного газообразного хлористого водорода (95%) после сернокислотной осушки, компримирования до 6 МПа и конденсации в змеевике, охлаждаемом водой 93J. В настоящее время дпя сжижения хлористого водорода применяют комбинированный способ с использованием умеренных температуры и давления. Так, из табл. 5 видно, что при температуре-4О °С следует применить давление несколько ниже 1,4 10 Па. [c.96]

Солянокислотный гидролизат из сборников М поступает в систему аппаратов, где хлористый водород отделяется от углеводов. Вначале из гидролизата удаляется свободный хлористый водород. Для этой цели гидролизат проходит через подогреватель, где быстро нагревается глухим паром до 90—98°. В этих условиях содержащаяся в гидролизате 41%-ная соляная кислота образует газообразный хлористый водород и жидкую фазу, состоящую из 29—30%-ной соляной кислоты с растворенными в ней углеводами. Образующийся хлористоводородный газ отделяется от жидкой фазы — гидролизата в сепараторе и направ-ляетс.ч в дископленочный абсорбер 23, там он используется для получения новой порции сверхконцентрированной соляной кислоты. Гидролизат, освобожденный от избытка хлористого водорода, собирается в промежуточном сборнике 25. В дальнейшем хлористый водород отделяют от углеводов путем отгонки смеси воды и хлористого водорода под вакуумом при остаточном давлении 30—50 мм рт. ст. в вакуум-выпарном аппарате 26. [c.386]

По этому способу хлористый водород получают из ЖИДКОГО хлора и водяного газа, содержащего водород и окись углерода. Жидкий хлор из цистерны 19 под давлением около 8 атм подается в испаритель 20, где и нагревается глухим паром. Испарившийся хлор поступает в нижнюю часть печи 21, в которую одновременно подается водяной газ. Хлор горит в атмосфере водяного газа, соединяется с содержащимся в нем водородом и образует газообразный хлористый водород. Последний охлаждается в холодильнике 22 и поступает в дископленочный абсорбер 23 для получения сверхконцентрированной соляной кислоты. Дископленочный абсорбер 23 — это горизонтальный цилиндр, снабженный вращающимся горизонтальным валом, на который насажены диски. Вдоль стенок абсорбера установлены охлаждающие трубки. [c.387]

VII. Дегидрохлорирование (крекинг) предварительно подогретого до 200 °С дихлорэтана в теплообменниках VII-2, VI1-3 до 200 °С происходит при 520—570 °G и давлении 0,95 МПа в змеевиках четырех печей VII-4 с огневым обогревом. Образующиеся цри крекинге дихлорэтана моновинилхлорид и НС1 с не-разложивщимся дихлорэтаном охлаждаются до 140—180 С в тарельчатой колонне VII-5. Выходящая из нее парогазовая смесь охлаждается в водяном кожухотрубном теплообменнике VII-6, из которого сконденсировавщаяся часть возвращается на орошение колонны. Несконденсировавшиеся пары (ДХЭ, МВХ, H I), предварительно охлажденные в кожухотрубных теплообменниках до 60°С, направляются в колонну отгонки хлористого водорода, из которой НС1 после предварительного охлаждения рассолом до 4,8—6°С в теплообменнике VI1-11 и отделения жидкости направляется в смеситель 1-1 стадии гидрохлорирования. Жидкая фаза (МВХ и ДХЭ) выводится на стадию выделения МВХ отгонка (десорбция) хлористого водорода из жидкости в колонне V1I-5 производится паром, подаваемым в выносной кипятильник VII-9. [c.305]

Процесс проводят при 300°С и невысоком (ГМПа) давлении. Катализатором является хлорид алюминия, нанесенный на боксит и промотируемый безводным хлористым водородом. По разработанной технологии пары н-бутана смешивают с рециркулирующим НС1 и подают в ректор 5. Газы из реактора проходят адсорбер, заполненный бокситом (носитель), далее охлаждаются и попадают в сепаратор. Несконденсированный хлористый водород рециркулируют, а жидкую углеводородную фазу промывают щелочью, фильтруют и подают в ректификационную колонну на разделение (рис. VI.2). [c.216]

Физические и химические свойства. Хлористый водород НС1 — при обычных условиях бесцветный газ со специфическим острым запахом при выделении в атмосферу влажного воздуха сильно дымит, образуя мельчайшие капельки токсичен. Вес 1 л газа нри 0° и 760 мм рт. ст. 1,6391 г плотн. по воздуху 1,268. Уд. теплоемкость газа С 0,1939 кал/г (0°). Жидкий хлористый водород кипит при —84,8° (760 м.и рт. ст.) и затвердевает при —114,2°. Тенлота плавления 10,3 кал/г, теплота испарения в точке кипения 98,7 кал/г. Критич. константы крит. 51Д . Ркрит. 81,6 атм, КРИТ. г/см . Давление пара и плотность жидкого НС1 см. в табл. 1—2. [c.481]

Различие давлений пара изотопных веществ привлекло большое внимание исследователей главным образом в связи с применением фракционной дистилляции для разделения изототзов. Впервые Бренстед и Гевеши [31 ] в 1920—1921 гг. методом частичного испарения получили небольшое разделение изотопов ртути, а также хлора в хлористом водороде. Кеезом и Ван-Дейк [27] в 1931 г. добились частичного разделения изотопов неона. Годом позже Юри, Брикведд и Марфи [28] фракционной перегонкой жидкого водорода достигли 25-кратного обогащения его дейтерием, что привело их к открытию последнего. Тем же путем в 1935 г. [29] был получен 50%-ный, а в 1939 г. [30]— чистый дейтерий (6400-кратное обогащение). [c.8]

Ход определения. Во взвешенную на аналитических весах круглодонную колбу емкостью 200 мл, снабженную пробкой и отводной трубкой с зажимом, помещают около 20 г жидкого винилхлорида. Колбу закрывают пробкой и погружают в баню с жидким винилхлоридом. С помощью бани температура в колбе поддерживается около —13° и в ней не создается давления выше атмосферного. Колбу с винилхлоридом быстро взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,1 г, для этого ее вынимают из охлаждающей бани на очень короткое время. Отводную трубку колбы соединяют с промывной склянкой, в которой содержится дистиллированная вода, затем открывают зажим и колбу вынимают из бани. За счет тепла помещенная колба постепенно нагревается, и испаряющи11ся винилхлорид барботирует через воду. Когда колба освободится от жидкости, осторожным нагреванием удаляют из нее оставшиеся пары. Если вода в промывной склянке имеет кислую реакцию, что указывает на присутствие хлористого водорода, последний оттитровывают 0,1 н. едким натром, применяя в качестве индикатора фенолфталеин. [c.43]

I — резервуар для парафина 2, 4, 5 — насосы 3 — дозатор парафина 6 — хлоратор 7 — дозатор хлорированного парафина 8 — емкость для хлора 9 — испаритель хлора 10 — отбойник И — регулятор давления. Линии I — вода 11 — спуск в канализацию III — водяной пар IV — конденсат V - воздух, инертный газ Ч — хлористый водород и газообразный хлор VII — жидкий хлор VIII — парафин для хлорирования IX газообразный хлор X — хлорированный парафин. [c.64]

Этим методом можно синтезировать ароматические амины с трифторметильными группами в о- или л-положениях, предварительно превратив исходное вещество в замещенный фтальимид для зашиты аминогруппы (ж-производные получают иным способом). Таким путем из Ы-трихлорметилфенилфтальимида образуется п-трифторметиланилин в условиях фторирования фтористым водородом при 150° и соответствующем давлении. Для отщепления фталевой кислоты и освобождения от нее продукт реакции перегоняют с водяным паром в присутствии гидразин-гидрата. Очень существенно вести эту реакцию в жидкой фазе с небольшим избытком фтористого водорода. В случае необходимости растворителем может служить хлористый метилен. Выходы обычно очень хорошие [75]. [c.51]